Рабочая тетрадь по общей и неорганической химии

Министерство образования и науки Пермского края

ГБПОУ «Кизеловский политехнический техникум»

 

 

 

 

 

 

 

 Рабочая тетрадь

по учебной дисциплине Химия

 Раздел «Общая  и неорганическая химия»

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Рабочая тетрадь представляет собой сборник заданий для самостоятельной работы студента по основным разделам общей и неорганической химии. Выполнение заданий поможет лучшему усвоению знаний и успешному освоению курса химии.   Задания можно выполнять при изучении нового материала и при повторении тем, а также при подготовке к экзаменам.

 В рабочей тетради подобраны задания, при выполнении которых необходимо вписать ключевые моменты изучаемого теоретического материала, подобрать ключевое слово, написать уравнение реакции, решить задачу. Рабочая тетрадь предназначена для обучающихся среднего профессионального образования.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Содержание

 

1	Основные химические понятия и законы химии	4
2	Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева	5
3	Строение атома. Распределение электронов по энергетическим уровням. Значение Периодического закона	6
4	Химическая связь. Строение вещества	7
5	Дисперсные системы	9
6	Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Реакции ионного обмена.	11
7	Гидролиз солей	12
8	Закономерности протекания химических реакций	13
9	Классификация химических реакций	14
10	Окислительно-восстановительные реакции.	15
11	Классы неорганических соединений	16
12	Химические свойства кислот, оснований, солей в свете теории электролитической диссоциации.	17
13	Электролиз. Ряд стандартных потенциалов.	19
14	Металлы, физические и химические свойства металлов, их применение.	20
15	Неметаллы	21

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Тема№1.

Основные химические понятия и законы химии.

 

1. Установите соответствие:

 

Химические явления	Признаки химических явлений
А. Гниение листьев Б. Горение магния В. Почернение серебра Г  Помутнение известковой воды	1) Яркое свечение 2) Изменение цвета 3) Выделение газа(запаха), выделение тепла 4) Выпадение осадка

 

Приведите два примера химических явлений, встречающихся в быту. Укажите признаки химических реакций.

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________ 

2. Заполните таблицу по приведенному списку: кирпич, поваренная соль, мел, железная кнопка, вода, сахар, свеча, колба, уксусная кислота, гвоздь, тетрадь, крахмал, карандаш, серная кислота, углекислый газ, книга, стеклянная воронка, спирт.

Вещество	Тело

3.Впишите в предложение вместо точек слова атом или молекула:

В состав  …  сахара С₁₂H₂₂O₁₁  входят  … углерода, кислорода и водорода.

4.Запишите химический знак элемента:

це, феррум, аргентум, аш, цинк, хлор, кальций

5.Вычислите относительную молекулярную массу:

K₃PO₄,   Вa(NO₃)₂,  CH₃COOH

6. Решите задачи

1.      Сколько молекул содержится в 11 г углекислого газа  СО₂?

2.      Какое количество вещества составляет 342г гидроксида бария  Ва(ОН)₂ ?

3.      Какой объем занимают 14 г азота при н.у.?

4.      Какое количество вещества алюминия содержится в образце этого металла массой 10,8г?

5.      Рассчитайте массу 1,5моль карбоната кальция СаСО₃.

6.      Какой объем займут 640г кислорода при н.у. ?

7.      Юный радиотехник при травлении омедненной платы опустил ее в раствор хлорида железа (III).Какая масса меди перейдет в раствор, если в результате реакции, идущей согласно уравнению 2FeCl₃ + Сu = 2FeCl₂ + СuСl₂, выделилось 1,35г хлорида меди(II).

8.      Какова масса нитрата меди, образующегося при взаимодействии оксида меди(II) массой 4г  с азотной кислотой?

9.      Какое количество вещества (n) воды можно получить, если сжечь 3 моль газа водорода.

10.  Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для сжигания 2,4г магния?

11.  Сколько литров водорода (н.у.)можно получить при действии избытка разбавленной серной кислоты на цинк массой 24г?

12.  Сколько граммов гидроксида калия потребуется для взаимодействия с 70г серной кислоты?

13.  Сколько граммов водорода можно получить при взаимодействии алюминия массой 54г с соляной кислотой?

 

Тема 2.

Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева

 

1.Дайте формулировку периодического закона

 

 

2.Вставьте пропущенные слова в текст:

 

А) Периодический закон был сформулирован …….. в …… году.

Б) Свойства  элементов и их соединений изменяются периодически, потому что периодически повторяются строение ……. .

В) Периодическая система содержит 7 ……. и 8 ……. .

 

4. Как, исходя из строения атома, объяснить, что при переходе от углерода к свинцу неметаллические свойства ослабевают и возрастают металлические

 

5. Как изменяются:

а) радиус атома у галогенов в группе сверху вниз

 

 

 

6. Металлические свойства элементов 3-го периода  от   Na  к   Cl

а) усиливаются          в) не изменяются          б) ослабевают

Ответ поясните.

