Рабочая программа по химии ООО ФГОС

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение средняя общеобразовательная школа с. Тополево Хабаровского муниципального района  УТВЕРЖДЕНА  приказом № 46 а от 30.08.2018г ___________________ Директор О. С. Кирилкина                                                                                        ПРИНЯТА                                                                                                     на заседании протоколом ШМО  №1 от 29.08.2018г руководитель ШМО __________________________ РАБОЧАЯ ПРОГРАММА  По курсу  химия Уровень    основное общее образование (ООО)  Класс   8­9        Количество часов     138 Учитель   Царенкова Наталья Александровна  Квалификационная категория  первая Рабочая программа составлена на основе ООП ООО МБОУ СОШ  с.Тополево в 2018 году 1.         ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ПРЕДМЕТА ЛИЧНОСТНЫЕ И МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО КУРСА ХИМИЯ Личностные Планируемые результаты 8 класс Метапредметные знание и понимание:  основных   исторических   событий,   связанных   с   развитием   химии; достижений в области химии и культурных традиций своей страны (в том   числе   научных);   общемировых   достижений   в   области   химии; основных принципов и правил отношения к природе; основ здорового образа жизни  здоровьесберегающих технологий; правил поведения в чрезвычайных   ситуациях,   связанных   с   воздействием   различных веществ;   основных   прав   и   обязанностей   гражданина   (в   том   числе обучающегося),   связанных   с   личностным,   профессиональным  и жизненным самоопределением; социальной значимости и содержания профессий, связанных с химией; чувство   гордости  за   российскую   химическую   науку   и   достижения ученых; уважение и принятие достижений химии; любовь и бережное отношение к природе; уважение и учет мнений окружающих к личным достижениям в изучении химии; признание  ценности собственного здоровья и здоровья окружающих людей; необходимости самовыражения, самореализации, социального признания; осознание  степени   готовности   к   самостоятельным   поступкам   и действиям, ответственности за их результаты; проявление экологического сознания, доброжелательности, доверия и внимательности к людям, готовности к сотрудничеству; инициативы и основных   методов   познания   использование  различных   источников   химической   информации; получение   такой   информации,   ее   анализ,   подготовка   на   основе этого анализа информационного продукта и его презентация; (наблюдения, применение  эксперимента,   моделирования,   измерения   и   т.   д.)   для   изучения химических   объектов;  использование  основных   логических операций (анализа, синтеза, сравнения, обобщения, доказательства, систематизации, классификации и др.) при изучении химических объектов;    формулирование  выводов   и   умозаключений   из наблюдений и изученных химических закономерностей; прогнозирование  свойств веществ на основе знания их  состава и строения, а также установления аналогии; формулирование идей, гипотез и путей проверки их истинности; определение  целей   и   задач   учебной   и   исследовательской деятельности и путей их достижения; раскрытие  причинно­следственных   связей   между   составом, строением, свойствами, применением, нахождением в природе и получением важнейших химических веществ; аргументация  собственной   позиции   и   ее   корректировка  ходе дискуссии по материалам химического содержания. любознательности в изучении веществ и процессов; убежденности в необходимости   разумного   использования   достижений   науки   и технологий; умение устанавливать связи между целью изучения химии и тем,   для   чего   это   нужно;   строить   жизненные   и   профессиональные планы   с   учетом   успешности   изучения   химии   и   собственных приоритетов. 9 класс     признавать:  ценность   здоровья  (своего   и   других   людей);   социального    испытывать: чувство гордости за российскую химическую науку и уважение   к  истории   ее  развития;  уважение  и   принятие  достижений химии в мире;     уважение к окружающим (учащимся, учителям, родителям и др.) — уметь   слушать   и   слышать   партнера,   признавать  право   каждого   на собственное   мнение   и   принимать   решения   с   учетом  позиций   всех участников; самоуважение и эмоционально­ положительное отношение к себе;   необходимость   самовыражения, признания;       осознавать:  готовность  (или   неготовность)  к   самостоятельным поступкам и действиям, принятию ответственности за их результаты;     готовность (или неготовность) открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам;         проявлять:  доброжелательность,  доверие   и   внимательность   к людям,  готовность   к   сотрудничеству   и   дружбе,   оказанию   помощи нуждающимся в ней; устойчивый познавательный интерес, инициативу и любознательность в изучении мира веществ и реакций;     целеустремленность   и   настойчивость   в   достижении   целей, готовность  к преодолению трудностей; убежденность в возможности познания    необходимости   разумного   использования достижений науки и технологий для развития общества;   самореализации, природы,   Обучающийся должен уметь:       определять   виды   классификации   (естественную   и      определять цель учебной деятельности с помощью учителя и самостоятельно,   искать   средства   ее   осуществления,   работая   по плану,   сверять   свои     действия     с   целью   и   при   необходимости исправлять ошибки с помощью учителя и самостоятельно;    составлять аннотацию к тексту;      создавать модели с выделением существенных характеристик объекта и представлением их в пространственно­графической или знаково­символической форме;   искусственную);     осуществлять прямое дедуктивное доказательство.    работать по составленному плану, используя наряду с основными и   дополнительные   средства   (справочную   литературу,   сложные приборы, средства ИКТ);       с   помощью   учителя   отбирать   для   решения   учебных   задач необходимые   словари,   энциклопедии,   справочники,   электронные диски;   конспекта, в том числе с применением средств ИКТ;      оформлять свои мысли в устной и письменной речи с учетом своих   учебных   и   жизненных   речевых   ситуаций,   в   том   числе   с применением средств ИКТ;     представлять   информацию   в   виде   таблиц,   схем,   опорного уметь: устанавливать связь между целью изучения химии и тем, для чего она осуществляется (мотивами);     выполнять прогностическую самооценку, регулирующую активность личности на этапе ее включения в новый вид деятельности, связанный с  началом изучения нового учебного предмета — химии; выполнять корригирующую самооценку, заключающуюся в контроле за процессом изучения   химии   и   внесении   необходимых   коррективов, соответствующих этапам и способам изучения курса химии;     строить жизненные и профессиональные планы с учетом конкретных социально­исторических,   политических   и   экономических   условий; осознавать собственные ценности и их соответствие принимаемым в жизни решениям;  вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения;       выделять нравственный аспект поведения и соотносить  поступки (свои и других людей) и события с принятыми этическими нормами;       в пределах своих возможностей противодействовать  действиям и влияниям,   представляющим   угрозу   жизни,   здоровью   и  безопасности личности и общества.      Осознавать:   готовность  открыто  выражать  и  отстаивать  свою позицию;        проявлять:   необходимости  разумного  использования достижений науки и технологий для развития общества;      уметь:   в   пределах   своих   возможностей   противодействовать действиям и влияниям, предоставляющим угрозу жизни, здоровью и безопасности личности и общества.     предвидеть   (прогнозировать)   последствия   коллективных    составлять рецензию на текст;    осуществлять доказательство от противного.       Обучающийся   должен  уметь  определять,   исходя   из   учебной задачи,   необходимость   использования   наблюдения   или эксперимента.    Организовывать учебное взаимодействие в группе (распределять роли, договариваться друг с другом и т. д.);   решений;    понимать  причины  своего  неуспеха и находить способы выхода из этой ситуации;     в диалоге с учителем учиться вырабатывать критерии оценки и определять   степень   успешности   выполнения   своей   работы   и работы всех, исходя из имеющихся критериев; совершенствовать критерии оценки и пользоваться ими в ходе оценки и самооценки;    отстаивать свою точку зрения, аргументируя ее;    подтверждать аргументы фактами;    критично относиться к своему мнению;    слушать других, пытаться принимать другую точку зрения;    быть готовым изменить свою точку зрения;    составлять реферат по определенной форме;    осуществлять косвенное разделительное доказательство. ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО КУРСА ХИМИЯ Выпускник научится Выпускник получит возможность научиться 8  класс Основные понятия химии (уровень атомно­молекулярных представлений)       описывать   свойства   твёрдых,   жидких,   газообразных   веществ,    грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни; осознавать   необходимость   соблюдения   правил   экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;       понимать   смысл   и   необходимость   соблюдения   предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;       использовать   приобретённые   ключевые   компетентности   при выполнении   исследовательских   проектов   по   изучению   свойств, способов получения и распознавания веществ;     развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной   и   письменной   коммуникации   при   работе   с   текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять   готовность   к   уважению   иной   точки   зрения   при обсуждении результатов выполненной работы;      объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.   выделяя их существенные признаки;       характеризовать   вещества   по   составу,   строению   и   свойствам, устанавливать   причинно­следственные   связи   между   данными характеристиками вещества;     раскрывать   смысл   основных   химических   понятий   «атом», «молекула»,   «химический   элемент»,   «простое   вещество»,   «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;       изображать   состав   простейших   веществ   с   помощью   химических формул   и   сущность   химических   реакций   с   помощью   химических уравнений;       вычислять   относительную   молекулярную   и   молярную   массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;    сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;    классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;      описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ — кислорода и водорода;       давать   сравнительную   характеристику   химических   элементов   и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;    пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;     проводить   несложные   химические   опыты   и   наблюдения   за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;   индикаторами; безопасности при обращении с кислотами и щелочами.   