Презентация практическая работа " Свойство Соляной кислоты" 9 класс

Химические свойства соляной кислоты Незнающие пусть научится, А знающие вспомнят еще раз….

Физические свойства • Соляя́ная кислотая́ (также хлороводороо́дная, хлористоводороо́дная кислота, хлористый водород) — раствор хлороводорода (HCl) в воде, сильная одноосновная кислота. Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость, «дымящаяся» на воздухе.

• Кислотами называют сложные соединения, в состав которых входят атомы водорода, имеющие способность замещаться атомами металлов, и кислотный остаток. • Кислоты являются электролитами.

• Цель: исследовать химические свойства соляной кислоты, повторить реакции ионного обмена и окислительно- восстановительные реакции; сформировать навыки работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием; сформировать умения наблюдать и делать выводы по результатам работы.

• Материалы: раствор соляной кислоты, фенолфталеин, метиловый оранжевый, универсальная индикаторная бумага, цинк, медь, оксид меди(II), оксид цинка, гидроксид калия, карбонат натрия, нитрат серебра. • Оборудование: штатив с пробирками, пробиркодержатель, спиртовка, спички, стеклянная палочка.

Опыт №1 Действие индикаторов на раствор соляной кислоты • В три пробирки налейте раствор соляной кислоты. В первую пробирку добавьте раствор фенолфталеина, во вторую – раствор метилового оранжевого, в третью – универсальную индикаторную бумагу. Что наблюдаете? Напишите уравнение электролитической диссоциации кислоты.

• Наблюдаемые явления: раствор лакмуса становится красным (универсальная индикаторная бумага приобретает малиновый цвет, метиловый оранжевый - розовеет). Уравнения реакций: HCL – Н+ + CL‾ Вывод: растворы кислот изменяют окраску индикаторов, т.е. в растворе присутствуют ионы водорода Н+ .

Опыт №2 Реакция соляной кислоты с металлами • В две пробирки осторожно налейте раствор соляной кислоты. В одну пробирку поместить небольшую гранулу цинка, во вторую – гранулу меди. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций. Определите степени окисления всех элементов. Укажите окислитель, восстановитель, окисление, восстановление.

• В две пробирки нальем соляную кислоту (раствор серной кислоты). В одну добавим стружки цинка, а в другую - кусочки медной проволоки. Наблюдаемые явления: в пробирке с цинком наблюдается выделение бесцветного газа водорода, в пробирке с медью - без изменений. Уравнения реакций: Вывод: кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода, с образованием соли и водорода (кроме HNO3 и концентрированной H2SO4).

Опыт №3 Реакция соляной кислоты с основными и амфотерными оксидами • В одну пробирку поместите небольшое количество оксида меди(II), а во вторую –оксид цинка. В обе пробирки добавьте немного раствора соляной кислоты. Содержимое пробирок нагрейте в пламени спиртовки. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции

• В пробирку с соляной кислотой насыпаем на кончике шпателя черный порошок оксида меди (II). Укрепляем пробирку в пробиркодержатель и аккуратно нагреваем. Наблюдаемые явления: порошок оксида меди (II) постепенно растворяется, раствор приобретает сине-зеленый цвет.

Вывод: кислоты реагируют с оксидами металлов с образованием соли и воды.

Опыт №4 Взаимодействие соляной кислоты с основаниями • В пробирку налейте 2 мл раствора гидроксида калия и прибавьте 1-2 капли фенолфталеина. Что вы наблюдаете? • К раствору щелочи с фенолфталеином приливайте по каплям соляной кислоту, периодически взбалтывая содержимое пробирки. Что вы наблюдаете? • Составьте молекулярное и ионные уравнения проделанной реакции.

• В пробирку наливаем 2-3 мл раствора гидроксида основаниями натрия. Добавляем 1-2 капли раствора фенолфталеина. Наблюдаемые явления: раствор окрашивается в малиновый цвет. Доливаем в пробирку соляную кислоту (раствор серной кислоты) до обесцвечивания раствора. Наблюдаемые явления: раствор обесцвечивается. • Взаимодействие кислот с • Уравнение реакции: Na OH + HCL = NaCl + H2O Реакция нейтрализации Вывод: кислоты вступают в реакцию нейтрализации с основаниями с образованием соли и воды.

Опыт №5 Взаимодействие соляной кислоты с солями. • а) К раствору карбоната натрия добавьте раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. • б) К раствору соляной кислоты добавьте раствор нитрата серебра. Что наблюдаете? Составьте молекулярное и ионные уравнения проделанной реакции. •

• Взаимодействие кислот с солями • 1. В пробирку наливаем раствор карбоната натрия. Добавляем соляную кислоту (раствор серной кислоты). Наблюдаемые явления: Происходит бурное выделение бесцветного газа, "Вскипание" раствора.

• 2. В пробирку наливаем соляную кислоту и добавляем 1-2 капли нитрата серебра. Наблюдаемые явления: выпадает творожистый осадок белого цвета. Уравнения реакций: Вывод: растворы кислот реагируют с солями с образованием новой соли и новой кислоты, если в процессе реакции выделяется газ или выпадает осадок.

Вывод • Соляная кислота является сильной кислотой.

• http://gdzkurokam.ru/