Рабочая программа по химии 9 кл

УТВЕРЖДАЮ:

                                                                                                                                                     Директор МОУ СОШ пос. МИС

____________________ Жало М.С.

Приказ № ______ от ______________________

Муниципальное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа пос. МИС

Рабочая программа по химии

9 класс

Составитель:

                                                                                                                                            учитель химии

Мачука Л. М. 

2021-2022 учебный год

Рабочая программа составлена на основе: авторской программы Н.Е.Кузнецовой, (Н. Е. Кузнецова, Н. Н. Гара. Химия: рабочая программа: базовый уровень: 8— 9 классы — М. :Вентана-Граф, 2020 г).

Рабочая программа рассчитана на 68 часов в год, 2 час в неделю, 34 учебных недели - Годовой календарный график школы.

Планируемые результаты  освоения учебного предмета.

Предметные результаты

По окончании  9 класса обучающийся научится:

Определять (распознавать, вычислять):

1. Качественный и количественный состав ве­щества.

2. Простые и сложные вещества.

3. Принадлежность веществ к определенному классу.

4. Валентность и (или) степень окисления хими­ческих элементов в бинарных соединениях.

5. Вид химической связи между атомами эле­ментов в простых веществах и типичных соединени­ях: а) щелочной металл - галоген; б) водород - ти­пичные неметаллы.

6. Типы химических реакций: а) по числу и со­ставу исходных веществ и продуктов реакции; б) по выделению или поглощению теплоты; в) по измене­нию степеней окисления химических элементов; г) по признаку обратимости и необратимости хими­ческих реакций.

7. Продукты химической реакции по формулам исходных веществ.

8. Исходные вещества по формулам продуктов химической реакции.

9. Кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей.

10. Хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы в раство­рах

11. Массовую долю химического элемента по формуле вещества; количество вещества (массу) по количеству вещества (массе) одного из вступивших в реакцию или полученных веществ.

3. Характеризовать (описывать):

1. Химические элементы малых периодов, а так­же калий и кальций по положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строению их атомов.

2. Свойства высших оксидов элементов (NQ 1-­20), а также свойства соответствующих им кислот и оснований.

3. Химические свойства веществ различных классов неорганических и органических соединений.

По окончании  9  класса обучающийся  получит возможность научиться:

- прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

- составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;

- использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

- объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

- критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

- осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

- создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

Метапредметные результаты:

По окончании  9 класса обучающийся научится:

-анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления;

-выявлять причины и следствия простых явлений;

-осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

-строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей;

-создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта;

-составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.);

-преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.);

- уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность;

осуществлять расширенный поиск информации с использованием ресурсов библиотек и Интернета;

-считывать  информацию, представленную с использованием ранее неизвестных знаков (символов) при наличии источника, содержащего их толкование;

-создавать модели и схемы для решения задач;

-переводить сложную по составу информацию из графического или символьного представления в текст и наоборот;

-устанавливать взаимосвязь описанных в тексте событий, явлений, процессов;

-участвовать  в проектно- исследовательской деятельности;

-проводить  наблюдение и эксперимент под руководством учителя;

-осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий;

 -давать определение понятиям;

-устанавливать причинно-следственные связи.

Личностные результаты

По окончании  9  класса обучающийся  сформирует:

- излагать собственное мнение, аргументировать свою точку зрения в соответствии с возрастными возможностями;

- осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;

-постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе ив рамках самостоятельной деятельности вне школы;

- оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

-оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы;

-формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

По окончании  9  класса обучающийся  получит возможность сформировать:

-обсуждать и оценивать свои достижения и достижения других обучающихся;

-следовать этическим нормам и правилам ведения диалога в соответствии с возрастными возможностями;

-соотносить свои взгляды и принципы с научными возникавшими мировоззренческими системами.

Содержание программы

РАЗДЕЛ    1

                                         Теоретические основы химии.

Тема 1   Химические реакции  (2 ч)

Признаки и условия химических реакций, энергия активации, тепловой эффект, термохимические уравнения. Скорость химических реакций, зависимость скорости от факторов, катализатор, катализ, химическое равновесие.

Тема 2   Растворы. Теория электролитической диссоциации (12 ч)

Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации веществ. Свойства ионов.Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, солей в водных растворах, ионы, катионы, анионы.  Сильные электролиты, слабые электролиты, степень диссоциации.  Реакции  ионного обмена. ЭД кислот,ЭД  щелочей, ряд напряжения металлов,  ЭД солей в водных растворах.

Практическая работа № 1 «Влияние различных факторов на скорость химической реакции»

Практическая работа № 2 «Растворы. Теория электролитической диссоциации»

РАЗДЕЛ 2

Элементы – неметаллы и их важнейшие соединения

Тема 3   Общая характеристика неметаллов(3 ч)

Положение элементов неметаллов в ПСХЭ, особенности строения  их атомов, свойства простых веществ неметаллов. Кристаллическое строение неметаллов, аллотропия, физические и химические  свойства, получение. Высшие кислородные и водородные соединения, их формы, периодичность изменения свойств гидридов и гидроксидов неметаллов.

