Презентация по теме: "Водород"
Оценка 4.6

Презентация по теме: "Водород"

Оценка 4.6
Презентации учебные
ppt
химия
9 кл—11 кл
29.07.2017
Презентация по теме: "Водород"
Предлагаемый материал представляет собой презентацию о изучаемых в школьном курсе химических веществах, их соединениях. Дан материал об общей характеристике свойствах (физических, химических), способах получения, а также о применении данных веществ и их соединений. Материал может быть использован как при изучении нового материала, так и при его повторении.
Водород.ppt

Презентация по теме: "Водород"

Презентация по теме: "Водород"
Презентация по теме:  «Водород» 9, 11 класс

Презентация по теме: "Водород"

Презентация по теме: "Водород"
Общие  сведения Водород в природе Строение атома Физические свойства Получение Химические свойства  Применение

Презентация по теме: "Водород"

Презентация по теме: "Водород"
Водород – первый химический элемент периодической  масса – 1,0079. системы химических элементов Д. И. Менделеева.  Атомный номер водорода – 1, относительная атомная

Презентация по теме: "Водород"

Презентация по теме: "Водород"
Водород был открыт  английским химиком                     Г. Кавендишем в 1766 г.               Он относится к довольно  распространенным элементам (в  земной коре примерно 1 % по  массе), встречается в природе в  свободном состоянии (верхние  слои атмосферы, газ при  извержениях вулканов) и в виде  соединений (вода, нефть,  органические вещества). В  свободном виде встречается  редко.

Презентация по теме: "Водород"

Презентация по теме: "Водород"

Презентация по теме: "Водород"

Презентация по теме: "Водород"
Водород – самый распространенный элемент в  космосе. Основная масса звезд состоит из водорода,  он преимущественно составляет межзвездное  вещество.

Презентация по теме: "Водород"

Презентация по теме: "Водород"
Среди общего числа атомов, образующих Солнце, на  водород приходится около 84 %.

Презентация по теме: "Водород"

Презентация по теме: "Водород"
Водород входит в состав основного вещества  Земли – воды.

Презентация по теме: "Водород"

Презентация по теме: "Водород"
Существуют два стабильных изотопа водорода – 1H (протий) и 2H (дейтерий), а также один  радиоактивный – 3H (тритий).                    Протий                                          Дейтерий

Презентация по теме: "Водород"

Презентация по теме: "Водород"
При обычных условиях водород – газ без цвета и  запаха, почти в 15 раз легче воздуха. Обладает очень  высокой теплопроводностью, сравнимой с  теплопроводностью металлов. Это происходит из­за  легкости молекул водорода и, следовательно,  большой скорости их движения. Водород хорошо  растворяется в некоторых металлах: в одном объеме  палладия, например, растворяется 900 объемов  водорода.

Презентация по теме: "Водород"

Презентация по теме: "Водород"

Презентация по теме: "Водород"

Презентация по теме: "Водород"
Получение водорода В лаборатории: 1. Действием на металлы (обычно цинк) соляной или  разбавленной серной кислотой: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2. Взаимодействием паров воды с раскаленными  железными стружками:  4H2O + 3Fe = Fe3O4 + 4H2

Презентация по теме: "Водород"

Презентация по теме: "Водород"
Получение водорода В промышленности: 1. Конверсией метана парами воды: CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 2. Конверсией оксида углерода: СО + H2O = CO2 + H2 3. Термическим  разложением метана: СН4 = С + 2Н2 4. Электролизом воды. Получаемый водород  чистый, но дорогой.

Презентация по теме: "Водород"

Презентация по теме: "Водород"

Презентация по теме: "Водород"

Презентация по теме: "Водород"

Презентация по теме: "Водород"

Презентация по теме: "Водород"

Презентация по теме: "Водород"

Презентация по теме: "Водород"

Презентация по теме: "Водород"

Презентация по теме: "Водород"

Презентация по теме: "Водород"

Презентация по теме: "Водород"

Презентация по теме: "Водород"

Презентация по теме: "Водород"

Презентация по теме: "Водород"

Презентация по теме: "Водород"
В  соответствии  со  степенями  окисления  +1  и  –1 в  водород  может  быть  окислителем или восстановителем. химических  реакциях  Окислительные  свойства  водород  проявляет  только с  активными  восстановителями.  Со  щелочными  и  щелочно­земельными металлами он образует гидриды,  соединения  в  которых  степень  окисления  водорода  равна –1. Н2 + 2Na = 2NaH H2 + Ca = CaH2

Презентация по теме: "Водород"

Презентация по теме: "Водород"
Взаимодействие с неметаллами

Презентация по теме: "Водород"

Презентация по теме: "Водород"
обычных  условиях  лишь  молекулярный  с  В  водород  взаимодействует  активными  элементами:  со  фтором  взрывается  в  темноте  и  на  холоде,  с  хлором  реагирует  на  свету  и  при  нагревании  со  взрывом.  При  этом  получаются  галогеноводороды:                                        H2 + Cl2 = 2HCl наиболее  Химические  реакции  с  водородом  обычно  протекают  при  повышенной  температуре,  давлении  или  в  присутствии катализаторов. Водород  сгорает  в  кислороде  с  образованием  воды:                                        2H2 + O2 = 2H2O В этой реакции выделяется много теплоты. Смесь двух  объемов  водорода  с  одним  объемом  кислорода  взрывоопасна и называется гремучим газом.

Презентация по теме: "Водород"

Презентация по теме: "Водород"
При повышенном давлении и температуре водород  взаимодействует с азотом:                   3H2 + N2  2NH3 Реакция   обратима. Аналогично, при взаимодействии  водорода с серой образуется сероводород:                    H2 + S = H2S Водород реагирует с оксидами металлов, превращаясь  в воду.  Так, при взаимодействии водорода с оксидом меди  при нагревании медь восстанавливается:                   CuO + H2 = Cu + H2O

Презентация по теме: "Водород"

Презентация по теме: "Водород"
Водород используется для наполнения метеорологических зондов (ранее воздушных шаров и дирижаблей), как топливо в ракетной технике, в  кислородно­водородных горелках для сварки и резки металлов. Области применения водорода весьма разнообразны, но все связаны с его  восстановительными свойствами. Это производство аммиака и соляной  кислоты, получение особо чистых металлов, органический синтез (получение  синтетического моторного топлива, гидрогенизация жиров, синтез анилина  из нитробензола). Дейтерий и тритий используют в процессах термоядерного  синтеза.

Презентация по теме: "Водород"

Презентация по теме: "Водород"
Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
29.07.2017