Презентация по химии на тему "Галогены" (8 класс, химия)

Соединения  галогенов 9 класс

Цели урока: •продолжить знакомство с галогенами на примере их важнейших соединений; •рассмотреть качественные реакции на галогенид-ионы; •познакомить с природными соединениями галогенов; •повторить, обобщить, закрепить и конкретизировать на материале химии галогенов такие важнейшие понятия, как «химическая связь», «кристаллические решётки» и т.д.

План урока 1. Галогеноводородные кислоты. 2. Соляная кислота и её свойства. 3. Соли галогеноводородных кислот. Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ионы. 4. Природные соединения галогенов. 5. Рефлексия. 6. Подведение итогов. 7. Домашнее задание.

Галогеноводороды К.П.С. Общая формула Н⁺ Г⁻ HF HCI HB r HI 9 18,9984 17 35,453 35 79,904 Физические Галогены Н⁺ ª→ Г⁻ª F Фтор Cl свойства НГ: Хлор Вч Бром Токсичны!!! 53 I 126,904 воде Иод 85 At [210] HCI↑ Астат HF – жидкость HCI, HBr, HI - газы. Соляная  кислота Хорошо растворимы в HCl В 1 V воды - 517 V

Кислоты Фтороводородная  кислота – плавиковая кислота Хлороводородная  кислота – соляная кислота. HF HCl Бромоводородная  кислота ­ Иодоводородная кислота HBr HI С И Л А К И С Л О Т У В Е Л И Ч И В А Е Т С Я ??? +9 ­1 F )) 2 8 +17 ­1   Cl ))) 8 8 2 +35   ­1 Br )))) 8 188 2 +53 ­1 I ))))) 8 2 18 188 У В Е Л И Ч И В А Е Т С Я R и о н а У М Е Н Ь Ш А Е Т С Я П Р О Ч Н О С Т Ь С В Я З И

H2O HCl ••••• ••••• HCl Получение  хлороводорода (HCI) Промышленный способ: синтез из водорода и хлора ↑ H2↑ + Cl2  2 HCl ↑→ Лабораторный способ: HCl↑ H2O NaCl + H2SO4     (крист.)          (конц.)             (крист.)  NaHSO → 4 +HCl↑ н2 Cl2 NaCl H2SO4

Соляная кислота  ­ HCL  Бесцветная жидкость,   с резким запахом,  дымит на воздухе  М = ? HCl Свойства 1.Изменяет  цвет индикаторов 2.Ме (до Н2) 3.Основные  оксиды 4.Основания 5.Соли (более слабых  кислот) Лакмус – красный Домашнее задание: Составить уравнения реакций, подтверждающие химические  свойства соляной кислоты

Галогеноводородные кислоты Название Формула кислоты Название кислоты HF HCI HBr HI Фтороводородн ая хлороводородн ая бромоводородн ая иодоводородна я солей Фториды Хлориды Бромиды Иодиды

Качественные реакции HCL + AgNO3  →   HNO 3 + AgCl↓ HBr + AgNO3  →   HNO 3 + AgBr↓  HI + AgNO3  HF  ??? →   HNO 3 + AgI↓ CaF2↓ К А Ч Е С Т В Е Н Н Ы Е Р Е А К Ц И И

Природные соединения галогенов CaF2 Флуорит­ составная часть апатитов и фосфоритов, а также криолита. NaCl KCl Содержание в  земной коре(%) F ­ 0,027 Cl ­ 0,045 Br ­ 0,00016 I – 0,00003 NaBr KBr Бромиды– в морской  воде, буровых водах  нефтяных скважин. NaI KI NaCl –галит (каменная,  поваренная соль), KCl­сильвин, (Na, K) Cl –сильвинит. ламинария Иодиды – в морской воде, буровых водах нефтяных  скважин.

Соли галогеноводородных кислот 2. Х Л О 1. И Р ИРО Д Д Ы И Д Ы ы 3. Ф Т 4. Б Р О М И По вертикали: 1.Соли  иодоводородной кислоты  Д Ы 2.Соли соляной  кислоты По горизонтали: Дать названия: BaBr2, CaF2, AlCl3, AgI Определить растворимость в воде 3.Соли  фтороводородной  кислоты 4.Соли  бромоводородной  кислоты

Домашнее   задание Составить уравнения реакций, подтверждающие химические  свойства соляной кислоты. §19, упр. 4

Ваше настроение ??? 1 2 3 4 Спасибо  за внимание!