Предлагаемый материал представляет собой презентацию о изучаемых в школьном курсе химических веществах, их соединениях. Дан материал об общей характеристике свойствах (физических, химических), способах получения, а также о применении данных веществ и их соединений. Материал может быть использован как при изучении нового материала, так и при его повторении.
Оксид железа (II)
Гидроксид железа (II)
Соли железа (II)
Оксид железа (III)
Гидроксид железа (III)
Соли железа (III)
Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+
Оксид железа (II) FeO не растворяется в воде и
щелочах. По химическим свойствам он близок к
основным оксидам. Легко взаимодействует с кислотами.
Со щелочами реакция возможна лишь при сплавлении.
При взаимодействии оксида железа (II) с сильными
окислителями образуются соединения железа (III).
Оксид железа (II) восстанавливается до железа
водородом, углеродом (коксом).
Получение
Оксид железа (II) получают нагреванием Fe(OH)2:
Fe (OH)2= FeO + H2O
Или восстановлением Fe2O3 угарным газом:
Образуется в виде мелких бледнозелёных хлопьев
при реакции солей железа (II) со щелочами. Быстро
окисляется на воздухе.
Гидроксид железа (II) проявляет основные свойства,
поэтому легко реагирует с кислотами:
Легко разлагается при нагревании на оксид и воду:
Гидроксид железа (II) очень легко окисляется
кислородом воздуха и другими окислителями:
Гидроксид железа (II) очень может реагировать
с концентрированными щелочами в жёстких
условиях:
Соли Fe2+
Соли железа (II) образуются и при растворении
железа в кислотах:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Соли двухвалентного железа неустойчивы и на
воздухе или под действием окислителей окисляются
до трехвалентного железа.
С щелочами соли двухвалентного железа образуют
белый осадок гидроксида железа (II):
Fe2+ + 2OH = Fe(ОН)2
Fe(OH)2 со щелочам не реагирует, но легко
взаимодействует с кислотами, образуя соли железа (II):
Fe (ОН)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O
Растворы солей двухвалентного железа в реакциях
гидролиза проявляют слабокислую реакцию:
Fe2+ + HOH FeOH+ + H+
Оксид железа (III) получают:
• нагреванием Fe(OH)3:
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
• разложением солей Fe3+:
Представляет собой бурый аморфный осадок. Его
получают действием щелочей на растворы солей
трехвалентного железа:
Fe2(SO4)3 + 6NаОН = 2Fe (ОН)3 + 3Na2SO4
Гидроксид железа (III),
как и соответствующие
гидроксиды алюминия
и хрома, амфотерен и
взаимодействует с
концентрированными
растворами щелочей,
образуя ферриты:
Fe (ОН) 3 + NaOH = NaFeO2 + 2H2O
Растворимые соли железа (III)
подвергаются гидролизу.
Качественными реакциями на ион Fe3+ являются:
образование кровавокрасной окраски роданида железа
(III) и тёмносинего осадка (берлинская лазурь) в
реакции с гексацианоферратом (II) калия.
Реактивом на ион Fe2+ является: образование синего
осадка (турнбулева синь) с гексацианоферратом (III)
калия (красная кровяная соль).
Соединения железа.ppt
