Презентация по химии на тему "Атом-сложная частица" (11 класс, химия)

Презентации учебные
ppt
23.03.2019

Публикация в СМИ для учителей

Бесплатное участие. Свидетельство СМИ сразу.
Мгновенные 10 документов в портфолио.

Добавить материал

Презентация раскрывает строение атома и состояние электрона в атоме. Поможет ученикам научиться составлять электронно-графические формулы, получить представления о квантовых числах, их значении и понять основные постулаты, описывающие состояние электрона в атоме. Презентацию могут использовать как учителя химии, так и учащиеся для лучшего усвоения учебного материала.

Атом – 11 класс.ppt

Атом – сложная частица

Строение атома

Состояние электрона в атоме

Состояние электрона в атоме Энергетические уровни состоят из подуровней. Подуровни из орбиталей. На каждой орбитали могут находиться max 2 ē.

Электроннографические формулы. Число э.у. равно номеру периода, в котором находится элемент. На 1ом энергетическом уровне находится одна sорбиталь. На 2ом одна sорбиталь и три р орбитали. На 3ем одна sорбиталь, три рорбитали и пять dорбиталей. На 4ом одна sорбиталь, три рорбитали, пять dорбиталей и семь fорбиталей.

Распределение электронов в атоме можно описать квантовыми числами: Главное квантовое число n – показывает общий запас энергии ē, а значит его удаленность от ядра. n = 1,2…..7 и равно номеру э.у.

Побочное (орбитальное) квантовое число l – отражает разное энергетическое состояние ē в пределах э.у., определяет форму орбитали, соответствует подуровню. Принимает значение от 0 до 3. s p d f 0 1 2 3 l

Магнитное квантовое число ml – характеризует ориентацию орбитали в пространстве. Принимает значение от l через 0 до + l. Число значений ml равно числу орбиталей в подуровне. Например, для рорбиталей l=1. Тогда ml = 1, 0, +1

Спиновое квантовое число S (ms) показывает направление движение ē вокруг собственной оси. Значения: 1/2 или +1/2.

Основные закономерности распределения электронов по орбиталям. В атоме электрон занимает орбиталь с наименьшим значением n+l. Если эта энергия одинаковая для нескольких подуровней, ē займет подуровень с наименьшим значением n. Клечковский Всеволод Маврикиевич (1900 1972) Россия

В атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковы. Вольфганг Эрнст Паули (1900 – 1958) Австрия

При данном значении l (т. е. в пределах определенного подуровня) электроны располагаются таким образам, чтобы суммарный спин был максимальным. Фридрих Хунд (1896 – 1997) Германия

↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑

Задания: 1. Может ли электрон иметь значения квантовых чисел n=2 l=3 ml=0 s= 1/2? Ответ обоснуйте. 2. Какие орбитали не могут существовать: 1s 3d 2f 4d 5f 2p?

Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

Посмотрите также