Презентация по химии к уроку "Щелочные металы"

Щелочные металлы

Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева I группа главная подгруппа. Увеличивается радиус атомов , растет восстановительная способность

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ I ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ элемент Аr Валентные электроны Li 2s1 Na 3s1 K 4s1 Rb 5s1 Cs 6s1 Fr 7s1 7 23 39 85 133 [223] Атомный радиус )) ))) )))) ))))) )))))) ))))))) Метал- лические свойства Восстано- вительные свойства уве лич ива ютс я уве лич ива ютс я соединения Li2O, LiOH основные свойства Na2O, NaOH основные свойства K2O, KOH основные свойства Rb2O, RbOH основные свойства Cs2O, CsOH основные свойства Радиоактивны й элемент

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА Li Na Rb C s K Твердые вещества серебристо-белого цвета Электропроводны и теплопроводны Легкоплавкие. пластичные

Щелочные металлы – простые вещества Литий Натрий Литий и натрий - мягкие щелочные металлы серебристо- белого цвета Натрий – мягкий металл, его можно резать ножом.

Щелочные металлы Калий Калий и рубидий мягкие щелочные металлы серебристо-белого цвета Рубидий

цезий Щелочные металлы Цезий 99,99999% в ампуле Мягкий щелочной металл золотисто-белого цвета

Франций Франций - щелочной металл, обладающий как радиоактивностью, так и высокой химической активностью . Не имеет стабильных изотопов Уран(235), из которого поучают франций Франций­223 (самый  долгоживущий из изотопов  франция, период  полураспада 22,3 минуты)  содержится в одной из  побочных ветвей  радиоактивного ряда урана­ 235 и может быть выделен  из природных урановых  минералов

Химические свойства щелочных металлов • Типичные металлы, очень сильные восстановители. В соединениях проявляют единственную степень окисления +1. Восстановительная способность увеличивается с ростом атомной массы. Взаимодействуют с водой с образованием гидроксидов (R–OH) щёлочей. • Воспламеняются на воздухе при умеренном нагревании. С водородом образуют солеобразные гидриды. Продукты сгорания чаще всего пероксиды (кроме лития). • Восстановительная способность увеличивается в ряду Li–Na–K–Rb–Cs

Химические свойства 1) 2Na + Cl2 = 2NaCl (в атмосфере F2 и Cl2 щелочные Me самовоспламеняются) 2) 4Li + O2 = 2Li2O 2Na + O2 = Na2O2 K + O2 = KO2 оксид Li пероксид Na надпероксид K 3) 2Na + Н2 = 2NaН (при нагревании 200-400oC) 4) 6Li + N2 = 2Li3N (Li - при комнатной T, остальные щелочные Me -при нагревании) 5) 2Na + 2Н2О = 2NaОН + Н2 (Li - спокойно, Na - энергично, остальные – со взрывом – воспламеняется выделяющийся Н2 Rb и Cs реагируют не только с жидкой Н2О, но и со льдом. . 6) 2Na+ Н2SО4 = Na2SО4 + Н2 (протекают очень бурно)

Образование оксидов Оксид лития образуется при реакции лития с кислородом: 4Li + O2=2Li2O (t) Образование остальных оксидов рассмотрим на примере натрия: I 2Na + O2 = Na2O2 (пероксид Na–O–О–Na) II 2Na + Na2O2 = 2Na2O (t) I – активная стадия II – прокаливание Также образуются разложением солей (карбонатов и сульфитов) кислородосодержащих кислот с соответствующими металлами: K2CO3 K2O + CO2 Li2SO3 Li2O + SO2 (t)

Гидроксиды KOH – едкое кали NaOH – едкий натр, каустическая сода, каустик Образование гидроксидов K2O + H2O= 2KOH Гидроксиды щелочных металлов, кроме Li, термостойки и не разрушаются от температуры. Гидроксиды реагируют с Кислотами 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O Кислотными оксидами 2KOH + SO3 = K2SO4 + 2H2O Солями (если образуется нерастворимое основание). 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4

Качественное определение щелочных металлов Для распознавания соединений щелочных металлов по окраске пламени исследуемое вещество вносится в пламя горелки на кончике железной проволоки. Li+ - карминово-красный K+ - фиолетовый Cs+ фиолетово-синий Na+ - желтый Rb + - красный Li+ Na+ K+