Примерная итоговая контрольная работа по химии 8 класс

Примерная итоговая контрольная работа по химии 8 класс Вариант 2 В задания 1­12 выберите только один правильный ответ. 1. Только сложные вещества содержатся в наборе:      1) Si, O2, CO                                   2) N2, NO, Br2                  3) CO2, NO2, SO2       4) O2, N2, Al Ответ Сложные вещества – состоят из атомов двух и более видов, соответственно правильный  ответ CO2, NO2, SO2 Ответ 3 2. Химическое явление ­ это:      1) таяние льда                           2) ржавление железа        3) испарение воды      4) замерзание воы Ответ Химические явления – это явления, в результате которых образуются новые соединения.  Таяние льда, испарение воды и замерзание воды – это физические явления. Ржавление  железа – химическое явление. Ответ 2 3. Смесь поваренной соли и воды можно разделить:      1) фильтрованием             2) выпариванием               3) перегонкой       4) перекристаллизацией Ответ Если твердое вещество растворимо в воде (поваренная соль, сахар, лимонная кислота), то  для разделения смеси можно применить метод выпаривания. Выпаривание­ выделение растворенных в жидкости твердых веществ способом ее  превращения в пар. Ответ 2 4. Массовая доля азота в азотной кислоте равна:      1) 18%                         2) 25 %                         3) 20 %       4) 22 % Ответ w(N)=A(N)∗100 M(HNO3) = 14 14+1+48 100 =22.2 Ответ 4 5. В 200 г 10%­ного раствора соли добавили 20 г воды. Массовая доля соли в новом  растворе равна:       1) 9.1% 2) 20%            3) 19.1%                     4) 8.1%   Ответ Найдем массу соли в первом растворе m(соли) = 200*0,1 = 20 г  m(конечного раствора) = m(первоначального раствора) + m(воды) = 200 + 20 =220г w(соли)=m(соли)∗100 m(раствора) = 20 220 100 =9.1 Ответ 1 6.Число нейтронов в ядре атома 40Ar равно:       1) 40                        2) 18                       3) 22      4) 58 Ответ Атомная масса (А) = количество протонов + количество нейтронов Количество протонов определяется порядковым номером элемента Аргон имеет порядковый номер 18, значит, содержит 18 протонов 40 = 18 + количество нейтронов Количество нейтронов = 22 Ответ 3 7. Элемент, у которого распределение электронов в атоме по энергетическим уровням  2, 8, 3 ­ это:       1) азот                      2) алюминий                   3) неон      4) магний  Ответ Чтобы определить элемент необходимо сосчитать общее количество электронов. В данном  случае это 13 электронов. Известно, что атом – это электронейтральная частица, которая  содержит одинаковое количество протонов и электронов. Значит, данный элемент имеет  порядковый номер 13. Это алюминий Al Ответ 2 8. Неметаллические свойства наиболее выражены у элемента:         1) С                            2) F          3) Li         4) Be Ответ Неметаллические свойства изменяются периодически, в группах сверху вниз с увеличением порядкового   номера   усиливаются.   Так   как   увеличивается   количество   энергетических уровней и валентный электрон дальше располагается от ядра. В периодах слева направо, т.е.   от   первой   группы   к   восьмой   ослабляются.   Предложенные   элементы   являются элементами одного периода, наиболее выражены металлические свойства у магния.  Ответ 4 9. Вещества, в которых присутствует только ковалентная полярная связь, ­это:       1) NaOH и HCl                            2) MgO и KCl                    3) H2O и HCl      4) Cu и O2 Ответ Ковалентная полярная связь образуется между разными атомами неметаллов NaOH ионная связь  и HCl  ковалентная полярная связь                    MgO ионная связь  и KCl  ионная связь              H2O ковалентная полярная связь   и HCl ковалентная полярная связь                    Cu металлическая связь и O2 ковалентная неполярная связь                    Ответ 2 10. Валентность серы в веществе, формула которого H2SO4, равна:       1)   ΙΙ                     2) VI             3) IV 4) I Ответ Определим степень окисления серы, так как степень окисления кислорода ­2, на четыре  атома приходится ­8, степень окисления водорода +1, на два атома приходится +2 2(+1) + х +4 (­2) = 0, х = +6  сера имеет степень окисления +6.  Валентность серы равна VI. Ответ 2 11. Среди веществ, формулы которых:  А)KNO3  Б) H2S  В) H2SO4   Г) CuSO4  Д) H3PO4   Е) NaCl ­ к солям относятся:  1) АГЕ          2) АВД          3) БВД 4) БВЕ Ответ Соли – это сложное вещество, которое при диссоциации образует ионы металла и  кислотный остаток. Среди перечисленных соединений А)KNO3   Г) CuSO4  Е)NaCl   являются солями. Ответ 1 12. Больше всего катионов образуется в результате диссоциации 1 моль: 1) бромида натрия            2) сульфата калия         3) нитрата алюминия 4) бромида алюминия Ответ Необходимо расписать уравнения диссоциации данных веществ и посмотреть количество  катионов (положительно заряженных частиц)   NaBr   ↔ Na+ + Br­ 1моль   1 моль       (образуется 1моль катионов) K2SO4   2↔ K+ + SO4 2­ 1моль   2 моль       (образуется 2моль катионов) Al(NO3)3   ↔ Al3+ + 3NO3 ­ 1моль   1 моль       (образуется 1 моль катионов) AlBr 3   ↔ Al3+ +3 Br­ 1моль   1 моль       (образуется 1моль катионов) Ответ 2 При выполнении заданий 13­15 к каждому элементу первого столбца подберите  соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные буквы запишите под  соответствующими цифрами. Буквы в ответах могут повторяться. 