 

7. В состав оксидов ЭO₂ могут входить атомы элементов

а ) азот                        б)углерод                   в)магний                    г)сера

 

 

 

8. Решить кроссворд.

 

 

1.                              Индикатор.

2.                              Растворимое в воде основание.

3.                              Элемент III группы, 5 периода.

4.                              Основная отрасль использования кислорода.

5.                              Драгоценный металл.

6.                              Гидроксид, соответствующий оксидам неметаллов.

7.                              Отрицательно заряженная частица, входящая в состав атома.

8.                              Элемент VI группы, 4 периода.

9.                              Месяц, в котором был открыт периодический закон.

 

 

Тема 3.

Строение атома. Распределение электронов по энергетическим уровням.

Значение Периодического закона и периодической системы Д.И. Менделеева для развития науки.

 

1.Вставьте пропущенные слова в текст:

• Атом состоит из …….. , находящегося в центре атома, и ……………движущихся около него.
• В состав ……. входят протоны и нейтроны. Заряд протона равен ……., нейтрона - …….. . Их массы одинаковы и равны массе ……… .
• В ядре сосредоточена основная  …. атома, ядро заряжено ….. .
• Заряд электрона равен ……. , его масса считается равной …. .
• Атом в целом имеет заряд, равный ……(электронейтрален), потому что число протонов и электронов ……… .
• Число электронов, как и протонов в атоме химического элемента равно ……… химического элемента.
• Число нейтронов находится как ….. атомной массы и  ……. .
• Орбиталь – это …… . Орбитали сферической формы - … орбитали. Орбитали в форме восьмерки - … - орбитали.
• Важнейшей характеристикой движения электрона является запас его …… . В зависимости от запаса его ….. электрон может находиться на определенном энергетическом уровне.
• На первом энергетическом уровне максимально может быть … электрона.
• На втором энергетическом уровне максимально может быть ….. электронов.
• Общее количество энергетических уровней в атоме равно номеру…….. .
• В периоде происходит ……. заполнение орбиталей электронами. Каждый новый период начинается с заполнения электронами ……. энергетического уровня.
• Число электронов на высшем (внешнем, самом дальнем от ядра) уровне равно ……. .

2.Под изображением атомных орбиталей впиши их символы

 

_________________________________________________________________

3. Приведите в соответствие:

Электронная формула                          Элемент

…1s²2s²2р⁶3s²                                                    Cl

…3s²3р⁶3d¹⁰4 s²                                                Мg

…3s²3р⁶                                                             Zn

…3s²3р⁶3d¹⁰4 s²4p²                                           Вr

…3s²3р⁶3d¹⁰4 s²4p⁵                                           Аr

                                                                           Gе

 

 

4. Определить число протонов и нейтронов в ядрах атомов железа, кальция, кислорода, серы

___________________________________________________________________________

 

5. Дать понятие изотопов. Привести  примеры.

 

6. Дать общую характеристику элемента с порядковым номером 33. Указать его основные химические свойства.

_____________________________________________________________________________

 

7.  В чём значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева?

 

 

 

Тема 4.

Химическая связь. Строение вещества.

 

1. Допиши определение

Связь, образующаяся между катионами и анионами за счет их электростатического притяжения называется________________ .

 

2.Запиши номера свойств, характерных для соединений с ионной связью

1) хрупкость

2) легкоплавкость

3) твердость

4) пластичность

5) электролитическая диссоциация растворов

6) летучесть

_____________________________________

3.Закончи предложение.

Ионные кристаллы образуются за счет______________ взаимодействия противоположно заряженных __________________ .

 

4. Подчеркни прямой чертой формулы веществ с иными кристаллическими решетками

KCl, AlCl₃ , BaO , Fe₂O_3, Fe₂ (SO₄)₃, H₂ SO_4, C₂H₅ ONa , C₆H₅ ONa , SiO₂, NH₃

 

5. Под соответствующим изображением кристаллической решетки приведи формулу соединения (NaCl или СsCl)

__________

___________

 

Допиши определение.

Связь возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар называется_________ .

 

6. Вставь в текст пропущенные слова

Для веществ с ковалентной связью характерны два типа кристаллических решеток - __________________ и _________________ .

 

7. Допиши схему

                                    Ковалентная связь

 

                              

                                 ______                   _____

8.Допиши определение

Способность атомов химических элементов оттягивать к себе общие электронные пары называется_______________ .

 

 

9.Установи соответствие между элементом и его характеристикой.

МОЛЕКУЛА ХАРАКТЕРИСТИКА

А) Н₂ 1) неполярная молекула

Б) NH₃ 2) полярная молекула

В) Н₂ О

Г) СО₂

Д) ССl₄

 

10. Допиши определение.

Связь в металлах и сплавах, которая осуществляется совокупностью валентных электронов между атом- ионами металлов называется_________ .

