Презентация по химии на тему"Характеристика переходного элемента на основании его положения в периодической системе элементов"(9 класс, химия)

Характеристика переходного  элемента на основании его  положения в ПСХЭ  Д.И.Менделеева

Цели урока • Дать план общей характеристики хим.  элемента по его положению в ПСХЭ • Повторить строение атома, типы хим.  связи, классификацию неорганических  веществ и их свойства в свете ТЭД и  ОВР, генетическую связь между  классами неорганических веществ • Дать понятие амфотерности

План характеристики ХЭ по его  положению в ПСХЭ 1. Адрес ХЭ 2. Строение атома, проявляемые  свойства, сравнение с соседними  элементами 3. Физические свойства простого  свойства, тип связи 6. Гидрид алюминия 7. Соли и их свойства вещества 4. Оксид, образуемый этим ХЭ и его  свойства, тип и схема хим. связи 5. Гидроксид, образуемый этим ХЭ, его

Дадим характеристику элемента  АЛЮМИНИЯ • Порядковый номер 13, 3 период (малый),  3 группа, главная подгруппа (IIIA) p d     Al p •  +13 S n = 3 n = 2 n = 1 1S2 2S22p63S23p1 S S                                                        окисление             2 8 3 • Переходный элемент  Al0 – 3 e      Al+3 • Восстановитель

Сравним свойства атома алюминия с  соседними ХЭ по группе и периоду • В группе :    Бор ­ Алюминий ­ Галлий • На внешней оболочке – по 3 электрона (сходство) • Количество оболочек: у алюминия на 1 оболочку  больше, чем у бора, но на 1 оболочку меньше, чем у  галлия, следовательно, радиус атома плюминия больше,  чем у бора, но меньше, чем у галлия, металлические и  восстановительные свойства алюминия сильнее, чем у  бора, но слабее, чем у галлия • В периоде: Магний – Алюминий ­ Кремний • Количество оболочек – по 3 (сходство) • Количество внешних электронов: у кремния 4e, у  алюминия – 3, у магния ­ 2e, следовательно, радиус  атома алюминия больше, чем у кремния, но меньше, чем  у магния, металлические и восстановительные свойства  алюминия слабее, чем у магния, но сильнее, чем у  кремния

Алюминий – простое вещество • Наиболее распространенный металл в  земной коре (8,3% по массе), серебристого  цвета • Т пл.=660,450,, плотность 2,699г/см3, Т  кип.=25200, твердость 2,75 • Металлическая кристаллическая решетка • Металлическая хим. связь        Электропроводность, теплопроводность, ковкость, пластичность,  металлический блеск, легкость, неядовитость • Химические свойства: реагирует с  неметаллами при нагревании – составить  уравнения реакций с кислородом, хлором,  серой, водой, соляной кислотой, оксидом  титана             эл. ток • Получение: 2 Al2O3 = 4 Al + 3 O2

Оксид алюминия – Al2O3 • Солеобразующиq, амфотерный • Ковалентная полярная связь (записать схему  образования связи) • Белый цвет (минерал корунд) • Химические свойства:     Запишите реакции оксида алюминия с оксидом  натрия, гидроксидом натрия, соляной кислотой Получение:                            4 Al + 3 O2      2 Al2O3                        2 Al(OH)3 = Al2O3 + 3 H2O

Гидроксид алюминия­  амфотерный Al(OH)3   Al3+ ­  ОH­   ионная связь • Al3+ ­ простой ион, ОH­ ­ сложный ион • ОH­ ­ КПС • Вязкая, студенистая белая масса, которая  может растворяться в кислоте и растворе  щелочи, нерастворим в воде, разлагается при  нагревании • Al(OH)3 = H3AlO3 • Химические свойства: запишите реакции  гидроксида алюминияс гидрокидом калия,  соляной кислотой • Получение:         Al    → Al2O3   → AlCl3  Al(OH)3

Водородное соединение – AlH3  гидрид алюминия • Бесцветное нелетучее твердое  вещество, полимер, термически  неустойчив выше 150­200 градусов • Сильный восстановитель • Активно реагирует с водой с  выделением водорода Cоли алюминия – алюминаты,  комплексные соединения

Г. Дэви Х.К.Эрстед Открытие алюминия –  • Около 1807 г. Дэви попытался провести электролиз глинозема,  получил металл, который был назван алюмиумом (Alumium) или  алюминумом (Aluminum), что в переводе с латинского ­ квасцы. • Алюминий тяжело было отделить от других веществ, поэтому он был  дороже золота.  • В 1886 году химиком Ч.М. Холлом был предложен способ, который  позволил получать металл в больших количествах. Проводя  исследования, он в расплаве криолита AlF3•nNaF растворил оксид  алюминия. Полученную смесь поместил в гранитный сосуд и  пропустил через расплав постоянный электрический ток. Через  некоторое время на дне сосуда он обнаружил бляшки чистого  алюминия. Этот способ и в настоящее время является основным для  производства алюминия в промышленных масштабах. Полученный  металл всем был хорош, кроме прочности, которая была необходима  для промышленности. И эта проблема была решена.  • Немецкий химик Альфред Вильм сплавил алюминий с другими  металлами: медью, марганцем и магнием. Получился сплав, который  был значительно прочнее алюминия. В промышленных масштабах  такой сплав был получен в немецком местечке Дюрене. Это  произошло в 1911 году. Этот сплав был назван дюралюминием, в  честь городка. Ч.М. Холл

Генетический ряд  переходного элемента • Вспомните признаки генетического  ряда: 1) Один и тот же химический элемент­ металл 2) Разные формы существования этого  элемента­металла (простое вещество­ оксид­соль­гидроксид­оксид ­ металл) 3) Взаимопревращения веществ разных  классов

Генетический ряд неметалла  фосфора • Al   Al2O3  AlCl3  Al(OH)3    Na3AlO3  Al2(SO4)3 Задание: осуществить цепочку     H3РО4    Na3PO4  превращений (составить                                            уравнения реакций)

Задачи на выход продукта  реакции • В соляной кислоте растворили 270 г  алюминия. Содержащего 10%  примесей. Какой объем водорода (н.у.)  получили при этом, если выход его  составляет 75% от теоретически  возможного? Сколько граммов 20%­но1  соляной кислоты потребовалось для  реакции?

Домашнее задание • § , упражнения • Рассмотреть схему зависимости  характера оксида и гидроксида  переходного металла от степени  окисления элемента