различать   экспериментально   кислоты   и   щёлочи,   пользуясь   осознавать   необходимость   соблюдения   мер     Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества      классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, оксиды   и   гидроксиды,   элементы   которых   амфотерны,   инертные       осознавать   значение   теоретических   знаний   для   практической деятельности человека; описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;      применять знания о закономерностях периодической системы химических       элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;   развивать   информационную   компетентность   посредством   углубления знаний об истории становления химической науки, её основных   понятий,   периодического   закона   как   одного   из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.   элементы   (газы)   для   осознания   важности   упорядоченности   научных знаний;    раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;       описывать   и   характеризовать   табличную   форму   периодической системы химических элементов;       характеризовать   состав   атомных   ядер   и   распределение   числа электронов   по   электронным   слоям   атомов   химических   элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;     различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;       изображать   электронно­ионные   формулы   веществ,   образованных химическими связями разного вида;   кристаллических   решёток:   ионных, металлических;      характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения   элементов   в   периодической   системе   и   особенностей строения их атомов;     описывать   основные   этапы   открытия   Д. И. Менделеевым периодического   закона   и   периодической   системы   химических элементов, жизнь и многообразную научную деятельность учёного;     характеризовать   научное   и   мировоззренческое   значение периодического   закона   и   периодической   системы   химических элементов Д. И. Менделеева;    осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.   выявлять   зависимость   свойств   веществ   от   строения   их   молекулярных,   атомных,       Многообразие химических реакций    объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;    называть признаки и условия протекания химических реакций;   устанавливать   принадлежность   химической   реакции   к   определённому   типу   по   одному   из   классификационных   признаков:       составлять   молекулярные   и   полные   ионные   уравнения   по   сокращённым ионным уравнениям;      приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;     прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;     прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия. 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно­восстановительные);   4) по   обратимости   процесса (реакции обратимые и необратимые);    называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;    называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;       составлять   уравнения   электролитической   диссоциации   кислот, щелочей,   солей;   полные   и   сокращённые   ионные   уравнения   реакций обмена; уравнения окислительно­восстановительных реакций;     прогнозировать   продукты   химических   реакций   по формулам/названиям   исходных   веществ;   определять   исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;     соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;     выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;   растворённого вещества;     определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;   водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.     проводить   качественные   реакции,   подтверждающие   наличие   в   составлять   уравнения   реакций,     приготовлять   растворы   с   определённой   массовой   долей     9  класс Многообразие веществ      определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;    составлять формулы веществ по их названиям;    определять валентность и степень окисления элементов в веществах;       прогнозировать   химические   свойства   веществ   на   основе   их состава и строения;    прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или   восстановительные   свойства   с   учётом   степеней   окисления элементов, входящих в его состав; называть   общие   химические   свойства,   характерные   для   групп    составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;       объяснять   закономерности   изменения   физических   и   химических свойств   простых   веществ   (металлов   и   неметаллов)   и   их   высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;   оксидов: кислотных, оснóвных, амфотерных;     называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;    приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;   окислительно­восстановительных реакциях;    составлять окислительно­восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;   свойства основных классов неорганических веществ;       проводить   лабораторные   опыты   по   получению   и   собиранию газообразных   веществ:   водорода,   кислорода,   углекислого   газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций.     определять   вещество­окислитель   и   вещество­восстановитель   в     проводить   лабораторные   опыты,   подтверждающие   химические       выявлять   существование   генетической   взаимосвязи   между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;      характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот;       приводить   примеры   уравнений   реакций,   лежащих   в   основе промышленных   способов   получения   аммиака,   серной   кислоты, чугуна и стали;       описывать   физические   и   химические   процессы,   являющиеся частью круговорота веществ в природе;     организовывать,   проводить   ученические   проекты   по исследованию   свойств   веществ,   имеющих   важное   практическое значение.   2.         СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ 8 класс 1 Введение П р е д м е т   х и м и и . Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов. П о н я т и е   о   х и м и ч е с к о м   э л е м е н т е   и   ф о р м а х   е г о   с у щ е с т в о в а н и я : свободных атомах, простых и сложных веществах. П р е в р а щ е н и я   в е щ е с т в . 2 Атомы химических элементов Отличие   химических   реакций   от   физических   явлений.   Роль   химии   в жизни   человека.   Хемофилия   и хемофобия.   Краткие   сведения   из   истории   возникновения   и   развития   химии.   Роль   отечественных   ученых в становлении химической науки – работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Х и м и ч е с к а я   с и м в о л и к а . Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы. П е р и о д и ч е с к а я   с и с т е м а   х и м и ч е с к и х   э л е м е н т о в   Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие   периоды,   группы   и   подгруппы.   Периодическая   система   как   справочное   пособие   для   получения сведений о химических элементах. А т о м ы   к а к   ф о р м а   с у щ е с т в о в а н и я   х и м и ч е с к и х   э л е м е н т о в . Основные   сведения   о   строении   атомов.   Доказательства   сложности   строения   атомов.   Опыты   Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома – образование новых химических элементов. Изменение   числа   нейтронов   в   ядре   атома   –   образование   изотопов.   Современное   определение   понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Э л е к т р о н ы . Строение   электронных   уровней   атомов   химических   элементов   малых   периодов.   Понятие   о завершенном электронном уровне. П е р и о д и ч е с к а я   с и с т е м а   х и м и ч е с к и х   э л е м е н т о в   Д. И. Менделеева   и   строение   атомов   – физический смысл порядкового номера элемента, группы, периода. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента – образование положительных   и   отрицательных   ионов.   Ионы,   образованные   атомами   металлов   и неметаллов.   Причины изменения   металлических   и   неметаллических   свойств   в   периодах   и   группах.   Образование   бинарных соединений. Понятие ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов элементов­ неметаллов между собой – образование двухатомных молекул простых веществ. К о в а л е н т н а я   н е п о л я р н а я   х и м и ч е с к а я   с в я з ь . Электронные и структурные формулы. В з а и м о д е й с т в и е   а т о м о в   н е м е т а л л о в   м е ж д у   с о б о й   –   образование   бинарных   соединений 3 Простые вещества 4 Соединения  химических  элементов неметаллов.   Электроотрицательность.   Ковалентная   полярная   связь.   Понятие   о   валентности   как   свойстве атомов   образовывать   ковалентные   химические   связи.   Составление   формул   бинарных   соединений   по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения. В з а им о д е йс т в ие   а т о м о в   м е т а л л о в   м е ж д у   с о б о й   –   образование   металлических   кристаллов. Понятие о металлической связи. П о л о ж е н и е   м е т а л л о в   и   н е м е т а л л о в   в   П е р и о д и ч е с к о й   с и с т е м е   х и м и ч е с к и х э л е м е н т о в   Д. И. Менделеева.   Важнейшие   простые   вещества   –   металлы   (железо,   алюминий,   кальций, магний, натрий, калий). Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества­неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ­неметаллов – водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ –  а л л о т р о п и я . Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность этого понятия. Ч и с л о   А в о г а д р о . Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества – миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты   с   использованием   понятий   «количество   вещества»,   «молярная   масса»,   «молярный   объем   газов», «число Авогадро». С т е п е н ь   о к и с л е н и я . Сравнение   степени   окисления   и   валентности.   Определение   степени   окисления   элементов   в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий. Б и н а р н ы е   с о е д и н е н и я   м е т а л л о в   и   н е м е т а л л о в :   оксиды,   хлориды,   сульфиды   и пр. Составление их формул. Б и н а р н ы е   с о е д и н е н и я   н е м е т а л л о в :   оксиды,   летучие   водородные   соединения,   их состав   и названия.   Представители   оксидов:   вода,   углекислый   газ,   негашеная   известь.   Представители   летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. О с н о в а н и я ,   и х   с о с т а в   и   н а з в а н и я . Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях. К и с л о т ы ,   и х   с о с т а в   и   н а з в а н и я . 5 Изменения,  происходящие с  веществами Классификация   кислот.   Представители   кислот:   серная,   соляная,   азотная.   