Строение электронных оболочек атомов.
Цель: Научить составлять электронные формулы атомов, определять элементы по их электронным формулам, определять состав атома.
Задачи: Образовательные: изучение новых понятий (электронная оболочка, энергетические уровни, электронная орбиталь).
Воспитательные: воспитать культуру учебного, экологического труда, чёткость, дисциплинированность; желание учиться активно, с интересом, без принуждения; организованность в работе; формировать мировоззрение.
«Строение электронных
«Строение электронных
химических элементов»
химических элементов»
оболочек атомов
оболочек атомов
ВСПОМНИМ
ВСПОМНИМ
Чему равно общее количество
электронов в атоме?
Что такое энергетический уровень?
Как определить число энергетических
уровней?
Как определить число электронов на
внешнем уровне?
ЗАПОМНИМ
ЗАПОМНИМ
Электроны, расположенные на
последней электронной
оболочке, называются внешними.
Число внешних электронов для
химических элементов главных
подгрупп равно номеру группы, в
которой находится элемент
Проверим домашнее задание
Проверим домашнее задание
Вариант II
Вариант I
Задания
1. По данным
определить, какой
это элемент
а)2e 8e 3e
б)2e 1e
в)2e 8e 8e
а)2e 4e
б)2e 8e 7e
в)1e
2. Определить
элемент по его
положению в ПСХЭ
а)2период
3 группа главная
подгруппа
б)5 период
1 группа побочная
подгруппа
а)4 период
3 группа побочная
подгруппа
б)2 период
6 группа главная
подгруппа
Проверьте себя и поставьте
Проверьте себя и поставьте
оценку, равную количеству
оценку, равную количеству
правильных ответов
правильных ответов
Задание 1
Вариант I - а) Al б) Li в)Ar
Вариант II - а) С б) С l в)Н
Задание 2
Вариант I - а)В б)Аg
Вариант II - а) Ga б) O
ТЕМА УРОКА
ТЕМА УРОКА
«Строение электронных
оболочек атомов
химических элементов
№1-20»
Цель урока:
Цель урока:
научиться составлять электронные
формулы атомов элементов первых
трех периодов ПСХЭ;
объяснять зависимость и
закономерные изменения свойств
химических элементов от
электронного строения их атомов.
Электронная оболочка
Электронная оболочка
Совокупность всех электронов в атоме,
Совокупность всех электронов в атоме,
окружающих ядро
окружающих ядро
Каждый электрон имеет свою
траекторию движения и запас энергии
Электроны расположены на
различном расстоянии от ядра: чем
ближе электрон к ядру, тем он
прочнее с ним связан, его труднее
вырвать из электронной оболочки
По мере удаления от ядра запас
энергии электрона увеличивается, а
связь с ядром становится слабее
Форма электронных
облаков (орбиталей)
Область наиболее вероятного
местонахождения электрона в
пространстве
– облако pp- облака
- облака
SS – облако
dd - облака
- облака
http://files.schoolcollection.edu.ru/dlrstore/bb14a035aae711dbabbd0800200c9a66/ch08_08_08.swf
Алгоритм составления
Алгоритм составления
электронных формул.
электронных формул.
Записываем знак химического
Определяем количество
элемента и заряд ядра его атома – он
равен порядковому номеру элемента.
энергетических уровней (оно равно
номеру периода) и количество
электронов на каждом уровне.
учитывая порядок заполнения
каждого уровня – сначала s-
электроны, затем – р-электроны:
номер уровня, вид орбитали и
количество электронов на ней.
