Рабочая программа

2 СОДЕРЖАНИЕ 1 ПАСПОРТ  РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ  ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ УЧЕБНОЙ  ДИСЦИПЛИНЫ 2 СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ  ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ  УЧЕБНОЙ  ДИСЦИПЛИНЫ 3 УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ  РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ  ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ УЧЕБНОЙ   ДИСЦИПЛИНЫ 4 КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ  ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ  УЧЕБНОЙ   ДИСЦИПЛИНЫ стр. 4 10 21 24 3 1.ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ОУД.12  Химия 1.1.Область применения рабочей программы   Реализация   среднего   общего   образования   в   пределах   освоения программы   подготовки   квалифицированных   рабочих,   служащих   (далее   – ППКРС)  по   профессии     43.01.09.   Повар,   кондитер,  в   соответствии   с примерной программой общеобразовательной учебной дисциплины «Химия», учебным   планом,   с   учетом     технического  профиля   получаемого профессионального образования.   1.2.Место общеобразовательной  учебной дисциплины  в  учебном плане ППКРС  Дисциплина ОУД.12 Химия изучается в общеобразовательном цикле и является учебным   предметом   по выбору,   формируемым   из обязательной предметной     области   «Естественные   науки»     ФГОС     среднего     общего образования   для   профессии    43.01.09.   Повар,   кондитер,   технического профиля профессионального  образования. 1.3.   Цели   и   задачи   общеобразовательной   учебной   дисциплины   – требования   к   результатам   освоения   общеобразовательной   учебной дисциплины   Дисциплина изучается как профильный  учебный предмет при освоении профессии  43.01.09.   Повар,   кондитер   с   учетом   технического   профиля получаемого профессионального образования. В   результате   освоения   учебной   дисциплины   обучающийся   студент должен знать: ­ важнейшие химические  понятия:  вещество,   химический   элемент,  атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы,   химическая   связь,   электроотрицательность,   валентность,   степень окисления,   моль,   молярная   масса,   молярный   объем   газообразных   веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и   неэлектролит,   окислитель   и восстановитель,   окисление   и   восстановление,   тепловой   эффект   реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология; ­ основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева; ­   основные   теории   химии;  химической   связи,   электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;   электролитическая   диссоциация, 4 ­ важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный   газ,   метан,   этан,   этилен,   ацетилен,   хлорид   натрия,   карбонат   и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды   (крахмал   и   целлюлоза),   анилин,   аминокислоты,   белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы. В результате освоения дисциплины обучающийся должен уметь: ­   называть:  изученные   вещества   по   тривиальной   или   международной номенклатуре; ­ определять:  валентность и степень окисления химических элементов, тип химической   связи   в   соединениях,   заряд   иона,   характер   среды   в   водных растворах   неорганических   и   органических   соединений,   окислитель   и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений; ­   характеризовать:  элементы   малых   периодов   по   их   положению   в Периодической   системе   Д.И.   Менделеева;   общие   химические   свойства металлов,   неметаллов,   основных   классов   неорганических   и   органических соединений;   строение   и   химические   свойства   изученных   неорганических   и органических соединений; ­ объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической   связи   (ионной,   ковалентной,   металлической   и   водородной), зависимость   скорости   химической   реакции   и   положение   химического равновесия от различных факторов; ­   выполнять   химический   эксперимент:  по   распознаванию   важнейших неорганических и органических соединений; ­   проводить:  самостоятельный   поиск   химической   информации   с использованием   различных   источников   (научно­популярных   изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета),  использовать компьютерные технологии   для   обработки   и   передачи   химической   информации   и   ее представления в различных формах; ­ связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью; ­ решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям; ­   использовать   приобретенные   знания   и   умения   в   практической деятельности и повседневной жизни:  ­ для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на   производстве;   определения   возможности   протекания   химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;  5 ­   экологически   грамотного   поведения   в   окружающей   среде;   оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; ­   безопасного   обращения   с   горючими   и   токсичными   веществами   и лабораторным оборудованием; ­   приготовления   растворов   заданной   концентрации   в   быту   и   на производстве; ­   критической   оценки   достоверности   химической   информации, поступающей из разных источников. Изучение  дисциплины   направлено на достижение следующих  целей:  формирование   у   обучающихся   умения   оценивать   значимость  химического знания для каждого человека;  формирование   у   обучающихся   целостного     представления   о   мире   и роли   химии   в   создании   современной     естественнонаучной   картины   мира; умения   объяснять   объекты   и   процессы   окружающей     действительности: природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические  знания;  развитие у обучающихся умений различать  факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь  с  критериями оценок и связь  критериев с определенной   системой   ценностей,   формулировать   и     обосновывать собственную позицию;  приобретение   обучающимися   опыта   разнообразной   деятельности, познания   и   самопознания;     ключевых   навыков,   имеющих   универсальное значение     для  различных    видов  деятельности  (навыков   решения   проблем, принятия     поиска,   анализа   и   обработки   информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения  с веществами в повседневной жизни).   