Понятие   о   шкале   кислотности (шкала pH). Изменение окраски индикаторов. С о л и   к а к   п р о и з в о д н ы е   к и с л о т   и   о с н о в а н и й , их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. А м о р ф н ы е   и   к р и с т а л л и ч е с к и е   в е щ е с т в а . Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Ч и с т ы е   в е щ е с т в а   и   с м е с и . Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля». Понятие явлений, связанных с изменениями, происходящими с веществом. Явления,   связанные   с   изменением   кристаллического   строения   вещества   при   постоянном   его   составе,   – ф и з и ч е с к и е   я в л е н и я .   Физические   явления   в   химии:   дистилляция,   кристаллизация,   выпаривание   и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование. Явления,   связанные   с   изменением   состава   вещества,   –  х и м и ч е с к и е   р е а к ц и и .   Признаки   и   условия протекания   химических   реакций.   Выделение   теплоты   и   света   –   реакции   горения.   Понятие   об экзо­   и эндотермических реакциях. З а к о н   с о х р а н е н и я   м а с с ы   в е щ е с т в . Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Р а с ч е т ы   п о   х и м и ч е с к и м   у р а в н е н и я м . Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. Р е а к ц и и   р а з л о ж е н и я . Представление о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Р е а к ц и и   с о е д и н е н и я . Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции. Р е а к ц и и   з а м е щ е н и я . Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. 6 Растворение.  Растворы. Реакции  ионного обмена и окислительно­ восстановительные реакции Р е а к ц и и   о б м е н а . Р е а к ц и и   н е й т р а л и з а ц и и . Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Т и п ы   х и м и ч е с к и х   р е а к ц и й   н а   п р и м е р е   с в о й с т в   в о д ы . Реакция разложения – электролиз воды. Реакции соединения – взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов.   Условие   взаимодействия   оксидов   металлов   и   неметаллов   с   водой.   Понятие   «гидроксиды». Реакции   замещения   –   взаимодействие   воды   с   металлами.   Реакции   обмена   –   гидролиз   веществ.   Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.  Р а с т в о р е н и е   к а к   ф и з и к о ­ х и м и ч е с к и й   п р о ц е с с . Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости   твердых   веществ   от температуры.   Насыщенные,   ненасыщенные   и пересыщенные   растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. П о н я т и е   о б   э л е к т р о л и т и ч е с к о й   д и с с о ц и а ц и и . Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца. Классификация ионов и их свойства. К и с л о т ы ,   и х   к л а с с и ф и к а ц и я . Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения   реакций.   Взаимодействие   кислот   с   металлами.   Электрохимический   ряд   напряжений   металлов. Взаимодействие   кислот   с   оксидами   металлов.   Взаимодействие   кислот   с   основаниями   –   реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. О с н о в а н и я ,   и х   к л а с с и ф и к а ц и я . Диссоциация   оснований   и   их   свойства   в   свете   теории   электролитической   диссоциации.   Взаимодействие оснований   с   солями.   Использование   таблицы   растворимости   для   характеристики   химических   свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. С о л и ,   их   д ис с о ц иа ц ия   и   с в о йс т в а   в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей   с   металлами,   особенности   этих   реакций.   Взаимодействие   солей   с   солями.   Использование   таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах. Г е н е т и ч е с к и е   р я д ы   м е т а л л а   и   н е м е т а л л а . Генетическая связь между классами неорганических веществ. О к и с л и т е л ь н о ­ в о с с т а н о в и т е л ь н ы е   р е а к ц и и . Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена   и   окислительно­восстановительные   реакции.   Окислитель   и   восстановитель,   окисление   и восстановление. Составление уравнений окислительно­восстановительных реакций методом электронного баланса. С в о й с т в а   п р о с т ы х   в е щ е с т в   –   металлов   и   неметаллов,   кислот   и   солей   в   свете   окислительно­ восстановительных реакций. 9 класс П е р и о д и ч е с к и й   з а к о н   и   П е р и о д и ч е с к а я   с и с т е м а   х и м и ч е с к и х   э л е м е н т о в   Д.   И. Менделеева в свете учения о строении атома, их значение. Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления­восстановления. Г е н е т ич е с к ие   р я д ы   м е т а л л а   и   н е м е т а л л а .  Характеристика   химического   элемента   по   кислотно­ основным свойствам образуемых им соединений. П о н я т и е   о   п е р е х о д н ы х   э л е м е н т а х .   Амфотерность.   Генетический   ряд   переходного   элемента. Амфотерные   оксиды   и   гидроксиды.   Химическая   организация   природы.   Химические   реакции.   Скорость химической реакции. Катализаторы и катализ. П о л о ж е н и е   м е т а л л о в   в   П е р и о д и ч е с к о й   с и с т е м е   х и м и ч е с к и х   э л е м е н т о в   Д.   И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Металлы в природе. Общие способы их получения. О б щ а я   х а р а к т е р и с т и к а   щ е л о ч н ы х   м е т а л л о в . Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения. 9 Общая  характеристика  химических  элементов  и химических  реакций 10 Металлы 11 Неметаллы   Щелочноземельные   металлы   –   простые   вещества. О б щ а я   х а р а к т е р и с т и к а   э л е м е н т о в   г л а в н о й   п о д г р у п п ы   II  г р у п п ы . Строение   атомов.   Важнейшие   соединения щелочноземельных   металлов   –   оксиды,   гидроксиды   и   соли   (хлориды,   карбонаты,   нитраты,   сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве. А л ю м и н и й . Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений. Ж е л е з о . Строение   атома,   физические   и   химические   свойства   простого   вещества.   Генетические   ряды   Fe2+  и   Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства. О б щ а я   х а р а к т е р и с т и к а   н е м е т а л л о в : положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд   ЭО.   Кристаллическое   строение   неметаллов   –   простых   веществ.   Аллотропия.   Физические   свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл». В о д о р о д . Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение. В о д а . Строение   молекулы.   Водородная   химическая   связь.   Физические   свойства   воды.   Аномалии   свойств   воды. Гидрофильные   и   гидрофобные   вещества.   Химические   свойства   воды.   Круговорот   воды   в   природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение. О б щ а я   х а р а к т е р и с т и к а   г а л о г е н о в . Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве. С е р а . Строение   атома,   аллотропия,   свойства   и   применение   ромбической   серы.   Оксиды   серы   (IV)   и   (VI),   их получение,   свойства   и   применение.   Серная   кислота   и   ее   соли,   их   применение   в   народном   хозяйстве. Производство серной кислоты. А з о т . Строение   атома   и   молекулы,   свойства   простого   вещества.   Аммиак,   строение,   свойства,   получение   и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения. Ф о с ф о р . Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения. У г л е р о д . Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. К р е м н и й . Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности. Появление   и   развитие   органической   химии   как   науки.   Предмет   органической   химии.   Место   и   значение органической химии в системе естественных наук. Химическое   строение   как   порядок   соединения   атомов   в   молекуле   согласно   их   валентности.   Основные положения   теории   химического   строения   органических   соединений   А.М. Бутлерова.   Углеродный   скелет органической молекулы. Кратность химической связи. Зависимость свойств веществ от химического строения молекул. Изомерия и изомеры. Понятие о функциональной группе. Принципы классификации органических соединений. Систематическая международная номенклатура и принципы образования названий органических соединений. П е р и о д и ч е с к и й   з а к о н   и   П е р и о д и ч е с к а я   с и с т е м а   х и м и ч е с к и х   э л е м е н т о в   Д .   И . М е н д е л е е в а .   Физический   смысл   порядкового   номера   элемента,   номеров   периода   и   группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона. В ид ы   х им ич е с к их   с в я з е й   и   т ип ы   к р ис т а л л ич е с к их   р е ш е т о к . Взаимосвязь строения и свойств веществ. К л а с с и ф и к а ц и я   х и м и ч е с к и х   р е а к ц и й   п о   р а з л и ч н ы м   п р и з н а к а м   (число   и   состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания). Скорость химических реакций и 12 Органическая  химия 13 Обобщение знаний  по химии за курс  основной школы. Подготовка к  государственной  итоговой  аттестации (ГИА) факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия. П р о с т ы е   и   с л о ж н ы е   в е щ е с т в а .   М е т а л л ы   и   н е м е т а л л ы .   Генетические   ряды   металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства. 3.         ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ КУРСА ХИМИИ № Название темы Количеств о   часов, отводимы е на освоение темы   1 Введение 11 Планируемые результаты по каждой теме   образовательные   8 класс Предметные результаты обучения. Обучающийся должен уметь:     использовать   при   характеристике веществ   понятия   «атом»,   «молекула», «химический   элемент»,   «химический знак, или символ», «вещество», «простое вещество», вещество»,   «сложное «свойства   веществ»,   «химические   «физические   явления», явления», «коэффициенты», «индексы», «относительная   атомная   масса», «относительная   молекулярная   масса», «массовая   доля   элемента»;   знать предметы   изучения   естественнонаучных дисциплин,   в   том   числе   химии; химические символы (Al, Ag, C, Ca, Cl,     Практические   и лабораторные работы Контрольные работы Региональный компонент   №1 Контрольная работа «Введение. Первоначальны е понятия химии»     и Лабораторные   №1. опыты. Сравнение   свойств твердых кристаллических веществ растворов.  №2.  Сравнение скорости испарения воды,   одеколона   и этилового спирта с фильтровальной бумаги. Практические работы Правила №1.  техники безопасности   при работе в химическом кабинете.   Приемы обращения с лабораторным оборудованием   и нагревательными приборами.        