Реакции в растворах электролитов
Реакции в растворах электролитов
Выполнила: Гладких Л.Г.,
учитель химии
МБОУ «Лицей №3» г. Братск
Химическая разминка. Автор теории электролитической диссоциации?
Химическая разминка.
Автор теории электролитической диссоциации?
В каком году была открыта эта теория?
1887 год - Сванте Аррениус;
Вещества, водные растворы которых проводят электрический ток - электролиты
Вещества, водные растворы которых проводят электрический ток -
электролиты
Положительно (+) заряженные частицы
Положительно (+) заряженные частицы
Катионы
Вещества, водные растворы которых не проводят электрический ток неэлектролиты
Вещества, водные растворы которых не проводят электрический ток
неэлектролиты
Отрицательно (-) заряженные частицы
Отрицательно (-) заряженные частицы
Анионы
Процесс распада электролита на ионы - электролитическая диссоциация
Процесс распада электролита на ионы -
электролитическая диссоциация
Цель: cформировать понятия о реакциях ионного обмена, рассмотреть условия протекания реакций ионного обмена до конца
Цель: cформировать понятия о реакциях ионного обмена, рассмотреть условия протекания реакций ионного обмена до конца.
Эпиграф к уроку
Чему бы ты ни учился – ты учишься для себя
( для своей пользы)
Петроний
Условия протекания реакций ионного обмена до конца образование осадка выделение газа образование малодиссоциированного вещества (вода)
Условия протекания
реакций ионного обмена до конца
образование
осадка
выделение
газа
образование
малодиссоциированного
вещества (вода)
Для реакций ионного обмена составляют полные и сокращенные ионные уравнения
Для реакций ионного обмена составляют полные и сокращенные ионные уравнения. При этом на ионы никогда не раскладывают :
нерастворимые вещества ( таблица растворимости);
оксиды;
воду;
газы
Реакции ионного обмена – это реакции обмена,
которые протекают между ионами
Образование осадка http://files
1. Образование осадка
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/229725f8-bad5-1fd7-cbe8-a1bfc1d8a6a9/index.htm
А) CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 +H2CO3 (H2O +
А) CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 +H2CO3 (H2O + CO2 )
CaCO3 + 2H+ + 2NO3- Ca+2 + 2NO3- + H2O + CO2
CaCO3 + 2H+ Ca+2 + H2O + CO2
B)
2.Выделение газа
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/229725f8-bad5-1fd7-cbe8-a1bfc1d8a6a9/index.htm
Образование малодиссоциированного вещества (вода) http://files
3. Образование малодиссоциированного
вещества (вода)
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/f43c6517-fae4-e2bc-4b6e-f85da4b4ed23/index.htm
ПРИЗНАКИ НЕОБРАТИМОСТИ РЕАКЦИЙ
ПРИЗНАКИ НЕОБРАТИМОСТИ РЕАКЦИЙ
ИОННОГО ОБМЕНА
ОБРАЗОВАНИЕ ОСАДКА
Cu 2++ 2OH- = Cu(OH)2
ОБРАЗОВАНИЕ ГАЗООБРАЗНОГО ВЕЩЕСТВА
CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
ОБРАЗОВАНИЕ МАЛОДИССОЦИИРОВАННОГО ВЕЩЕСТВА
H+ + OH- = H2O
Вывод:
Закрепление Составьте молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения химических реакций
Закрепление
Составьте молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения химических реакций.
Вариант- I
1. AgNO3 + NaCl → 2. H2SO4 + KOH →
Вариант - II
1. HNO3 + K2CO3 → 2. Zn(NO3)2 + NaOH →
РЕФЛЕКСИЯ Какая была тема урока?
РЕФЛЕКСИЯ
Какая была тема урока?
Какую цель и задачи мы перед собой ставили?
Закончите предложения
Сегодня на уроке я узнал…
Сегодня на уроке я научился…
У меня пока не всегда получается…
Мне было…
© ООО «Знанио»
С вами с 2009 года.
