Данную презентацию можно использовать как для обучающихся 9 класса, так и для одиннадцатиклассников. Как ознакомление с элементами-неметаллами, так и обобщение по данной теме. В презентации раскрываются основные физические свойства неметаллов, их нахождение в природе, способы получения и различные области применения этих элементов.
Неметаллы
ГБОУ Гимназия № 2072
г.Москва, учитель химии
Асанова Н.А.
Неметаллы – это химические
элементы, для атомов которых
характерна способность
принимать электроны до
завершения внешнего слоя
благодаря наличию, как правило,
на внешнем электронном слое
четырех и более электронов и
малому радиусу атомов по
сравнению с атомами металлов.
сера
углерод
селен
б
р
о
м
фосфор
Все элементы – неметаллы (кроме водорода)
занимают в ПСХЭ Д.И.Мендреева верхний правый
угол, образуя треугольник, вершиной которого
является Фтор, а основанием диагональ Бор – Астат.
Особенности строения
атомов неметаллов
Для атомов неметаллов, по сравнению с атомами
металлов характерны:
меньший атомный радиус;
четыре и более электрона на внешнем
энергетическом уровне.
Отсюда и такое важнейшее свойство атомов
неметаллов – способность принимать недостающие
до 8 электроны, т.е. окислительное свойство.
Эту способность характеризует значение
электроотрицательности, которая закономерно
изменяется в периодах (увеличивается) и группах
(уменьшается).
Окислительные свойства
неметаллов.
• Проявляются в первую при
взаимодействии с металлами.
• Проявляются с взаимодействием с
водородом.
• Проявляются когда неметаллы вступают
в реакцию с другими неметаллами с
меньшим значением
электроотрицательности .
• Проявляются когда неметаллы вступают
в реакцию со сложными веществами.
Физические свойства металлов:
• Химическая связь – ковалентная
неполярная.
– Одинарная (H2F2 Br2 J2)
– Двойная(S2, O2)
– Тройная(N2)
Молекулярное строение:
• При обычных условиях
большинство – газы(H2,N2 ,O2)
Атомное строение:
• Из-за большой прочности
ковалентных связей , как
правило, имеют высокую
твердость, температуру
плавления, температуру
кипения, но низкую летучесть.
Аллотропные
модификации(аллотропи
я)-способность
неметаллов
образовывать несколько
простых веществ.
Аллотропные модификации
углерода
Графит
Алмаз в материнской
породе
Фуллере
н
Карбин, лонсдейлит,
углеродные
нанотрубки, графен,
аморфный
углерод(уголь,
сажа,техуглерод).
АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ СЕРЫ
Сера ромбическая
Сера
моноклинная
Сера пластическая
Цвет – лимонно-желтый; tпл. =
112,8ºС; ρ = 2,07г/см3
Цвет – медово-желтый;
119,3ºС; ρ = 1,96г/см3
tпл. =
S
S
S
S
S
S
S
S
Цвет – темно-коричневый; tпл. =
444,6ºС; ρ = 1,96г/см3
При нормальных условиях все модификации серы с течением
времени превращаются в ромбическую
Аллотропные модификации
кислорода
Двухатомная молекула-O2
Внешний вид:
-газ без цвета
-без вкуса
-без запаха
-голубоватая жидкость(при
низких температурах).
Озон-O3
Внешний вид:
При нормальных
условиях—голубой
газ. При сжижении
превращается в
жидкость цвета
индиго. В твёрдом
виде представляет
собой тёмно-синие,
практически чёрные
кристаллы.
Аллотропные модификации
фосфора
Белый фосфор-P4
Ядовит! Огнеопасен.
Красный фосфор
аморфное вещество.
Не ядовит.
Не светится в темноте.
Гигроскопичен.
НЕМЕТАЛЛЫ В ПРИРОДЕ
Химических элементов-
неметаллов всего в природе
16!
Неметаллы. Единицы измерения. Охлаждающие смеси.
Неметаллы.pptx