 

11. Подчеркни материал из которого изготовлен «Медный всадник»

1) медь 2) бронза 3) чугун 4) сталь

 

12. Подчеркни свойства, характерные для соединений с металлической кристаллической решеткой

1) пластичность

2) хрупкость

3) электропроводность

4) летучесть

5) ковкость

6) блеск

 

13. Допиши определение.

Химическую связь между атомами водорода одной молекулы и атомами наиболее электроотрицательных элементов (фтор, кислород, азот) другой молекулы называют________________ .

 

14. Допиши схему     Водородная связь

_________________ _____________________

 

15. Допиши предложение.

Плотность воды при переходе из жидкого состояния в твердое ___________.

 

 

16. Какой тип связи в молекуле PF₃ (выбрать правильный ответ):

а)полярная ковалентная

б)неполярная ковалентная

в)ионная

 

17. Определить тип связи в молекулах: KCI,  Cl₂,  HCl,  AgCl,  Cu,  Na₂O₂,  Fe,  H₂O

 

18.Определите тип кристаллической решетки вещества и внесите ее в соответствующую колонку таблицы:

КF, С₆Н₁₂О₆, I₂, СО₂, Сu, МgВr₂, Н₂S, Сl₂, С (алмаз), Н₂О, Аl, NаСl, Fе.

 

 

 

Тип кристаллической решетки	Вещества

 

 

 

 

 

 

 

 Тема 5

Дисперсные системы.

 

1. Продолжить определение: дисперсными называют ________________системы, в которых_______________________________

___________________________________________________________________________

                       

2.  Вещество, которое присутствует в ______________    количестве и распределено в объёме другого, называют________________________________ .

Вещество присутствующие           в количестве, в объёме которого распределена____________________  называют ______________________ .  

3. Дополните предложения: в дыме дисперсная фаза —-  …       , дисперсионная среда —  …     ; в молоке — дисперсная фаза — …     , дисперсионная среда — …

4. Изучите таблицу в учебнике стр.

Распределите нижеприведенные вещества по  определенным дисперсным системам: ил, нефть, газвода, зубная  паста, майонез, почва, поролон, облака, пыль, минералы, цветные стекла, пористый шоколад, плазма крови, губная помада, кисель, порошок.

5. Прочитайте внимательно текст «Коллоидные растворы»  и ответьте на вопросы:

1.      Приведите примеры коллоидных систем.

2.       В чем отличие коллоидных растворов от истинных?

3.      Почему коллоидные частицы не соединяются в более крупные?

4.      Если к молоку добавить лимонной кислоты, что произойдет? Как называется этот процесс?

5.      К какому  типу коллоидных систем относится мармелад?   

6. Вставьте пропущенные слова в текст:

     Если в сосуд с водой поместить кристаллы поваренной соли, то мы можем наблюдать, как количество твердого вещества постепенно …. При этом вода, в которую были добавлены кристаллы, приобретает новые свойства: у нее появляется … вкус , изменяется плотность, температура замерзания и т.д. Полученные жидкости уже нельзя назвать водой, даже если они неотличимы от воды по внешнему виду. Это – … 

Задание 5. Что является растворителем и растворенным веществом в данных растворах: 1) воздух 2) 70% уксусная кислота 3) водопроводная вода 

Задание 4. Опишите процесс растворения сахара в трех предложениях.

7. Постройте графики растворимости  медного купороса и  натриевой селитры по следующим данным

Температура0С	Растворимость в г
0	73
10	80
20	88
30	97
40	106
50	115
60	125

 

Температура 0С	Растворимость в г
0	15
10	17
20	19
30	24
40	29
50	34
60	39

                                                           

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

8. Какое явление изображено на рисунке

 _________________________________________________________________

 

9. Значение различных дисперсных             систем быту:

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________                       

Тема 6.

Теория электролитической диссоциации Аррениуса.

Реакции ионного обмена.

 

 

1. Дать понятие электролитов и неэлектролитов (привести примеры)

 

 

 

2.Какие из следующих жидкостей проводят электрический ток: этиловый спирт, водный раствор глюкозы, водный раствор гидроксида натрия, раствор кислорода в воде, водный раствор карбоната натрия, расплав гидроксида калия? Ответ объясните.

_____________________________________________________________________________

 

___________________________________________________________________

3.Составьте уравнения диссоциации следующих электролитов: KOH, Al(NO₃)₂, K₃PO₄, NiSO₄, HNO₃, Ca(OH)₂, FeCl₃, Na₂HPO₄, HCOONa.

_____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________

 

4.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами:

 

а) KOH и MgCl₂__________________________________________________

 

б) NaOH и H₂SO₃__________________________________________________

 

в) CH₃COONa и H₂SO₄_____________________________________________________

 

г)Na₂S и HCl_______________________________________________________

 

д)Na₂SO₄   Ва(NO₃)₂_________________________________________________

 

 

Тема 7

Гидролиз солей.

