Поделиться
алюминий.ppt
Тема урока: «Алюминий его соединения и свойства»
Цели урока:
Дать характеристику алюминия по его положению в периодической системе химических элементов.
На основе строения атома рассмотреть его физические и химические свойства.
Познакомиться с промышленным способом получения алюминия и указать области его применения.
План урока
Происхождение металла. Получение железа
Распространение в природе
Физические свойства
Строение AI
Химические свойства
Применение
Биологическая роль AI
Впервые алюминий был получен им
в 1825 году действием амальгамы калия
на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути.
Датский физик
Ганс Эрстед
(1777 -1851)
История металла
В период открытия алюминия этот металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика.
Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «вещество из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.
Д.И.Менделеев
Получение алюминия в промышленности
Алюминий получают электрохимическим методом из бокситов.
2Al2O3 ток> 4Al + 3O2
Нахождение алюминия в природе
Задание . Рассмотрите диаграмму «Распространение элементов в природе». Определите, какое место занимает Al среди других элементов
Нахождение алюминия в природе
Глинозёмы (смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3, магнезитом MgCO3)
Корунд (сапфир, рубин, наждак) — Al2O3
Полевые шпаты — (K,Na)2O·Al2O3·6SiO2, Ca[Al2Si2O8]
Каолинит — Al2O3·2SiO2 · 2H2O
Берилл (изумруд, аквамарин) — 3ВеО · Al2О3 · 6SiO2
глинозем
Полевой шпат
Корунд
Каолинит
Берилл
Физические свойства алюминия. . Инструктивная карта
Физические свойства алюминия. Лабораторная работа.
Инструктивная карта.
1. Рассмотрите алюминиевую пластинку.
2. Определите агрегатное состояние вещества алюминия.
3. Какого цвета пластинка?
4. Определите, имеет ли блеск данная пластина?
5. Опустите пластинку на ¼ её длины в стакан с горячей водой на 10-15 секунд.
Вытащите пластинку из воды, протрите салфеткой и определите, обладает ли алюминий теплопроводностью?
6. Возьмите в руки алюминиевую фольгу. Определите, обладает ли алюминий пластичностью? Лёгкий ли это металл?
7. Поместите в стакан с холодной водой алюминиевую пластинку, проверните несколько раз. Наблюдается растворение алюминия?
8. Кратко запишите свои наблюдения согласно плану:
- агрегатное состояние,
- цвет,
- блеск,
- теплопроводность,
- пластичность,
- растворимость в воде.
Физические свойства алюминия.
серебристо-белый с характерным металлическим блеском
мягкий
легкий (с малой плотностью – 2,7 г/см3)
с высокой тепло- и электропроводностью
легкоплавкий (температура плавления 660°C)
AL
Элемент III(A)
группы таблицы
Д.И. Менделеева
Элемент
с порядковым
№ 13, его
Элемент 3 -его
периода
Третий по распространенности в земной коре
название
образовано от лат. «Aluminis» – квасцы
Строение атома алюминия
Al
27
+13
0
2
8
3
P = 13
e = 13
N = 14
−
Краткая электронная запись
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Валентность: III.
Степень окисления: +3
с серой, образуя сульфид алюминия:
2Al + 3S = Al2S3
с углеродом, образуя карбид алюминия:
4Al + 3С = Al4С3
с хлором, образуя хлорид алюминия:
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
Химические свойства
с кислородом, образуя оксид алюминия:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Взаимодействие с простыми веществами:
1. с водой (после удаления защитной оксидной пленки)
Химические свойства
Взаимодействие со сложными веществами:
Соединения алюминия
Оксид алюминия
(AL2O3)
Гидроксид алюминия
AL(OH)3
Химические свойства оксида алюминия
Амфотерный оксид
Реагирует с кислотами
Реагирует с щелочами
AL2O3 + 6HCL=2ALCL3 + 3H2O
AL2O3+ 2NaOH +3H2O=2Na[AL(OH)4]
Химические свойства гидроксида алюминия
Амфотерный
Реагирует с кислотами
Реагирует с щелочами
AL(OH)3 + 3HCL = ALCL3+ 3H2O
Разлагается при
нагревании
2AL(OH)3 = AL2О3+ 3H2O
AL(OH)3 + NaOH = Nа[AL(OH)4 ]
Соли алюминия
Растворимые в воде
Нерастворимые в воде
При реакции растворимых солей алюминия с щелочами получается гидроксид алюминия
Al(NO3)3 + 3KOH Al(OH)3 + 3KNO3
Легкий сплав
Дюраль
используется
в различных
областях
ПРИМЕНЕНИЕ
АЛЮМИНИЯ
В Авиации
В Космической технике
В Электротехнике
В Судостроении
В Строительстве
В Автотранспорте
В быту
Биологическая роль алюминия
В организме животных и человека алюминий содержится в виде микроэлемента. Алюминий стимулирует рост и развитие тканей – костной, соединительной и эпителиальной; способствует процессам восстановления и регенерации; влияет на активность ферментов и пищеварительных желез. Алюминий находится в питьевой воде, овсянке , пшенице, горохе, рисе, картофеле, авокадо; чуть меньше – в артишоках, баклажанах, киви, ещё меньше – в персиках, фасоли, белокочанной капусте и манной крупе. Недостаток алюминия Дефицит алюминия может развиться в том случае, если в организм его попадает меньше 1 мкг в сутки, но о негативном влиянии такого состояния на человека ничего не известно – скорее всего, дефицит алюминия у людей бывает крайне редко. На животных дефицит алюминия влияет: у них слабеют конечности, нарушается координация движений, задерживаются и нарушаются процессы размножения и роста. Избыток алюминия А вот при повышенном содержании алюминия в организме человека могут возникать серьёзные и даже необратимые изменения, опасные для здоровья и резко сокращающие продолжительность жизни. Токсической дозой считается 5 г в сутки, но порог токсичности ещё ниже.
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
