Рабочая тетрадь по химии "Непредельные углеводороды"

ГОУ ЛНР «СЛСШ ПГТ ПЕТРОВКА»

РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ по теме:

«Ненасыщенные углеводороды. Этен и этин. Изомерия, гомология, номенклатура ненасыщенных углеводородов. Физические и химические свойства. Применение»

Фамилия Имя ученика:_____________________________________________

2023-2024 уч.год

I.                  Проверка домашнего задания. Графический диктант

          1            2             3            4             5                6              7           8               9            10

Обозначте значком «          » правильный ответ, а значком «          » неправильный.

1. Алканы относят к химически активным веществам.

2. Наличие в молекулах алканов только одинарных (простых) связей обуславливает особые химические свойства алканов. 

3. Под действием метана фиолетовый раствор калий перманганата обесцвечивается.

4. Все алканы горят, освобождая большое количество теплоты, реакции горения – это экзотермические реакции.

5. Реакция С₂Н₆ + Cl₂ → С₂Н₅Cl + НCl   называется реакцией хлорирования.

6. Метан и его гомологи разлагаются при сильном нагревании без доступа кислорода, на водород и сажу.

7. Алканы могут вступать в реакции присоединения галогенов.

8. Алканы применяют как топливо благодаря способности вступать в реакции термического разложения.

9. Если через раствор брома, у которого бурая окраска, пропустить метан, то раствор обесцветится.

10. Гомологи метана С₅ ─ С₁₀ являются основой топлива для автомобильных двигателей.

II.               Понятие о ненасыщенных УВ. «Ассоциативный куст»

Органические соединения

Ненасыщенные УВ

_________________________                            __________________________

_________________________                            __________________________

_________________________                            __________________________

_________________________                            __________________________

Работа в группах. Изготовить из шаростержневого набора молекулу этана, этена, этина. Сравнить подвижность связей, расстояние между атомами углерода, валентный угол.

Используя информацию из учебника и своих наблюдений заполнить таблицу:

III. Номенклатура, гомологи „Два, четыре, вместе”

Составить схему-шпаргалку: І группа – алкены, IІ группа – алкины

Алгоритм названия ненасыщенных УВ:

Алгоритм написания формулы соединения по его названию

2-метил-3-этилпентен-2                                      4-метилпентин-2

______________________                                   __________________________

______________________                                   __________________________

4-метилпентен-2                                                    2-метилбутен-2

______________________                                   __________________________

______________________                                   __________________________

2,4-диметилгексен-2                                            4,4-диметил-3-этилгептен-2

______________________                                   __________________________

______________________                                   __________________________

3,3-диметилбутин-1                                              2,2-диметилгексин-3

______________________                                   __________________________

______________________                                   __________________________

2,2,5-триметилгептин-3                                       4-метил-3,4-дихлорпентин-1

______________________                                   __________________________

______________________                                   __________________________

Изомерия ненасыщенных УВ

1.     Изомерия углеводородного скелета:

2.     Изомерия положения кратной связи:

3.     Межклассовая изомерия

4.     Пространственная изомерия

Физические свойства ненасыщенных УВ

Круги Вена. Исходя из приведенной информации о физических свойствах ненасыщенных УВ, составьте следующую диаграмму: слева запишите все свойства алкенов, которые отличаются от свойств алкинов. По центру напишите общие свойства характерные и для алкенов, и для алкинов.

Химические свойства ненасыщенных УВ

1.     Реакции горения:

_____________________________                  _____________________________

2.     Реакции присоединения:

_____________________________                  _____________________________

_____________________________                  _____________________________

_____________________________                  _____________________________

Правило Марковникова (присоединение молекул типа НХ к нессиметричным ненасыщенным УВ) Присоединение молекул типа НХ к нессиметричным алкенам происходит по месту разрыва двойной связи, атом водорода присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода:

3.     Реакции полимеризации:

Реакция полимеризации – реакция образования высокомолекулярного соединения (полимера) путем последовательного присоединения низкомолекулярного вещества (мономера)