решений,     Освоение   содержания   учебной   дисциплины   ОУД.12   Химия, обеспечивает достижение следующих результатов:  личностных:  чувство гордости и уважения к истории  и достижениям  отечественной химической   науки;   химически   грамотное   поведение     в   профессиональной деятельности   и   в   быту   при     обращении   с   химическими   веществами, материалами и процессами;  готовность к продолжению образования и повышения  квалификации в избранной   профессиональной деятельности и объективное   осознание роли химических компетенций в этом;  умение   использовать   достижения   современной   химической     науки   и химических   технологий   для   повышения   собственного     интеллектуального развития в выбранной профессиональной  деятельности; метапредметных: 6 связей,   с   которыми   владение   основополагающими   химическими   понятиями,   теориями,   закономерностями;   уверенное   пользование   химической интеллектуальных     операций     (постановки   задачи,     формулирования   сравнения,   обобщения,   систематизации,   поиска   аналогов,  основных  гипотез,   анализа   и   синтеза,   выявления   причинно­следственных   формулирования  выводов) для  решения поставленной задачи;  применение   основных     методов   познания   (наблюдения,     научного эксперимента)   для   изучения     различных   сторон   химических   объектов   и процессов,     возникает   необходимость   сталкиваться   в профессиональной сфере;  использование   различных   источников   для     получения     химической информации,   умение   оценить   ее   достоверность     для   достижения   хороших результатов в профессиональной сфере; предметных:   сформированность     представлений   о   месте   химии   в     современной научной картине  мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения  практических задач;  законами   и   терминологией и символикой;  владение основными методами научного познания,   используемыми  в   описанием,   измерением,   экспериментом;   умение химии:   наблюдением,   обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать   выводы; готовность   и   способность   применять   методы   познания   при     решении практических задач;  сформированность   умения   давать   количественные   производить расчеты  по химическим формулам и  уравнениям;  химических веществ;  информации,  получаемой из разных источников;  закономерностях, законах, теориях;  сформированность   умений   исследовать   свойства   неорганических   и органических   веществ,   объяснять   закономерности   протекания   химических реакций, прогнозировать возможность их осуществления;    владение умениями выдвигать гипотезы на основе знаний о составе, строении   вещества   и   основных   химических   законах,   проверять   их экспериментально, формулируя цель исследования;    владение   методами   самостоятельного   планирования   и   проведения химических   экспериментов   с   соблюдением   правил   безопасной   работы   с владение   правилами   техники   безопасности   при     использовании сформированность  собственной позиции по отношению   к химической сформированность   системы   знаний   об   общих   химических использование   различных   видов   познавательной     деятельности     и   оценки   и 7 анализ   и   интерпретацию   информации, веществами   и   лабораторным   оборудованием;   сформированность   умений описания, анализа и оценки достоверности полученного результата;  сформированность умений прогнозировать, анализировать и оценивать с позиций   экологической   безопасности   последствия   бытовой   и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ. В   результате  изучения   общеобразовательной   учебной   дисциплины обеспечивает формирование в соответствии с ФГОС СПО зафиксированных компетенций, требований к знаниям, умениям, практическому опыту. Общие компетенции (далее ­ ОК): ОК 1. Выбирать   способы   решения   задач   профессиональной   деятельности, применительно к различным контекстам. ОК 2. Осуществлять   поиск, необходимой для выполнения задач профессиональной деятельности. ОК 3. Планировать   и   реализовывать   собственное   профессиональное   и личностное развитие. ОК 4. Работать в коллективе и команде,   эффективно взаимодействовать с коллегами, руководством, клиентами. ОК 5. Осуществлять   устную   и   письменную   коммуникацию   на государственном   языке   с   учетом   особенностей   социального   и   культурного контекста. ОК 6. Проявлять   гражданско­патриотическую   позицию,   демонстрировать осознанное поведение на основе традиционных общечеловеческих ценностей. ОК 7. Содействовать   сохранению   окружающей   среды,   ресурсосбережению, эффективно действовать в чрезвычайных ситуациях. ОК 8. Использовать   средства   физической   культуры   для   сохранения   и укрепления   здоровья   в   процессе   профессиональной   деятельности   и поддержания необходимого уровня физической подготовленности. ОК 9. Использовать   информационные   технологии   в   профессиональной деятельности. ОК 10. Пользоваться профессиональной документацией на государственном и иностранном языке. ОК 11. Планировать предпринимательскую деятельность в профессиональной сфере. 1.4. Профильная  составляющая (направленность) общеобразовательной учебной     дисциплины:  Частичное   перераспределение   учебных   часов   в   зависимости   от важности   раздела/темы   для   данной   специальности   (15%   от   тематического плана примерной программы) по темам необходимым для освоения ФГОС по специальности   –   целесообразно   изучение   химии   начинать   с   раздела «Органическая   химия»   а   затем   переходить   к   разделу   «Общая   и неорганическая химия». В   содержании   учебной   дисциплины   профессионально   значимый 8 компонент   выделен   курсивом.  Обозначены     межпредметные   связи   с общеобразовательными   учебными   дисциплинами   (физика,   математика, информатика, жизнедеятельности), общепрофессиональными дисциплинами. безопасности     основы   1.5.   Количество   часов,   отведенное   на   освоение   рабочей   программы общеобразовательной учебной дисциплины, по учебному плану: объем образовательной программы  311 часов, в том числе: учебная   нагрузка   во   взаимодействии   с   преподавателем  299   часов; консультации 12 часов. 1.6.   Изменения,   внесенные   в   рабочую   программу   по   сравнению   с примерной программой по общеобразовательной учебной дисциплине   ОУД.12 Химия.       В   рабочей   программе     увеличено   количество   часов   на   изучение некоторых тем (ссылка на учебный план). Сравнительная таблица приведена ниже. Раздел, темы Раздел 1. Органическая химия Тема 1.