Презентация по химии на тему "Неметаллы".

  • Презентации учебные
  • ppt
  • 25.04.2017
Публикация в СМИ для учителей

Публикация в СМИ для учителей

Бесплатное участие. Свидетельство СМИ сразу.
Мгновенные 10 документов в портфолио.

Презентацию можно использовать при изучении темы "Неметаллы". Здесь приведены слайды с характеристикой неметаллов 4, 5, 6,7 групп главных подгрупп, их строение, свойства, получение и применение. Показ презентации сопровождаем рассказом учителя и химическими опытами. Желаю приятного просмотра и оставляйте свои отзывы.
Иконка файла материала Неметаллы.ppt
Положение в периодической  системе Д.И.Менделеева. 4, 5, 6, 7 группы главные подгруппы. Высшие валентности – от 4 до 7.
Общие свойства неметаллов.  Различное агрегатное состояние. Жидкое – Br2, твёрдое – S,  газообразное – N2.  Окислители.
На внешнем энергетическом  уровне по 6 электронов. +8 2 2 4 О ﴿ ﴿ 1s 2s 2p  2  6   2 2 4 1s 2s 2p 3s 3p 6 2 S ﴿ ﴿ ﴿ 2  8  6 +16
Физические свойства.  Газ без цвета и  запаха.  Немного тяжелее  воздуха.  Поддерживает  горение.  Твёрдое вещество.  Жёлтого цвета.  Не смачивается  водой.
Химические свойства  кислорода.  Окислительные.  С металлами, неметаллами, водородом. 2Mg + О2             2MgO C + O2                  CO2 2Н2 + О2              2Н2О  Восстановительные.  Только в реакциях со фтором. 2F2 + 2H2O            4HF + O2
Химические свойства серы. Окислительные свойства. 2Na + S         Na2S H2 + S            H2S Восстановительные свойства. t°С S + O2            SO2
Применение.  Для резки и сварки  металлов.  В производстве  серной кислоты.  Для дыхания.  Для горения.  В медицине.  В металлургии.  Для вулканизации  каучука.  В медицине.  В производстве  спичек.
4          5         6          7         СН4      NH3     H2O     HF  ||  |||         SiH4     PH3     Н2S      HCl Ослабление основных свойств и  усиление кислотных свойств. К и с л о т н ы е
 Кислотные свойства     выражаются  в  лёгкости замещения  ионов водорода.  Основные свойства  выражаются в  лёгкости  присоединения  ионов водорода.
Почему так происходит?  В периодах слева направо у ионов  элементов положительный заряд  увеличивается. Поэтому кислотные  свойства усиливаются, т.к. возрастает  лёгкость отдачи иона водорода.
 В группах сверху вниз отрицательные  анионы (F, Cl, Br, I) всё слабее  притягивают положительные ионы  водорода, тем самым облегчая  процесс их замещения.
 Водородные соединения неметаллов,  обладающие в водных растворах  кислотными свойствами ,  взаимодействуют со щелочами. HCl + NaOH            NaCl + H2O
 Водородные соединения неметаллов,  обладающие в водных растворах  основными свойствами, реагируют с  кислотами. NH3 + HNO3            NH4NO3
Строение атома. Строение атома.    F       Cl       Br       I     F       Cl       Br       I     На внешнем энергетическом  На внешнем энергетическом  уровне по 7 электронов.   уровне по 7 электронов. В соединениях чаще  В соединениях чаще  одновалентны. одновалентны.
Основные представители.  Хлор – это газ   Фтор – это газ  жёлто­зелёного  цвета, очень  ядовит. красно­фиолетового  цвета, очень ядовит.
Электронные формулы. 2 2 5 F ﴿﴿ 1S 2S 2P 2 7 +9 2 2 5 Cl ﴿﴿﴿ 1S 2S 2P 3S 3P 2 8 7 +17 6 2
Химические свойства  фтора.  Окислительные свойства.  2Na + F2               2NaF  F2 + H2                  2HF  2F2 + H2O             4HF + O2   2F2 + Xe                XeF4  Восстановительными свойствами  не обладает.
Химические свойства  хлора.  Окислительные свойства.  2Na + Cl2             2NaCl  2Fe + 3Cl2           2FeCl3  H2 + Cl2               2HCl  Восстановительные свойства.  2KClO3             2KCl + 3O2
Применение фтора. 1.Для производства тефлоновых покрытий. 2.В борьбе с вредителями сельского хозяйства. 3.Для получения криолита. 4.Для получения плавиковой кислоты. 5.Для изготовления фреона.
Применение хлора. 1. Для отбеливания тканей, бумаги. воды. 2. Для обеззараживания питьевой 3. Для синтеза хлороводорода. 4. Окислитель в химических лабораториях.