Предлагаемый материал представляет собой презентацию о изучаемых в школьном курсе химических веществах, их соединениях. Дан материал об общей характеристике свойствах (физических, химических), способах получения, а также о применении данных веществ и их соединений. Материал может быть использован как при изучении нового материала, так и при его повторении.
Водород.ppt
Презентация по теме: "Водород"
Презентация по теме:
«Водород»
9, 11 класс
Презентация по теме: "Водород"
Общие сведения
Водород в природе
Строение атома
Физические свойства
Получение
Химические свойства
Применение
Презентация по теме: "Водород"
Водород – первый химический элемент периодической
масса – 1,0079.
системы химических элементов Д. И. Менделеева.
Атомный номер водорода – 1, относительная атомная
Презентация по теме: "Водород"
Водород был открыт
английским химиком
Г. Кавендишем в 1766 г.
Он относится к довольно
распространенным элементам (в
земной коре примерно 1 % по
массе), встречается в природе в
свободном состоянии (верхние
слои атмосферы, газ при
извержениях вулканов) и в виде
соединений (вода, нефть,
органические вещества). В
свободном виде встречается
редко.
Презентация по теме: "Водород"
Презентация по теме: "Водород"
Водород – самый распространенный элемент в
космосе. Основная масса звезд состоит из водорода,
он преимущественно составляет межзвездное
вещество.
Презентация по теме: "Водород"
Среди общего числа атомов, образующих Солнце, на
водород приходится около 84 %.
Презентация по теме: "Водород"
Водород входит в состав основного вещества
Земли – воды.
Презентация по теме: "Водород"
Существуют два стабильных изотопа водорода –
1H (протий) и 2H (дейтерий), а также один
радиоактивный – 3H (тритий).
Протий Дейтерий
Презентация по теме: "Водород"
При обычных условиях водород – газ без цвета и
запаха, почти в 15 раз легче воздуха. Обладает очень
высокой теплопроводностью, сравнимой с
теплопроводностью металлов. Это происходит изза
легкости молекул водорода и, следовательно,
большой скорости их движения. Водород хорошо
растворяется в некоторых металлах: в одном объеме
палладия, например, растворяется 900 объемов
водорода.
Презентация по теме: "Водород"
Презентация по теме: "Водород"
Получение водорода
В лаборатории:
1. Действием на металлы (обычно цинк) соляной или
разбавленной серной кислотой:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
2. Взаимодействием паров воды с раскаленными
железными стружками:
4H2O + 3Fe = Fe3O4 + 4H2
Презентация по теме: "Водород"
Получение водорода
В промышленности:
1. Конверсией метана парами воды:
CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2
2. Конверсией оксида углерода:
СО + H2O = CO2 + H2
3. Термическим разложением метана:
СН4 = С + 2Н2
4. Электролизом воды. Получаемый водород
чистый, но дорогой.
Презентация по теме: "Водород"
Презентация по теме: "Водород"
Презентация по теме: "Водород"
Презентация по теме: "Водород"
Презентация по теме: "Водород"
Презентация по теме: "Водород"
Презентация по теме: "Водород"
Презентация по теме: "Водород"
В соответствии со степенями окисления +1 и –1
в
водород может быть
окислителем или восстановителем.
химических реакциях
Окислительные свойства водород проявляет только
с активными восстановителями. Со щелочными и
щелочноземельными металлами он образует гидриды,
соединения в которых степень окисления водорода
равна –1.
Н2 + 2Na = 2NaH
H2 + Ca = CaH2
Презентация по теме: "Водород"
Взаимодействие с неметаллами
Презентация по теме: "Водород"
обычных
условиях
лишь
молекулярный
с
В
водород
взаимодействует
активными
элементами: со фтором взрывается в темноте и на
холоде, с хлором реагирует на свету и при нагревании
со взрывом. При этом получаются галогеноводороды:
H2 + Cl2 = 2HCl
наиболее
Химические реакции с водородом обычно протекают
при повышенной
температуре, давлении или в
присутствии катализаторов.
Водород сгорает в кислороде с образованием воды:
2H2 + O2 = 2H2O
В этой реакции выделяется много теплоты. Смесь двух
объемов водорода с одним объемом кислорода
взрывоопасна и называется гремучим газом.
Презентация по теме: "Водород"
При повышенном давлении и температуре водород
взаимодействует с азотом:
3H2 + N2 2NH3
Реакция обратима. Аналогично, при взаимодействии
водорода с серой образуется сероводород:
H2 + S = H2S
Водород реагирует с оксидами металлов, превращаясь
в воду.
Так, при взаимодействии водорода с оксидом меди
при нагревании медь восстанавливается:
CuO + H2 = Cu + H2O
Презентация по теме: "Водород"
Водород используется для наполнения метеорологических зондов
(ранее воздушных шаров и дирижаблей), как топливо в ракетной технике, в
кислородноводородных горелках для сварки и резки металлов.
Области применения водорода весьма разнообразны, но все связаны с его
восстановительными свойствами. Это производство аммиака и соляной
кислоты, получение особо чистых металлов, органический синтез (получение
синтетического моторного топлива, гидрогенизация жиров, синтез анилина
из нитробензола). Дейтерий и тритий используют в процессах термоядерного
синтеза.
Презентация по теме: "Водород"
Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.