Презентация по химии на тему "Галогены" (8 класс, химия)

Презентации учебные
pptx
11.01.2017

Публикация в СМИ для учителей

Бесплатное участие. Свидетельство СМИ сразу.
Мгновенные 10 документов в портфолио.

Добавить материал

Презентация в помощь учителю химии при изучении класса веществ - галогены. В презентации описывается положение в галогенов в ПСХЭ Д.И.Менделеева, применение, получение, физические и химические свойства, где встречаются галогены. Презентация содержит портреты ученых - химиков, внесших вклад в изучении данного класса соединений.

галогены 2.pptx

Соединения галогенов 9 класс

Цели урока: •продолжить знакомство с галогенами на примере их важнейших соединений; •рассмотреть качественные реакции на галогенид-ионы; •познакомить с природными соединениями галогенов; •повторить, обобщить, закрепить и конкретизировать на материале химии галогенов такие важнейшие понятия, как «химическая связь», «кристаллические решётки» и т.д.

План урока 1. Галогеноводородные кислоты. 2. Соляная кислота и её свойства. 3. Соли галогеноводородных кислот. Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ионы. 4. Природные соединения галогенов. 5. Рефлексия. 6. Подведение итогов. 7. Домашнее задание.

Галогеноводороды К.П.С. Общая формула Н⁺ Г⁻ HF HCI HB r HI 9 18,9984 17 35,453 35 79,904 Физические Галогены Н⁺ ª→ Г⁻ª F Фтор Cl свойства НГ: Хлор Вч Бром Токсичны!!! 53 I 126,904 воде Иод 85 At [210] HCI↑ Астат HF – жидкость HCI, HBr, HI - газы. Соляная кислота Хорошо растворимы в HCl В 1 V воды - 517 V

Кислоты Фтороводородная кислота – плавиковая кислота Хлороводородная кислота – соляная кислота. HF HCl Бромоводородная кислота Иодоводородная кислота HBr HI С И Л А К И С Л О Т У В Е Л И Ч И В А Е Т С Я ??? +9 1 F )) 2 8 +17 1 Cl ))) 8 8 2 +35 1 Br )))) 8 188 2 +53 1 I ))))) 8 2 18 188 У В Е Л И Ч И В А Е Т С Я R и о н а У М Е Н Ь Ш А Е Т С Я П Р О Ч Н О С Т Ь С В Я З И

H2O HCl ••••• ••••• HCl Получение хлороводорода (HCI) Промышленный способ: синтез из водорода и хлора ↑ H2↑ + Cl2 2 HCl ↑→ Лабораторный способ: HCl↑ H2O NaCl + H2SO4 (крист.) (конц.) (крист.) NaHSO → 4 +HCl↑ н2 Cl2 NaCl H2SO4

Соляная кислота HCL Бесцветная жидкость, с резким запахом, дымит на воздухе М = ? HCl Свойства 1.Изменяет цвет индикаторов 2.Ме (до Н2) 3.Основные оксиды 4.Основания 5.Соли (более слабых кислот) Лакмус – красный Домашнее задание: Составить уравнения реакций, подтверждающие химические свойства соляной кислоты

Галогеноводородные кислоты Название Формула кислоты Название кислоты HF HCI HBr HI Фтороводородн ая хлороводородн ая бромоводородн ая иодоводородна я солей Фториды Хлориды Бромиды Иодиды

Качественные реакции HCL + AgNO3 → HNO 3 + AgCl↓ HBr + AgNO3 → HNO 3 + AgBr↓ HI + AgNO3 HF ??? → HNO 3 + AgI↓ CaF2↓ К А Ч Е С Т В Е Н Н Ы Е Р Е А К Ц И И

Природные соединения галогенов CaF2 Флуорит составная часть апатитов и фосфоритов, а также криолита. NaCl KCl Содержание в земной коре(%) F 0,027 Cl 0,045 Br 0,00016 I – 0,00003 NaBr KBr Бромиды– в морской воде, буровых водах нефтяных скважин. NaI KI NaCl –галит (каменная, поваренная соль), KClсильвин, (Na, K) Cl –сильвинит. ламинария Иодиды – в морской воде, буровых водах нефтяных скважин.

Соли галогеноводородных кислот 2. Х Л О 1. И Р ИРО Д Д Ы И Д Ы ы 3. Ф Т 4. Б Р О М И По вертикали: 1.Соли иодоводородной кислоты Д Ы 2.Соли соляной кислоты По горизонтали: Дать названия: BaBr2, CaF2, AlCl3, AgI Определить растворимость в воде 3.Соли фтороводородной кислоты 4.Соли бромоводородной кислоты

Домашнее задание Составить уравнения реакций, подтверждающие химические свойства соляной кислоты. §19, упр. 4

Ваше настроение ??? 1 2 3 4 Спасибо за внимание!

Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

Посмотрите также