Тема 4    Подгруппа кислорода и ее типичные представители(8 ч)

Кислород в природе, химические свойства кислорода, горение, медленное  окисление, получение и применение кислорода.  Строение атомов серы, химические свойства серы, демеркуризация, сера в природе, биологическое значение серы, применение серы.

Сероводород. Сульфиды.   Сернистый газ, сернистая кислота, сульфиты. Оксид серы (VI), физические и химические  свойства разбавленной серной кислоты. Свойства серной концентрированной кислоты.

Лабораторная работа № 1 «Качественная реакция на сульфат –ион, экспериментальная задача»

Тема 5      Подгруппа азота  и ее типичные представители   (9 ч)

Строение атомов и молекул азота, свойства азота, взаимодействие с металлами, водородом, кислородом, азот в природе и получение азота. Строение молекулы аммиака, свойства аммиака (взаимодействие с водой, кислотами, кислородом), донорно- акцепторный механизм образования связи.  Несолеобразующие и кислотные оксиды азота, оксид азота (IV).

Свойства азотной кислоты как электролита и как окислителя, взаимодействие концентрированной  и разбавленной кислоты с медью, применение азотной кислоты, нитраты, селитры. Аллотропия фосфора (белый, красный, черный), свойства фосфора, образование фосфидов, оксида фосфора (V), применение фосфора и его соединений.

Фосфорная кислота и ее соли, биологическое значение фосфора. Решение задач на определение массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Практическая работа № 3 «Изучение свойств аммиака»

Тема 6     Подгруппа углерода  и ее типичные представители(8 ч)

Строение атома и степени окисления углерода, положение в ПС, аллотропия углерода (алмаз, графит), древесный активированный уголь, адсорбция.

Оксид углерода (II), углерода (IV): получение, свойства, применение.  Угольная кислота и ее соли.Природные соединения кремния (кремнезем, кварц, силикаты, алюмосиликаты, асбест). Биологическое значение кремния и его свойства, оксид кремния (IV), его строение, свойства; кремниевая кислота, стекло, применение кремния и его соединений.

Решение задач на вычисление массы (объема) продукта реакции по известной массе (объему) исходного вещества, содержащего примеси.

Контрольная работа № 2 «Неметаллы»

Практическая работа № 4 «Получение оксида углерода и изучение его свойств»

РАЗДЕЛ 3

Металлы.

Тема 7      Металлы главных и побочных подгрупп  (12  ч)

Характеристика положения металлов в ПС, строение атомов, металлические кристаллические решетки, металлическая связь, физические свойства металлов, легкие и тяжелые металлы, черные, цветные, драгоценные металлы. Щелочные металлы. Химические свойства. Применение щелочных металлов.Строение атомов щелочноземельных металлов, физические, химические свойства, важнейшие соединения (оксиды кальция, магния; гидроксид кальция, соли). Применение важнейших соединений, роль кальция и магния в жизнедеятельности живых организмов, жесткость воды.Строение атома алюминия, химические, физические свойства , сплавы алюминия, применение соединений алюминия, амфотерные соединения алюминия. Решение задач на объемные отношения газов.

Контрольная работа №  3 «Металлы»

Лабораторная работа  №  2 «Металлы»

Практическая работа  № 4  «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».

Тема 8      Общие сведения об органических  соединениях  (10 ч)

Первоначальные сведения о строении органических соединений, понятие об изомерии, гомологическом ряде.  Строение алканов, номенклатура, метан, этан, особенности их физических и химических свойств. Непредельные углеводороды – этилен, химическое строение молекулы, двойная связь, химические свойства, применение. Непредельные углеводороды – ацетилен, химическое строение молекулы, тройная связь, химические свойства, применение. Спирты, их атомность, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, понятия о карбонильной группе и альдегидах. Карбоксильная группа и общая формула одноосновных карбоновых кислот, муравьиная и уксусная кислоты, их строение, свойства. Предельные и непредельные жирные кислоты, сложные эфиры, представители карбоновых кислот, их свойства. Углеводы: моносахариды, дисахариды, полисахариды, глюкоза, фруктоза, крахмал, сахароза, целлюлоза. Аминокислоты, биологическая роль аминокислот, пептидная связь и полипептиды, свойства белков, функции, качественные реакции.

РАЗДЕЛ 4

Химия и жизнь

Тема 9      Человек в мире веществ   (2 ч)

Вещества, вредные для здоровья человека. Полимеры и жизнь. Химия и здоровье человека. Минеральные удобрения на вашем участке.

Тема 10    Производство неорганических веществ  (2 ч)

Виды химического производства, его плюсы и минусы, последствия, производство серной кислоты, металлургия.

Тематическое планирование

Календарно – тематическое  планирование

Количество часов за год: 68

Количество часов в неделю: 2

Согласовано:

Протокол заседания педагогического совета № 6

от 30 августа 2021 г.

Согласовано:

Заместитель  директора по УВР  ____________В. А. Кудрявцева

З0 августа 2021 г.

Скачано с www.znanio.ru