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений Тема 1.2. Углеводороды и их природные  источники Тема 1.3. Кислородсодержащие органические  соединения Тема 1.4. Азотсодержащие органические  соединения. Полимеры Раздел 2. Общая и неорганическая химия Тема 2.1. Основные понятия и законы химии Тема 2.2. Периодический закон и Периодическая  система химических элементов Д.И. Менделеева  и строение атома Тема 2.3. Строение вещества Тема 2.4. Вода. Растворы. Электролитическая  диссоциация Тема 2.5. Классификация неорганических  соединений и их свойства Количество часов в рабочей программе 146 18 41 58 29 153 24 12 16 10 34 Количество часов в примерной программе 42 8 12 10 12 70 6 8 10 8 12 9 Тема 2.6. Химические реакции Тема 2.7. Металлы и неметаллы ИТОГО 33 24 299 14 12 112 Внесение   изменений   позволяет   сформировать   общие  компетенции, являющиеся базовыми для формирования профессиональных, в соответствии с требованиями ФГОС по профессии 43.01.09. Повар, кондитер, охватить весь изучаемый   материал   по   программе   с   учетом   технического   профиля получаемого профессионального образования, повысить уровень обученности студентов, а также более эффективно осуществить индивидуальный подход к обучающимся. 2.   СТРУКТУРА   И   СОДЕРЖАНИЕ   ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ОУД. 12 Химия 2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы Вид учебной работы Объем образовательной программы   Учебная нагрузка во взаимодействии с преподавателем в том числе:      лабораторные  занятия       практические занятия       контрольная работа (за I, II, III семестр)      Диф. зачет (IV семестр)           Консультации Промежуточная аттестация в форме     экзамена  (V  семестр)                                             Объем часов 311 299 50 22 2 10 10 2.2. Тематический план и содержание общеобразовательной учебной дисциплины  ОУД. 12  Химия Наименование разделов и тем 1 Раздел 1. Органическая  химия. Тема 1.1.  Основные понятия  органической химии  и теория строения  органических  соединений. Содержание учебного материала, лабораторные  и практические занятия, самостоятельная работа обучающихся 2 Содержание учебного материала Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими.   Валентность.   Химическое   строение   как   порядок   соединения   атомов   в   молекулы   по валентности. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии. Классификация органических веществ.  Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC.  Классификация реакций в органической химии.  Реакции   присоединения   (гидрирования,   галогенирования,   гидрогалогенирования,   гидратации).   Реакции отщепления   (дегидрирования,   дегидрогалогенирования,   дегидратации).   Реакции   замещения.   Реакции изомеризации.  Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Понятие о субстрате и реагенте.  Реакции окисления и восстановления органических веществ. Сравнение классификации соединений и  классификации реакций в неорганической и органической химии. Лабораторные занятия  №1.   Бейльштейна). Практические занятия №1 Составление структурных  формул, изомеров органических веществ и их номенклатура.   Обнаружение   углерода   и   водорода   в   органическом   соединении.   Обнаружение   галогенов   (проба Объе м часов 3 146 14 Уровень освоения 4 3 2 2 11 Тема 1.2.  Углеводороды и их  природные  источники.  Содержание учебного материала Алканы.  Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.  Алкены. Этилен,   его   получение   (дегидрированием   этана,   деполимеризацией   полиэтилена).   Гомологический   ряд, изомерия,   номенклатура   алкенов.   Химические   свойства   этилена:   горение,   качественные   реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств.  Диены и каучуки.  Понятие   о   диенах   как   углеводородах   с   двумя   двойными   связями.   Сопряженные   диены.   Химические свойства   бутадиена­1,3   и   изопрена:   обесцвечивание   бромной   воды   и   полимеризация   в   каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина.  Алкины.  Ацетилен.   Химические   свойства   ацетилена:   горение,   обесцвечивание   бромной   воды,   присоединений хлороводорода   и   гидратация.   Применение   ацетилена   на   основе   свойств.   Межклассовая   изомерия   с алкадиенами.  Лабораторные занятия  №   2.  Получение   метана   и   изучение   его   свойств:   горения,   отношения   к   бромной   воде   и   раствору перманганата калия. №  3. Получение этилена дегидратацией этилового спирта. № 4. Взаимодействие этилена с бромной водой, раствором перманганата калия. Сравнение пламени этилена с пламенем предельных углеводородов (метана, пропан­бутановой смеси). Практические занятия №2.  Решение расчетных задач на нахождение молекулярной формулы углеводородов. Контрольная работа 1 семестр Содержание учебного материала Арены.  Бензол.   Химические   свойства   бензола:   горение,   реакции   замещения   (галогенирование,   нитрование). Применение бензола на основе свойств.  Природные источники углеводородов.  Природный газ: состав, применение в качестве топлива.  Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты. 25  3 6 2 6 3 12 Тема 1.3.  Кислородсодержащие органические  соединения.   Профильные и профессионально значимые элементы содержания.  Правило В.В.Марковникова. Классификация и назначение каучуков. Классификация и назначение резин. Вулканизация   каучука.   Получение   ацетилена   пиролизом   метана   и   карбидным   способом.   Реакция полимеризации   винилхлорида.   Поливинилхлорид   и   его   применение.   Тримеризация   ацетилена   в   бензол. Понятие   об   экстракции.   Восстановление   нитробензола   в   анилин.   Гомологический   ряд   аренов.   Толуол. Нитрование   толуола.   Тротил.   Основные   направления   промышленной   переработки   природного   газа. Попутный   нефтяной   газ,   его   переработка.   Процессы   промышленной   переработки   нефти:   крекинг, риформинг.   Октановое   число   бензинов   и   цетановое   число   дизельного   топлива.   Коксохимическое производство и его продукция. Практические занятия № 3. Генетическая взаимосвязь между классами органических соединений. Решение расчетных задач. Содержание учебного материала Спирты.  Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия для организма человека и предупреждение.  Глицерин как представитель многоатомных спиртов.  Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.  Фенол.  Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств.  Альдегиды.  Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств.  Карбоновые кислоты.  Понятие   о   карбоновых   кислотах.   Карбоксильная   группа   как   функциональная.   