13. Установите соответствие между уравнением реакции и типом этой реакции:       УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ                           ТИП РЕАКЦИИ А.  2Al+6HCl =2AlCl3 +3 H2                               1) обмена Б. Cu(OH)2 +2HCl= CuCl2+ 2H2O                      2)  замещения В. H2+I2=2HI                                         3) соединение A Б В 2Al+6HCl =2AlCl3 +3 H2                               реакция замещения  Cu(OH)2 +2HCl= CuCl2+ 2H2O                     реакция обмена H2+I2=2HI                                        реакция соединения A Б В 2 3 1 14. Установите соответствие между молекулярным и сокращенным ионным  уравнением химической реакции:          МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ                    СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ  УРАВНЕНИЕ          А) CaSO3 + 2HCl=CaCl2+SO2+H2O                   1) OH­+H+=H2O          Б) NaOH + HCl =HCl +H2O                          2) Cu2++2OH­=Cu(OH)2          В) CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4                           3) CaSO3+2H+=Ca2++H2O+SO2 A Б В При написании ионного уравнения необходимо посмотреть таблицу растворимости. Если вещество растворяется в воде, значит, в водном растворе находится в виде ионов, если вещество нерастворимо в воде либо имеет молекулярное строение, то в ионном уравнении записывается в виде молекулы.  CaSO3 + 2HCl = CaCl2 + SO2 + H2O                   CaSO3 нерастворим в воде, в ионном уравнении записываем в виде молекулы CaSO3+2H+ +2 Cl­=  Ca2+ + 2 Cl­ CaSO3+2H+=Ca2++H2O+SO2           +SO2+H2O NaOH + HCl =HCl +H2O Na+ + OH­ + H+ + Cl­   +2H2O  OH­+H+=H2O                                            = Li+  +  Cl­  2­  CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4    Cu2++ SO4 Cu2++2OH­= Cu(OH)2                                   +2K+ + 2 OH­  = Cu(OH)2  +  2K+ +  SO4 2­     A Б В 3 1 2 15. Установите соответствие между уравнением реакции и схемой, иллюстрирующей  изменение степени окисления окислителя. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ                                 СХЕМА, ИЛЛЮСТРИРУЮЩАЯ  ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ  ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ А)     2SO2+O2=2SO3                                              Б)     CuSO4+Fe=FeSO4+Cu                                     1)  Сu+2    Cu→ 0 2)  Mn+4  Mn→ +2 В)  4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O                         3) O0  O→ ­2 A Б В Окислитель – это атом либо группа атомов, которые присоединяют электроны, т.е. степень окисления элемента при этом уменьшается  A Б В 2 3 1      При выполнении задания 16 из предложенного перечня вариантов ответа выберите  три правильных и    запишите буквы в алфавитном порядке.  16.   Определите,   с   какими   из   перечисленных   веществ   будет   взаимодействовать соляная кислота: А) HNO3  Б) Cu(OH)2 В) SO3 Г) Na2CO3 Д) MgO Соляная кислота HCl взаимодействует с основаниями, основными оксидами и солями   2HCl + Cu(OH)2  →  CuCl 2 + 2H2O 2HCl + Na2CO3  →  2NaCl + H 2O + CO2 2HCl + MgO  →  MgCl 2 + H2O Ответ: БГД      При выполнении заданий 17­19 приведите развернутый ответ.  17.   Даны   вещества:  Na2SO4;  BaCl2;  Mg;  CuSO4;  NaOH  Приведите   молекулярные уравнения   трех   возможных   реакций   между   данными   веществами.   Укажите   тип каждой   реакции.   Для  реакций   ионного   обмена   приведите   полные   и  сокращенные ионные уравнения. BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2;      (реакция обмена) Cu2+  + SO4 SO4 2­ + Ba2+ +  2Cl­ = BaSO4   +  Cu 2­ + Ba2+  = BaSO4  ↓ ↓ 2+ +  2Cl­ CuSO4  +2NaOH = Cu(OH)2  + Na2SO4   (реакция обмена)      Cu2+  + SO4 Cu2+  +2OH­ = Cu(OH)2   2­ + 2Na+ +  2OH­ = Cu(OH)2  + SO4 2­ + 2Na+ Mg +  CuSO4  =  MgSO4 + Cu (реакция замещения) 18. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить  превращения:                                                       Cu  →   CuO   →   CuCl 2 2Cu + O2 = 2CuO  CuO  +  2HCl = CuCl2 + H2O 19. Определите объем углекислого газа (н.у.), который выделится при действии 73 г  10%­ного раствора соляной кислоты на карбонат кальция Решение: 1. Напишем уравнение реакции CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 2. Рассчитаем массу соляной кислоты m(HCl) = 73*0,1 = 7,3 г Найдем количество вещества HCl n(HCl)=m(HCl) M(HCl) = 7.3г 36.5( г моль)=0.2моль   По уравнению химической реакции n(CO2) = n(HCl)/2 = 0.1 моль 3. V(CO2) = n(CO2)*Vm = 0.1 моль* 22.4л/моль = 2.24 л Ответ: 2.24 л