табличную Cu, Fe, H, K, N, Mg, Na, O, P, S, Si, Zn), их названия и произношение;    классифицировать вещества по составу на простые и сложные;     различать тела и вещества, химический элемент и простое вещество;   описывать   формы   существования   химических   элементов   (свободные атомы,   простые   вещества,   сложные вещества);   форму Периодической   системы   химических элементов;   положение   элемента   в таблице   Д. И. Менделеева,   используя понятия   «период»,   «группа»,   «главная подгруппа»,   «побочная   подгруппа»; свойства   веществ   (твердых,   жидких, газообразных);     объяснять   сущность   химических явлений   (с   точки   зрения   атомно­ молекулярного и их принципиальное   отличие   от   физических явлений;         характеризовать   основные   методы изучения   естественных   дисциплин (наблюдение, эксперимент, моделирование);   вещество   по   его химической   формуле     согласно     плану: качественный     состав,     тип     вещества (простое   или   сложное),   количественный состав,   относительная   молекулярная масса,   соотношение   масс   элементов   в веществе,   массовые   доли   элементов   в учения) веществе   (для   сложных   веществ);   роль химии (положительную и отрицательную) в жизни человека, аргументировать свое отношение к этой проблеме;     вычислять   относительную молекулярную   массу   вещества   и массовую долю химического элемента в соединениях;     проводить     наблюдения     свойств веществ   и   явлений,   происходящих   с веществами;   безопасности наблюдений и лабораторных опытов.   соблюдать   правила   техники проведении при         Метапредметные   результаты   обучения. Обучающийся должен уметь:     определять   проблемы,   то   есть устанавливать   несоответствие   между желаемым и действительным;    составлять сложный план текста;    владеть таким видом изложения текста, как повествование;      под руководством учителя проводить непосредственное наблюдение;     под руководством учителя оформлять отчет, описание наблюдения, его результатов, выводов;       использовать   такой   вид   мысленного (идеального)   как знаковое   моделирование   (на   примере   моделирования, включающий химических знаков элементов, химических формул); использовать такой (предметного) вид   материального   моделирования, как   физическое моделирование примере (на моделирования атомов и молекул);      получать химическую информацию из различных источников;      определять объект и аспект анализа и синтеза;       определять   компоненты   объекта   в соответствии   с   аспектом   анализа   и синтеза;     осуществлять   качественное   и количественное   описание   компонентов объекта;   другими объектами;   объекта.     определять   существенные   признаки   определять   отношения   объекта   с       2 Атомы химических элементов 9 Предметные обучения.   результаты   Обучающийся должен уметь:     использовать   при   характеристике атомов   понятия   «протон»,   «нейтрон»,   «химический   элемент», «электрон», «массовое   «изотоп», «электронный   слой»,   «энергетический «элементы­металлы», уровень», «элементы­неметаллы»; при характеристике   веществ   –   понятия число»,       Контрольная работа № 2 «Химическая связь   между атомами в   химических соединениях»   №3. Лабораторные опыты. Моделирование принципа   действия сканирующего микроскопа.  №4.   Изготовление моделей   молекул бинарных соединений. связь»,   «ионная   связь»,   «ионы»,   «ковалентная   «ковалентная неполярная   полярная связь», «электроотрицательность», «валентность», «металлическая связь»;      описывать состав и строение атомов элементов с порядковыми номерами 1–20 в   Периодической   системе   химических элементов Д. И. Менделеева;     составлять   схемы   распределения электронов   по   электронным   слоям   в электронной   оболочке   атомов;   схемы образования   разных   типов   химической связи ковалентной, металлической);     объяснять   закономерности   изменения свойств  химических элементов (зарядов ядер   атомов,   числа   электронов   на внешнем   электронном   слое,   число заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрицательность, металлические   и   неметаллические свойства) в периодах и группах (главных подгруппах)   Периодической   системы химических элементов Д. И. Менделеева с точки зрения теории строения атома;     сравнивать   свойства   атомов химических   элементов,   находящихся   в одном   периоде   или   главной   подгруппе Периодической   системы   химических элементов   Д. И. Менделеева   (зарядов ядер   атомов,   числа   электронов   на     (ионной, период,   группа,   внешнем   электронном   слое,   число заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрицательность, металлические   и   неметаллические свойства);       давать   характеристику   химических элементов   по   их   положению   в Периодической   системе   химических элементов (химический знак, порядковый номер,   подгруппа, относительная   атомная   масса,   строение атома   –   заряд   ядра,   число   протонов   и нейтронов   в   ядре,   общее   число электронов,   распределение   электронов по электронным слоям);      определять тип химической связи по формуле вещества;    приводить примеры веществ с разными типами химической связи;     характеризовать   механизмы образования   ковалентной   (обменной), ионной, металлической связей;      устанавливать причинно­следственные связи: состав вещества – тип химической связи;   соединений по валентности;       находить   валентность   элементов   по формуле бинарного соединения.   составлять   формулы   бинарных     Метапредметные   результаты обучения. Обучающийся должен уметь:   моделирования,      формулировать гипотезу по решению проблемы;        составлять план выполнения учебной задачи, решения проблем творческого и поискового   характера,   выполнения проекта совместно с учителем;    составлять тезисы текста;    владеть таким видом изложения текста, как описание;       использовать   такой   вид   мысленного (идеального)   как знаковое   моделирование   (на   примере составления образования химической связи);     использовать такой вид материального (предметного)   как аналоговое моделирование;     использовать такой вид материального (предметного)   как физическое   моделирование   (на   примере моделей строения атомов);    определять объекты сравнения и аспект сравнения объектов;         выполнять   неполное   однолинейное сравнение;   сравнение;   сравнение. Предметные результаты обучения.   выполнять   неполное   комплексное   выполнять   полное   однолинейное   моделирования,       схем     моделирования, 3 Простые вещества 5 Лабораторные опыты.     №5. Контрольная работа №3 Знакомство крупнейшими   с «Простые вещества»   с Ознакомление   коллекцией металлов №6.  Ознакомление   с коллекцией неметаллов месторождениями полезных ископаемых Хабаровского края             понятия   Обучающийся должен уметь:   использовать   при   характеристике «металлы»,   «теплопроводность»,   «неметаллы», «аллотропные   веществ «пластичность», «электропроводность», «аллотропия», видоизменения, или модификации»;     описывать   положение   элементов­ металлов   и   элементов­неметаллов   в Периодической   системе   химических элементов Д. И. Менделеева;    классифицировать простые вещества на металлы и неметаллы, элементы;     определять   принадлежность неорганических   веществ   к   одному   из изученных   классов   –   металлов   и неметаллов;       доказывать   относительность   деления простых   веществ   на   металлы   и неметаллы;   свойства металлов;      устанавливать причинно­следственные связи   между   строением   атома   и химической связью в простых веществах – металлах и неметаллах;   веществ   таким   фактором, аллотропия;     описывать   свойства   веществ   (на примерах простых веществ – металлов и неметаллов);       объяснять   многообразие   простых   как     характеризовать   общие   физические при   соблюдать   правила   техники проведении   безопасности наблюдений и лабораторных опытов;      использовать при решении расчетных задач   понятия   «количество   вещества», «моль»,   «постоянная   Авогадро», «молярная   масса»,   «молярный   объем газов», «нормальные условия»;      проводить расчеты с использованием понятий   «количество   вещества», «молярная   масса»,   «молярный   объем газов», «постоянная Авогадро». Метапредметные   результаты обучения.   Обучающийся должен уметь:     составлять   конспект   текста; использовать   самостоятельно непосредственное наблюдение;       самостоятельно   оформлять   отчет, включающий   описание   наблюдения,   его результатов, выводов;   сравнение;    выполнять сравнение по аналогии.   выполнять   полное   комплексное   4 Соединения химических элементов 11 Предметные результаты обучения. Обучающийся должен уметь:     использовать   при   характеристике веществ   понятия   «степень   окисления», «валентность»,   «оксиды»,   «основания»,     Лабораторные опыты. Ознакомление   коллекцией оксидов.     №7.   с  №8. Контрольная работа № 4 «Классификаци я и номенклатура неорганических     Знакомство с химические заводами Хабаровского   края по производству химических веществ. «качественная   реакция», «щелочи», «кислоты», «индикатор»,   «кислородсодержащие кислоты», «бескислородные   кислоты»,   «кислотная среда», «щелочная среда», «нейтральная среда», «шкала pH», «соли», «аморфные вещества», «кристаллические вещества», «кристаллическая   решетка»,   «ионная кристаллическая   решетка»,   «атомная решетка», кристаллическая «молекулярная кристаллическая решетка», «металлическая кристаллическая решетка», «смеси»;     классифицировать   сложные неорганические   вещества   по   составу   на оксиды,   основания,   кислоты   и   соли; основания,   кислоты   и   соли   –   по растворимости   в   воде;   кислоты     –     по основности и содержанию кислорода;     определять   принадлежность неорганических   веществ   к   одному   из изученных   классов   (оксиды,   летучие водородные   соединения,   основания, кислоты, соли) по формуле;     описывать   свойства   отдельных представителей   оксидов   (на   примере воды,   негашеной извести), водородных соединений (на примере хлороводорода и аммиака),   оснований   (на   примере гидроксидов   натрия,   калия   и   кальция), кислот   (на   примере   серной   кислоты)   и   углекислого   газа, летучих           соединений» Контрольная работа № 5 «Решение задач с использованием понятия массовая доля»   Ознакомление   со свойствами аммиака№9. Качественная на реакция   газ. углекислый   №10.  Определение pH   растворов кислоты, щелочи  и  №11. воды.   pH Определение   лимонного     и яблочного     соков на     срезе   плодов. №12. Ознакомление с коллекцией солей. №13. Ознакомление с коллекцией веществ   с   разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических  №14. решеток. Ознакомление с образцом   горной породы. Практическая работа №2.  Приготовление раствора   сахара   и расчет   его   массовой доли в растворе.       