1.      Заполните таблицу

Формула вещества	Лакмус	Фенолфталеин	Универсальная индикаторная	Реакция
Кислота
Основание
Вода

 

2.Тест. Выберите один вариант ответа.

Гидролиз-это…….

а) окислительно-восстановительная реакция.идущая на электродах под действием электрического тока;

б) реакция между ионами соли и ионами воды,приводящая к образованию слабого электролита;

в) реакция,при которой из одного сложного вещества образуется несколько простых;

г)реакция при которой атомы простого вещества замещают атомы сложного.

 

2. Выберите формулу сильного электролита: уксусная кислота ; гидроксид натрия;,ацетат натрия;кремниевая кислота; угольная кислота; сероводородная кислота; гидроксид магния.

3.Соль образована сильной кислотой и сильным основанием. Определите характер среды: кислая,щелочная; нейтральная.

4. Дана соль- сульфид аммония. Определите тип гидролиза:

а) гидролиз по аниону;

б)гидролиз по катиону;

в) гидролиз по катиону и аниону;

г)гидролизу не подвергается.

5. Гидролиз соли по катиону .Каким основанием и какой кислотой по силе образована эта соль:

а)сильной кислотой и сильным основанием;

б)слабой кислотой и слабым основанием;

в)слабой кислотой и сильным основанием;

г)сильным основанием и слабой кислотой;

6.Сильный электролит-это..

а)вещество,которое при растворении в воде или расплавлении полностью диссоциирует на ионы

б) вещество,которое при растворении в воде или расплавлении неполностью диссоциирует на ионы

в)вещество, которое не диссоциирует на ионы.

7.Водородный показатель равен 7. Какова окраска лакмуса?

а)синяя

б)красная,

в)фиолетовая

 

2.Составьте уравнения реакций гидролиза солей: нитрита натрия, сульфида натрия, карбоната лития, нитрата железа(3).Определите среду и цвет индикатора.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

 

 

Тема 8

Закономерности протекания химических реакций

 

1. Допиши определение:

Изменение концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени называют ___________________ .

 

2. Допиши формулу: V = ± ∆С/ ____

 

3.Допиши схему

                                             Реакции

 

 

___________________________________________________________               

Протекают в однородной среде      Протекают между веществами

                                                             в неоднородной среде

 

4.Заполни пропуски

Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению __________________ реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их ____________ .

 

5. Допиши предложение

Зависимость скорости химической реакции от температуры определяется правилом ___________________ .

 

6. В равновесной системе при синтезе аммиака его концентрация [NH₃] = 0,4 моль/л, азота[N₂] = 0,2 моль/л, водорода [H₂] = 0,2 моль/л. Определи начальные концентрации азота и водорода.

__________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

 

7. Допиши определение

Катализ – это __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

8. Допиши определение

Катализаторами называют ____________________________________________________________________________

 

 

Какой из факторов оказал влияние на скорость химической реакции?

_______________________________________________________________________                                                                                                                                     

10.Определить скорость химической реакции А+B=AB, если начальная концентрация вещества А была равна 1 моль/л, а через 4 сек. концентрация этого вещества стала 0,6моль/л. 

 

Дано:                                                  Решение:                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                       

Найти:           

 

 

 

Ответ:_________________                                                                                                                                      

Тема 9

Классификация химических реакций.

 

1.Привести классификацию химических реакций идущих с изменением состава вещества

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Продолжить определение: окислительно – восстановительные реакции – это_____________________________________________________

______________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________

(привести пример)   

 

3. Привести примеры  гетерогенных реакций:

________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

 

4. Привести примеры  гомогенных реакций:

__________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

 

5.Дать характеристику реакции синтеза оксида серы (IV) S+O₂SO₂  по всем возможным признакам классификации химических реакций.

     ______________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

6. Написать реакцию разложения оксида ртути (HgO) и нитрата калия (KNO₃)

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

 

 

7. Написать реакцию  взаимодействия уксусной кислоты с гидроксидом натрия. Определить тип реакции

__________________________________________________________________

 

 

Тема 10

Окислительно-восстановительные реакции.

 

1.. Продолжить определение:  окислительно – восстановительные реакции – это

__________________________________________________________

 (привести пример)

2. Вставь в текст пропущенные слова

Вещества или атомы, которые отдают свои электроны в окислительно-восстановительной реакции, называют ___________ , а принимают чужие электроны –___________.

 

3..По изменению степени окисления определить в схемах, какие процессы произошли (окисление или восстановление), записать это под стрелкой, а над стрелкой указать число потерянных (с минусом) или число приобретённых (с плюсом) электронов.

Например: Cl^o Cl^-

                                    Восстановление

А )Cl⁺⁵  Cl^- _____________________________________________________________

б) F₂^o  F^-      _____________________________________________________________

в) J^-  J₂^o       __________________________________________________________________

г )Cl₂^o  Cl^-   

 

4.Определите, какие реакции являются окислительно – восстановительными:

а) CaO + H₂O = Ca (OH)₂

б )Ca + H₂O = Ca (OH)₂ + H₂

в) H₂ + J₂ = 2HJ

г) HJ + KOH = KJ + H₂O

д) 2KJ + Cl₂ = 2KCl + J₂

__________________________________________________________________

 

5. Используя метод электронного баланса (или метод электронно-ионного баланса), составьте уравнения любых 3 реакций.

