Распределение электронов в атомах презентация химия 8 класс

Нур-Султан 2020

Химия 8 класс

8.1.3.1 Понимать, что электроны в атомах распределяются последовательно по оболочкам на возрастающем расстоянии от ядра

Цели урока

Все учащиеся будут иметь представление о строении атома
Большинство учащихся могут записывать электронные конфигурации атомов элементов и распределять валентные электроны
Некоторые учащиеся могут записывать электронные конфигурации атомов элементов с распределением электронов по уровням и подуровням

Тема урока: Распределение электронов в атомах
Химия 8 класс

Учащиеся понимают, что атом является наименьшей частицей вещества, характеризующей его химические свойства, отличают атомы от молекул
Знают физический смысл номера периода, порядкового номера и структру ПСХЭ Д.И. Менделеева
Умеют определять строение атома
Умеют составлять электронные конфигурации атомов

Атом – мельчайшая частица химического элемента, состоящая из ядра и электронов.
В любом атоме находятся следующие частицы: протоны, нейтроны и электроны.
Протоны – это положительно заряженные частицы, которые находятся внутри ядра атома.
Нейтроны имеют ту же массу, что и протоны, что делает их легко определяемыми, сколько находятся в составе ядра атома.

Просмотр видеоурока

https://resh.edu.ru/subject/lesson/2050/main/

Расположение электронов в атоме

Электроны движутся вокруг ядра с большой скоростью на различных энергетических уровнях, также известных как электронные оболочки. Отдельные оболочки могут содержать ограниченное, точно определенное количество электронов.
Энергетические оболочки заполняются в порядке возрастания энергии электронов. Чем меньше энергия самой высокой заполненной оболочки, тем меньше энергия атома в целом.

Электронная конфигурация элементов

Расположение электронов в отдельных оболочках называют электронной конфигурацией. Каждый элемент имеет уникальную, характерную только для его атомов электронную конфигурацию.
Электронная конфигурация элемента может быть определена из его атомного номера.

Атомы гелия и неона имеют заполненные электронные оболочки. Такие конфигурации стабильны, и элементы, атомы которых имеют заполненные электронные оболочки, известны как благородные газы.
Максимальное число электронов для первой оболочки равно 2, для второй оболочки – 8, для третьей оболочки – 18. Следует помнить, что при заполнении 8 электронами третьей оболочки достигается состояние устойчивости. Общее количество электронов должно быть равно значению атомного номера.

1. Используя приведённые примеры, заполните данную ниже таблицу:

Дескриптор Обучающийся
определяет элементы по электронным и электронно- графическим формулам;
составляет электронные конфигурации;
составляет электронно-графические формулы;

2. Фосфор образует ионы путем отдачи и приема электронов. Закрасьте соответствующее количество электронов для атома и ионов фосфора на данных схемах электронного строения.

Рефлексия

Заполни дискуссионную карту.