Гомологический   ряд предельных   одноосновных   карбоновых   кислот.   Получение   карбоновых   кислот   окислением   альдегидов. Химические   свойства   уксусной   кислоты:   общие   свойства   с   минеральными   кислотами   и   реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой. Сложные эфиры и жиры.  2 36 3 13 ↔ Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных   эфиров   на   основе   свойств.   Жиры   как   сложные   эфиры.   Классификация   жиров.   Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла.  Углеводы.  Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Глюкоза — вещество с двойственной функцией — альдегидоспирт. Химические свойства   глюкозы:   окисление   в   глюконовую   кислоту,   восстановление   в   сорбит,   спиртовое   брожение. Применение глюкозы на основе свойств. Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза   полисахарид.  Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Метиловый спирт и его  использование в качестве химического сырья. Токсичность метанола и правила техники безопасности при  работе с ним. Этиленгликоль и его применение. Токсичность этиленгликоля и правила техники  безопасности при работе с ним. Получение фенола из продуктов коксохимического производства и из  бензола. Поликонденсация формальдегида с фенолом в фенолоформальдегидную смолу. Ацетальдегид.  Понятие о кетонах на примере ацетона. Применение ацетона в технике и промышленности. Многообразие  карбоновых кислот (щавелевой кислоты как двухосновной, акриловой кислоты как непредельной,  бензойной кислоты как ароматической). Пленкообразующие масла. Замена жиров в технике непищевым  сырьем. Синтетические моющие средства. Молочнокислое брожение глюкозы. Кисломолочные продукты.  Силосование кормов. Нитрование целлюлозы. Пироксилин. Лабораторные занятия  № 5. Изучение растворимости спиртов в воде. Окисление спиртов различного строения хромовой смесью. № 6.  Изучение восстановительных  свойств альдегидов: реакция «серебряного зеркала», восстановление гидроксида меди (II). № 7. Взаимодействие формальдегида с гидросульфитом натрия. № 8. Изучение свойств карбоновых кислот. Изучение физических и химических свойств жиров. Мыла.  № 9. Получение диэтилового эфира. Получение глицерата меди. № 10.  Реакция «серебряного зеркала» глюкозы. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при различных температурах. Действие аммиачного раствора оксида серебра на сахарозу.  № 11. Обнаружение лактозы в молоке. Действие йода на крахмал. Практические занятия № 4. Решение заданий  по теме: «Спирты. Альдегиды». № 5. Решение расчетных задач по теме: «Кислородсодержащие соединения». Содержание учебного материала 18 4 2 2 2 2 4 2 4 19 14 Тема 1.4. Азотсодержащие  органические  соединения.  Полимеры. Амины.  Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Анилин как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе свойств.  Аминокислоты.  Аминокислоты   как   амфотерные   дифункциональные   органические   соединения.   Химические   свойства аминокислот:   взаимодействие   с   щелочами,   кислотами   и   друг   с   другом   (реакция   поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.  Белки.  Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз,   цветные   реакции.   Биологические   функции   белков.   Полимеры.   Белки   и   полисахариды   как биополимеры.  Пластмассы.  Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс.  Волокна, их классификация.  Получение волокон. Отдельные представители химических волокон.  Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Аминокапроновая кислота.  Капрон как представитель полиамидных волокон. Использование гидролиза белков в промышленности.  Поливинилхлорид, политетрафторэтилен (тефлон). Фенолоформальдегидные пластмассы. Целлулоид.  Промышленное производство химических волокон. Лабораторные занятия  № 12. Образование солей анилина.  Бромирование анилина. Образование солей глицина. Получение медной  соли глицина.   № 13. Денатурация белка. Цветные реакции белков. № 14.  Действие амилозы слюны на крахмал. Действие дегидрогеназы на метиленовый синий. Действие каталазы на пероксид водорода. № 15. Распознавание  пластмасс и волокон. № 16. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений. Контрольная работа 2 семестр Раздел 2. Общая и  неорганическая   химия. Тема 2.1.  Содержание учебного материала 3 10 153 20 15 Основные  понятия и  законы химии.  Тема 2.2.  Периодический закон и Периодическая  система химических  элементов  Д.И.Менделеева и  строение атома. Основные понятия химии.  Вещество.   Атом.   Молекула.   Химический   элемент.   Аллотропия.   Простые   и   сложные   вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества.  Основные законы химии. Стехиометрия.   Закон   сохранения   массы   веществ.   Закон   постоянства   состава   веществ   молекулярной структуры.   Закон   Авогадро   и   следствия   из   него.   Расчетные   задачи   на   нахождение   относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.  Профильные   и   профессионально   значимые   элементы   содержания.  Аллотропные   модификации углерода (алмаз, графит), кислорода (кислород, озон), олова (серое и белое олово). Понятие о химической технологии, биотехнологии и нанотехнологии. Лабораторные занятия  № 19. Изготовление моделей молекул некоторых органических и неорганических веществ Практические занятия № 6. Решение  расчетных задач по химическим формулам и уравнениям. Контрольная работа 3 семестр (по теме 2.1) Содержание учебного материала Периодический закон Д.И.Менделеева.  Открытие   Д.И.Менделеевым   Периодического   закона.   Периодический   закон   в   формулировке   Д.   И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов — графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная).  Строение атома и Периодический закон Д.И.Менделеева.  Атом   —   сложная   частица.   Ядро   (протоны   и   нейтроны)   и   электронная   оболочка.   Изотопы.   Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s­, р­ и d­орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.  Современная формулировка Периодического закона. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.  Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Радиоактивность. Использование радиоактивных изотопов в технических целях. Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине. Моделирование как метод прогнозирования ситуации на производстве. Практические занятия 3 3 2 2 10 2 16 Тема 2.3. Строение вещества. Тема 2.4. № 7. Составление электронных формул и графических схем атомов и ионов химических элементов. Содержание учебного материала Ионная химическая связь.  Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в результате   процесса   восстановления.   Ионная   связь   как   связь   между   катионами   и   анионами   за   счет электростатического  притяжения.   Классификация   ионов:   по  составу,  знаку  заряда,   наличию   гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки. Ковалентная химическая связь.  Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно­акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные   полярная   и   неполярная   связи.   Кратность   ковалентной   связи.   Молекулярные   и   атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками.  Металлическая связь.  Металлическая   кристаллическая   решетка   и   металлическая   химическая   связь.   Физические   свойства металлов.  Агрегатные состояния веществ и водородная связь.  Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь.  Чистые вещества и смеси.  Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей.  Дисперсные системы.  Понятие   о   дисперсной   системе.   Дисперсная   фаза   и   дисперсионная   среда.   Классификация   дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.  Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Полярность связи и полярность  молекулы. Конденсация. Текучесть. Возгонка. Кристаллизация. Сублимация и десублимация. Аномалии  физических свойств воды. Жидкие кристаллы. Минералы и горные породы как природные смеси. Эмульсии и суспензии. Золи (в том числе аэрозоли) и гели. Коагуляция. Синерезис. Практические занятия № 8. Расчеты с использованием понятия доли и на состав смесей. Лабораторные занятия № 20.Очистка веществ фильтрованием и дистилляцией. Очистка веществ перекристаллизацией Содержание учебного материала 12 3 2 2 8 17 Вода. Растворы.  Электролитическая  диссоциация. Тема 2.5. Классификация  неорганических  соединений и их  свойства. 4 4 2 28 Вода. Растворы. Растворение.  Вода   как   растворитель.   Растворимость   веществ.   Насыщенные,   ненасыщенные,   пересыщенные   растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов. Массовая доля растворенного вещества.  Электролитическая диссоциация.  Электролиты   и   неэлектроиты.   Электролитическая   диссоциация.   Механизмы   электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и негидратированные ионы.   Степень   электролитической   диссоциации.   Сильные   и   слабые   электролиты.   Основные   положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты.  Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Растворение как физико­ химический процесс. Тепловые эффекты при растворении. Кристаллогидраты. Решение задач на массовую  долю растворенного вещества. Применение воды в технических целях. Жесткость воды и способы ее  устранения. Минеральные воды. Лабораторные занятия № 21. Приготовление растворов с заданной массовой долей растворенного вещества. Расчеты, связанные с концентрацией растворов. Содержание учебного материала Кислоты и их свойства.  Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты.  Основания и их свойства.  Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической  диссоциации.  Разложение  нерастворимых в воде  оснований.  Основные способы получения оснований. Соли и их свойства.  Соли как электролиты. Соли средние, кислые и основные. Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей. Гидролиз солей.  Оксиды и их свойства.  Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера   оксида   от   степени   окисления   образующего   его   металла.   Химические   свойства   оксидов. Получение оксидов. Профессионально­значимые элементы содержания. Правила разбавления серной кислоты.  2 3 18 Использование серной кислоты в промышленности. Едкие щелочи, их использование в промышленности.  Гашеная и негашеная известь, их применение в строительстве. Гипс и алебастр, гипсование. Понятие о рН  раствора. Кислотная, щелочная, нейтральная среда растворов. Лабораторные занятия № 22.  Получение хлороводорода и соляной кислоты, их свойства. Получение аммиака, его свойства. № 23.  Сравнение  свойств неорганических   и органических веществ № 24.. Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз». Содержание учебного материала Классификация химических реакций.  Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.   Гомогенные   и   гетерогенные   реакции.   Экзотермические   и   эндотермические   реакции.   Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.  Практические занятия № 9. Составление уравнений химических реакций, определение типа химической реакции. Диф.зачет   4 семестр Содержание учебного материала(продолжение) Скорость химических реакций.  Понятие   о   скорости   химических   реакций.   Зависимость   скорости   химических   реакций   от   различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов. Обратимость химических реакций.  Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения. Окислительно­восстановительные реакции.  Степень   окисления.   Окислитель   и   восстановление.   Восстановитель   и   окисление.   Метод   электронного баланса для составления уравнений окислительно­восстановительных реакций Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Понятие об электролизе.  Электролиз расплавов. Электролиз растворов. Электролитическое получение алюминия. Практическое  применение электролиза. Гальванопластика. Гальваностегия. Рафинирование цветных металлов. Катализ.  Гомогенные и гетерогенные катализаторы. Промоторы. Каталитические яды. Ингибиторы. Производство  аммиака: сырье, аппаратура, научные принципы Практические занятия № 10. Составление окислительно­ восстановительных реакций. Содержание учебного материала 6 11 2 16 4 20 3 3 19 Тема 2.6. Химические реакции. Тема 2.7. Металлы и  неметаллы. Металлы.  Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным   признакам.   Химические   свойства   металлов.   Электрохимический   ряд   напряжений   металлов. Металлотермия.  Общие способы получения металлов.  Понятие  о  металлургии.  Пирометаллургия,  гидрометаллургия   и  электрометаллургия.  Сплавы  черные  и цветные.  Неметаллы.  Особенности  строения атомов. Неметаллы  — простые  вещества. Зависимость свойств  галогенов  от их положения   в   периодической   системе.   Окислительные   и   восстановительные   свойства   неметаллов   в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.  Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Коррозия металлов: химическая  и электрохимическая. Зависимость скорости коррозии от условий окружающей среды. Классификация  коррозии металлов по различным признакам. Способы защиты металлов от коррозии. Производство чугуна  и стали. Получение неметаллов фракционной перегонкой жидкого воздуха и электролизом растворов или  расплавов электролитов. Силикатная промышленность. Производство серной кислоты. Лабораторные занятия № 25.