Определите окислитель и восстановитель.

K2Cr2O7 + HCl —> Cl2 + KCl + … + …

KMnO4 + H2S + H2SO4 —> Mn SO4 + S + …+ …

KMnO4 + … —> Cl2 + MnCl2 + … + …

H2S + HMnO4 —> S + MnO2 + …

KMnO4 + KBr + H2SO4 —> MnSO4 + Br2 + … + …

 

6.Определите степени окисления указанных атомов:

а) атом серы в ЅО₂, Н₂ЅО₄ , Н₂Ѕ, Н₂ЅО₃;

б) атом галогена в КІ, КСІО_3, НСІО_, НСІ;

в) атом марганца в КМnО_4, К₂МnО₄, МnО₂ ,МnЅО₄;

г) атом хрома в К₂Сr₂О_7, К₃ [Сr(ОН)₆ ], Сr₂(ЅО₄)_{3 ,} МnЅО₄;

д) атом азота в НNО_3, НNО₂, NО, NО_2, NН₄СІ;

е) атом металла в РbО_2, К[АІ(ОН)₄], К₂[Zn(ОН)₄], СuЅО₄,FeЅ,Fe(NО₃)₃

 

7. Составьте уравнения окислительно – восстановительных реакций с участием галогенов.

а)  … + Br₂ AlBr₃

б)  Al + J₂  …

в)  H₂ + Br₂  …

г)  NaJ + Br₂  …

д)  MgBr₂  + Cl₂  …

 

Укажите окислитель и восстановитель.

_____________________________________________________________________________

 

 

Тема 11

Классы неорганических соединений.

 

1.Запишите определения кислот, оснований, оксидов, солей.

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2.Приведенные формулы веществ распределите по классам:

Оксиды	Основания	Кислоты	Соли

НNO₃, CO₂, KOH, P₂O₅, NaNO₃, CaSO₄, MgO, FeCl₃, Cu(OH)₂, SO₂, HClO₄, BaO, Fe₂O₃, LiOH, H₂SiO₃, Ca(OH)₂, K₃PO₄, NaOH, Sr(OH)₂.

3.При помощи ПСХЭ составьте формулы оксидов и гидроксидов следующих элементов: алюминия, углерода, серы, мышьяка, цинка, железа (ΙΙ). Укажите их характер.

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4.Для элементов: Nа, Аl, Si, Вr – составьте формулы высших оксидов и гидроксидов. Расположите гидроксиды по усилению кислотных свойств.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 

 

5.Среди перечисленных оксидов укажите основные и кислотные: СаО, SО₂, Р₂О₅, СuО, FеО, SiО₂, Мn₂О₇, ВаО, заполните таблицу:

Основные оксиды	Кислотные оксиды

 

6. Среди перечисленных оснований укажите щелочи и нерастворимые основания: NаОН, Сu(ОН)₂, Fе(ОН)₃, Са(ОН)₂, Ва(ОН)₂, КОН, А1(ОН)₃.

Щелочи:_____________________________________________________

Нерастворимые основания:_____________________________________

7. Выберите из списка, одноосновные, двухосновные и трехосновные кислоты: Н₂SО₄, Н₃РО₄, НС1, Н₂СО₃, НI, НNО₃, Н₂S, НС1О₄, заполните таблицу:

 

 

Одноосновные кислоты	Двухосновные кислоты	Трехосновные кислоты

 

8. Выпишите из списка только формулы солей и дайте им названия: МgСО₃, СаО, Мg(ОН)₂, FеSО₄, КС1, СuО, НF, Nа₂SiО₃, А1(ОН)₃, Ва₃(РО₄)₂, НРО₃, Zn(ОН)₂, Zn (NО₃)₂, Н₂SО₃, Nа₂SО₃, К₂О, КВr, заполнив таблицу:

Формула соли	Название

 

9. Осуществите превращения:

а) FеС1₂ → Fе(ОН)₂ → FеSО₄ → Fе → Fе С1₂

б) Р → Р₂О₅ → Н₃РО₄ → Nа₃РО₄ → Са₃(РО₄)₂

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

10. Напишите уравнения возможных реакций между веществами: оксид калия, оксид фосфора(V), гидроксид бария, серная кислота, иодид калия, нитрат свинца(||).

