Презентация по химии "КЛАССИФИКАЦИЯ, ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА, ПРИМЕНЕНИЕ ОКСИДОВ".

ОКСИДЫ КЛАССИФИКАЦИЯ. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. ПРИМЕНЕНИЕ ОКСИДОВ. Гладких Л.Г. , учитель химии МБОУ «Лицей №3» г. Братск

КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ Оксиды несолеобразующие N2O, NO, CO солеобразующие Основные Амфотерные Кислотные CaO, K2O ZnO, Al2O3 SO3, P2O5 соответствуют соответствуют соответствуют Ca(OH)2 H3PO4 KOH H2SO4 Основания Kислоты

ЗАДАНИЕ1. Составить формулы оксидов, определить их характер  Оксид серы(IV)  Оксид азота(V)  Оксид магния  Оксид железа(II)  Оксид фосфора(V)  Оксид алюминия

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Оксиды бывают разные: твердые, жидкие, газообразные; Разные по цвету, и разные по растворимости. https://www.youtube.com/watch?v=Q8nit_ tQAg8&vl=ru

Химические свойства оксидов Основные оксиды Кислотные оксиды 1. Взаимодействуют с образованием соли и воды О.О.+ кислота=соль+Н2О К.О. +щелочь=соль+Н2О 2. Взаимодействуют с водой, если образуется  растворимый гидроксид О.О.+Н2О =щелочь К.О.+Н2О= кислота 3. Взаимодействуют друг с другом, образуя  соли               О.О.+К.О.= соль

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ 1) К.О. + щелочь = соль + вода (реакция обмена) SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O 2) К.О. +О.О. = СОЛЬ (реакция соединения) SO3 + Na2O → Na2SO4.   3) К.О. + вода = кислота (реакция соединения) (кроме SiO2 ) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 http://files.school­collection.edu.ru/dlrstore/1a5bf4a7­f724­43de­ 22a2­9b979196313b/index.htm

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ 1)О.О. + кислота =соль + вода (реакция обмена) CaO + H2 SO4 → CaSO4 + H2O 2) О.О. + кислотный оксид = соль (реакция соединения) СaO + SiO2 = CaSiO3 3) О.О.(раств) + вода = основание (щелочь) (реакция соединения) Na2O + H2O → 2NaOH http://files.school­collection.edu.ru/dlrstore/64e9fd5e­e6d4­9c25­6f69­62c7ee4cfe f0/index.htm

ЗАДАНИЕ НА СООТВЕТСТВИЕ С какими из веществ будут реагировать представленные оксиды: Оксиды Вещества 1.Н2О А Са(ОН)2 2.СО2 Б HCl 3.СuO B Ca 4. ZnO Г H2SO4 Д NaOH

АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ( СВОЙСТВА) 1) с кислотами как основные ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O 2) с основаниями как кислотные ZnO + 2NaOH = Na2ZnO + H2O (цинкат натрия)

ЗАКРЕПЛЕНИЕ ИЗУЧЕННОГО  Интерактивное упражнение https://learningapps.org/2501464 1. 2. 3. 4.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА Вариант №1 1.Формула основного оксида : А) Na2O Б)CO2 В)SO3 2. Какой из кислотных оксидов не взаимодействует с водой А)SO2 Б)CO2 В)SiO2 3. Допишите уравнение реакции ВаО +Н2О 4. Допишите уравнение реакции: СаО+СО2 Вариант №2 1.Формула кислотного оксида : А) Na2O Б)МgO В)SO3 2. Какой из основных оксидов не взаимодействует с Н2О А)Na2О Б) СаO В) Fe2O3 3. Напишите реакцию взаимодействия Н2О+ СО2 4. Допишите уравнение реакции: МgО + H2SO4 Вариант №3 ( для слабых учеников) 1.Формула кислотного оксида : А) К2O Б)SO2 2. Какой из основных оксидов не взаимодействует с Н2О А)Li2О Б) FeO 3.Допишите уравнение реакции Н2О+SO3 4. С каким из соединений будет взаимодействовать Li2O A)NaОH Б)H2SO4

Д/З ОСУЩЕСТВИТЕ СХЕМУ ПРЕВРАЩЕНИЙ: 1.Са CaO Ca(OH)2 2.P P2O5 H3PO4 3. Cu CuO CuSO4 4. Ва ВаО ВаSO4 5. S SO3

ПРИМЕНЕНИЕ ОКСИДОВ Оксид кальция необходим для получения гашеной извести, которая используется для побелки. В литосфере содержится оксид кремния - песок, оксид алюминия - глина. Они незаменимы в строительстве. Из глины делают керамическую посуду

Оксид алюминия- драгоценные камни Оксид железа (III) - красный железняк и Fe3O4 - магнетит используют для получения железа. Я в газированной воде, Я в хлебе, дыме, я везде!

Пример синквейна Оксид меди - • Чёрный, твёрдый • Не растворяется, не соединение • Медь оксидовна ! испаряется, не используется в пищу • Сложное химическое