«РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ»

П р а к т и ч е с к а я  р а б о т а  «РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА.  ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ» Теоретические сведения. Согласно   теории   электролитической   диссоциации,   реакции   в   растворах электролитов происходят не между молекулами, а между ионами, на которые диссоциируют молекулы электролита. Большинство этих реакций относятся к типу так называемых реакций ионного обмена, сущность которых сводится к соединению ионов в молекулы новых веществ. Реакции ионного обмена «идут до конца» в трех случаях: а) образование осадка, б) образование малодиссоциирующего вещества, в) выделение газа. Водные растворы большинства средних солей имеют кислую или щелочную реакцию   среды.   Это   объясняется   тем,   что   вода   в   незначительной   степени диссоциирует на ионы Н+ и ОН?. При растворении соли в воде катионы могут соединяться с гидроксид­ионами воды, а анионы – с катионами водорода. Взаимодействие ионов соли с ионами воды называется гидролизом соли. Гидролизу подвергаются практически все соли, кроме солей, образованных сильными основаниями и сильными кислотами. Реакцию среды любого раствора можно охарактеризовать количественно, указав,   какова   в   нем   концентрация   ионов   Н+.   Чаще   всего   реакцию   среды определяют с помощью индикаторов. (Нейтральный раствор – pH = 7, кислый раствор – pH от 1 до 7, щелочной раствор – pH от 7 до 14). Выполнение работы. О п ы т   1. Реакции с образованием осадков. 1. В три пробирки налить по 2–3 мл растворов: в одну – сульфата натрия, в другую   –   сульфата   цинка,   в   третью   –   сульфата   аммония.   В   каждую   из пробирок прибавить по такому же количеству раствора хлорида бария. Во всех пробирках образуется осадок сульфата бария. Написать молекулярные уравнения реакции и одно общее краткое ионное уравнение. Каков цвет осадка? 2. В две пробирки налить по 2–3 мл растворов: в одну – сульфата меди (II), в другую – хлорида железа (III). В каждую из пробирок прибавить понемногу раствора щелочи. В обеих пробирках образуются осадки. Каков их цвет?  Написать молекулярные и ионные уравнения реакции. Внимание! Пробирки с осадками оставить для опыта 2! О п ы т   2. Реакции с образованием малодиссоциирующих веществ.1.   Налить   в   пробирку   2–3   мл   раствора   щелочи.   Прибавить   2–3 капли фенолфталеина.   Как   изменился   цвет   раствора?   К   полученному   раствору добавлять соляную кислоту до исчезновения окраски. Написать молекулярное и ионное уравнения реакции. 2. В пробирки с полученными осадками в опыте 1.2 добавлять раствор серной кислоты до исчезновения осадков. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций. О п ы т   3. Реакции с образованием газов. 1. В небольшом количестве воды взболтать щепотку растертого в порошок мела и прилить немного соляной кислоты. Какой газ выделяется при этом? Написать молекулярное и ионное уравнения реакции. 2.   В   пробирку   внести   немного   кристаллического   карбоната   натрия   и добавить соляной кислоты. Какой газ выделяется при этом? Написать молекулярное и ионное уравнения реакции. Задание: сделать общий вывод, отметив, в каких случаях реакции ионного обмена «идут до конца». О п ы т   4. Определение pH растворов. 1.   Опустить   в   раствор   уксусной   кислоты   полоску   универсальной индикаторной бумаги. Сравнить цвет бумаги со шкалой pH. 2.   Опустить   в   раствор   аммиака   полоску   универсальной   индикаторной бумаги. Сравнить окраску бумаги со шкалой pH. О п ы т   5. Гидролиз солей. 1. В четыре пробирки налить по 2–3 мл: в первую – дистиллированной воды, во вторую – раствора карбоната натрия, в третью – раствора сульфата алюминия, в четвертую – раствора нитрата калия. Определить реакцию среды. Составить уравнения.