Проверочная работа по теме: "Азот и сера"

Проверочная работа по теме: «Сера, азот и их соединения»

Вариант 1

     1.Установите соответствие

1)     Между формулой вещества и его тривиальным  названием:

1)     KNO₃                         1) сернистый  ангидрид

2)     SO₂                            2)медный купорос

3)     CuSO₄*5H₂O            3)аммиачная вода

4)     NH₃*H₂O                  4) индийская селитра    5) чилийская селитра

2)     Между формулой и степенью окисления неметалла в ней:

1)     Ca(NO₃)₂              1)+4

2)     K₂SO₃                   2) +3

3)     N₂O₃                     3)+1

4)     Ca₃N₂                   4) -3               5) +5

3)     Между электронной формулой и высшим оксидом:

1)     3S²3p⁴          1)R₂O₃

2)     2S²2P³          2) R₂O₇                 

3)     2S²2p¹          3)RO₃

4)     4S²4p⁵         4)R₂O₅        5)RO₂   

4)     Между металлом и продуктами его взаимодействия с концентрированной серной кислотой:

1)     Сa             1)cоль +SO₂ + вода

2)     Al              2) соль +S + вода

3)     Hg             3) cоль + водород

4)     Au             4) соль + H₂S + вода     5) не реагируют

     2. Вставьте пропущенное вещество, уравняйте методом электронного баланса,      укажите окислитель и восстановитель:

                  Li    +    HNO_3(разб) =   …     +   NН₃ +  Н₂О

     3. Составьте уравнения химических реакций:

   Сера → сульфид алюминия → оксид серы(iV) → оксид серы(VI) → сульфат калия

   → сульфат кальция →оксид серы(VI) .    Для  предпоследнего превращения составьте полное и сокращенное ионные уравнения.

    4. Решите задачу. Вычислите массу оксида цинка, которая может образоваться при разложении нитрата цинка массой 199г  смасовой долей примесей 10%.

Проверочная работа по теме: «Сера, азот и их соединения»

Вариант 2

     1.Установите соответствие

1)     Между формулой вещества и его тривиальным  названием:

5)     N₂O₃                           1) закись азота

6)     N₂O                            2) норвежская селитра

7)     FeSO₄*7H₂O             3) азотистый  ангидрид

8)     H₂S                             4) железный купорос    5) cероводород

2)     Между формулой и степенью окисления неметалла в ней:

5)     CaSO₃                   1)+4

6)     K₂S                        2) +3

7)     N₂O                       3)+1

8)     HNO₂                    4) -2               5) +6

3)     Между электронной формулой и летучим водородным соединением:

5)     2S²2p²          1) RH₄

6)     2S²2P³          2) RH                 

7)     2S²2p⁴          3) RH₃

8)     3S²3p⁵          4) RH₂       5)RH₅   

4)     Между металлом и продуктами его взаимодействия с разбавленной  азотной кислотой:

5)     Na             1)cоль +NO₂ + вода

6)     Fe             2) соль +NH₃ + вода

7)     Pt             3) cоль + водород

8)     Cu             4) соль + NO  + вода     5) не реагируют

     2. Вставьте пропущенное вещество, уравняйте методом электронного баланса,      укажите окислитель и восстановитель:

                  Fe    +    H₂S O_{4 (конц)}  ^t=   Fe₂(SO₄)₃  +  …   +  Н₂О

     3. Составьте уравнения химических реакций:

   Азот  → нитрид магния  → аммиак  → оксид  азота(II)  → оксид азота(IV)

   → азотная кислота→  нитрат бария.     Для последнего превращения составьте полное и сокращенное ионные уравнения.

    4. Решите задачу. Вычислите массу осадка, которая образуется при взаимодействии серной кислоты массой 200г с массовой долей 20% с раствором гидроксида кальция.