Презентация раскрывает строение атома и состояние электрона в атоме. Поможет ученикам научиться составлять электронно-графические формулы, получить представления о квантовых числах, их значении и понять основные постулаты, описывающие состояние электрона в атоме. Презентацию могут использовать как учителя химии, так и учащиеся для лучшего усвоения учебного материала.
Атом – 11 класс.ppt
Презентация по химии на тему "Атом-сложная частица" (11 класс, химия)
Атом –
сложная частица
Презентация по химии на тему "Атом-сложная частица" (11 класс, химия)
Строение атома
Презентация по химии на тему "Атом-сложная частица" (11 класс, химия)
Строение атома
Презентация по химии на тему "Атом-сложная частица" (11 класс, химия)
Состояние электрона в атоме
Презентация по химии на тему "Атом-сложная частица" (11 класс, химия)
Состояние электрона в атоме
Энергетические уровни состоят
из подуровней. Подуровни из
орбиталей. На каждой
орбитали могут находиться
max 2 ē.
Презентация по химии на тему "Атом-сложная частица" (11 класс, химия)
Презентация по химии на тему "Атом-сложная частица" (11 класс, химия)
Электроннографические
формулы.
Число э.у. равно номеру периода, в
котором находится элемент.
На 1ом энергетическом уровне находится
одна sорбиталь.
На 2ом одна sорбиталь и три р
орбитали.
На 3ем одна sорбиталь, три рорбитали и
пять dорбиталей.
На 4ом одна sорбиталь, три рорбитали,
пять dорбиталей и семь fорбиталей.
Презентация по химии на тему "Атом-сложная частица" (11 класс, химия)
Распределение электронов в
атоме можно описать
квантовыми числами:
Главное квантовое число n –
показывает общий запас энергии ē, а
значит его удаленность от ядра.
n = 1,2…..7 и равно номеру э.у.
Презентация по химии на тему "Атом-сложная частица" (11 класс, химия)
Побочное (орбитальное) квантовое
число l – отражает разное
энергетическое состояние ē в
пределах э.у., определяет форму
орбитали, соответствует подуровню.
Принимает значение от 0 до 3.
s p d f
0 1 2 3
l
Презентация по химии на тему "Атом-сложная частица" (11 класс, химия)
Магнитное квантовое число ml –
характеризует ориентацию
орбитали в пространстве.
Принимает значение от l через 0
до + l.
Число значений ml равно числу
орбиталей в подуровне.
Например, для рорбиталей l=1.
Тогда ml = 1, 0, +1
Презентация по химии на тему "Атом-сложная частица" (11 класс, химия)
Спиновое квантовое число S
(ms) показывает
направление движение ē
вокруг собственной оси.
Значения: 1/2 или +1/2.
Презентация по химии на тему "Атом-сложная частица" (11 класс, химия)
Основные закономерности
распределения электронов по
орбиталям.
В атоме электрон
занимает орбиталь с
наименьшим значением
n+l.
Если эта энергия
одинаковая для
нескольких подуровней,
ē займет подуровень с
наименьшим значением
n.
Клечковский
Всеволод Маврикиевич
(1900 1972)
Россия
Презентация по химии на тему "Атом-сложная частица" (11 класс, химия)
В атоме не
может быть
двух
электронов, у
которых все
четыре
квантовых
числа были бы
одинаковы.
Вольфганг Эрнст Паули
(1900 – 1958)
Австрия
Презентация по химии на тему "Атом-сложная частица" (11 класс, химия)
При данном
значении l (т. е. в
пределах
определенного
подуровня)
электроны
располагаются
таким образам,
чтобы
суммарный спин
был
максимальным.
Фридрих Хунд
(1896 – 1997)
Германия
Презентация по химии на тему "Атом-сложная частица" (11 класс, химия)
↑
↑
↑
↑↓
↑
Презентация по химии на тему "Атом-сложная частица" (11 класс, химия)
Задания:
1. Может ли электрон иметь значения
квантовых чисел n=2 l=3 ml=0 s=
1/2?
Ответ обоснуйте.
2. Какие орбитали не могут
существовать: 1s 3d 2f 4d 5f 2p?
Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
23.03.2019
Посмотрите также:
© ООО «Знанио»
С вами с 2009 года.
О портале
