Презентацию можно использовать при изучении темы "Неметаллы". Здесь приведены слайды с характеристикой неметаллов 4, 5, 6,7 групп главных подгрупп, их строение, свойства, получение и применение. Показ презентации сопровождаем рассказом учителя и химическими опытами. Желаю приятного просмотра и оставляйте свои отзывы.
Положение в периодической
системе Д.И.Менделеева.
4, 5, 6, 7 группы главные подгруппы.
Высшие валентности – от 4 до 7.
Общие свойства неметаллов.
Различное агрегатное состояние.
Жидкое – Br2, твёрдое – S,
газообразное – N2.
Окислители.
На внешнем энергетическом
уровне по 6 электронов.
+8
2 2
4
О ﴿ ﴿ 1s 2s 2p
2 6
2 2
4
1s 2s 2p 3s 3p
6 2
S ﴿ ﴿ ﴿
2 8 6
+16
Физические свойства.
Газ без цвета и
запаха.
Немного тяжелее
воздуха.
Поддерживает
горение.
Твёрдое вещество.
Жёлтого цвета.
Не смачивается
водой.
Химические свойства
кислорода.
Окислительные.
С металлами, неметаллами, водородом.
2Mg + О2 2MgO
C + O2 CO2
2Н2 + О2 2Н2О
Восстановительные.
Только в реакциях со фтором.
2F2 + 2H2O 4HF + O2
Химические свойства серы.
Окислительные свойства.
2Na + S Na2S
H2 + S H2S
Восстановительные свойства.
t°С
S + O2 SO2
Применение.
Для резки и сварки
металлов.
В производстве
серной кислоты.
Для дыхания.
Для горения.
В медицине.
В металлургии.
Для вулканизации
каучука.
В медицине.
В производстве
спичек.
4 5 6 7
СН4 NH3 H2O HF
||
|||
SiH4 PH3 Н2S HCl
Ослабление основных свойств и
усиление кислотных свойств.
К
и
с
л
о
т
н
ы
е
Кислотные свойства
выражаются в
лёгкости замещения
ионов водорода.
Основные свойства
выражаются в
лёгкости
присоединения
ионов водорода.
Почему так происходит?
В периодах слева направо у ионов
элементов положительный заряд
увеличивается. Поэтому кислотные
свойства усиливаются, т.к. возрастает
лёгкость отдачи иона водорода.
В группах сверху вниз отрицательные
анионы (F, Cl, Br, I) всё слабее
притягивают положительные ионы
водорода, тем самым облегчая
процесс их замещения.
Водородные соединения неметаллов,
обладающие в водных растворах
кислотными свойствами ,
взаимодействуют со щелочами.
HCl + NaOH NaCl + H2O
Водородные соединения неметаллов,
обладающие в водных растворах
основными свойствами, реагируют с
кислотами.
NH3 + HNO3 NH4NO3
Строение атома.
Строение атома.
F Cl Br I
F Cl Br I
На внешнем энергетическом
На внешнем энергетическом
уровне по 7 электронов.
уровне по 7 электронов.
В соединениях чаще
В соединениях чаще
одновалентны.
одновалентны.
Основные представители.
Хлор – это газ
Фтор – это газ
жёлтозелёного
цвета, очень
ядовит.
краснофиолетового
цвета, очень ядовит.
Электронные формулы.
2
2
5
F ﴿﴿ 1S 2S 2P
2 7
+9
2
2
5
Cl ﴿﴿﴿ 1S 2S 2P 3S 3P
2 8 7
+17
6
2
Химические свойства
фтора.
Окислительные свойства.
2Na + F2 2NaF
F2 + H2 2HF
2F2 + H2O 4HF + O2
2F2 + Xe XeF4
Восстановительными свойствами
не обладает.
Химические свойства
хлора.
Окислительные свойства.
2Na + Cl2 2NaCl
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
H2 + Cl2 2HCl
Восстановительные свойства.
2KClO3 2KCl + 3O2
Применение фтора.
1.Для производства тефлоновых
покрытий.
2.В борьбе с вредителями
сельского хозяйства.
3.Для получения криолита.
4.Для получения плавиковой
кислоты.
5.Для изготовления фреона.
Применение хлора.
1. Для отбеливания тканей,
бумаги.
воды.
2. Для обеззараживания питьевой
3. Для синтеза хлороводорода.
4. Окислитель в химических
лабораториях.
Неметаллы.ppt
