Презентация по химии на тему "Амфотерные оксиды и гидроксиды" (9 класс, химия)

Презентации учебные
ppt
10.09.2018

Публикация педагогических разработок

Бесплатное участие. Свидетельство автора сразу.
Мгновенные 10 документов в портфолио.

Добавить материал

Презентация предназначена для использования на уроках химии в 9 классе УМК Габриеляна О.С. Презентация содержит материал для повторения по оксидам и основания, а также новый материал. В презентации рассказывается о химических свойствах амфотерных оксидов и гидроксидов, приводятся названия основных кислот.

Амфотерные оксиды и гидроксиды.ppt

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород ЭxOy

Оксид металла Оксид неметалла +1,+2 → оксид основный Искл: BeO, ZnO, PbO, SnO – амфотерные оксиды +1,+2 → оксид несолеобразующий Искл: Cl2O– кислотный оксид ≥ +3→ оксид кислотный +3, +4 → оксид амфотерный Искл: BeO, ZnO, PbO, SnO – амфотерные оксиды +5, +6, +7→ оксид кислотный

Общая формула оснований – MeOH Амфотерный оксид → амфотерное основание

Вещества, которые в зависимости от условий реакций проявляют кислотные или основные свойства, называются амфотерными.

 Взаимодействие с кислотами Al(OH)3 + HCl →  Взаимодействие с основаниями Al(OH)3 + KOH →

Основание Соответствующая кислота Название кислоты Zn(OH)2 Al(OH)3 Cr(OH)3 Be(OH)2 Sn(OH)2 Sn(OH)4 Pb(OH)2 Pb(OH)4 H2ZnO2 H3AlO3 HAlO2 H3CrO3 HCrO2 H2BeO2 H2SnO2 H4SnO4 H2SnO3 H2PbO2 H4PbO4 H2PbO3 Цинковая кислота Ортоалюминиевая Метаалюминиевая Ортохромовая Метахромовая Бериллиевая Оловянистая Ортооловянная Метаоловянная Свинцовистая Ортосвинцовая Метасвинцовая

 Взаимодействие с кислотами Al2O3 + HCl →  Взаимодействие с основаниями Al2O3 + KOH →

Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

Посмотрите также