Добавить материал

и получить 10 документов
и свидетельство автора

Алипова Анна Александровна

Промежуточная аттестация за 1 и 2 четверть в 9 классе по химии

docx
05.02.2026

Публикация педагогических разработок

Бесплатное участие. Свидетельство автора сразу.
Мгновенные 10 документов в портфолио.

Добавить материал

Промежуточная аттестация за 1 и 2 четверть в 9 классе по химии.docx

Материалы промежуточной аттестации (в виде тестирования)

за 1 и 2 четверть

Часть I. Задания с 1 правильным вариантом ответа. Отметьте выбранный вариант галочкой.

1. Как называется количество теплоты, выделяемое или поглощаемое при химической реакции?

	А) тепловой эффект		Б) внутреннее или внешнее тепло
	В) теплота реакции		Г) собственная теплота химической реакции

2. Как называются химические уравнения, в которых указывается тепловой эффект?

	А) стандартные		Б) термохимические
	В) тепловые		Г) эффективные

3. Укажите фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

	А) форма сосуда, в котором протекает реакция		Б) концентрация реагирующих веществ
	В) катализатор		Г) температура

4. При повышении температуры на каждые 10 ⁰С скорость химической реакции:

	А) повышается в 2-4 раза		Б) повышается
	В) понижается в 2-4 раза		Г) понижается

5. Вещества, участвующие в химической реакции и увеличивающие ее скорость, но по окончании реакции остающиеся неизменными качественно и количественно называют?

	А) Ингибиторы		Б) Гетерогенные
	В) Катализаторы		Г) Гомогенные

6. Состояние химического равновесия характеризуется:

	А) прекращением протекания прямой и обратной химической реакций		Б) равенством скоростей прямой и обратной реакций
	В) равенством суммарной массы продуктов суммарной массе реагентов		Г) равенства суммарного количества вещества продуктов суммарному количеству вещества реагентов

7. При изменении давления химическое равновесие не смещается в реакции:

	А) СО(г) + Сl₂ (г) ↔ СОСl₂ (г)		Б) СО₂(г) + С↔ 2СО(г)
	В) 2СО(г) + О₂(г) ↔2СО₂(г)		Г) С + О₂ (г) ↔СО₂(г)

8. Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия

	А) увеличит скорость только прямой реакции		Б) увеличит скорость только обратной реакции
	В) увеличит скорость как прямой, так и обратной реакции		Г) не оказывает влияние на скорость ни прямой, ни обратной реакции

9. Химическое равновесие в системе

2NO(г) + O₂ (г) = 2NO₂ (г) + Q

смещается в сторону образования продукта реакции при:

	А) повышении давления		Б) повышении температуры
	В) понижении давления		Г) применении катализатора

10. Электролитическая диссоциация – это…

	А) процесс соединения молекул вещества при его растворении или расплавлении		Б) состояние обратимого процесса, при котором скорости прямой и обратной реакции равны
	В) химические реакции, способные в одинаковых условиях протекать в двух взаимно противоположных направлениях		Г) процесс распада вещества на свободные ионы при его растворении или расплавлении

11. Водные растворы электролитов проводят электрический ток за счёт:

	А) только электронов		Б) катионов и электронов
	В) катионов и анионов		Г) атомов и электронов

12. Как называются вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток?

	А) токопроводы		Б) токолиты
	В) электролиты

13. Какое из веществ не диссоциирует на ионы после реакции?

	А) AlPO₄		Б) NaNO₃
	В) K₃PO₄		Г) NH₄F

14. Сокращенному ионному уравнению CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O соответствует реакция между веществами:

	А) Na₂CO₃ + H₂SiO₃ → …		Б) Na₂CO₃ + H₂S → …
	В) MgCO₃ + H₂SO₄ → …		Г) Na₂CO₃ + H₂SO₄ → …

15. Гидролизом называют:

	А) реакции обменного разложения веществ водой		Б) реакции обменного разложения веществ водородом
	В) реакции электролиза металлов		Г) формулы веществ, реагирующих с водой

16. При гидролизе какой соли будет щелочная среда?

	А) образованной сильной кислотой и сильным основанием		Б) образованной сильным основанием и слабой кислотой
	В) образованной слабым основанием и сильной кислотой		Г) образованной слабой кислотой и слабым основанием

17. Представлена формула соли NH₄I, которая образована:

	А) слабой кислотой и слабым основанием		Б) сильной кислотой и слабым основанием
	В) слабой кислотой и сильным основанием		Г) сильной кислотой и сильным основанием

18. Частица, которая присоединяет электрон, называется

	А) кислород		Б) восстановитель
	В) окислитель

19. Частица, которая отдает электрон, называется

	А) кислород		Б) восстановитель
	В) окислитель

20. Схема процесса окисления:

	А) Na⁺¹ ⟶ Na⁰		Б) S^-2⟶ S⁺⁴
	В) Fe⁺³ ⟶ Fe⁰		Г) S⁺⁶ ⟶ S⁺⁴

21. Схема процесса восстановления:

	А) N⁺⁵ ⟶ N⁺²		Б) Fe⁺² ⟶ Fe⁺³
	В) 2N^-3 ⟶ N₂⁰		Г) S⁺⁴⟶ S⁺⁶

22. Областью применения хлора является:

	А) для изготовления машинного масла		Б) для обеззараживания питьевой воды
	В) для производства парфюмерии

23. Фторид кальция входит в состав:

	А) зубной эмали		Б) слизистой оболочки пищевода
	В) гормональных препаратов

24. Бром является:

	А) газообразным веществом		Б) твердым веществом
	В) жидкостью

25. Характерной реакцией на свободный йод – это:

	А) образование осадка		Б) посинение крахмала
	В) получение желто- оранжевого газа

26. Как называются соли соляной кислоты?

