Презентация по химии на тему "Галогены" 8-класс

Галогендер 1. Галогендердің ашылу тарихы 2. Периодтық жүйеде орналасуы 3. Химиялық қасиеттері 4. Қолданылуы 5.  Білімін тексеру 6. Үйге тапсырма. Қорытындылау

История открытия  галогенов Фтор Хлор Бром Йод Астат

Фтордың ашылу тарихы •     Фтордың грекше аты «фторос» ­  бүлдіру деген мағынаны білдіреді, ол  өте агрессивті газ. Фторды бос  күйінде алуға тырысқан көптеген  ғалымдар оның осы қасиетінен зардап  шекті. Фторды 1886 ж. Г. Муассон  ашты, алғаш рет оны бос күйінде алды.  Фтор бос күйінде белінуі үшін мына  үдеріс жүру керек: • Ғ­ ­ е ­­>Ғ0 • ал осыны жүзеге асыру тек электр  тоғының әсерімен (электролиз) ғана  жүреді.               Анри   Муассан   (1852 –  1907)

Хлордың ашылу тарихы    Карл  Вильгельм  Шееле (1742 – 1786)           Зертханада    тұз  концентірлі  қышкылына  марганец  диоксидін  (МnО2)  қосып,  арқылы  тотықтыру  алады.

Химиялық элементтердің Д.И.Менделеев жасаған периодтық жүйесі Периодтар Қатар 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 24,312 39.102 22,989 II Литий Магний Натрий 8 49,012 Вериллий 12 I 11.00797 Водород Be 36,939 Mg 11 Ca 2040,08 Кальций Zn 30 65.37 Цинк Sr 38 Cd 48 Кадмий Ba 56 137.34 Барий Hg 80 200.59 Ртуть Ra 88 H Li Na K 19 Калий Cu 29 63.546 Медь Rb 37 85.47 Рубидий Ag 47 Серебро Cs 55 132.905 Цезий Au 79 196.966 Золото Fr 87 87.62 Стронций 107.868 112.41 [226] [223] Франций Радий I II III IV V VI VII Бор Азот Сера III Неон IV VI Гелий Углерод VIII Топтар V VII He Галогендер 24,003 N C F O Ne В 612,011 918.9984 714.0067 815.996 1020,18 510 .811 фтор Кислород Si Cl P S Ar Al 1530,9738 1428,086 1632,064 1839,948 13 1735,453 26,9815 Хлор Кремний Фосфор Аргон Алюминий 27 58.933 Ni Ti V 24 51.996 Mn Cr Fe Sс 22 47.90 23 50.942 25 54.938 26 55.847 21 44.956 28 58.71 Кобальт Марганец Ванадий Титан Железо Скандий Никель Br Se As Kr Ga Ge 3683,8 3478.96 3374.9216 3579.904 3169.72 3272.59 Бром Селен Криптон Германий Nb Zr Tс Mo Ru Y 39 41 40 42 43 45 44 95.94 99 101.07 91.224 Иттрий Ниобий Цирконий Технеций Молибден Рутений Родий In Sn Te I Xe Sb 50 49 51 52127.60 53126.904 54131,3 118.71 114.82 121.75 Иод Олово Сурьма Теллур Ксенон Индий La Hf Ta W Re Ir Os 72 73 74 75 76 77 57 192.2 183.85 Лантан Гафний Тантал Вольфрам Рений Осмий Иридий 82207.2 Bi Pb 85210 Rn At Po Tl 81204.383 83208.98 84208.982 86[222] Астат Висмут Радон Полоний Таллий Свинец Rf Db Sg Bh Ac Hs 106 [263] 107 [262] 89 227.028 108 [265 ] 104 [261] 105 [262] Сиборгий Борий Актиний Хассий Дубний Резерфордий Mt 109 [266 ] Мейтнерий 46 106.4 Палладий Pt 78 195.09 Платина Rh Co Pd Мышьяк Галлий 178.49 180.9479 186.2 190.2 Хром 88.9059 92.906 102.905 138.81

