Шпаргалки по химии 9 класс

Вещества 1.Простые(состоят из атомов одного элемента и  делятся на металлы и неметаллы) 2.Сложные (состоят из атомов разных элементов) Признаки химических реакций 1 изменение цвета 2 появление запаха 3 выделение газа 4 выделение тепла и света 5 выпадение и растворение осадка В  периоде слева направо       1 увеличивается заряд ядра 2 увеличивается число протонов 3 увеличивается число электронов на внешнем  уровне 4 усиливаются неметаллические(окислительные)   свойства 5 уменьшается радиус атома 6 ослабляются металлические  (восстановительные ) свойства 7 число электронных уровней не меняется Реакции ионного обмена идут до конца в  случаях: образование газа ,осадка , воды, простого вещества, оксида Порядковый номер элемента показывает 1 число протонов 2 число электронов 3  заряд ядра атома Число нейтронов = атомная масса минус порядковый  номер Номер группы показывает число электронов на внешнем  уровне Равен числу s – и р – электронов на внешнем электронном слое. Номер периода показывает число электронных уровней Главная подгруппа­ длинная Побочная подгруппа­ короткая В главной подгруппе сверху вниз  1 увеличивается число электронных уровней 2 увеличивается заряд ядра 3 усиливаются металлические (восстановительные ) свойства 4 убывают неметаллические (окислительные) свойства 5увеличивается радиус атома 6 число электронов на внешнем уровне не меняется Окисление­ отдача электронов Окислитель­частица, которая принимает электроны и  понижает степень окисления Восстановление  прием электронов Восстановитель частица которая отдает электроны и  повышает степень окисления Химич. свойства кислотных оксидов 1кисл. оксид+ вода=растворимая кислота 2кислотный оксид+основание= соль + вода 3 кислотный оксид+ основной оксид= соль Химич. свойства основных оксидов 1осн. оксид+ вода=растворимое основание 2основной оксид+кислота= соль + вода 3 кислотный оксид+ основной оксид= соль Химические свойства кислот 1Металл(до водорода)+ кислота= растворимая соль +газ водород 2основной оксид+кислота= соль + вода 3 основание + кислота= соль + вода 4.кислота+ соль= новая соль+ новая кислота(если  образуется осадок или газ) Более активный металл вытесняет менее активный из  раствора соли Две соли взаимодействуют , если образуется осадок Оксиды делятся на  1 несолеобразующие(NO,  N2O , CO) 2 кислотные­ оксиды неметаллов 3 амфотерные(оксиды цинка, бериллия, алюминия) 4 основные­ оксиды металлов Амфотерные оксиды и гидроксиды (гидроксиды цинка, алюминия , бериллия) взаимодействуют с  кислотами и щелочами(основаниями), с  кислотными оксидами и с основными оксидами Химич. свойства оснований 1основание + кислота= соль + вода 2 Растворимое основание + растворимая соль=  нерастворимое основание+ соль 3 основание + кислотный оксид=соль + вода 4 Нерастворимое основание при нагревании  разлагается на оксид металла и воду Химическая связь 1 Металл+ неметалл – ионная 2Только металл­ металлическая 3 Неметалл+ неметалл­ ковалентная Неполярная –одинаковые Полярная разные неметаллы Высшая положительная степень окисления = номеру группы(сколько отдадут) Отрицательная степень окисления только у неметаллов(сколько примут) Химические свойства кислот 1. Действие на индикаторы: лакмус ­ красный Химические свойства оснований Щёлочи: 1. Действие на индикаторы: лакмус ­ красный метилоранж ­ розовый фенолфталеин ­бесцветный 2. Взаимодействие с основаниями (реакция  нейтрализации): H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O 3. Взаимодействие с основными оксидами: CuO+2HNO3 (под действиемt°) = Cu(NO3)2 +H2O 4. Взаимодействие с металлами: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, кислоты­ неокислители).  