Презентация по химии 11 класс "Свойства неметаллов"

Неметаллы ГБОУ Гимназия № 2072 г.Москва, учитель химии Асанова Н.А.

Неметаллы – это химические элементы, для атомов которых характерна способность принимать электроны до завершения внешнего слоя благодаря наличию, как правило, на внешнем электронном слое четырех и более электронов и малому радиусу атомов по сравнению с атомами металлов.

сера углерод селен б р о м фосфор

Все элементы – неметаллы (кроме водорода) занимают в ПСХЭ Д.И.Мендреева верхний правый угол, образуя треугольник, вершиной которого является Фтор, а основанием диагональ Бор – Астат.

Особенности строения атомов неметаллов Для атомов неметаллов, по сравнению с атомами металлов характерны:  меньший атомный радиус;  четыре и более электрона на внешнем энергетическом уровне. Отсюда и такое важнейшее свойство атомов неметаллов – способность принимать недостающие до 8 электроны, т.е. окислительное свойство. Эту способность характеризует значение электроотрицательности, которая закономерно изменяется в периодах (увеличивается) и группах (уменьшается).

Окислительные свойства неметаллов. • Проявляются в первую при взаимодействии с металлами. • Проявляются с взаимодействием с водородом. • Проявляются когда неметаллы вступают в реакцию с другими неметаллами с меньшим значением электроотрицательности . • Проявляются когда неметаллы вступают в реакцию со сложными веществами.

Физические свойства металлов: • Химическая связь – ковалентная неполярная. – Одинарная (H2F2 Br2 J2) – Двойная(S2, O2) – Тройная(N2) Молекулярное строение: • При обычных условиях большинство – газы(H2,N2 ,O2)

Атомное строение: • Из-за большой прочности ковалентных связей , как правило, имеют высокую твердость, температуру плавления, температуру кипения, но низкую летучесть.

Аллотропные модификации(аллотропи я)-способность неметаллов образовывать несколько простых веществ.

Аллотропные модификации углерода Графит Алмаз в материнской породе Фуллере н Карбин, лонсдейлит, углеродные нанотрубки, графен, аморфный углерод(уголь, сажа,техуглерод).

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ СЕРЫ Сера ромбическая Сера моноклинная Сера пластическая Цвет – лимонно-желтый; tпл. = 112,8ºС; ρ = 2,07г/см3 Цвет – медово-желтый; 119,3ºС; ρ = 1,96г/см3 tпл. = S S S S S S S S Цвет – темно-коричневый; tпл. = 444,6ºС; ρ = 1,96г/см3 При нормальных условиях все модификации серы с течением времени превращаются в ромбическую

Аллотропные модификации кислорода Двухатомная молекула-O2 Внешний вид: -газ без цвета -без вкуса -без запаха -голубоватая жидкость(при низких температурах). Озон-O3 Внешний вид: При нормальных условиях—голубой газ. При сжижении превращается в жидкость цвета индиго. В твёрдом виде представляет собой тёмно-синие, практически чёрные кристаллы.

Аллотропные модификации фосфора Белый фосфор-P4 Ядовит! Огнеопасен. Красный фосфор­  аморфное вещество. Не ядовит. Не светится в темноте. Гигроскопичен.

НЕМЕТАЛЛЫ В ПРИРОДЕ Химических элементов- неметаллов всего в природе 16!

Неметаллы. Единицы измерения. Охлаждающие смеси.