Предлагаемый материал представляет собой презентацию о изучаемых в школьном курсе химических веществах, их соединениях. Дан материал об общей характеристике свойствах (физических, химических), способах получения, а также о применении данных веществ и их соединений. Материал может быть использован как при изучении нового материала, так и при его повторении.
Презентация по теме:
«Кислород»
9, 11 класс
Кислород в природе
Строение и аллотропия
Физические свойства
История открытия
Получение
Химические свойства
Применение
Озон
Кислород – составная часть воздуха
В периодической системе кислород расположен
в VI группе второго периода.
Атом кислорода содержит 8 электронов: 2 электрона на
1s2орбитали и 6 на внешнем слое
(электронная конфигурация 1s22s22р4).
Только фтор может окислить кислород, образуя
дифторид кислорода OF2. Во всех остальных
соединениях степень окисления кислорода –2. Важная
особенность строения молекулы O2 – наличие двух
неспаренных электронов, что приводит к эффекту
парамагнетизма, то есть свойству молекул
ориентироваться в направлении магнитного поля.
Атомы кислорода образуют двухатомную молекулу
с двойной связью. В обычных условиях молекулы
кислорода устойчивы и на атомы не распадаются,
поэтому молекулярный кислород высокой активностью
не отличается. О = О
Кислород О2 в нормальных
условиях – газ без цвета
и запаха, аллотропная
модификация – озон О3 –
это газ с характерным
резким запахом.
Молекула кислорода
Молекула озона
Кислород мало растворим в воде (примерно 1 объем
на 20 объемов воды). При температуре –183C
кислород образует синеватую жидкость, а при –219C
превращается в темносиние кристаллы.
В 1774 году английский ученый Джозеф
Пристли открыл кислород. Он нагрел
оксид ртути (II) – соединение ртути и
кислорода – и собрал выделившийся газ.
К своему удивлению он обнаружил, что
свеча, помещенная в этот газ, горит ярче.
Сейчас кислород получают в лаборатории
разложением менее токсичных веществ.
Получение кислорода
В лаборатории:
1.Разложением перманганата калия при нагревании:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
Также в аналогичных реакциях разложения
используют сурик Pb3O4, оксид ртути HgO,
бертолетову соль КСlO3.
2. Разложением пероксида водорода:
2H2O2 = 2H2O + O2
Получение кислорода
В природе кислород образуется в результате
процесса фотосинтеза:
6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2
В промышленности:
1. Сжижают воздух с помощью холодильных машин,
далее, используя различие температур кипения
кислорода (–183 C) и азота (–196 C), выделяют
кислород.
2. Чистый кислород получают электролизом воды.
Это очень дорогой метод и поэтому мало
распространен.
2H2O = 2H2 + O2
Промышленная установка
для получения кислорода из воздуха
1. С неметаллами.
При нагревании кислород взаимодействует с водородом,
серой, углеродом, фосфором, образуя воду и оксиды:
2Н2 + О2 = 2Н2О С + O2 = СO2
S + O2 = SO2 4Р + 5О2 = 2Р2О5
С галогенами кислород в реакцию не вступает.
2. С металлами.
Очень активно взаимодействуют с кислородом
щелочные и щелочноземельные металлы
с образованием оксидов и пероксидов:
4К + О2 = 2К2О (KO2) Ba + O2 = BaO2
С остальными металлами кислород реагирует при
нагревании, выделяя большое количество теплоты
и света:
2Mg + O2 = 2MgO
Например, в нормальных условиях железо окисляется
довольно медленно, а при температуре красного
каления (
в кислороде:
3Fe + 2O2 = Fe3O4
C) железные стружки сгорают
≈
400
3. В кислороде горят также сложные вещества
с образованием соответствующих оксидов:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
3. В кислороде горят также сложные вещества
с образованием соответствующих оксидов:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
Кислород очень широко используется в технике,
металлургии (при выплавке чугуна и стали, в
производстве цветных металлов), для получения
высоких температур при сварке металлов. Кислород
применяется в медицине и в дыхательных приборах.
Жидкий кислород используется как окислитель
топлива в реактивных двигателях. Вместе с азотом и
некоторыми другими газами кислород образует
атмосферу Земли. Кислород играет важнейшую роль
в жизни человека и животных.
Озон образуется из кислорода при грозовых
разрядах
3О2 = 2О3
кислорода,
Озон еще более сильный окислитель, чем кислород, так как
достаточно неустойчив и может разлагаться с отщеплением
атомарного
высокую
окислительную активность. Он окисляет практически все металлы,
включая золото и платину, причем в мягких условиях. Он вступает
в реакцию со многими неметаллами, сложными неорганическими
веществами, окисляя их до высших степеней окисления,
разрушает многие органические вещества.
который
проявляет
Применение кислорода и озона
Природа и состав воздуха – вещества,
необходимого практически для всех
живых организмов, – были объектом
исследований в течение многих веков.
В давние времена люди верили, что
воздух – один из четырех элементов
наряду с водой, землей и огнем.
Лишь в конце 18 века исследователи
Дж. Пристли, А. Лавуазье и К. Шееле
установили, что воздух – это смесь
газов, из которых наиболее важными
являются кислород и азот.
Д.
Пристли
К. Шееле
А. Лавуазье
Опустим горящую свечу
в кристаллизатор
с подкрашенной водой.
При горении свечи один
из компонентов воздуха –
кислород, составляющий
около 1/5 объема воздуха, –
связывается. Когда
кислород заканчивается,
свеча тухнет. Около 4/5
объема воздуха составляет
азот, который
не поддерживает горение.
Кислород.ppt