5. Взаимодействие с солями (реакции обмена),  при которых выделяется газ или образуется  осадок: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 2HCl + K2CO3 = 2KCl + H2O + CO2↑ 2HCl + K2SiO3 = 2KCl + H2SiO3↓  +2HCl ↓ метилоранж ­ розовый фенолфталеин ­ малиновый 2. Взаимодействие с кислотными оксидами.: 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O KOH + CO2 = KHCO3 3. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации): NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 4. Обменная реакция с солями: Ba(OH)2 + K2SO4 = 2KOH + BaSO4↓ 3KOH+Fe(NO3)3 = Fe(OH)3? + 3KNO3 5. Термический распад:   растворимые Не распадаются.  Нерастворимые основания: 1. Действие на индикаторы: Нет 2. Взаимодействие с кислотными оксидами.: Не  взаимодействует 3. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации): Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 4. Обменная реакция с солями: Нет 5. Термический распад: Cu(OH)2 –t°= CuO + H2O Кислотные оксиды: 1. Взаимодействие с водой  Образуется кислота: SO3 + H2O = H2SO4 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 2. Взаимодействие с кислотой или основанием: При реакции с основанием образуется соль и вода: CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O Вид частиц в  узлах решетки Характер  химической  связи между  частицами Прочность  связи Отличительные свойства веществ Примеры  веществ Основные оксиды: 1. Взаимодействие с водой Образуется  основание: Na2O + H2O = 2NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2 2. Взаимодействие с кислотой или основанием: При реакции с кислотой образуется соль и  вода: MgO + H2SO4 (под действием температуры t°)= MgSO4 + H2O CuO+2HCl (под действием температуры t°)= CuCl2 + H2O Оксиды­ сложные вещества, состоящие из 2х элементов, один из которых кислород в степени окисления ­2 CO2     N2O5        FeO Кислоты состоят из водорода и кислотного остатка   H2SO4     HCl Основания состоят из металла и групп   NaOH Соли состоят из металла и кислотного остатка   CuSO4  ,     NaCl Характеристик и Тип решетки Молекулярная Металлическая Атомная Ионная Атомы Ковалентная Ионы:катионы, анионы Ионная Молекулы Атом­ионы Силы  межмолекулярного    взаимодействия Металлическая связь  между ионами металлов и свободными  электронами Разной прочности Очень прочная Прочная Слабая Очень твердые,  очень тугоплав­ кие, не рас­ творимы в воде Алмаз, кремний NaCl, КОН, СаС12 Тугоплавкие, твер­ дые, нелетучие,  многие растворимы  в воде. Легкоплавкие, небольшой    Электро­и теплопро­ твердости,   при обычных  водны, ковкие,    плас­ условиях часто   газы или  тичные, имеют   ме­ жидкости. таллический блеск I2, лед Н20, «сухой лед», С02 Cu, К, Mg, Ca. Zn, ложение нитратов раз Металлы Основные  оксиды Основания Соль     Неметаллы +     Кислотные оксиды Кислоты  +       +    +   +    +  +  Соли  +   +  + Реагент или воздействие Внешний эффект КИУ реакции на катион Качественные реакции на катионы. Кат ион Н+ Na+ Li + K+ Ag+ Индикаторы Пламя Пламя  Пламя Раствор с анионом Cl­ NH4 + ИЗМЕНЕНИЕ ОКРАСКИ   Раствор щелочи при  нагревании  ОН­ Cu2+ Ba2+ Fe2+ 1. Цвет пламени 2. Раствор щелочи ОН­ Название 1. Пламя; 2. Раствор с анионом SO4   2­ 1. Красная кровяная соль  K3(Fe(CN)6) 2. Раствор щёлочи (ОН­) Ca2+ Пламя Лакмус Fe3+ Zn2+ 1. Желтая кровяная