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

11. Закончите уравнения реакций:

СuSО₄ + …  = Сu(ОН)₂ + ___________________________________

LiОН + Н₂SО₄ = ________________________________________________

А1(ОН)₃ + …    = Н₂О + _________________________________________

Сr₂О₃ + НNО₃ = ________________________________________________

Н₃РО₄ +  …     = Са₃(РО₄)₂ +  _____________________________________

Mg(OH)₂ + HNO₃ = _____________________________________________

Na₂SiO₃ + … = NaCl + __________________________________________

Fе₂О₃ + … = FеСl₃ + ___________________________________________

Напишите уравнения реакций в ионном виде.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

12. Каждому из веществ укажите соответствующую формулу

 

1.                     Марганцовка                               а) NaCl 

2.                     Питьевая сода                             б) C₂H₅OH  

3.                     Нашатырный спирт                    в) KMnO₄

4.                     Поваренная соль                        г) NaHCO₃

5.                     Этиловый спирт                          д) NH₄OH

6.                     Уксусная кислота                        е) CH₃COOH

 

 

13. Составьте  ряд генетически взаимосвязанных веществ:

 

1.BaSO4,     2.CaO,     3.H2CO3,     4.BaO,      5.Ba,      6.HCl,     7.Na2O     8.Ba(OH)2

________________________________________________________________________________________

 

_________________________________________________________________________________________

 

14. Какое из перечисленных веществ является солью:

а)  HNO₃      б)  KNO₃      в) N2O5,  г ) H2SO4,     Д)   H2S       Ж)  H2SO3

_____

 

 

Тема 12

Химические свойства кислот, оснований, солей в свете теории электролитической диссоциации.

1.  В молекулярном уравнении реакции

Cr₂O₃ + О₂ + К₂СО₃ -> К₂СгО₄ + СО₂

сумма коэффициентов равна  1)5     2)17       3)23     4)34

__________________________________________________________________________

 

2. Решить задачу.

При рентгеноскопическом исследовании организма человека применяют так называемые рентгеноконтрастные вещества. Так, перед просвечиванием желудка пациенту дают выпить суспензию труднорастворимого сульфата бария, не пропускающего рентгеновское излучение. Какие количества оксида бария и серной кислоты потребуются для получения 100 сульфата бария?

 

 

 

Дано:                                                  Решение:                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                       

Найти:           

 

 

 

Ответ:_________________

 

3.  Из раствора сульфата цинка(II) выпадает осадок при добавлении каждого из веществ набора (написать уравнения реакций)

1) НС1, LiOH                   2) Ва (ОН)₂, ВаС1₂

3) Са (ОН)₂, HNO₃        4) Ва (ОН)₂, А1(ОН)₃

 

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

 

4.  В схеме превращений   CaCO₃à X à CaCl₂   веществом  «Х» является А) CaO    Б) Ca(OH)₂     В) CaH₂

_______________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

 

5. Решить задачу.  Найти массовую долю глюкозы  в растворе, содержащем 280г воды и 40г глюкозы.

Дано:                                                  Решение:                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                       

Найти:           

 

 

 

Ответ:_________________

 

 

6. Решить задачу: Во взаимодействие вступило 20г CaO и 20г CO₂. Какова масса и состав образовавшейся соли?

Дано:                                 Решение:

 

 

Найти:                  

                                        

 

Ответ:____________

 

 

7.Составить молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами:

а)  HCOOH и Ca (OH)₂

б)  Fe (OH)₃ и HCl

в)  Pb (OH)₂ и HCl

г)  K₂CO₃ +  HCI

 

__________________________________________________________________

 

8. Определить возможность протекания реакций обмена между водными растворами веществ:

а) сульфатом калия и гидроксидом бария;

б) карбонатом натрия и хлоридом кальция;

в) нитратом меди(II) и сульфатом железа (II)

г) гидроксидом натрия и серной кислотой;

д) сульфатом калия и азотной кислотой

Составить уравнения возможных реакций в молекулярной, ионной и сокращённой ионных формах.

           

 

 

 

Тема 13

Электролиз. Ряд стандартных потенциалов.

 

1. При электролизе водного раствора сульфата меди (II) на катоде выделяется: а) медь, б) вородод,  в) кислород,  г) оксид серы (IV)

____________________________________________________________________________

 

2..Установите соответствие между формулой соли и продуктом, который образуется на аноде в результате электролиза её водного раствора:

Формула соли		Продукт на аноде
А)	K3PO4	1)	кислород
Б)	FeCl3	2)	оксид фосфора (V)
В)	NiSO4	3)	оксид серы (IV)
Г)	CrBr2	4)	водород
		5)	галоген

 

____________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

 

 

3.. При электролизе водного раствора хлорида меди (II) на катоде выделилось 12,8 г металла. Объем газа, выделившегося на аноде, равен при нормальных условиях _____л. (Запишите число с точностью до сотых).

 

4.. Составьте уравнение реакций, протекающих на катоде и аноде, и суммарное уравнение электролиза водного раствора сульфата калия.

 

____________________________________________________________________________

 

____________________________________________________________________________

 

_____________________________________________________________________________

 

5.. Составьте уравнение реакций, протекающих на катоде и аноде, и суммарное уравнение электролиза водного раствора хлорида лития.