	А) сульфаты		Б) нитраты
	В) хлориды

27. Из галогенов как отравляющее вещество в боевых действиях был применен впервые

	А) хлор		Б) бром
	В) фтор

28. Соляная кислота реагирует со всеми веществами в группе:

	А) Cu, K₂O, Cu(OH)₂		Б) Al, CaO, KOH
	В) Zn, P₂O₅, NaNO₃		Г) Mg, K₂SO₄, Fe₂O₃

29. Реактивом на соляную кислоту и ее соли является:

	А) крахмальный клейстер		Б) хлорная вода
	В) нитрат серебра		Г) щелочь

30. Качественной реакцией на сероводород и сульфиды является:

	А) H₂S+2KOH→K₂S+2H₂O		Б) H₂S+CuCl₂→CuS↓+2HCl
	В) 2H₂S+O₂→2H₂O+2S↓		Г) 2H₂S+3O₂→2H₂O+2SO₂↑

31. Какие соли образует сероводородная кислота?

	А) сульфиты		Б) сульфиды
	В) сульфаты

32. Какой алллотропной модификации серы не существует?

	А) ромбической		Б) тетраэдрической
	В) моноклинной		Г) пластической

33. Концентрированная и разбавленная серная кислота по-разному будет реагировать с

	А) цинком		Б) оксидом магния
	В) гидроксидом натрия		Г) карбонатом калия

34. Разбавленная серная кислота взаимодействует

	А) K₂O, Zn, Ag		Б) SiO₂, Cu, Fe
	В) KOH, CuO, Zn		Г) HBr, O₂, SiO₂

Часть II. Задания с несколькими правильными вариантами ответов. Ответ запишите в виде последовательности цифр.

35. Сопоставьте виды электролитов и их формулы:

1) слабые электролиты

2) сильные электролиты

А) Н₂S

Б) HBr

В) HI

Г) HCOOH

Д) KOH

А	Б	В	Г	Д

Ответ:

36. Укажите, взаимодействие каких пар ионов приводит к выпадению осадка:

1) Ag⁺ и Cl^-	2) Fe²⁺ и OH^-
3) Fe²⁺ и SO₄^2-	4) Cu²⁺и NO₃^-
5) Mg²⁺ и CO₃^2-	6) Zn²⁺ и Cl^-
7) Zn²⁺ и S^2-	8) Mg²⁺ и SO₄^2-

Ответ: _______________________________

Общее кол-во баллов: _____

Оценка: ______ _________________/_______________________

(Подпись проверяющего/ расшифровка)

_________________/_______________________

(Подпись членов комиссии/ расшифровка)

_________________/_______________________

(Подпись членов комиссии/ расшифровка)

Критерии оценивания материалов промежуточной аттестации (в виде тестирования)

за 1 и 2 четверть в 9 классе.

Контрольно-измерительные материалы состоят из 2-х частей базовой сложности, а также включающие в себя вопросы из смежных наук (биология, история).

Работа включает в себя вопросы по следующим темам:

- Тепловые эффекты химических реакций;

- Понятие о скорости химической реакции;

- Понятие о химическом равновесии;

- Окислительно-восстановительные реакции;

- Теория электролитической диссоциации;

- Ионные уравнения реакций;

- Понятие о гидролизе солей;

- Общая характеристика элементов VIIА группы;

- Общая характеристика элементов VIА группы.

Первая часть состоит из 34 вопросов с одним правильным вариантом ответа. Каждый правильный ответ оценивается в 1 балл.

Вторая часть состоит из 2 вопросов со множественным выбором ответов. Правильно выполненное задание оценивается в 2 балла, если допущена 1 ошибка – 1 балл, 2 ошибки и более – 0 баллов.

Итого, максимум 38 баллов.

На выполнение работы отводится 50 минут.

Шкала пересчета первичных баллов в отметку:

Общий балл	0-17	18-25	26-33	34-38
Оценка	2	3	4	5

Ключи:

1	А	9	А	17	Б	25	Б	33	А
2	Б	10	Г	18	В	26	В	34	В
3	А	11	В	19	Б	27	А	35	12212
4	А	12	В	20	Б	28	Б	36	1257
5	В	13	А	21	А	29	В
6	Б	14	Г	22	Б	30	Б
7	Б	15	А	23	А	31	Б
8	Г	16	Б	24	В	32	Б

Материалы промежуточной аттестации (в виде тестирования) за 1 и 2 четверть

Какие соли образует сероводородная кислота?

Критерии оценивания материалов промежуточной аттестации (в виде тестирования) за 1 и 2 четверть в 9 классе

Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

Посмотрите также