Получение, собирание и распознавание газов. № 26. Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы» и «Неметаллы». Учебная нагрузка во взаимодействии с преподавателем  Консультации Экзамен Объем образовательной программы   Для характеристики уровня освоения учебного материала используются следующие обозначения: 1. – ознакомительный (узнавание ранее изученных объектов, свойств); 2. – репродуктивный (выполнение деятельности по образцу, инструкции или под руководством); 3. – продуктивный (планирование и самостоятельное выполнение деятельности, решение проблемных задач). 3 20 4 299 2 10 311 УСЛОВИЯ   РЕАЛИЗАЦИИ   3. ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ   РАБОЧЕЙ   ПРОГРАММЫ 3.1. Материально­техническое обеспечение  реализации общеобразовательной учебной дисциплины Реализация программы дисциплины осуществляется в   учебном кабинете   и   тесты   для   контрольных   работ, химии и  биологии; лаборатории химии. Оборудование учебного кабинета:  ­ рабочие места по количеству обучающихся;  ­ рабочее место преподавателя; ­ комплект  учебно­наглядных пособий:  печатные   пособия   (учебники   по   химии  для   профессиональных образовательных   организаций,  сборники   тестовых   заданий   для   тематического   и   по   химии,  научно­ итогового   контроля,   сборники   задач   и   упражнений   методические работы и периодические издания («Химия в школе»), тематические тесты    дидактические   материалы   для многоуровневого  обучения  по  разделам/темам);  наглядные   пособия   (учебные   таблицы   по   неорганической   химии, органической химии, схемы, плакаты, комплекты моделей атомов для составления молекул веществ); постоянные учебно­информационные стенды:  «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований   в  воде»,    «Электрохимический   ряд   напряжений   металлов»,  «Охрана труда», «Портреты ученых­химиков»;  сменные учебно­информационные стенды: «Химия   в   моей   будущей   профессии»,         «Готовимся   к   устному   экзамену», «Сегодня на уроке»;  неорганической химии). Технические средства обучения: ­ телевизор (с диагональю экрана не менее 72см),  ­ экран проекционный (размер не менее 1200 см);  ­ компьютер, мультимедийный проектор (переносные). Оборудование лаборатории и рабочих мест:  ­ химические реактивы по группам хранения, по катионам;  ­   приборы,   наборы   химической   посуды   и   лабораторное   оборудование     для химического эксперимента.   экранно­звуковые   пособия   (комплект   видеофильмов   по   органической     и   Учебно­методический   комплекс   общеобразовательной   учебной 3.2. дисциплины: 1. Нормативная часть: 21  Федеральный законом Российской Федерации от 29 декабря 2012 г. № 273­ФЗ «Об   образовании   в   Российской   Федерации»   (в   ред.   от   03.07.2016,   с   изм.   от 19.12.2016) (далее – Федеральный закон об образовании);   Приказ Министерства образования и науки РФ от 31 декабря 2015 г. N 1578 "О внесении изменений в федеральный государственный образовательный стандарт среднего   общего   образования,   утвержденный   приказом   Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 мая 2012 г. N 413";   Примерная основная образовательная программа среднего общего образования общеобразовательной учебной дисциплины "Химия",  авторов О.С Габриеляна, И.Г. Остроумова,   одобренной  ФГАУ  «ФИРО»  Минобрнауки России, 2015г с учетом   примерной   основной   образовательной   программы   среднего   общего образования,   одобренной   решением   федерального   учебно­методического объединения по общему образованию (протокол от 28 июня 2016 г. № 2/16­з);  Рекомендации   по   организации   получения   среднего     общего   образования   в пределах   освоения   образовательных   программ   среднего   профессионального образования   на   базе   основного   общего   образования   с   учетом   ФГОС   и получаемой   профессии   или   специальности   среднего   профессионального образования /Одобрено   Научно­методическим   советом   Центра профессионального образования и систем квалификаций ФГАУ «ФИРО»   «Об уточнении» (Протокол № 3 от 25 мая 2017 г)/.      Календарно­тематический план. 2. Методическая часть:  Разработки технологических карт учебных занятий.  Методические   рекомендации   по   выполнению   практических   и   лабораторных занятий.  Тестовые задания КИМ, ЕГЭ прошлых лет, АПИМы, ФОСы. 3.3. Информационно­коммуникационное обеспечение обучения Перечень учебных изданий, Интернет­ресурсов, дополнительной литературы  Основные источники: 1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г.  Химия   для профессий и специальностей технического   профиля:     учебник   для   студ.     учреждений     сред.     проф. образования. ­ М.: Издательский центр «Академия», 2017. 2. О.С.   Габриелян,   И.Г.   Остроумов,   С.Ю.Пономарев.   Химия.   10   класс. Углубленный     уровень: учебник – М.: Дрофа, 2018. 3. О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова. Химия. Углубленный уровень. 11 кл.: учебник – М.: Дрофа, 2018. Дополнительные источники: 4. Габриелян   О.С.   Химия.   10   класс.   Базовый   уровень:   учебник   /  О.С. Габриелян.­ 6 изд., стереотип. ­ М.: Дрофа, 2018. 22 5. Габриелян   О.С.   Химия.   11   класс.   Базовый   уровень:   учебник   /  О.С. Габриелян.­ 6 изд., стереотип. ­ М.: Дрофа, 2018. 6. Габриелян   О.С.,   Остроумов   И.Г.,   Сладков   С.А..     Химия   Пособие   для подготовки к ЕГЭ.­ М.: Академия, 2014. 7. Химия:   практикум:   учебное   пособие   для   студентов   учреждений   среднего проф. образования / [О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.А. Сладков, Н.М. Дорофеева]; под ред. О.С. Габриеляна. ­ 4­е изд., стер. М.: Издательский центр "Академия", 2015. 8. Контрольно­измерительные   материалы.   Химия.   10   класс/ Сост.Е.Н.Стрельникова. ­ М.: ВАКО, 2015.­112с. 9. Корощенко А.С. Контрольно­измерительные материалы. Химия. 11, ФГОС / А.С. Корощенко, А.В.Яшукова. ­ М.: Издательство"Экзамен", 2017. 10.И.Г. Хомченко  Общая химия. М.: РИА «Новая Волна», 2015г. 11.Г.П. Хомченко, И.Г. Хомченко Сборник задач по химии для поступающих в вузы. М.: «Академия», 2009. Интернет­ресурсы: 12.Образовательный   сайт   для   школьников   «Химия»  [Электронный   ресурс URL]. ­ Режим доступа http: //www. hemi. wallst. ru 13.Образовательный сайт для школьников [Электронный ресурс URL]. ­ Режим доступа http   ://   www. alhimikov. net 14.