 

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

6..Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на катоде в результате электролиза её водного раствора:

Формула соли		Процесс, протекающий на катоде
А)	HNO3	1)	2H2 + 2e → H2
Б)	KOH	2)	2H2O + 2e → H2 + 2OH-
В)	BaCl2	3)	K+ + 1e → K0
Г)	AgNO3	4)	Ba2+ + 2e → Ba0
		5)	Ag+ + 1e → Ag0
		6)	4OH- - 4e → O2+ 2H2O

 

____________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

 

 

 

Тема 14

Металлы, физические и химические свойства металлов, их применение.

 

1. Ответить на вопрос: почему алюминий называют металлом будущего?

 

 

2.  Составить  сообщение на тему: «Получение Al в промышленности»

 

3.  Ответить на вопросы:

1. Каков порядковый номер алюминия?___________________________

2. Алюминий элемент III группы, какой подгруппы?____________________

3. Какому элементу соответствует строение электронной оболочки

2е 8е 3е?_________

4. Чему равна валентность алюминия?__________

5. Чему равно число электронов в атоме алюминия?__________

6. Чему равно число протонов в ядре атома алюминия?________

7. Какой характер имеют оксид и гидроксид алюминия?_______

8. Чему равно число нейтронов в ядре атома алюминия?________

9. Каков характер простого вещества алюминия? (… металл)_____

10. Как называется сплав на основе алюминия?______________

11. Как называется соль алюминиевой кислоты?_____________

12. Каково число электронов на внешнем уровне в атоме алюминия?_______

 

4. Написать уравнения реакции, с помощью которых в промышленности получают алюминий:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. Решить задачу: Смесь алюминия и меди массой 5г обработали водным раствором щелочи. При этом образовался газ объемом 2.241 (н.д.) Вычислить массовую долю алюминия в смеси.

Дано:                          Решение:

 

 

 

Ответ: ______________

6. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения; Al →Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ → Al(NO₃)₃.

 

 

 

7.Закончить реакцию взаимодействия металлов с простыми веществами

а) Na+Cl®_________________________________________

б) Na+О₂®________________________________________

в) Na+H₂®________________________________________

8.Осуществить превращение:

а) NaO₂®NaCl®NaOH

      â

    NaOH®Na₂SO₄®NaNO₃

 

 

 

9. Продолжить уравнения реакций,  указать тип каждой:

 

Nа+Н₃PO₄

 

K₂O+НNO₃

 

NaOH + HCl →

10. Количество гидроксида калия, способного вступить в реакцию с 4 моль серной кислоты, равно …1) 0,8 моль; 2) 8 моль; 3) 80 моль; 4) 4 моль

 

 

11. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: NаСl → Nа → NаН → NаОН → NаНSО3.

 

 

 

12. Какой металл в следующем ряду является наиболее активным : Fe, Zn, Mn, K, Au. Ответ поясните.

13. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Cu → CuCl₂ → Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂→ CuO → Cu

 

 

 

 

14. Рассчитайте массу нитрата меди, которая может быть получена из 38,4 г меди. 

 

Дано:                                      Решение:

 

 

 

 Ответ: _______________

 

15. В лаборатории цинком «заряжают» аппарат Киппа для получения Н₂.В реакции используют 20%-ю серную кислоту. Напиши уравнение этой реакции.

 

_____________________________________________________________________________

 

16. Ответьте на вопросы

 

1.Самым распространенным металлом в земной коре является алюминий. Однако каменный век в истории человечества сменился медным, а не алюминиевым. Как объясняется такое противоречие?

_____________________________________________________________________________

 

2. Родители не разрешают детям сидеть на трубах, ограждающих газоны и детские площадки, объясняя это тем, что дети могут простудиться. Объясните по-научному причину возможной простуды.

____________________________________________________________________________

 

3.Самой лучшей посудой для варки варенья издавна считаются неглубокие медные тазы. Какими свойствами меди это объясняется?

______________________________________________________________________________

4.Работники жилищно-коммунальных организаций убедительно просят не сжигать мусор в мусорных контейнерах, так как из-за сжигания мусора контейнеры разрушаются. Объясните с точки зрения химии причину разрушения мусорных контейнеров.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5.Хром активнее железа, однако во влажном воздухе железо начинает разрушаться (ржаветь), а хром не изменяется. Почему так происходит?

_____________________________________________________________________________

6.Со временем темнеют даже золотые украшения. Почему это происходит, ведь золото – благородный инертный металл?

_____________________________________________________________________________

7.Владельцам садовых участков для работы часто необходим раствор медного купороса. Для хранения некоторые пытаются взять алюминиевые фляги, другие – оцинкованные ведра. А что посоветуете вы? Подтвердите свой ответ записью возможных химических реакций.

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

8.Если поцарапать оцинкованное ведро, то на месте царапины сначала появляется белёсое пятно, а потом в центре его появляется ржавчина. Объясните такую последовательность изменений. Запишите уравнения происходящих реакций.

