Проверочная работа по химии на тему "Скорость химических реакций"

Ф.И. учащегося: ...........................................................;  класс: 9 «......»  

Проверочная работа по теме  «Скорость химических реакций»

Цели обучения                           - Отличать катализатор от реагентов

-      Понимать действие ингибиторов

-      Объяснять процесс катализа с точки зрения теории частиц

-      Объяснять влияние давления на скорость химических реакций с участием газов

-      Обобщить влияние различных факторов на скорость химической реакции

Критерии оценивания             Учащийся

•      Определяет принцип действия катализаторов

•      Определяет функцию ингибиторов

•      Объясняет процесс катализа с точки зрения теории частиц  

•      Объясняет влияние давления на скорость химических реакций с участием газов

•      Обобщает влияние на скорость химической реакции температуры, природы вещества, концентрации и площади соприкосновения веществ

Задание

1. Алихан решил получить кислород в лаборатории, используя для этого купленный в аптеке пероксид водорода. При добавлении к пероксиду водорода кусочка картофеля, выделение газа происходило очень интенсивно, но при этом масса картофеля не изменилась.  Чем является картофель в химической реакции?  A) Катализатор

B)    Ингибитор

C)    Продукт 

D)    Реагент                                                                                                                            [1]

2.Глутамат натрия, содержащийся в томатной пасте, способствует долгому хранению этого продукта. Чем является глутамат натрия в томатной пасте?

A)    Катализатор

B)    Ингибитор

C)    Реагент 

D)    Продукт                                                                                                             [1]

3. При  проведении каталитической реакции по получению кислорода в лабораторных условиях, ученик добавил к пероксиду водорода несколько кристалликов CuSO4∙5H2O, и наблюдал интенсивное выделение газа. 

(а) Определите тип катализа, проведенный лаборантом:

_____________________________________________________________________           [1]

 (b) Объясните с точки зрения теории частиц  процесс катализа:

_______________________________________________________________________________  

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________ [3]

4. (а) (i)Определите, какой фактор, влияющий на скорость реакции изображён на рисунке.

________________________________________________[1]

(ii)    Объясните, применимо ли оно для всех реакции.

________________________________________________

________________________________________________[1]

(iii)  Укажите, какое изменение вышеуказанного фактора увеличивает скорость реакции.

_________________________________________________________________________[1]

(b) Процесс Габера широко используется в промышленном получении аммиака. 

Ниже показано уравнение реакции.

                                                   N₂(г) + 3H₂(г)  2NH₃(г)      ∆H = –94 кДж моль^–1

(i)                 Запишите математическое уравнение закона действующих масс для вышеуказанной реакции:

_________________________________________________________________________[1]

(ii)              Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость реакции вышеуказанного процесса при увеличении давления в 2 раза. Укажите формулу для  вычислений.

5. В жизни мы сталкиваемся с разными химическими реакциями. Одни из них, как ржавление железа, могут идти несколько лет. Другие, например, сбраживание сахара в спирт - несколько недель. Дрова в печи сгорают за пару часов, а бензин в моторе - за долю секунды.

На химических заводах повышают скорость реакций, чтобы уменьшить затраты на оборудование, некоторые процессы, например, порча пищевых продуктов, коррозия металлов, наоборот, необходимо замедлить.

Укажите минимум четыре  фактора, влияющие на скорость химической реакции и приведите примеры по каждому из них:

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

[8]

ИТОГО: 20 б

Место для оценивания: …………………………………………………………………………….