Презентация по химии на тему "Серная кислота и ее свойства" (9 класс)

Цель: познакомиться с применением серной кислоты, её особыми свойствами, стадиями производства, отработать навыки записи уравнений реакций с участием серной кислоты.

С О Д Е Р Ж А Н И Е Характеристика кислоты Физические свойст ва Получение Химические свойства Соли Применение Серная кислота в природе ВЫВОД

H2SO4 Характеристика: По основности: двухосновная По наличию кислорода: кислородосодержащая По силе: сильный электролит Это тяжёлая жидкость, которая в любом  соотношении смешивается с водой, имеет молекулярную решётку и ковалентную полярную связь

Агрегатное состояние – жидкость Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло», ее плотность - r = 1,84 г/см3 )  Нелетучая, очень хорошо растворима в воде – с сильным нагревом ( бывает разбавленная и концентрированная кислота)  t°кип. = 296°С Правила разбавления концентрированной кислоты

Все, что по серной кислоте узнал – Запомни – это важно,  Чтоб пользоваться ей  Было бы тебе не страшно! Если вдруг захочешь кислоту ты растворить, Надо правило важное повторить: Что при растворении С веществом случается? Разогрев произойдет, Если кто-то вдруг нальет В воду серной кислоты. Но не вздумай только ты Брызгать кислота начнет. Как для серной кислоты, Так и для других кислот: Здесь реакция пойдет. Наливать наоборот – Объяснения просты:

Химические свойства H2SO4 1.С металлами (в ряду активности металлов до водорода): H2SO4+Zn=ZnSO4 + H2 2. С оксидами металлов: H2SO4+K2O=K2SO4+H2O 3. С гидроксидами металлов: H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 4. С солями: H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2

КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ – ОСОБОЕ СВОЙСТВО ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ В этих реакциях серная кислота проявляет окислительные свойства, так как сера понижает свою степень окисления. Концентрированная серная кислота при нагревании может взаимодействовать с металлами, расположенными в ряду напряжений металлов правее водорода. При этом продуктом реакции является Cu + H2SO4 ----CuSO4 + SO2 + H2O сернистый газ: При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами до водорода возможно образование газа-сероводорода или серы. Zn + H2SO4 ---ZnSO4 + S + H2O При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами до водорода возможно образование газа-сероводорода или серы.

Автоцистерна для перевозки серной кислоты

Соли H2SO4 Они могут быть как Химические свойства сульфатов: 1. С металлами (прибавляемый металл должен быть активнее металла в соли): растворимыми, так и нерастворимыми Сульфаты (SO4) – средние соли Гидросульфаты (НSO4) – кислые    соли CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 2. С щелочами: FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2 3. С другими солями: К2SO4+BaСl2=2КСl+BaSO4

В природе встречается 180 минералов сульфатов, и на их долю приходится ~0,5 % массы земной коры.  Их даже много и в морской воде, особенно в лагунах по берегам морей. Много сульфатов и в горячих водных растворах, просачивающихс я из глубин

В Мексике не так давно обнаружили пещеру (CaSO с 15-метровыми кристаллами гипса! Сульфат кальция Сульфат бария 4 2Н2О)

Применение H2SO4 1. В производстве минеральных удобрений 2. Как электролит в свинцовых аккумуляторах 3. Для получения различных минеральных кислот и солей 4. В нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности 5. В пищевой промышленности (пищевая добавка Е513)

Промышленное получение H2SO4 S SO2 SO3 H2SO4 1. S+O2=SO2 2. 2SO2+O2=2SO 3 3. SO3+H2O=H2S

Серная кислота в природе Кислые озёра

Это одно из чудес камчатской природы Существуют предположения, что кислотное озеро возникло сравнительно недавно в результате извержения, произошедшего незаметно для людей. Тот, кто сумел достичь его подножия, просто обязан подняться на кромку кратера. Зрелище, которое открывается глазам, незабываемо: двухсотметровый провал кратера, дымящееся зеленое озеро, буйство красок на внутренних стенках. В ясную ветреную погоду можно спуститься в кратер. Это обитель «подземных духов»

Озеро шириной 500 м и глубиной 140 м состоит из прогретого до 40 градусов раствора серной и соляной кислот средней концентрации

Серная кислота – очень активная жидкость, особенно ВЫВОД концентрированная, которая реагирует со многими неорганическими веществами, сахар, древесину, т.е. соединения, которые содержат в себе углерод. Хранят ее в стеклянной таре, а перевозят в стальных цистернах также она легко действует на органические соединения: обугливает бумагу,

Нет кислоты, которая была бы нужнее и применялась бы чаще, чем серная. Главным образом, ее применяют в качестве полуфабриката; многочисленные предприятия по производству серной кислоты перерабатывают ее далее в различных процессах. Не случайно, перспективные планы развития химической промышленности каждой страны предусматривают увеличение производства серной кислоты и числа требующихся для этого многочисленных установок.