составлять   названия   оксидов,     определять   валентность   и   степень солей   (на   примере   хлорида   натрия, карбоната кальция, фосфата кальция);   окисления элементов в веществах;   составлять   формулы   оксидов,   оснований,   кислот   и   солей   по валентностям   и   степеням   окисления элементов,   а   также   зарядам   ионов, указанным   в   таблице   растворимости кислот, оснований и солей;   оснований, кислот и солей;       сравнивать   валентность   и   степень окисления; оксиды, основания, кислоты и соли по составу;      использовать  таблицу  растворимости для определения растворимости веществ;       устанавливать   генетическую   связь между   оксидом   и   гидроксидом   и наоборот;   причинно­следственные   связи между   строением   атома,   химической связью   и   типом   кристаллической решетки химических соединений;   характеризовать   атомные,   молекулярные,   ионные   металлические кристаллические   решетки; среду раствора с помощью шкалы pH;    приводить примеры веществ с разными типами кристаллической решетки;      проводить наблюдения за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами; соблюдать   правила   техники проведении   безопасности при наблюдений и опытов;    исследовать среду раствора с помощью индикаторов;    экспериментально различать кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами;      использовать при решении расчетных задач понятия «массовая доля элемента в веществе», доля растворенного   вещества»,   «объемная доля газообразного вещества»;      проводить расчеты с использованием понятий   «массовая   доля   элемента   в веществе», доля растворенного   вещества»,   «объемная доля газообразного вещества». «массовая «массовая         Метапредметные   результаты обучения. Обучающийся должен уметь:    составлять на основе текста таблицы, в том числе с применением средств ИКТ;      под руководством учителя проводить опосредованное наблюдение;     под руководством учителя оформлять отчет, описание эксперимента, его результатов, выводов;      осуществлять индуктивное обобщение (от   единичного   достоверного   к   общему вероятностному),   то   есть определять общие   существенные   признаки   двух   и включающий 13 5 Изменения, происходящ ие веществами   с более   объектов   и   фиксировать   их   в форме понятия или суждения;      осуществлять дедуктивное обобщение (подведение   единичного   достоверного под   общее   достоверное),   то   есть актуализировать   понятие   или   суждение, и отождествлять с ним соответствующие существенные признаки одного или более объектов;    определять аспект классификации;    осуществлять классификацию;   формы  представления  классификации.     знать   и   использовать     различные Предметные   результаты обучения.     Обучающийся должен уметь:     использовать   при   характеристике веществ   понятия   «дистилляция», «кристаллизация», «перегонка», «выпаривание», «фильтрование»,   или «возгонка, сублимация»,       «центрифугирование», «отстаивание», «химическая   реакция»,   «химическое   «реакции   соединения», уравнение», «реакции   разложения»,   «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции»,   «эндотермические   реакции», «реакции   горения»,   «катализаторы»,   «обратимые   реакции», «ферменты», «необратимые реакции»,       Знакомство с процессом   работы водоочистных сооружений Хабаровского района Контрольная работа № 6 «Решение задач по   химических уравнениям» Контрольная работа № 7 «Признаки химических реакций»   Лабораторные опыты.   №15. Прокаливание меди в пламени спиртовки№16. Замещение   меди   в растворе   хлорида меди (II) железом. Практическая работа Признаки химических реакций.  №3. реакции»,   «ряд «каталитические «некаталитические   реакции», активности металлов», «гидролиз»;      устанавливать причинно­следственные связи   между   физическими   свойствами веществ и способом разделения смесей;         объяснять   закон   сохранения   массы веществ   с   точки   зрения   атомно­ молекулярного учения;       составлять   уравнения   химических реакций   на   основе   закона   сохранения массы веществ;     описывать   реакции   с   помощью естественного   (русского   или   родного) языка химии;  классифицировать   химические   реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; тепловому эффекту; направлению   протекания   реакции; участию катализатора;      использовать  таблицу  растворимости возможности для протекания     обмена; электрохимический     ряд     напряжений (активности)   металлов   для   определения возможности протекания реакций между металлами и водными растворами кислот и солей;       наблюдать   и   описывать   признаки   и условия   течения   химических   реакций, делать   выводы   на основании   анализа наблюдений за экспериментом; определения   реакций       и   языка проводить расчеты по химическим уравнениям   на   нахождение   количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества;   с   использованием   понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного   вещества   или   содержит определенную   долю   примесей. Обучающийся должен уметь:     обращаться   с   лабораторным оборудованием   и   нагревательными приборами   в   соответствии   с правилами техники безопасности;     выполнять простейшие приемы работы с   лабораторным   оборудованием: лабораторным штативом, спиртовкой;       наблюдать   за   свойствами   веществ   и явлениями, с веществами;    описывать   химический   эксперимент с  помощью  естественного (русского или родного) языка и языка химии;   проведенного эксперимента;       готовить   растворы   с   определенной массовой долей растворенного вещества;       приготовить   раствор   и   рассчитать массовую   долю   растворенного   в   нем вещества.   делать   выводы   по   результатам     происходящими   Метапредметные   результаты обучения. Обучающийся должен уметь:   моделирования,      составлять на основе текста схемы, в том числе с применением средств ИКТ;       самостоятельно   оформлять   отчет, включающий описание эксперимента, его результатов, выводов;       использовать   такой   вид   мысленного (идеального)   как знаковое   моделирование   (на   примере уравнений химических реакций);    различать объем и содержание понятий;    различать родовое и видовое понятия;   определение понятий.  Обучающийся самостоятельно опосредованное наблюдение.   осуществлять   родовидовое  уметь использовать должен       6 Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительн о­ восстановите льные реакции 17 Предметные   результаты обучения. Обучающийся должен уметь:     использовать   при   характеристике превращений веществ понятия «раствор»,   «электролитическая диссоциация», «неэлектролиты», «электролиты»,   «степень   «сильные электролиты»,   «слабые   электролиты», «катионы»,   «кислоты», «основания», «соли», «ионные реакции», «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие   оксиды»,   «оснóвные   диссоциации»,   «анионы»,     №17. Лабораторные опыты. Взаимодействие растворов   хлорида натрия   и   нитрата  №18. серебра. Получение нерастворимого и гидроксида   взаимодействие   его с   кислотами№19. Взаимодействие кислот с   Контрольная работа № 8 «Свойства неорганических веществ в свете ТЭД, ОВР» Контрольная работа № 9 «Теоретическа я химия» оксиды», «кислотные оксиды», «средние соли», «кислые соли», «оснóвные соли»,   «окислительно­ «генетический   ряд», восстановительные   реакции», «окислитель», «восстановитель»,   «окисление», «восстановление»;       описывать   растворение   как   физико­ химический процесс;      иллюстрировать примерами основные положения   теории   электролитической диссоциации; генетическую   взаимосвязь между  веществами  (простое вещество – оксид – гидроксид – соль);       характеризовать   общие   химические свойства кислотных и оснóвных оксидов, кислот,   оснований   и   солей   с   позиций теории электролитической диссоциации; сущность электролитической диссоциации   веществ   с   ковалентной полярной   и   ионной   химической   связью; сущность окислительно­ восстановительных реакций;     приводить   примеры   реакций, подтверждающих   химические   свойства кислотных и оснóвных оксидов, кислот, оснований   и   солей;   существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;    классифицировать химические реакции по   изменению   степеней   окисления элементов,   образующих   реагирующие вещества;             с основаниями.  №20. Взаимодействие кислот   с   оксидами металлов.  №21. Взаимодействие кислот металлами.  №22. Взаимодействие кислот   с   солями. №23. Взаимодействие щелочей кислотами №24. Взаимодействие щелочей оксидами неметаллов.  №25. Взаимодействие щелочей   с   солями. №26.  Получение свойства нерастворимых оснований №27. Взаимодействие и с с составлять     уравнения электролитической  диссоциации  кислот, оснований   и   солей;   молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций   с   участием   электролитов; уравнения окислительно­ восстановительных   реакций,   используя метод   электронного   баланса;   уравнения соответствующих реакций, последовательности   («цепочке») превращений   неорганических   веществ различных классов;   восстановитель, восстановление восстановительных реакциях;      устанавливать причинно­следственные связи:   класс   вещества   –   химические свойства   вещества;  наблюдать   и описывать реакции между электролитами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;       проводить   опыты,   подтверждающие химические   свойства   основных   классов неорганических веществ.   определять   окислитель   и и окислительно­ окисление   в   Обучающийся должен уметь:      обращаться   с   лабораторным оборудованием   и   нагревательными приборами   в   соответствии   с правилами техники безопасности;   обращения   выполнять   простейшие   приемы лабораторным с       оснóвных оксидов с кислотами №28. Взаимодействие оснóвных оксидов с водой.  №29. Взаимодействие кислотных   оксидов с щелочами №30. Взаимодействие кислотных   оксидов с водой.  №31. Взаимодействие солей с кислотами.  №32. Взаимодействие солей с щелочами №33. Взаимодействие солей   с   солями. №34. Взаимодействие растворов   солей   с металлами. Практическая работа №4 Ионные   реакции. Практическая между работа   №5. Условия   течения химических реакций растворами электролитов   до конца.  Практическая работа Решение экспериментальных задач.   №6.   лабораторным происходящими оборудованием:   штативом, спиртовкой;       наблюдать   за   свойствами   веществ   и явлениями, с веществами;    описывать   химический   эксперимент с  помощью  естественного (русского или родного) языка и языка химии;   проведенного эксперимента.   делать   выводы   по   результатам     Метапредметные   результаты обучения. Обучающийся должен уметь:      делать пометки, выписки, цитировать текст;    составлять доклад;    составлять на основе текста графики, в том числе с применением средств ИКТ;    владеть таким видом изложения текста, как рассуждение;       использовать   такой   вид   мысленного (идеального)   как знаковое   моделирование   (на   примере уравнений реакций диссоциации, ионных уравнений   реакций,   полуреакций окисления­восстановления);      различать компоненты доказательства (тезис,   форму доказательства);   моделирования, аргументы   и        осуществлять прямое индуктивное доказательство.  