Презентация "Скорость химической реакции" 10 класс химия

Цель: Актуализировать и углубить  знания о скорости химической реакции,    зависимости скорости гомогенных и     гетерогенных реакций  от различных  факторов.

Девиз урока: Я слышу ­ я забываю,          я вижу ­ я запоминаю,                   я делаю ­ я понимаю.                           /Китайская пословица/

Техника безопасности: 1.Какое количество жидкости  берут для выполнения опытов? 1)1­2 гр. 2)1­2 мл. 3)2­3 мл. 4)4­5 мл.

2.Оставшиеся неиспользованым  вещество нужно: 1) вылить или высыпать обратно в склянку, 2) выбросить, 3) сдать учителю.

3.При попадании кислоты на кожу  или одежду необходимо: 1) промыть водой в течение 2­3 минут, 2) обработать раствором питьевой соды, 3) обработать раствором йода.

4.Пробирку в штатив зажимают              обычно: 1) посередине, 2) возле дна, 3) на расстоянии 1 см от отверстия.

5.При работе со спиртовкой  нагревание следует вести : 1) В нижней части пламени, 2)  в средней части пламени, 3)  в верхней части пламени.

6.Чтобы погасить спиртовку  необходимо: 1) Закрыть ее колпачком, 2) задуть, 3) потушить пальцами.

ХИМИЧЕСКИЙ ЭКСПЕРИМЕНТ «ФАКТОРЫ ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ  ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ» 1группа –природа реагирующих веществ. 2 группа­ концентрация веществ. 3 группа­площадь соприкосновения. 4 группа­температура веществ.

1группа –природа реагирующих  веществ     Чем активнее вещество ,тем >V      Vгомогенной>V гетерогенной                    реакции      V в­в с ИС,КПС >V в­в КнПС

2 группа­ концентрация веществ.    Чем больше концентрация вещества,       тем больше скорость химической             реакции. (закон действующих масс)

3 группа­площадь  соприкосновения.        Чем больше площадь соприкосновения,  тем больше скорость химической    реакции(для твердых веществ).

4 группа­температура  веществ.        Правило Вант ­ Гоффа – при             увеличении t на каждые 10  градусов скорость химической  реакции     увеличивается в 2 – 4 раза

• Скорость химической реакции. Факторы на неё влияющие. •  V  – изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу  времени.  V • • • • • • • • • • • • • • • • •                природа реагирующих веществ   гомогенные нет               чем активнее вещество, тем >         границы раздела               V   гомоген >V     гетероген                 г­г, ж­ж                       реакции                                                                           гетерогенные                                                                           есть граница                                                                             тв­ж, тв­г, тв­тв.                            (концентрация)      V  =   ΔС\ Δτ C  S                      закон действующих масс аА+вВ=сС    V =R∙ [А]a∙[B]b                          (для тв. в­в концентрация не учитывается в гетерогенных реакциях)                            (площадь соприкосновения) для твердых веществ!                                           чем  > S, тем >  V                                                (температура) правило Вант ­ Гоффа – при                        увеличении t на каждые 10 скорость химической                       реакции увеличивается в 2 – 4 раза                                                                                                                                                                               t

ЗАДАЧА 1.   Как изменится скорость химической  реакции                   2NO+O2=2NO2: А)при уменьшении концентрации исходных веществ в 3  раза. Б)При увеличении давления в 4 раза.

ОТВЕТ. А)Скорость химической реакции  уменьшится в 27 раз. Б)Скорость химической реакции  увеличится в 64 раза.

ЗАДАЧА 2.    Вычислить как изменится скорость  химической реакции при повышении     температуры на 50 градусов если при  увеличении температуры на каждые 10    градусов скорость увеличивается в 3  раза.

ОТВЕТ. Скорость химической реакции  увеличится  в 243 раз.

ЗАДАЧА 3.    Вычислить как изменится скорость  химической реакции при понижении  температуры на 30 градусов если при  увеличении температуры на каждые 10    градусов скорость увеличивается в 2  раза.

ОТВЕТ Скорость химической реакции  уменьшится в 8 раз.

ЗАДАЧА  4. Вычислите скорость химической реакции     при изменении температуры с 40 до 90  градусов ,если начальная скорость равна  0,1 моль/л с ,а температурный  коэффициент 3.

ОТВЕТ Конечная скорость равна 24,3 моль/л с.

ЗАДАЧА    5 Вычислите температурный коэффициент  реакции ,если при повышении  температуры на 40 градусов скорость ее  увеличивается в 256 раз.

ОТВЕТ Температурный коэффициент равен 4.

ЗАДАЧА  6 .   При температуре 20 градусов реакция  протекает за 6 минут. Вычислите через  сколько минут закончится эта реакция  при 70 градусах если температурный  коэффициент равен 3.

ОТВЕТ При температуре 70 градусов реакция  закончится через 1,5 секунд.

ЗАДАЧА  7. В сосуде объемом 6 литров смешали  Н2 и О2 количеством вещества по  3 моль.  Сосуд нагрели. Через 5 секунд  в реакционной смеси образовалась вода  количеством вещества 0,5моль. Вычислите среднюю скорость реакции по кислороду.

ОТВЕТ       Средняя скорость по кислороду  равна 0,15 моль/л с.

И ТАК:                химически активные вещества                  увеличение  С  V                   увеличение t                    увеличение S

• Скорость химической реакции. Факторы на неё влияющие. •  V  – изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу  времени.  V • • • • • • • • • • • • • • • • • • •                природа реагирующих веществ   гомогенные нет               чем активнее вещество, тем >         границы раздела               V   гомоген >V     гетероген                 г­г, ж­ж                       реакции                                                                           гетерогенные                                                                           есть граница                                                                             тв­ж, тв­г, тв­тв.                            (концентрация)      V  =   ΔС\ Δτ C  S                      закон действующих масс аА+вВ=сС    V =R∙ [А]a∙[B]b                          (для тв. в­в концентрация не учитывается в гетерогенных реакциях)                            (площадь соприкосновения) для твердых веществ!                                           чем  > S, тем >  V                                                (температура) правило Вант ­ Гоффа – при                        увеличении t на каждые 10 скорость химической                       реакции увеличивается в 2 – 4 раза                                                                                                                             +                                                                                                                                                     (ингибитор)  t kat

Какие      вещества         называют  катализаторами? Какие бывают катализаторы? Виды катализа? Каково значение катализаторов в жизни человека? Что такое ферменты?  Чем отличается действие ферментов от  действия неорганических  катализаторов.

ВАРИАНТ ­1                                         ВАРИАНТ­2          1­А                                                          1­Г       2­В                                                          2­Г       3­А                                                          3­В       4­В                                                          4­А       5­А                                                          5­А       6­Г                                                          6­В       7­Б                                                          7­Б       8­Г                                                          8­Г       9­Б                                                          9­В      10­А                                                        10­В

Проверь свои знания   10 ­ 5 «МОЛОДЕЦ»  8­9 ­4 «УМНИЦА»            5­7­ 3 « ПОБУЧИ ЕЩЕ»        1­5 ­2 «ВЫУЧИ ВСЕ»