Химиялық элементтердің Д.И.Менделеев жасаған периодтық жүйесі I II III IV Период I II III IV V VI VII Қатар 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Топтар V Фтор/Fluorum (F) VII VI VIII Ашық­сары түсті  газ. Өте улы. 1s2 2s2 2p5 Сыртқы түрі Электрондық  конфигуранцияс ы Тотығу дәрежесі Тығыздығы Балқу  температурасы Кайнау  температурасы  0, −1 (−189 °C)  1,108 г/см ³ 53,53 К  85,01 К

Химиялық элементтердің Д.И.Менделеев жасаған периодтық жүйесі Периоды I II III IV V VI VII I II III IV Қатар 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Т О П Т А Р VI V VIII Хлор / Chlorum (Cl) VII Сыртқы түрі Сары­ жасыл  түсті өткір иісті,  үлы газ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Электрондық  конфигуранцияс ы Тотығу дәрежесі +7, +6, +5, +4, +3,  Тығыздығы Балқу  температурасы Қайнау  температурасы +1, 0, −1 (−33.6 °C) 1,56 г/см ³ 172.2 К  238.6 К

Химиялық элементтердің Д.И.Менделеев жасаған периодтық жүйесі Т О П Т А Р VI V VIII Бром / Bromum (Br) VII Сыртқы түрі Өткір жағымсыз  иісті қою қоңыр  сұйықтық [Ar] 3d10 4s2 4p5 Электрондық  конфигурациясы Тотығу дәрежесі +7,+5, +3, +1,0, ­1 Тығыздығы Балқу  температурасы Қайнау  температурасы 3,12 г/см³ 265,9 К  331,9 К  Периодтар I II III IV Қатар 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 I II III IV V VI VII

Химиялық элементтердің Д.И.Менделеев жасаған периодтық жүйесі V Т О П Т А Р VI оо И д / Iodum (I) Сыртқы түрі VII VIII Күлгін қара,  металдық  жарқылы бар [Kr] 4d10 5s2 5p5 Электрондық  конфигуранцияс ы Тотығу дәрежесі 7, 5, 3, 1, ­1 Тығыздығы Балқу  температурасы Қайнау  температурасы 4,93г/см³ 386,7 К  457,5 К  Периодтар I II III IV Қатар 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 I II III IV V VI VII

Химиялық элементтердің Д.И.Менделеев жасаған периодтық жүйесі I II III IV Қатар 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Т О П Т А Р VI ао VIII V Аст т / Astatium (At) VII Сыртқы түрі Қара көк  кристалдар Электрондық  конфигуранцияс ы Тотығу дәрежесі 7, 5, 3, 1, −1 [Xe] 4f14 5d10 6s2 6 p5 Балқу  температурасы Қайнау  температурасы 517 К  582 К          Периодтар I II III IV V VI VII

Химиялық қасиеттері 45   F2  ­   Фтор бос күйінде өте белсенді бейметалл,  инертті газдардың ішінде гелий, неон, аргоннан  басқа заттардың барлығымен әрекеттеседі                              H2  +  F2  → →               →                                             Xe +    F2 →                                           Жай заттармен:          Na  + F2       Mo  +   F2                                                 Күрделі заттармен:                       H2O   + F2    →                       KCl  +  F2   →                       KBr   +  F2   →                       KI     +  F2   →                  ТЕКСЕРУ

Химиялық қасиеттері F2  ­   Фтор бос күйінде өте белсенді бейметалл,  инертті газдардың ішінде гелий, неон, аргоннан  басқа заттардың барлығымен әрекеттеседі  →                             H2  +  F2                                            Жай заттармен:       →   2NaF 2Na  + F2      2HF   →   MoF6                               Xe +  2F2 → XeF4    Mo  + 3F2                                                 Күрделі заттармен:                     2H2O   + F2     → 4HF + O2                       2KCl  +  F2   → Cl2 + 2NaF   → Br2 + 2КF                     2KBr   +  F2                        2KI     +  F2   →  I2  +  2КF

Химиялық қасиеттері   Cl2  ­ реакцияға түсу қабілеті жоғары, күшті тотықтырғыш                                                           Жай заттармен:               →                                 H2 +   Cl2  →    Fe +  Cl2    →      P   +    Cl2 →   Cu  +  Cl2                                                                              Күрделі заттармен:                       H2O   + Cl2    →                       NaOH + Cl2 →                       KBr   +  Cl2   →                       KI     +  Cl2   → Темірдің хлорда жануы                  ТЕКСЕРУ