Электронная   библиотека   по   химии  [Электронный   ресурс  URL].  ­  Режим доступа http   ://   www   .   chem. msu. su  15.Олимпиада «Покори Воробьевы горы» [Электронный ресурс URL]. ­ Режим доступа http://www. pvg. mk. ru 16.Подготовка   к   ЕГЭ  [Электронный   ресурс  URL]. http://www.fipi.ru        ­  Режим   доступа 17.Журнал «Химия и жизнь» [Электронный ресурс URL]. ­ Режим доступа           http://www. hij. ru          16. Электронный журнал «Химики и химия»  [Электронный ресурс  URL].  ­ Режим доступа http://www chemistry­chemists. com. 23 4.КОНТРОЛЬ     ОСВОЕНИЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ  УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ  ОУД.12  Химия   РЕЗУЛЬТАТОВ     И     ОЦЕНКА   Контроль   и   оценка   результатов   освоения   учебной   дисциплины осуществляется   преподавателем   в   процессе   проведения   контроля   знаний (тестирования, контрольных работ, зачета, практических занятий   и   лабораторных работ,       а       также       выполнения       обучающимися       индивидуальных  заданий аудиторного характера). Результаты обучения (освоенные умения, усвоенные  знания) 1 Умение называть  изученные вещества по тривиальной   или   международной номенклатуре. Основные показатели оценки результата 2 Называет изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре. Перечисляет   различные   химические   элементы   и вещества   (тестирование   и   индивидуальные аудиторные   задания   по   всему   курсу   химии; практическое занятие № 1 в теме 1.1; зачет  за 4 семестр, экзамен) 24 определять  валентность   и   степень окисления   химических   элементов,   тип химической связи в соединениях, заряд иона,   характер   среды   в   водных растворах и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ   к   разным   классам неорганических   и   органических соединений. неорганических       характеризовать:                    элементы малых  периодов                   по                   их положению                     в  Периодической системе                    Д.И. Менделеева; общие  металлов, химические неметаллов, классов неорганических               и               органических соединений;      строение      и      химические свойства    изученных    неорганических    и органических соединений; свойства основных       объяснять:                            зависимость свойств веществ      от      их      состава      и строения, природу       химической       связи (ионной ковалентной,                 металлической и  водородной),                     зависимость скорости химической         реакции         и положение химического    равновесия    от различных факторов; выполнять   химический   эксперимент: по                  распознаванию                  важнейших неорганических               и               органических соединений; проводить  расчеты   по   химическим формулам и уравнениям реакций; осуществлять:   самостоятельный   поиск химической                       информации с   различных источников (научно­популярных      изданий,  использованием           замены, соединений. Описывает химические элементы в соответствии с их положением в периодической системе. Определяет   валентность   и   степень   окисления химических   элементов,   тип   химической   связи   в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах   неорганических  и   органических соединений,   окислитель   и   восстановитель. Классифицирует   принадлежность   веществ   к разным   классам   неорганических   и   органических соединений.   Выделяет   различные   классы неорганических и органических соединений. Определяет тип реакций химических соединений: восстановление,   обмена   и   др. (тестирование   и   индивидуальные   аудиторные задания  по  темам  всего   курса  химии;  зачет  за  4 семестр, экзамен) Характеризует: элементы малых периодов по их положению   в   Периодической   системе   Д.И. Менделеева;  Объясняет строение и химические свойства   изученных   неорганических   и органических  Описывает химические   элементы       в   соответствии   с   их положением в периодической системе. Излагает общие   химические   свойства   металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических   соединений    (тестирование   и индивидуальные   аудиторные   задания   по   темам всего курса химии;  практическое занятие № 7 в теме 2.2; лабораторное занятие по теме 2.5; зачет за 4 семестр, экзамен) Излагает   зависимость   свойств   веществ   от   их   определяет   природу состава   и   строения, химической   связи   (ионной,  ковалентной, металлической   и   водородной),   зависимость скорости   химической   реакции   и   положение химического  равновесия   от   различных   факторов (текущий   контроль     по   темам   1.2,   1.3,1.4,   2.3; экзамен) Выполняет     химический   эксперимент   по распознаванию   важнейших   неорганических   и органических соединений (лабораторные занятия по темам 1.1, 1.4) Выполняет расчеты   по химическим формулам и уравнениям реакций   (практическое занятие №6 по теме 2.1, зачет 4 семестр, экзамен) Осуществляет: поиск самостоятельный химической   информации   с   использованием  (научно­популярных различных   источников изданий,   компьютерных   баз   данных,  ресурсов       25 компьютерных      баз      данных,      ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии         для         обработки         и передачи химической             информации и             ее представления в различных формах; связывать:       изученный       материал       со своей профессиональной деятельностью; решать:             расчетные             задачи по химическим формулам и уравнениям;           оценки   определения экологически грамотного поведения использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: • для   объяснения   химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; • возможности  протекания химических  превращений   в   различных условиях и оценки их последствий; • в окружающей среде; •   влияния   химического  загрязнения   окружающей среды   на   организм   человека   и   другие живые организмы; • безопасного обращения с горючими и токсичными                 веществами                 и лабораторным оборудованием; •   растворов заданной концентрации     в     быту     и на производстве; • критической достоверности информации, источников. Знание: роли химии в естествознании, ее связь с       другими       естественными       науками, значение           в           жизни           современного общества важнейших   понятий: вещество,           химический           элемент, атом,  молекула,               