соль  K4(Fe(CN)6);  Фенолфталеин 2. роданид­ион SCN­; 3. раствор щелочи (ОН­) Раствор щёлочи (ОН­) Метилоранж Al3+ Раствор щёлочи (ОН­)     КИСЛОТНО­ОСНОВНЫХ ИНДИКАТОРОВ       В ЗАВИСИМОСТИ ОТ pH РАСТВОРА Изменение цвета: универсальный индикатор и лакмус покраснеют, метиловый оранжевый— порозовеет. Жёлтый цвет пламени. Малиновый цвет пламени. Окраска пламени становится равномерно  фиолетовой. Выпадает белый творожистый осадок, не  растворимый в азотной кислоте, чернеющий  на свету. Запах аммиака. Влажная индикаторная  бумага дает изменение как на ион ОН­ Не записываем. Не записываем. Не записываем. Не записываем.  Ag++Cl­ = AgCl↓ NH4 ++OH­ = NH3 +H↑ 2O Окраска  индикатора  в  среде 1. Сине – зелёный цвет пламени. 2. В голубом  растворе соли выпадает осадок  синего цвета.  1. Окраска пламени становится равномерно  желто­зеленой; 2. Выпадает белый осадок, который в  Кислая кислотах не растворяется. 1. Выпадение темно­синего осадка. рН = 7 2. Зеленоватый осадок, который с течением  времени буреет. Окраска пламени становится равномерно  кирпично­красной. 1. Выпадение синего осадка. [H+] > [OH­] красный рН < 7 Нейтральная [H+] = [OH­] фиолетовый бесцветный бесцветный 2. Кроваво­красное окрашивание раствора.  3. Выпадение бурого осадка. Белый осадок, при избытке щёлочи  растворяется Белый желеобразный осадок, который при  избытке щёлочи растворяется розовый оранжевый 1. Не записываем. 2. Cu2++2OH­ = Cu(OH)2↓ 1. Не записываем;  2. Ba2++SO4 2­ = BaSO4↓ Щелочная [OH­] > [H+]  → 1. K++Fe2++(Fe(CN)6)3  рН > 7 KFe(Fe(CN)6)↓ 2. Fe2+ + 2OH­ = Fe(OH)2↓ Не записываем. синий 4­= 1. K++Fe3++(Fe(CN)6 =KFe(Fe(CN)6)↓ малиновый 2. Не записываем 3. Fe3++3OH­ = Fe(OH)3↓ Zn2+ + 2 ОН­ = Zn(OH)2↓ желтый Al3+ + 3OH­ = Al(OH)3↓ Для более точного определения значения pH растворов используют сложную смесь нескольких индикаторов, нанесенную на фильтровальную бумагу (так называемый "Универсальный индикатор Кольтгоффа"). Полоску индикаторной бумаги обмакивают в исследуемый раствор, кладут на белую непромокаемую подложку и быстро сравнивают окраску полоски с эталонной шкалой для pH: Реакция раство­ра  сильно­ кислая  слабо­ кислая  ?  слабо­ щелочная  сильно­ щелочная  < нейтральная  > Усиление кислотности среды    Усиление основности среды ИЗМЕНЕИЯ, СОПРОВОЖДАЮЩИЕ НЕКОТОРЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ Уравнения реакций, ключевые слова, ассоциации Признак реакции «Бурый газ» ­ оксид азота (lV) – NO2 Газ с запахом тухлых яиц – сероводород –  H2S Газ с резким характерным запахом,  растворимый в воде – оксид серы (lV) – SO2 Газ с характерным запахом, очень хорошо  растворимый в воде – аммиак – NH3 Газ, не поддерживающий горение,  неядовитый, малорастворимый в воде –  азот – N2 Газ, поддерживающий горение (вспыхивает тлеющая лучинка), ­ кислород – О2 Газы, поддерживающие горение  (вспыхивает тлеющая лучинка) Окрашивание пламени Осадок (творожистый) белого цвета,  нерастворимый в HNO3; образуется при  добавлении AgNO3 Осадок белого цвета, не растворимый в  кислотах; образуется при взаимодействии с  растворимыми солями бария – BaCl2 или  Ba(NO3)2 Осадок белого цвета, нерастворимый в  кислотах; образуется при добавлении  раствора H2SO4 или сульфатов Осадок белого цвета, который образуется  при пропускании газа без цвета и запаха  через известковую воду и растворяется при  пропускании избытка газа или в кислотах Осадок белого цвета, который образуется  при пропускании бесцветного газа с резким  запахом через известковую воду и  растворяется при пропускании избытка  газа или в кислотах Осадок белого (светло – зелёного) цвета,  ↓ 2 2O 2O ↑  = 4NO 2  + 2H↑  + 2H↑ 2O  + H↑ Выделяется при окислении NO в NO2, взаимодействие тяжёлых металлов,  неметаллов и некоторых сложных веществ с HNO3 (конц.) и разложении  нитратов металлов, находящихся в ряду активности правее магния.     