Презентация по химии на тему "Кислоты" (11 класс, химия)

Презентация может быть использована как на уроке по теме в 8 классе, так и для повторения в 11 классе. Презентация разработана по УМК О.С.Габриеляна базовый уровень. Презентация содержит: -определение кислот -названия кислот для повторения -классификация кислот по наличию кислорода, основности, летучести, растворимости -химические свойства кислот -взаимодействие концентрированной кислоты с металлами -взаимодействие азотной кислоты с металлами

Презентация по химии на тему "Кислоты" (11 класс, химия)

Кислоты. 10 класс

Кислоты.

10 класс

Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка

Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка
Н+1Ко-m

Презентация по химии на тему "Кислоты" (11 класс, химия)

Классификация кислот По наличию кислорода в кислотном остатке

Классификация кислот

По наличию кислорода в кислотном остатке

По основности

По растворимости в воде

По летучести По степени электролитической диссоциации

По летучести

По степени электролитической диссоциации

Типичные реакции кислот 1) Кислота + основание = соль + вода

Типичные реакции кислот

1) Кислота + основание = соль + вода
Протекает между любыми кислотами и любыми основаниями
2) Кислота + оксид металла = соль + вода
3) Кислота + соль = новая кислота + новая соль
Обязательное условие – выпадение осадка или выделение газа (H2S, H2CO3→H2O+CO2, H2SO3 → H2O+SO2)

Кислота + металл = соль + водород

4) Кислота + металл = соль + водород
Условия протекания:
Металл должен находиться в ряду активности до водорода
Должна получится растворимая соль
Нерастворимые кислоты в реакцию не вступают (например: кремниевая)
Концентрированная серная и азотная кислоты реагируют иначе

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами

Взаимодействие азотной кислоты с металлами

Металл	Концентри- рованная (> 60%)	Разбавлен- ная (5-60%)	Очень разбавлен- ная (<5 %)
до Fe	NO	NO, N2O, N2	NH3 (NH4NO3)
Pb - Ag	NO 2	NO
не действует	Fe, Cr, Al, Au, Pt, Ir, Ta (на холоде) с Al при t0 → NO	Fe, Cr, Al, Au, Pt, Ir, Ta

Домашнее задание

Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

25.04.2018