2FeCl 3                    H2 +   Cl2    2HCl  Химиялық қасиеттері   Cl2  ­ реакцияға түсу қабілеті жоғары, күшті тотықтырғыш                                                           Жай заттармен:             2Fe + 3Cl2      Cu  +  Cl2                                                Күрделі заттармен:                       H2O   + Cl2     → HCl + HClO  (хлорлылау қышқылы)                     2NaOH + Cl2 →  NaOCl + NaCl + H2O (натрий гипохлориді)  → Br2 + 2КCl                     2KBr   +  Cl2                        2KI     +  Cl2   →  I2  +  2КCl →  → Cu Cl2                   2P   +  5Cl2 → 2PCl5 ( tº )  (tº, hυ) →

Химиялық қасиеттері   →                                       H2 +  Br2 →  →                                       P  +    Br2 →                                                           Жай заттармен:              Al +   Br2      Cu  + Br2                                                 Күрделі заттармен:                        Br2   + H2O →                        KI     + Br2   →                  ТЕКСЕРУ

Химиялық қасиеттері Br3                         H2 +  Br2                                                            Жай заттармен:             → 2Al + 3Br2      2Al  → Cu Br2                          2P  + 5Br2 → 2PBr5    Cu  + Br2                                                 Күрделі заттармен:                         Br2   + H2O                       2KI     + Br2   →  I2  +  2КCl  HBr + HBrO    бром суы →  2HCl    →

→                                                     H2 +   I2      →  →                                                 P   +   Br2 →  Химиялық қасиеттері   I2  ­  химиялық белсенді элемент                                                           Жай заттармен:       Hg + I2      Al +   I2                                                 Күрделі заттармен:                       I2   + H2O  →                       I2  + крахмал ері­сі →                  Крахмалға иодтың әсері ТЕКСЕРУ

Химиялық қасиеттері   I2  ­  Химиялық белсенді элемент                                                           Жай заттармен :            С металлами                                С неметаллами  Hg + I2    (tº) 2Al + 3I2                                                 Күрделі заттармен:                       I2   + H2O    HI + HIO →                       I2  + крахмал ері­сі    →  HgI2                                            H2 +   I2     →  қара көк түсті →  2HCl  3                                           2P   +  3Br2 → 2PI3   2AlI →

F  Сүйек, тісте Сl Қанда Биологиялық  маңызы Br Нерв жүйесін  реттейді I Зат алмасуды  реттейді

Ауыз суды тазалауда Органикалық  еріткіштер Дәрі­  дәрмектер ХЛОР Матаны  ағартуда  Органикалық заттарды  хлорлауда  HCl  Өндіруде Хлоридтерді  алуда Бром, йодты  алуда

Дәрі­ дәрмектер Киімді  залалсыздан­ дыруда Йодтың қолданылуы Бояғыштар Фотография Электро­ лампалар

Галогендердің химиялық қасиеттері  Коэффициенттерді қойыңдар: 3 5 2      Na + Cl2 =      NaCl 2 2  S +     F2 = SF6 2      Fe +    Br2=      FeBr3 2      P +      Cl2 =     PCl5 2      NaI + Cl2 =      NaCl + I2 2      F2 +    H2O =     HF + O2 2      NaBr + Cl2 =     NaCl + Br2 6      KOH +    Cl2 =     KCl + KClO3 +      H2O  2 2 2 4 2 3 3 3 5

Галогендердің химиялық  қасиеттері Сәйкестікті орында: 2H2 O + 2F2 = Xe  + 2F2  =  H2  +  F2   = 2Au + 3Cl2 =  2NaCl + 2H2 O  = 2NaI  + Cl2 = 2NaOH + H2 +Cl2 2NaCl + I2 2AuCl3 XeF4 4 HF + O2 2HF

Үйге тапсырма:     §8.19. Галогендер тақырыбын  қайталау.     7­10 есептерді жазбаша  орындау (278­ бет)

Назарларыңызға рахмет!