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

9. В сетчатке глаза орла содержание селена в 100 раз больше, чем у человека. Суточная потребность организма человека в селене составляет 100 мг.

Вопросы:

1.Запишите химический знак селена.

2.Дайте характеристику селена на основании его положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строения его атома.

3.Вычислите массу фисташек, которые необходимо съедать ежесуточно для того, чтобы восполнить суточную потребность организма в селене. В 100 г фисташек содержится 0,45 г. селена.

4.Почему орел зоркий?

 

17. Продолжить определение:  коррозия-это

 

 

18. Виды коррозии-

 

 

19.  Способы защиты от коррозии-

 

 

 

20.  Рассмотрите коррозию железа в водопроводной и «морской» воде. Где процесс протекает быстрее, и чем вы это объясните?

 

 

21.  Рассмотрите процесс коррозии при соединении медной трубы с гальванизированной (оцинкованной) стальной трубой, если обе трубы находятся в земле.

22.   Как будет протекать процесс коррозии в том случае, если железную водосточную трубу прибить к дому алюминиевыми гвоздями?

 

 

 

Тема 15

Неметаллы

 

1. В каких группах и периодах периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева сосредоточены элементы-неметаллы?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в таблице Д.И.Менделеева в периодах слева направо и в главных подгруппах сверху вниз

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

3. Элементы VIa группы таблицы Д.И.Менделеева называют халькогенами (рождающие соли). Напиши пять формул солей с различными кислотными остатками, содержащих элементы VI a группы. Назови эти соли.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

4. Напиши по две формулы кислотных оксидов, кислот и оснований. Где они встречаются в природе и какие неметаллы их образуют?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. Галогены взаимодействуют между собой с образованием межгалоидных соединений: ВrСl, СlF₃, ВrF₅, IСl₅, IF₇. Какие степени окисления атомов галогенов в этих соединениях?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

6. Напиши формулы соединений неметаллов с металлами:

а) нитрида магния

________________

б) фосфида калия

________________

в) сульфида алюминия

________________

г) хлорида железа(III)

________________

д) силицида кальция

_________________

7. По каким причинам простые вещества кислород, серу, бром и йод нельзя хранить в открытых сосудах? Поясни по каждому веществу в отдельности.

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

8. Некоторые неметаллы взаимодействуют с кислотами-окислителями, превращаясь в кислоты или в кислотные оксиды с высшими степенями окисления. Составь уравнения следующих реакций:

а) С + Н₂SО₄ (конц.) = _________________________________________;

б) С + НNО₃ (конц.) = __________________________________________;

в) Р + НNО₃ (конц.) = __________________________________________;

г) S + НNО₃ (разб.) = __________________________________________.

 

 

 9. Древесный уголь применяется в противогазах ив процессе очистки сахара благодаря свойству:

а) черный цвет;                                       в) растворимость;

б) способность адсорбировать;             г) все перечисленные.

 

 

10. Растворимым стеклом называют:

а) водный раствор силикатов натрия и калия;

б) кремниевую кислоту;

в) кремний(IV) оксид;

г) водный раствор натрий карбоната

__________________________________________________________________

 

11.Минимальная отрицательная степень окисления атома неметалла равна:

а) номеру группы;

б) номеру периода;

в) порядковому номеру;

г) разности номера группы и числа 8.

_________________________________________________________________

 

12. Кремний (IV) оксид не реагирует с:

а) натрий гидроксидом;

б) калий карбонатом;

в) кальций оксидом;

г) водой.

__________________________________________________________________

 

13. Углерод(II) оксид и углерод (IV) оксид отличаются между собой:

а) цветом;

б) запахом;

в) качественным составом;

г) способностью  восстанавливать металлы из их оксидов.

__________________________________________________________________

 

14.В схеме превращений Na SiO → A → Б→ Na SiO буквой «А» и «Б» зашифрованы вещества, формулы которых:

а) А - SiO, Б - H₂SiO;

б) А - K SiO, Б - K SiO;

в) А - H₂SiO, Б - SiO.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Литература:

 

1. 1.Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля, учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

2.      2.Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладкое С.А., Дорофеева Н.М. Практикум учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

3.      3.Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. Тесты, задачи и упражнения, учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

4.      4.Ерохин Ю.М. Химия: Задачи и упражнения учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

5. 2.Вяземский, А.Д. Рабочая тетрадь по химии, 11 класс./ А.Д. Вяземский. - Первое сентября, 2005
6. Мешкова, О. В. ЕГЭ. Химия. Универсальный справочник/ О.В.Мешкова. – М.: ЭКСМО, 2010.

 

Интернет – источники

 

1. Сайт Издательский дом «Первое сентября» [Электронный ресурс] /www.1september.ru/.
2. Сайт «Учительская газета» [Электронный ресурс] /www. ug.ru.ru/.

 

 

 

Скачано с www.znanio.ru