Обучающийся   должен уметь:     определять, исходя из учебной задачи, необходимость   непосредственного   или опосредованного наблюдения;   программу эксперимента.   самостоятельно   формировать   Итого 70 Л.Р. – 34 П. Р. – 6 К. Р. – 9  7 Общая характерист ика химических элементов   и химических реакций 10 Предметные обучения. 9 класс   результаты       Обучающийся должен уметь:   использовать   при   характеристике   понятия   веществ превращений   «реакции «химическая   реакция», соединения»,   «реакции   разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации»,   «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «обратимые реакции»,   «необратимые   реакции», «окислительно­восстановительные реакции»;       характеризовать   общие   химические свойства   амфотерных   оксидов   и Контрольная работа № 1 «Общая характеристика химических элементов   и химических реакций» Лабораторные опыты.  №1.   Получение гидроксида цинка и исследование   его  №2. свойств. Моделирование построения Периодической системы   Д. Менделеева.  №3.  Замещение железом   меди   в растворе   сульфата меди  (II).  №4.  Зависимость   И. гидроксидов;     приводить   примеры   реакций, подтверждающих   химические   свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;       давать   характеристику   химических реакций   по   числу   и   составу   исходных веществ  и   продуктов  реакции,     а  также тепловому   эффекту;     направлению протекания реакции; изменению степеней окисления   элементов;   агрегатному состоянию   исходных   веществ;   участию катализатора;     объяснять   и   приводить   примеры влияния   некоторых   факторов   (природа   концентрация реагирующих   веществ, температура, веществ,     катализатор, поверхность соприкосновения   реагирующих   веществ) на скорость химических реакций;       наблюдать   и   описывать   уравнения реакций   между   веществами   с   помощью естественного   (русского   или   родного) языка и языка химии;     проводить   опыты,   подтверждающие   химические   свойства   амфотерных оксидов   и   гидроксидов;   зависимость скорости   химической   реакции   от различных (природа   факторов   концентрация реагирующих   веществ, температура, веществ,     катализатор, поверхность соприкосновения реагирующих веществ). давление, давление,         с от от Зависимость скорости химической реакции природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот металлами.  №5.  скорости химической   реакции концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка   с   соляной кислотой различной концентрации.  №6.  скорости химической реакции площади соприкосновения реагирующих веществ.  №7. Моделирование «кипящего слоя».  Зависимость от Метапредметные обучения.   результаты Обучающийся должен уметь:     определять цель учебной деятельности с   помощью   учителя   и   самостоятельно, искать   средства   ее   осуществления, работая по плану, сверять свои  действия с целью и при необходимости исправлять ошибки   с   помощью   учителя   и самостоятельно;    составлять аннотацию к тексту;     создавать   модели   с   выделением существенных   характеристик   объекта   и представлением   их   в   пространственно­ графической или знаково­символической форме;   (естественную и искусственную);   доказательство.     осуществлять   прямое   дедуктивное   определять   виды   классификации     от     на Зависимость №8.  скорости химической реакции   температуры реагирующих веществ примере взаимодействия оксида  меди  (II) с раствором   серной кислоты   различной температуры.  №9.  пероксида водорода с помощью   оксида марганца (IV).  №10.  Обнаружение каталазы в пищевых продуктах.  №11. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином. Разложение   8 Металлы 17 Предметные   результаты обучения. Обучающийся должен уметь: Лабораторные опыты. Взаимодействие   №12. Контрольная работа № 2 «Общая с   Знакомство Малмыжским месторождением меди и золота, использовать   при   характеристике металлов   и   их   соединений   понятия «металлы»,   «ряд   активности   металлов», «щелочные металлы», «щелочноземельные   металлы», использовать     их     при     характеристике металлов;       давать   характеристику   химических элементов­металлов (щелочных металлов, магния, кальция, алюминия, железа) по их положению   в   Периодической   системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический   знак,   порядковый   номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная   масса,   строение   атома:   заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее   число   электронов,   распределение электронов   по   электронным   слоям; простое   вещество,   формула,   название   и тип высшего оксида и гидроксида);   составлять их формулы по названию;     характеризовать   строение,   общие физические   и   химические   свойства простых веществ­металлов;     объяснять   зависимость   свойств   свойства) (или   предсказывать    металлов химических   элементов свойства (радиус,   металлические элементов, окислительно­ восстановительные свойства элементов) и образуемых   ими   соединений   (кислотно­   называть   соединения   металлов   и         Россыпью   Кондёра месторождением платины.  характеристика металлов» Контрольная работа №3 «Металлы»  №15. растворов кислот и солей с металлами.  №13. Ознакомление с   рудами   железа. №14.  Окрашивание пламени   солями щелочных металлов. Получение гидроксида кальция и  исследование его  №16. свойств. Получение гидроксида алюминия и исследование   его  №17. свойств. Взаимодействие железа   с   соляной  №18. кислотой. Получение гидроксидов железа (II)   и   (III)   и изучение их свойств. Практические работы     №1.  Свойства металлов   и   их Получение   и соединений №2 Осуществление цепочки химических превращений.  №3. свойства соединений металлов.  №4 Экспериментальные задачи по распознаванию   и получению соединений металлов.     свойства)     оснóвные   свойства   высших   оксидов   и окислительно­ гидроксидов, восстановительные от положения   в   Периодической   системе химических элементов Д. И. Менделеева;      описывать общие химические свойства металлов   с   помощью   естественного (русского   или   родного)   языка   и   языка химии;       составлять   молекулярные   уравнения реакций,   характеризующих   химические свойства   металлов   и   их   соединений,   а также электронные уравнения процессов окисления­восстановления;     уравнения   электролитической диссоциации;   молекулярные,   полные   и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов;      устанавливать причинно­следственные связи   между   строением   атома, химической типом кристаллической решетки металлов и их соединений,   их   общими   физическими   и химическими свойствами;     описывать   химические   свойства щелочных и щелочноземельных металлов, а   также   алюминия   и   железа   и   их соединений   с   помощью   естественного (русского   или   родного)   языка   и   языка химии;   химический     выполнять,   наблюдать   и   описывать по эксперимент связью, распознаванию   важнейших   катионов металлов, гидроксидионов;    экспериментально исследовать свойства металлов   и   их   соединений,   решать экспериментальные   задачи   по   теме «Металлы»;      описывать химический эксперимент с помощью   естественного   (русского   или родного) языка и языка химии;       проводить   расчеты   по   химическим формулам   и   уравнениям   реакций, протекающих с  участием  металлов  и  их соединений. Обучающийся должен уметь:     обращаться   с   лабораторным оборудованием   и   нагревательными приборами   в   соответствии   с   правилами техники безопасности;    наблюдать за свойствами металлов и их соединений и явлениями, происходящими с ними;      описывать химический эксперимент с помощью   естественного   (русского   или родного) языка и языка химии;   проведенного эксперимента.   делать   выводы   по   результатам     Метапредметные обучения.   результаты Обучающийся должен уметь:       работать   по   составленному   плану, используя   наряду   с   основными   и дополнительные   средства   (справочную энциклопедии, литературу,   сложные   приборы,   средства ИКТ);       с   помощью   учителя   отбирать   для решения   учебных   задач   необходимые словари,   справочники, электронные диски;      сопоставлять и отбирать информацию, полученную   из   различных   источников (словари,   энциклопедии,   справочники, электронные диски, сеть Интернет);       представлять   информацию   в   виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ;       оформлять   свои   мысли   в   устной   и письменной речи с учетом своих учебных и   жизненных   речевых   ситуаций,   в   том числе с применением средств ИКТ;    составлять рецензию на текст;     осуществлять   доказательство   от противного. Обучающийся должен  уметь определять,   исходя   из   учебной   задачи, необходимость использования наблюдения или эксперимента.     9 Неметаллы 28 Предметные результаты обучения. Обучающийся должен уметь:         использовать   при   характеристике металлов   и   их   соединений   понятия «неметаллы»,   «галогены»,   «аллотропные   «жесткость   воды», видоизменения», «врéменная жесткость воды», «постоянная   жесткость   воды»,   «общая       №19.   и Лабораторные опыты. Получение   распознавание водорода.  №20.  Исследование поверхностного натяжения   воды. Контрольная работа №4 «Галогены   и Халькогены» Контрольная работа №5 «Птиктогенов» Контрольная Знакомство с  Россыпью   Кондёра месторождением минеральных полезных ископаемых, Ургальским месторождением каменного угля. воды»;   кислорода,     серы, «органические жесткость вещества;     давать   характеристику   химических   (водорода, элементов­неметаллов галогенов,   азота, фосфора,   углерода,   кремния)   по   их положению   в   Периодической   системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический   знак,   порядковый   номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная   масса,   строение   атома:   заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее   число   электронов,   распределение электронов   по   электронным   слоям; простое   вещество,   формула,   название   и тип   высшего   оксида   и   гидроксида, формула   и   характер   летучего водородного соединения);   составлять их формулы по названию;     характеризовать   строение,   общие физические   и   химические   свойства простых веществ­неметаллов;       объяснять   зависимость   свойств   (или предсказывать   свойства)   химических элементов­неметаллов (радиус, неметаллические   свойства   элементов, окислительно­восстановительные свойства   элементов)   и   образуемых   ими соединений (кислотно­оснóвные свойства высших оксидов и гидроксидов, летучих водородных   соединений,   окислительно­     называть   соединения   неметаллов   и   работа №6 «Подгруппа углерода» Контрольная работа №7 «Решение задач с использованием понятия   Выход продукта реакции»   Свойства №21.  Получение   и распознавание кислорода.  №22.  Качественная реакция на галогенид­ионы.  №23.  