2NO + O2 = 2NO2 Cu + 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 C + 4HNO3 (конц.) = CO2 Fe(NO3)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2  + O↑ 2↑ 2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2  + O↑ 2↑ 2AgNO3 = 2Ag  + 2NO Выделяется при взаимодействии сульфидов металлов с кислотами и  очень активных металлов и сильных восстановителей  с H2SO4 (конц.).      FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ 4 Mg + 5 H2SO4 (конц.) = 4MgSO4 + H2S  + 4H↑ 8HI + H2SO4 (конц.) = 4I2 Образуется при обжиге серосодержащих веществ и взаимодействии  тяжёлых металлов и некоторых других восстановителей с H2SO4 (конц.) S + O2 = SO2                                2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 2ZnS + 3O2 = 2SO2 Cu + 2 H2SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2 C + 2 H2SO4 (конц.)  = CO2  + 2SO 2 Образуется при синтезе аммиака и взаимодействии солей аммония со   2NH↔ щелочами. N2 + 3H2  3 NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 Горение и окисление (некаталитическое) азотсодержащих веществ,  разложение нитрата аммония. 4NH3 + 3O2 = 2N2 = 6H2O             2NH3 + 3CuO = N2 NH4NO3 = N2 С + О2 = СО2  +2H↑  + 2H↑  + 3Cu  + 3H 2S  + 4H↑  + 2H↑  + 2ZnO     + H↑ 2O  + H↓ 2O 2O ↑ ↓ 2O 2O 2O ↑ ↑ 2O Озон, оксиды азота. 3C +2O3 = 3CO2                                      C + NO2 = CO2 + NO Качественная реакция на катионы: бария – жёлто – зелёное; калия –  фиолетовое; кальция – кирпично – красное; лития – ярко – красное; натрия – жёлтое; стронция – карминово – красное; меди – сине – зелёное. Качественная реакция на хлорид – ионы (соляную кислоту и её соли): Cl ­ + Ag + = AgCl↓ Качественная реакция на серную кислоту и её соли: SO4 2­ + Ba2+ = BaSO4↓ Качественная реакция на соли бария: SO4 2­ + Ba2+ = BaSO4↓  + Н↑ 2­ + 2Н+ = СО2 2О гидрокарбонат кальция Качественная реакция на СО2 и карбонаты (соли угольной кислоты Н2СО3): СО3  2О  + Н↓ СО2 + Са2+ + 2ОН­ = СаСО3 СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2  СаСО3 + 2Н+  = Са2+ + Н2О + СО2↑ Качественная реакция на SO2 и сульфиты (соли сернистой кислоты  H2SO3): SО3  2О  + Н↓ SО2 + Са2+ + 2ОН­ = CаSО3 СаSО3 + SО2 + Н2О = Са(НSО3)2  СаSО3 + 2Н+  = Са2+ + Н2О + SО2↑ Качественная реакция на соли Fe2+: 2О гидросульфит кальция  2­ + 2Н+ = SО2  + Н↑ Признак реакции темнеющий на воздухе; образуется при  взаимодействии с растворами щелочей Осадок кремового цвета, нерастворимый в  кислотах; образуется при взаимодействии с  AgNO3 Осадок жёлтого цвета, нерастворимый в  кислотах; образуется при взаимодействии с  AgNO3 Осадок жёлтого цвета, растворимый в  кислотах; образуется при взаимодействии с  AgNO3 Осадок бурого цвета, образуется при  взаимодействии с растворами щелочей  Осадок бурого цвета, образуется при  взаимодействии раствора KMnO4 с  восстановителями в нейтральной среде Осадок голубого (синего) цвета, образуется  при взаимодействии с растворами щелочей Осадок синего цвета, образуется при  взаимодействии с раствором  красной  кровяной соли Осадок синего цвета, образуется при  взаимодействии с раствором жёлтой  кровяной соли Осадок чёрного цвета, образуется