Составляем электронную формулу,
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bb14a033-aae7-11db-abbd-
0800200c9a66/ch08_08_06.swf
1 период
1 период
Н + 1
n=1
1 S1
S
1
Одиночный электрон на незавершенной оболочке
Нe + 2
n=1
S 1 S2
S элементы
2
2 спаренных электрона на завершенной оболочке
2 период
2 период
Li + 3
2 1
Be + 4
2 2
B + 5
2 3
n=2
n=1
p
S
S
1 S2 2 S1
S элементы
n=2
n=1
n=2
n=1
S
S
S
S
p
1 S2 2 S2
p
р элемент
1 S2 2 S2 2p1
2 период
2 период
р элементы
С + 6
2 4
N + 7
2 5
O + 8
2 6
n=2
n=1
p
S
1 S2 2 S2 2p2
S
n=2
n=1
n=2
n=1
p
S
1 S2 2 S2 2p3
S
p
1 S2 2 S2 2p4
S
S
2 период
2 период
F + 9
2 7
Ne + 10
2 8
3 период
Na + 11
2 8 1
n=2
n=1
p
S
1 S2 2 S2 2p5
S
р элементы
n=2
n=1
n=3
n=2
n=1
p
S
1 S2 2 S2 2p6
S
p
d
S элемент
p
1 S2 2 S2 2p6 3 S1
S
S
S
3 период
3 период
S
S
S
S
Mg + 12
n=3
n=2
2 8 2 n=1
Al + 13
2 8 3
Si + 14
2 8 4
n=3
n=2
n=1
n=3
n=2
n=1
p
p
S
S
S
S
S р элементы
d
1 S2 2 S2 2p6 3 S2
p
1 S2 2 S2 2p63 S2
3p1
p
p
d
1 S2 2 S2 2p6 3 S 3p2
3 период
3 период
S
p
р элементы
d
S
S
S
P + 15
n=3
n=2
2 8 5 n=1
S + 16
2 8 6
Cl + 17
2 8 7
n=3
n=2
n=1
n=3
n=2
n=1
S
S
S
S
1 S2 2 S2 2p6 3 S2 3p3
p
d
p
1 S2 2 S2 2p63 S2
3p4
d
p
p
1 S2 2 S2 2p6 3 S 3p5
3 период
3 период
S
p
Ar + 18
n=3
n=2
2 8 8 n=1
S
S
р элемент
d
1 S2 2 S2 2p6 3 S2 3p6
p
K + 19
1 S2 2 S2 2p63 S2
3p6 4S1
2 8 8 1
Ca + 20
2 8 8 2
1 S2 2 S2 2p6 3 S2 3p64S2
Закрепление материала
Закрепление материала
Определить число орбиталей
Определить число электронов на
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bb14a031-aae7-11db-abbd-0800200c9a66/ch08_08_04.swf
внешнем электронном уровне
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bb14a032-aae7-11db-abbd-0800200c9a66/ch08_08_05.swf
Определить общее число электронов
на энергетическом уровне
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bb14a030-aae7-11db-abbd-0800200c9a66/ch08_08_03.swf
тест «электронные формулы атомов
элементов»
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bb14a038-aae7-11db-abbd-0800200c9a66/ch08_08_1
1.swf
Ответьте на вопросы
Ответьте на вопросы
Какие данные об особенностях
строения атома отражает
электронная формула?
В чем заключается причина
сходства элементов,
расположенных в одной
группе?
Выводы
Выводы
Причина сходства элементов
Одинаковое строение внешних
заключается в одинаковом
строении внешних
энергетических уровней их
атомов
энергетических уровней
периодически (т.е. через
определенные промежутки -
периоды) повторяется, поэтому
периодически повторяются и
свойства химических элементов
Домашнее задание
Домашнее задание
Повторить основные понятия темы на
странице с.46-53 учебника
Задание №2, 3 письменно
Ресурсы
Ресурсы
образовательных ресурсов»
http://lyalyasirazhee.ucoz.ru - адрес личного сайта
http://fcior.edu.ru – сайт Федерального центра информационно-
образовательных ресурсов. ФЦИОР реализует концепцию "единого
окна" для доступа к любым электронным образовательным
ресурсам системы образования РФ и предоставление единой
современной технологической платформы для существующих и
вновь создаваемых электронных образовательных ресурсов.
http://rusedu.ru – Архив учебных программ и презентаций. На сайте
представлены разработки уроков с использованием ИКТ,
программы, пособия и методики.
http://openclass.ru – «Открытый класс».
http://school–collection.edu.ru - «Единая коллекция цифровых
Строение электронных оболочек атомов.ppt