Горение серы на   воздухе   и   в кислороде.  №24.  разбавленной серной   кислоты. №25.  Изучение свойств   аммиака. №26. Распознавание солей   №27.  разбавленной азотной кислоты.  №28. Взаимодействие концентрированной азотной   кислоты   с медью.   №29.   фосфора воздухе кислороде.  №30. Распознавание Горение   на в аммония. Свойства   и свойства)   восстановительные от положения   в   Периодической   системе химических элементов Д. И. Менделеева;      описывать общие химические свойства неметаллов   с   помощью   естественного (русского   или   родного)   языка   и   языка химии;       составлять   молекулярные   уравнения реакций,   характеризующих   химические свойства неметаллов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления­восстановления;     уравнения   электролитической диссоциации;   молекулярные,   полные   и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов;      устанавливать причинно­следственные связи   между   строением   атома, химической типом кристаллической   решетки   неметаллов   и их соединений, их общими физическими и   описывать химическими   свойствами; водорода, химические галогенов,   азота, фосфора, графита, алмаза, кремния и их соединений   с   помощью   естественного (русского   или   родного)   языка   и   языка химии;   описывать   способы   устранения   жесткости   выполнять соответствующий   им   химический эксперимент; воды   и     кислорода, свойства связью,     серы,           Разложение Переход в фосфатов.  №31.  Горение   угля   в кислороде.  №32.  Получение угольной     кислоты и     изучение   ее свойств.   №33.  карбонатов гидрокарбонаты.  №34.  гидрокарбоната натрия.  №35.  Получение кремневой   кислоты и   изучение   ее свойств. Практические работы №5 Решение экспериментальных задач   по   теме «Подгруппа галогенов».  №6   Решение экспериментальных задач   по   теме «Подгруппа азота». Получение, и №7   Решение экспериментальных задач  по   теме «Подгруппа углерода».  №8.  собирание   распознавание газов. № 9  «Получение  соединений  неметаллов и  изучение их  свойств»      эксперимент     выполнять,   наблюдать   и   описывать   химический по распознаванию   ионов   водорода   и аммония,   сульфат­,   карбонат­,   силикат­, фосфат­, хлорид­, бромид­, иодид­ионов;    экспериментально исследовать свойства металлов   и   их   соединений,   решать экспериментальные   задачи   по   теме «Неметаллы»;      описывать химический эксперимент с помощью   естественного   (русского   или родного) языка и языка химии;       проводить   расчеты   по   химическим формулам   и   уравнениям   реакций, протекающих с участием неметаллов и их соединений.  Обучающийся должен уметь:   соединений   и       обращаться   с   лабораторным оборудованием   и   нагревательными приборами   в   соответствии   с   правилами техники безопасности;     наблюдать за свойствами неметаллов и их явлениями, происходящими с ними;      описывать химический эксперимент с помощью   естественного   (русского   или родного) языка и языка химии;   проведенного эксперимента.    Обучающийся должен уметь:    организовывать учебное взаимодействие   роли, в   делать   выводы   по   результатам группе   (распределять степень   предвидеть   (прогнозировать) договариваться друг с другом и т. д.);   последствия коллективных решений;    понимать  причины  своего  неуспеха и находить   способы   выхода   из   этой ситуации;   в   диалоге   с   учителем   учиться   вырабатывать   критерии   оценки   и определять успешности выполнения своей работы и работы всех, исходя   из   имеющихся   критериев; совершенствовать   критерии   оценки   и пользоваться   ими   в   ходе   оценки   и самооценки;   аргументируя ее;    подтверждать аргументы фактами;    критично относиться к своему мнению;       слушать   других,   пытаться   принимать другую точку зрения;       быть   готовым   изменить   свою   точку зрения;       составлять   реферат   по  определенной форме;    осуществлять косвенное разделительное доказательство.   отстаивать   свою   точку   зрения, Метапредметные   результаты обучения. Обучающийся  уметь определять,   исходя   из   учебной   задачи, необходимость использования должен Контрольная работа №8 «Органические веществ» 11 9 Органически е вещества наблюдения или эксперимента. Предметные   результаты       давать   определения   изученным   описывать   и   различать   изученные соединений, обучения:   понятиям;   классы   органических   химические реакции;    классифицировать изученные объекты и явления;       делать   выводы   и   умозаключения   из   изученных   химических наблюдений, закономерностей, прогнозировать свойства   неизученных   веществ   по аналогии со свойствами изученных;    структурировать пройденный материал;     интерпретировать   химическую информацию,   полученную   из   других источников;         моделировать   строение   простейших молекул веществ,   кристаллов. органических       Метапредметные   результаты   обучения:   использование   умений   и   навыков   видов   познавательной различных     применение   основных деятельности, методов (системно­ познания информационный анализ, моделирование) для   изучения   различных   сторон окружающей действительности; 12   Обобщение знаний   по химии за курс основной школы. Подготовка к государствен ной итоговой аттестации (ГИА)   выбирать       умение   определять   цели   и   задачи   деятельности, средства реализации   цели   и   применять   их   на практике;       использование   различных   источников для получения химической информации, понимание   зависимости   содержания   и формы   представления   информации   от целей коммуникации и адресата. Предметные результаты обучения: Формирование первоначальных систематизированных   представлений   о веществах,   их   превращениях   и практическом   применении,   овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии. Осознание объективной значимости основ химической   науки   как   области современного естествознания, химических   превращений   различных веществ   как   основы   многих   явлений живой   и   неживой   природы,   углубление представление о единстве мира. Формирование   умений   устанавливать связи   между   реально   наблюдаемыми химическими   явлениями   и   процессами, происходящими в микромире, объяснять причины   многообразия веществ, зависимость   их   свойств   от   состава   и строения, зависимость применения веществ от их свойств. Умение   оказывать   первую   помощь   при   а   также         Контрольная работа № 9 «Основные понятия   курса химии» в результаты отравлениях,   ожогах   и   других   травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием. Овладение   приемами   работы   с информацией   химического   содержания, представленной  в  разной  форме   (в  виде текста,   формул,   графиков,   табличных данных, схем, фотографий и др.) Формирование представлений о значении химической   науки     решении современных   экологических   проблем,   в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф. Метапредметные обучения: Овладение   навыками   самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности. Умение   давать   определение   понятиям, классифицировать, структурировать материал,   проводить   эксперименты, аргументировать   собственную   позицию, формулировать выводы и заключения. развитие Формирование компетентности в области использования инструментов   и   технических   средств информационных технологий. Умение работать в группе – эффективно сотрудничать   и   взаимодействовать   на основе   координации   различных   позиций при   выработке   общего   решения   в совместной деятельности.     и 68 138 Итого   за   курс   9 класса Итого   за   курс основного общего образования   по химии Л. Р. – 40  П. Р. – 7  Л. Р. – 74 П. Р. – 13 К. Р. 9 К. Р. 18 КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 8 класс Дата  П  Ф Тема, вид/ тип урока Химия – наука о веществах,  их свойствах и превращениях  (вводный) Превращения веществ.  Роль химии в жизни человека  (изучение нового материала)  ЛР № 1,2 Периодическая система химических элементов. Знаки химических  элементов (комбинированный) Химические формулы.  Относительная атомная и  молекулярная масса (усвоение  навыков и умений) Массовая  доля элемента в соединении  (продуктивный) № п/п 1/1 2/2 3/3 4/4 5/5 6/6 Практическая работа  Знают, как обращаться с химической посудой и лабораторным  Характеристика  основных видов деятельности (предметный результат) ИКТ/ подготовка к ГИА Введение (11 ч) Знают понятия химический элемент, вещество, атомы, молекулы. Различают понятия вещество и  тело, простое вещество и химический элемент Знают понятие химическая реакция. Отличают химические  реакции от физических явлений Презентация к  уроку Презентация к  уроку Определяют положение химического элемента в Периодической  системе. Учатся называть химические элементы. Знают знаки  первых 20 химических элементов Дают определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Понимают и записывают химические формулы веществ.  Определяют состав веществ по химической формуле,  принадлежность к простым и сложным веществам Вычисляют массовую долю химического элемента  в соединении Электронное  приложение к  учебнику Презентация к  уроку  Электронное  приложение к  учебнику Электронное  приложение к  учебнику ОГЭ  А 15 ОГЭ № п/п Дата  П  Ф Тема, вид/ тип урока Характеристика  основных видов деятельности (предметный результат) оборудованием Объясняют закономерности изменения свойств элементов в  пределах малых периодов и главных подгрупп № 1. Знакомство с лабораторным  оборудованием. Правила ТБ  (исследование и рефлексия) Периодическая система химических элементов и строение атомов  (исследование и рефлексия) 7/7 8/8 9/9 10/10 Электроны. Строение электронных  оболочек атомов химических элементов (комбинированный) Объясняют физический смысл атомного номера, номеров группы  и периода, составляют схемы строения атомов элементов 1–20  Периодической системы Самостоятельная работа  Строение электронных оболочек  атомов химических элементов (усвоение  навыков и умений) Обобщение и систематизация  знаний по теме «первоначальные  понятия химии»  (урок­практикум) Объясняют физический смысл атомного номера, номеров группы  и периода, составляют схемы строения атомов элементов 1–20  Периодической системы Применяют теоретический материал, изученный на предыдущих  уроках на практике ИКТ/ подготовка к ГИА А 13 Электронное  приложение к  учебнику ОГЭ  А 2 Электронное  приложение к  учебнику ОГЭ  А 1 ОГЭ  А 1 ОГЭ  А  1, 2,13,15 № п/п 11/11 12/1 13/2 14/3 15/4 16/5 17/6 18/7 Дата  П  Ф Тема, вид/ тип урока Характеристика  основных видов деятельности (предметный результат) ИКТ/ подготовка к ГИА Контрольная работа № 1 «Введение. Первоначальные понятия химии» Атомы химических элементов (8 ч) Основные сведения о строении  атомов (комбинированный) ЛР № 3 Изотопы  как разновидности атомов  химического элемента (усвоение  навыков и умений) Объясняют физический смысл атомного номера Знают определение понятия химический элемент Ионная химическая связь (урок­практикум) Знают понятия ионы, химическая связь; определяют тип  химической связи в соединениях Ковалентная неполярная  химическая  связь (изучение нового материала) Ковалентная полярная химическая  связь (продуктивный) Металлическая связь  (комбинированный) Определяют тип  химической связи  в соединениях Определяют тип химической связи в соединениях Определяют тип химической связи в соединениях Обобщение и систематизация  знаний по теме «Атомы химических Применяют теоретический материал, изученный на предыдущих  уроках на практике ОГЭ  А 1 Электронное  приложение к  учебнику ОГЭ  А 1 ОГЭ  А 3 ОГЭ  А 3 ОГЭ  А 3 ОГЭ  А 3 Электронное  приложение к № п/п Дата  П  Ф Тема, вид/ тип урока Характеристика  основных видов деятельности (предметный результат) элементов»  (урок­практикум) ЛР № 4 Контрольная работа  № 2  «Химическая связь между атомами в химических соединениях» (контроль, оценка и коррекция  знаний) Простые вещества – металлы  (изучение нового материала) ЛР № 5 Простые­ вещества – неметаллы  (усвоение навыков и умений) ЛР № 6 Демонстрируют умение определять типы химических связей.  