_____________________________                  _____________________________

_____________________________                  _____________________________

Применение ненасыщенных УВ

Этилен-

·        производство взрывоопасных веществ,

·        пластмасс,

·        ускорение созревания плодов,

·        производство топлива для самолетов,

·        антифризов,

·        тефлона

Ацетилен –

·        производство парфюма, лаков,

·        уксусной ктслоты,

·        искусственных волокон,

·        синтез красителей,

·        сварка металлов,

·        производство ПВХ

Задания для самоконтроля:

1.Дать название алкенам:                       

CH₃—CH₂—C=CH—CH₃                                       CH₃—CH₂—CH—CH—CH=CH₂

                               |                                                                                 |         |

                      СH₃                                                                           CH₃   CH₃                                  

_____________________________________________________________________________

CH₃—CH₂—CH—C=CH—CH—CH₃                   CH₃—CH₂—CH=CH—CH₃

                      |         |              |

                     C₂H₅  CH₃       CH₃                                 

_____________________________________________________________________________

CH₃- CH₂—CH—CH₂- CH=CH₂                           CH₃—CH = CH—CH₂ —CH₃          

                     |

                    C₂H₅                      

_____________________________________________________________________________

CH₃—CH₂—CH—CH=C—CH—CH₃                  CH₃—CH —C=CH—CH₃

                      |                 |      |                                            |          |

                     CH₃          CH₃ CH₃                                      CH₃    CH₃            

_____________________________________________________________________________

2. Написать структурные формулы следующих соединений:

2-хлорбутен-1

2,3-диметилпентен-1

3-метилгексин-1

3,3-диэтилпентин-1

2,5-диметилгептен-3

2,2-диметилгексин-3

2-метилгексин-3

4,4-диметилгексен-1

3-этилоктен-1

3.Используя алкен, в формуле которого шесть атомов углерода составьте:

А) формулу гомолога с меньшим числом атомов углерода

Б) формулу гомолога с большим числом атомов углерода

В) формулу изомера углеродного скелета

Г) формулу изомера положения связи. Все вещества назовите.

4.Используя алкен, в формуле которого семь атомов углерода составьте:

А) формулу гомолога с  меньшим числом атомов углерода

Б) формулу гомолога с большим числом атомов углерода

В) формулу изомера углеродного скелета

Г) формулу изомера положения связи. Все вещества назовите.

5.Допишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкенов:

CH₃-CH=CH-CH₃+Cl₂ à________________________________________________________

CH₃-CH=CH-CH₃+H₂  à________________________________________________________

CH₃-CH=CH-CH₃+H₂Oà_______________________________________________________

CH₃-CH=CH-CH₃+HClà_______________________________________________________

CH₃-CH=CH₂+O₂ à___________________________________________________________

CH₃-CH=CH-CH₃+H₂O(KMnO₄)à_______________________________________________

CH₃-CH=CH-CH₃+Br₂ à_______________________________________________________

CH₃-CH=CH-CH₃+H₂  à_______________________________________________________

CH₃-CH=CH-CH₃+H₂Oà_______________________________________________________

CH₃—CH=CH – CH₃  + O₂à____________________________________________________

CH₃-CH=CH-CH₃+HBrà______________________________________________________

CH₃-CH=CH-CH₃+H₂O(KMnO₄)à_______________________________________________

6.Определите молекулярную формулу газообразного углеводорода, если известно, что он вдвое тяжелее воздуха, а содержание в нем углерода составляет 82,76% (Мг_возд=29).

7. В углеводороде массовая доля углерода составляет 92,3%. Относительная плотность паров углеводорода по углекислому газу равна 0,59. Определите формулу углеводорода, напишите реакцию его взаимодействия с хлором.

8. Выведите формулу углеводорода, если массовая доля углерода равна 85,7% и у него относительная плотность газа по метану 2,625. Как экспериментально отличить это вещество от метана?

9. Вычислить массовые доли углерода в молекулах этена и этина.

10.Какой объем кислорода (н.у) прореагировал с ацетиленом, если образовалось 0,75 моль углекислого газа?

11. Вычислить плотность ацетилена (н.у.)

12. Вычислить относительную плотность этена по гелию.

13. Вычислить массу 336мл (н.у) этина.