относительные атомная       и молекулярная    массы,    ион, аллотропия, изотопы,                      химическая   оценки  химической  поступающей   из   разных приготовления     химических                     Интернета); использует   компьютерные   технологии   для обработки и передачи химической информации и ее   представления   в   различных   формах (подготовка   к   лабораторным   и   аудиторным занятиям по темам курса химии) Связывает:   изученный   материал   со   своей профессиональной деятельностью (экзамен) решает: расчетные задачи по химическим формулам и  уравнениям (практическое занятие №6 по теме 2.1, зачет 4 семестр, экзамен) использует   приобретенные   знания   и   умения   в практической деятельности и повседневной жизни: •   явления, происходящих    в природе, быту и на производстве; • определяет         возможности         протекания химических превращений   в   различных   условиях и  оценки  их последствий; • поведения в окружающей среде; • оценивает               влияния               химического загрязнения  окружающей   среды   на   организм человека   и   другие   живые   организмы   (зачет, экзамен) использует   для   экологически   грамотного   химические   объясняет           • использует   для   безопасного   обращения   с горючими и токсичными            веществами            и лабораторным оборудованием; • концентрации  в быту и на производстве; приготовление     растворов     заданной • критически         оценивает         достоверность химической  информации,  поступающей   из   разных источников. (лабораторные занятия по темам курса химии) Формулирует роль химии в естествознании, ее связь   с  другими   естественными   науками, значение   в   жизни   современного   общества (тестирование  по теме 1.1 и 2.1) Формулирует      важнейшие    химические    понятия: вещество,  химический             элемент,             атом, молекула,      относительные атомная и молекулярная массы,   ион,   аллотропия,   изотопы.  Определяет химическую         связь,         электроотрицательность, валентность, степень окисления. 26 растворы, связь,  электроотрицательность, валентность,  степень               окисления, моль,             молярная  масса,         молярный объем     газообразных веществ,       вещества молекулярного             и  немолекулярного строения,    электролит и                      неэлектролит, электролитическая диссоциация, и восстановитель,  и восстановление,       тепловой       эффект реакции,   скорость   химической   реакции, катализ,                             химическое равновесие,  углеродный                 скелет, функциональная   изомерия, гомология;  окислитель   окисление  группа, основных   законов   химии:   сохранения массы             веществ,             постоянства состава  веществ,               Периодический закон      Д.И. Менделеева;       теорий   основных     химии: химической  связи,       электролитической диссоциации,  строения   органических   и неорганических соединений;     классификации и номенклатуры неорганических   и   органических соединений; природных источников углеводородов и способы их переработки; важнейших     веществ     и     материалов: важнейшие   металлы   и   сплавы;   серная, соляная,         азотная         и         уксусная кислоты; благородные    газы,    водород, кислород,  галогены, щелочные металлы; основные, кислотные      и      амфотерные оксиды           и  гидроксиды,             щелочи, углекислый               и  угарный         газы, сернистый         газ,         аммиак,  вода, природный   газ,   метан,   этан,   этилен, ацетилен,     хлорид     натрия,     карбонат и гидрокарбонат         натрия,        карбонат и фосфат      кальция,      бензол,      метанол и  этанол,       сложные       эфиры,       жиры, мыла,  моносахариды             (глюкоза),   веществ. Выполняет     расчетные     задания     на     нахождение молей вещества,        относительной        молекулярной массы,               на  определение   молярного   объема газообразных  Классифицирует вещества                 молекулярного                 и немолекулярного               строения,               растворы, электролит               и  неэлектролит.   Осуществляет электролитическую   диссоциацию.  Определяет окислитель       и       восстановитель,       окисление       и восстановление,       тепловой      эффект      реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,  дает             примеры             углеродного скелета,             функциональной  группы,   изомерии, гомологии (текущий контроль по всем темам курса химии;   практические   занятия;   зачет   4   семестр, экзамен) Формулирует  основные  законы  химии:  сохранения массы веществ,     постоянства     состава     веществ, Периодический  закон   Д.И.   Менделеева   (текущий контроль   по   теме   2.2;   практические   занятия; экзамен) Демонстрирует основные теории химии; химической связи,  электролитической   диссоциации,   строения органических   и   неорганических   соединений; Использование   теории   А.М.   Бутлерова   (текущий контроль по темам 1.2, 2.1; зачет, экзамен) Осуществляет   классификацию   и   номенклатуру неорганических   и   органических   соединений ( лабораторные и практические занятия, текущий контроль     по   всем   темам   курса   химии;   зачет, экзамен) Характеризуют источники углеводородов   и  способы   их   переработки (текущий контроль по теме 1.2) Описывает   важнейшие   вещества   и   материалы: важнейшие металлы   и   сплавы;   серная,   соляная, азотная     и     уксусная  кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены,  щелочные     металлы; основные,     кислотные     и     амфотерные  оксиды и гидроксиды,   щелочи,   углекислый   и   угарный   газы, сернистый   газ,   аммиак,     вода,     природный   газ, метан,   этан,  этилен,   ацетилен,   хлорид   натрия, карбонат   и гидрокарбонат  натрия,     карбонат     и фосфат     кальция,     бензол,     метанол     и  этанол, сложные     эфиры,     жиры,     мыла,     моносахариды (глюкоза),   дисахариды   (сахароза),   полисахариды (крахмал  и                       целлюлоза),                       анилин, аминокислоты,            белки, искусственные               и синтетические        волокна,        каучуки,  пластмассы природные     27 дисахариды  (сахароза),           полисахариды (крахмал      и целлюлоза),         анилин, аминокислоты, белки,    искусственные    и синтетические   каучуки, пластмассы.  волокна, (практические   и   лабораторные   занятия,   текущий контроль по всем темам химии, зачет, экзамен) 28