Уверенно пользуются химической терминологией и символикой Простые вещества (7 ч) Характеризуют химические элементы на основе положения в  Периодической системе и особенностей строения их атомов;  объясняют связь между составом, строением и свойствами  веществ Количество вещества. Моль.  Молярная масса  Знают понятия моль, молярная масса; умеют вычислять  количество вещества, массу по количеству вещества 19/8 20/1 21/2 22/3 ИКТ/ подготовка к ГИА учебнику ОГЭ  А 1,3 ОГЭ  А 1,3 Электронное  приложение к  учебнику ОГЭ  А 5 Электронное  приложение к  учебнику ОГЭ  А 5 Электронное  приложение к Дата  П  Ф Тема, вид/ тип урока Характеристика  основных видов деятельности (предметный результат) (комбинированный) Молярный объем газообразных  веществ  (продуктивный) Решение задач по формуле  (исследование  и рефлексия) Обобщение и систематизация  знаний по теме «Простые вещества» (урок­практикум) Контрольная работа  № 3 «Простые вещества»  (контроль, оценка и коррекция  знаний) № п/п 23/4 24/5 25/6 26/7 27/1 28/2 ИКТ/ подготовка к ГИА учебнику Электронное  приложение к  учебнику Электронное  приложение к  учебнику Знают понятие молярный объем; умеют вычислять объем по  количеству вещества или массе Знают изученные понятия; умеют производить вычисления Применяют теоретический материал, изученный на предыдущих  уроках на практике Демонстрируют умение рассчитывать относительную  молекулярную массу по формулам веществ, количество вещества, массу по количеству вещества. Уверенно пользуются химической  терминологией и символикой ОГЭ  А 5 Соединения химических элементов (14 ч) Степень окисления. Бинарные  соединения (изучение нового  материала) Оксиды. Летучие водородные соединения  (продуктивный) Определяют степень окисления элемента в соединении, называют  бинарные соединения Называют оксиды, определяют состав вещества по их формулам,  степень окисления Электронное  приложение к  учебнику ОГЭ  А 4 Электронное  приложение к  учебнику № п/п Дата  П  Ф Тема, вид/ тип урока ЛР № 7,8,9 Характеристика  основных видов деятельности (предметный результат) 29/3 30/4 31/5 32/6 33/7 34/8 Основания (комбинированный) Кислоты  (продуктивный) ЛР № 10,11 Соли как производные кислот и  оснований (комбинированный) ЛР № 12 Соли как производные кислот и  оснований  (урок­практикум) Основные классы неорганических  веществ  (изучение нового материала) Аморфные  и кристаллические вещества  (комбинированный) Называют основания, определяют состав вещества по их  формулам, определяют степень окисления; распознают опытным  путем растворы щелочей Знают формулы  кислот; называют кислоты, определяют степень окисления  элемента в соединении; распознают опытным путем растворы  кислот Называют соли; составляют формулы солей Исследуют свойства изучаемых веществ Знают формулы кислот; называют соединения изученных классов; определяют принадлежность вещества к определенному классу;  составляют формулы веществ Знают классификацию веществ. Используют знания для критической ИКТ/ подготовка к ГИА Электронное  приложение к  учебнику Электронное  приложение к  учебнику Электронное  приложение к  учебнику Электронное  приложение к  учебнику Электронное  приложение к  учебнику Электронное  приложение к  учебнику Электронное  приложение к  учебнику № п/п 35/9 36/10 37/11 38/12 39/13 Дата  П  Ф Тема, вид/ тип урока Характеристика  основных видов деятельности (предметный результат) ИКТ/ подготовка к ГИА ЛР № 13,14 Контрольная работа  «Классификация   и №   номенклатура неорганических соединений»  (контроль,   оценка   и коррекция знаний) 3    Чистые  вещества  и смеси Разделение смесей.  (продуктивный) Массовая и объемная доля  компонентов смеси  (продуктивный) Массовая и объемная доля  компонентов смеси (урок­ практикум)  Практическая работа  № 2  «Приготовление раствора с  заданной массовой долей растворенного  вещества» (урок­практикум) оценки информации о веществах, используемых в быту Демонстрируют умение классифицировать и называть  неорганические вещества. Уверенно пользуются химической  терминологией и символикой Применяют знания для критической оценки информации о  веществах, используемых в быту. Знают способы разделения  смесей Вычисляют массовую долю вещества в растворе Знают изученные понятия; умеют производить вычисления Наблюдают и описывают химические реакции с помощью  естественного (русского, родного) языка и языка химии; делают  выводы из результатов проведенных химических экспериментов Электронное  приложение к  учебнику ОГЭ  А 13 Электронное  приложение к  учебнику С 2 Электронное  приложение к  учебнику С 2 А13, С 2 Дата  П  Ф № п/п 40/14 Тема, вид/ тип урока Контрольная работа  № 5 «Решение задач с  использованием понятия массовая  доля»  (контроль, оценка и коррекция  знаний) Характеристика  основных видов деятельности (предметный результат) ИКТ/ подготовка к ГИА Демонстрируют умение рассчитывать массовую и объемную долю  компонентов смеси. Уверенно пользуются химической  терминологией и символикой А13, С 2 41/1 42/2 43/3 44/4 45/5 Изменения, происходящие с веществами (12 ч) Физические явления. Разделение смесей (изучение нового материала) Закон сохранения массы веществ.  Химические уравнения (усвоение  навыков и умений) Составление уравнений химических реакций  (комбинированный) Знают понятия химическая реакция, классификация химических  реакций Знают закон сохранения массы веществ Составляют уравнения химических реакций Расчеты по химическим уравнениям (исследование и рефлексия) Контрольная работа  № 6 «Решение задач по химических Вычисляют количество вещества, объем или массу по количеству  вещества, объему или массе реагентов (или продуктов реакции) Демонстрируют умение рассчитывать массу, объем по  химическим уравнениям. Уверенно пользуются химической  Электронное  приложение к  учебнику А 13 Электронное  приложение к  учебнику  А 6 Электронное  приложение к  учебнику  А 6 А 6 С 2 А 6 С 2 № п/п Дата  П  Ф Тема, вид/ тип урока Характеристика  основных видов деятельности (предметный результат) ИКТ/ подготовка к ГИА уравнениям»  (контроль,   оценка   и коррекция знаний) терминологией и символикой 46/6 47/7 48/8 49/9 Реакции разложения и соединения.  (комбинированный) ЛР № 15 Реакции замещения. Ряд активности металлов (исследование  и рефлексия) ЛР № 16 Реакции  обмена. Правило Бертолле  (изучение нового материала) Реакции  обмена. (урок­практикум) Составляют уравнения химических реакций Составляют уравнения химических реакций, характеризуют химические свойства металлов  (взаимодействие с кислотами, солями) Знают правило Бертолле. Составляют уравнения химических  реакций, определяют тип реакции, возможность протекания  реакций ионного обмена Составляют уравнения химических реакций, определяют тип  реакции. 50/10 Практическая работа №3.  Признаки химических реакций. 51/11 Обобщение и систематизация  Наблюдают и описывают химические реакции с помощью  естественного (русского, родного) языка и языка химии; делают  выводы из результатов проведенных химических экспериментов Определяют принадлежность веществ к определенному классу  Электронное  приложение к  учебнику  А 6 Электронное  приложение к  учебнику  А 6 Электронное  приложение к  учебнику  А 6 Электронное  приложение к  учебнику  А 6, 7, 8 А 8 А 6,7,8 № п/п Дата  П  Ф Тема, вид/ тип урока знаний по теме «Классы  неорганических веществ. Типы  химических реакций»  (комплексное применение знаний,  умений, навыков) Контрольная работа  № 7 «Признаки химических реакций» (контроль, оценка и коррекция  знаний) Характеристика  основных видов деятельности (предметный результат) ИКТ/ подготовка к ГИА соединений, составляют формулы веществ, уравнения химических реакций, определяют их тип С 2 Демонстрируют умение классифицировать химические вещества,  составлять уравнения химических реакций. Уверенно пользуются  химической терминологией  и символикой А 6,7,8  С 2 52/12 53/1 54/2 Реакции ионного обмена и окислительно­восстановительные реакции (18 ч) Растворение. Растворы.  Растворение как физико­ химический процесс.  Растворимость Электролиты и  неэлектролиты (изучение нового  материала)  Основные положения теории ЭД  (комбинированный) Знают классификацию веществ по растворимости; проводят  наблюдения за поведением веществ в растворах, за химическими  реакциями, протекающими в них. Дают определения понятиям электролит, неэлектролит, электролитическая  диссоциация Знают понятия ион, электролитическая диссоциация;  конкретизируют понятие ион 55/3 Ионные уравнения (продуктивный) Составляют уравнения реакций, определяют возможность  протекания реакций ионного обмена, их сущность Электронное  приложение к  учебнику  А 7, 13 Электронное  приложение к  учебнику  А 7 Электронное  приложение к № п/п Дата  П  Ф Тема, вид/ тип урока Характеристика  основных видов деятельности (предметный результат) 56/4 57/5 58/6 59/7 60/8 Кислоты в свете электролитической диссоциации, их классификация,  свойства  (комбинированный) Основания в свете ТЭД; их  классификация, свойства  (изучение нового материала) Оксиды, их классификация,  свойства (продуктивный) Знают формулы кислот, называют кислоты, характеризуют химические  свойства кислот. Составляют уравнения химических реакций,  распознают опытным путем  растворы кислот Называют основания, характеризуют их химические свойства,  составляют уравнения химических реакций, распознают опытным  путем растворы щелочей Называют оксиды,  составляют формулы, уравнения реакций Соли  в свете ТЭД, их свойства (изучение нового материала) Называют соли, характеризуют химические свойства солей, определяют возможность протекания реакций ионного  обмена Генетическая связь между классами неорганических  веществ  (комбинированный) Называют соединения изученных классов, составляют уравнения  химических реакций ИКТ/ подготовка к ГИА учебнику  А 8 Электронное  приложение к  учебнику  А 11 Электронное  приложение к  учебнику  А 11 Электронное  приложение к  учебнику  А 10 Электронное  приложение к  учебнику  А 12 Электронное  приложение к  учебнику  А 18,19