Разработка урока по химии на тему "Соединения серы" (9 класс, химия)

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение  Савкинская средняя общеобразовательная школа имени Александра  Лескова 0011 0010 1010 1101 0001 0100 1011 1 42 5 Выполнила учитель химии  Рассказова  Ирина Владимировна 2010 год

Сероводород в природе 0011 0010 1010 1101 0001 0100 1011 1 42 5

Сероводород и сульфиды  0011 0010 1010 1101 0001 0100 1011 H2S термически неустойчив и плохо растворим в воде. Водный раствор называется сероводородной водой И проявляет свойства очень слабой кислоты. Сероводородная кислота проявляет все общие  свойства кислот. Н2S является сильным окислителем. При долгом стоянии на воздухе сероводородная вода мутнеет, что объясняется взаимодействием Н2S  с кислородом воздуха, при этом выделяется  элементарная сера.Н2S  не накапливается в больших количествах в природе, т.к. окисляется кислородом  воздуха до серы.  + +S­2   + O2 2 H2 0  =  2S0   +  2H2O­2 S­2   ­2ē =  S0      2  Восстановитель  O2  +4ē = 2O­2   1   Окислитель  1 42 5

• Двухосновная сероводородная кислота  образует 2 ряда солей: гидросульфиды и  сульфиды. 0011 0010 1010 1101 0001 0100 1011 Na2S ­  сульфид натрия;  Ba(HS)2 – гидросульфид бария.  Сульфиды обладают характерной  окраской: ZnS – белой, PbS – черной,  CdS ­ желтой. 1 42 5

Оксид серы(IV), сернистая  0011 0010 1010 1101 0001 0100 1011 кислота и ее соли 1 42 5

SO2 сернистый газ  ­ это бесцветный газ с  0011 0010 1010 1101 0001 0100 1011 характерным запахом. Хорошо  растворим в воде образуя слабую  сернистую кислоту. Она неустойчива и  разлагается на исходные вещества: H2O + SO2              H2SO3  Соли сернистой кислоты Сульфаты – Na2SO3 Гидросульфаты – NaHSO3 1 42 5

0011 0010 1010 1101 0001 0100 1011 1 42 5

• Только восстановительные свойства проявляют элементы,  находящиеся в низшей с.о.( т.к. они приняли на внешний  энергетический уровень максимальное возможное число электронов  и могут теперь только отдавать их, т.е. быть восстановителями).  Значит, только восстановительные свойства будет проявлять  сероводород Н2S. 0011 0010 1010 1101 0001 0100 1011 • Только окислительные свойства проявляют элементы,  2S4+O2  +  O20  =  2S6+O3      S4+O2  +  C  =  S0  +  CO2  восстановитель                                     окислитель  находящиеся в высшей степени окисления (соответствующий  номеру группы), т.к. они отдали все электроны, находящиеся на  внешнем энергетическом уровне и могут теперь только принимать  электроны, т.е. быть окислителями. Значить, только окислительные  свойства может проявлять серная кислота(концентрированная). • Элементы, находящиеся в промежуточной с.о., могут проявлять  как окислительные , так и восстановительные свойства, т.к.  способны как к отдаче электронов, так и приему электронов. Таким  образом, элементарная сера и оксид серы(IV) могут быть как  окислителями, так и восстановителями. 1 42 5

Получение оксида серы (VI) 0011 0010 1010 1101 0001 0100 1011     2SO2 + O2                   2SO3 • Оксид SO3  представляет собой бесцветную,  сильно дымящуюся на воздухе жидкость,  хорошо растворим в воде, образует серную  кислоту.        Н2О + SO3 = H2SO4  Концентрированная серная кислота хорошо  растворяет оксид серы(VI), раствор SO3 в  серной кислоте называется олеум. 1 42 5

Серная кислота • Серная кислота является сильным электролитом,  0011 0010 1010 1101 0001 0100 1011 но как двухосновная кислота диссоциирует в 2  ступени: H2SO4  =  Н+  + НSO4­ (гидросульфат­ион) НSO4­                   Н+  + SO4­2 (сульфат­ион) Разбавленная H2SO4 проявляет все свойства  типичных кислот.   Как электролит в реакциях ионного обмена.  H2SO4 + 2КОН = К2 SO4 + 2Н2О 2Н+ +  SO4­2  + 2К+ + 2ОН­ = 2К+ + SO4­2 + 2Н2О   Н+ + ОН­  = Н2О 1 42 5

0011 0010 1010 1101 0001 0100 1011 Разбавленная серная кислота  реагирует с металлами стоящими  ряду напряжения металлов до  водорода в выделением  последнего.      H2SO4(p­p) + Zn = H2  + ZnSO4 1 42 5

• Серная кислота реагирует с солями с  0011 0010 1010 1101 0001 0100 1011 бария образованием новых солей.    ВаСl2 + H2SO4 = BaSO4    + 2HCl Ва2+ + SO4­2  =   BaSO4                                        белый осадок Реактивом на сульфат­ион является ион  1 42 5

0011 0010 1010 1101 0001 0100 1011 • Домашнее задание §22 упр. 1,3 1 42 5