при  взаимодействии с растворимыми  сульфидами (или сероводородом) Появление запаха аммиака или изменение  цвета влажной индикаторной бумаги  (посинение влажной лакмусовой бумажки)  при взаимодействии вещества с щелочами Раствор жёлтого цвета Раствор красного цвета Раствор малинового цвета Раствор синего цвета Раствор кроваво – красного цвета Раствор оранжевого цвета Осадок белого цвета, который образуется  при добавлении щёлочи в раствор и  растворяется в избытке щёлочи Уравнения реакций, ключевые слова, ассоциации Fe2+ + 2OH­ = Fe(OH)2↓ Качественная реакция на бромид – ионы Br ­: Br ­ + Ag + = AgBr↓ Качественная реакция на йодид – ионы I ­ : I ­ + Ag + = AgI↓ Качественная реакция на ортофосфат – тоны РО4 РО4 3­ + 3Ag + = Ag3PO4↓ 3­: Качественная реакция на соли Fe 3+: Fe 3+ + 3OH ­ = Fe(OH)3↓ 2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O = 2KOH + 2MnO2 ↓  + 3Na 2SO4 Качественная реакция на соли Cu 2+: Cu 2+ + 2OH ­ = Cu(OH)2↓ Качественная реакция на соли Fe 2+: 3Fe 2+ + 2[Fe(CN)6] 3­ = Fe3[Fe(CN)6]2 Качественная реакция на соли Fe 3+: 4Fe 3+ + 3[Fe(CN)6] 4­ = Fe4[Fe(CN)6]3 Качественная реакция на Fe 2+, Ni 2+, Cu 2+, Pb 2+, Ag +, Hg 2+ и  некоторые другие: Cu 2+ + S 2­ = CuS↓ Качественная реакция на соли аммония: NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 NH4 + + OH ­ = NH3  + H↑ 2O  + H↑ 2O Раствор индикатора метилоранжа окрашивается в жёлтый цвет в  нейтральных и щелочных средах. Раствор хроматов (соли хромовой кислоты) в нейтральных и  щелочных средах. Растворы индикаторов лакмуса или метилового оранжевого в кислых  средах (рН < 7) Раствор фенолфталеина в щелочных средах Раствор фиолетового лакмуса в щелочных средах. Качественная реакция на соли Fe 3+ с раствором роданида калия  KCNS (или роданида аммония NH4NCS):  Fe 3+ + 3NCS ­ = Fe(NCS)3 Растворы дихроматов (соли дихромовой кислоты) в кислых средах. Качественная реакция на соли Al 3+ , Zn 2+ (амфотерных гидроксидов): а) Al 3+ + 3OH ­ = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH ­ = [Al(OH)4]­ б)   Zn 2+ + 2OH ­ = Zn(OH)2↓ Zn(OH)2 + 2OH ­ = [Zn(OH)4]­ ОПРЕДЕЛЕНИЕ НЕКОТОРЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Вещество  Реагент  СО2 Оксид углерода (lV),  углекислый газ, диоксид  углерода – газ без цвета и запаха, не поддерживает горение, не  Са(ОН)2 –  известковая вода Наблюдаемые изменения (признаки протекания реакций) и  уравнения реакций Образуется осадок белого цвета, который растворяется при  пропускании избытка газа. Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 2О СО2 + СаСО3 + Н2О = Са(НСО3)2 гидрокарбонат кальция  + Н↓ Вещество  Реагент  ядовит, не растворим в воде,  тяжелее воздуха: (Mr (воздуха) = 29; Mr (СО2) = 44) SO2  Оксид серы (lV), сернистый газ, сернистый ангидрид – газ без  цвета с резким запахом, ядовит,  растворим в воде, тяжелее  воздуха. H2S Сероводород – газ без цвета  с запахом тухлых яиц, ядовит,  растворим в воде, тяжелее  воздуха. NH3 Аммиак, бесцветный газ с  резким запахом, очень хорошо  растворимый в воде (1V H2O :  700V NH3), ядовит,  взрывоопасен, легче воздуха. Н2 Водород – газ без цвета,  запаха, нерастворимый в воде,  взрывоопасен, легче воздуха. Селитры (нитраты  щелочных,  щелочноземельных  металлов и аммония) Нитрат аммония NH4NO3  (аммиачная селитра) Хлорид аммония NH4Cl  (нашатырь) Ва(ОН)2 –  баритовая вода Са(ОН)2 –  известковая вода Ва(ОН)2 –  баритовая вода KMnO4 раствор  перманганата  калия Br2 в Н2О – бромная вода Растворимые  соли  Pb2+ Cu2+ Ag+ Н2О,  индикаторы HCl (газ) О2 (воздух) Плавление,  уголь (С) H2SO4 (конц.)  + Cu Щёлочь,  нагревание AgNO3 (р – р) Щёлочь,  нагревание Сульфат аммония (NH4)2SO4 Ba2+ (р – р) Нитрат натрия NaNO3  (натриевая селитра) Щёлочь,  нагревание Плавление,  уголь (С) H2SO4 (конц.)  + Cu Пламя   + Н↓ Наблюдаемые изменения (признаки протекания реакций) и  уравнения реакций Образуется осадок белого цвета, который растворяется при  пропускании избытка газа. Ва(ОН)2 + СО2 = ВаСО3 2О СО2 + ВаСО3 + Н2О = Ва(НСО3)2  гидрокарбонат бария Образуется осадок белого цвета, который растворяется при  пропускании избытка газа. Са(ОН)2 + SО2 = СаSО3 SО2 + СаSО3 + Н2О = Са(НSО3)2 Образуется осадок белого цвета, который растворяется при  пропускании избытка газа. Ва(ОН)2 + SО2 = ВаSО3 SО2 + ВаSО3 + Н2О = Ва(НSО3)2 гидросульфат  бария Обесцвечивание раствора перманганата калия. 5SO2 + 2RMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4  + Н↓  + Н↓ гидросульфит кальция 2О 2О Обесцвечивание бромной воды. SO2+2H2O+Br2 H→ 2SO4+2HBr Образуются осадки чёрного цвета, не растворимые в растворах  кислот, которые растворяются при нагревании в HNO3 (конц.) Pb2+ + H2S = PbS + 2H+ Cu2+ + H2S = CuS + 2H+ 2Ag+ + H2S = Ag2S + 2H+ Раствор аммиака (аммиачная вода, нашатырный спирт)  окрашивает индикаторы: лакмус – в синий цвет, метилоранж – в жёлтый, фенолфталеин – в малиновый. NH3 + H2O  Образуется белый дым. NH3 + HCl = NH4Cl  хлорид аммония Чистый водород (без примесей воздуха) быстро сгорает на  воздухе почти без звука. Водород, содержащий примеси воздуха, при поджигании  взрывается (гремучий газ).2Н2 + О2 = 2Н2О Уголь горит в расплавленных селитрах. 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 C + O2 = CO2 4OH (NH3 ∙ H2O)   гидроксид аммония, нашатырный спирт  NH↔ → → 2O 2O 3 + NH3  + H↑  + 2H↑ 3)2 + 2NO2 Выделяется бурый газ. NH4NO3 + H2SO4 (конц.)  →HNO3 +NH4HSO4 гидросульфат аммония Cu + 4HNO3   Cu(NO Запах аммиака, окрашивание влажной индикаторной бумажки  (лакмусовой в синий цвет, фенолфталеиновый – в малиновый). NH4NO3 + NaOH  NaNO Образуется белый творожистый осадок, нерастворимый в  кислотах и HNO3.       NH4Cl + AgNO3 →NH4NO3 + AgCl↓ Запах аммиака, окрашивание влажной индикаторной бумажки  (лакмусовой в синий цвет, фенолфталеиновой – в малиновый). NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 Образуется белый осадок, не растворимый в кислотах и HNO3. (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4↓ Запах аммиака, окрашивание влажной индикаторной бумажки  (лакмусовой в синий цвет, фенолфталеиновой – в малиновый). (NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3 Уголь горит в расплавленных селитрах.  2NaNO3→2NaNO2+ O2 C + O2 = CO2 Выделяется бурый газ. Cu +4HNO3  Cu(NO 3)2 + 2NO2 NaNO3 + H2SO4 (конц.)  →HNO3+NaHSO4    гидросульфат натрия Окрашивается в жёлтый цвет.  + 2H↑  + 2H↑  + H↑ 2O → 2O 2O Вещество  Реагент  Нитрат калия KNO3  (калийная селитра) Плавление,  уголь (С) H2SO4 (конц.)  + Cu Наблюдаемые изменения (признаки протекания реакций) и  уравнения реакций Уголь горит в расплавленных селитрах.2КNO3 = 2КNO2 + O2 C + O2 = CO2 Выделяется бурый газ. Cu + 4HNO3  Cu(NO КNO3 + H2SO4 (конц.)  = КHSO4 + HNO3   гидросульфат калия Окрашивается в фиолетовый цвет. Тлеющая лучинка вспыхивает. С + О2 = СО2 3)2 +2NO2  + 2H↑ → 2O Пламя  Тлеющая  лучинка О2 Кислород – газ без цвета,  запаха, малорастворимый в воде,  поддерживает горение и  дыхание, тяжелее воздуха. Cl2 Хлор – газ жёлто – зелёного цвета с характерным запахом, ядовит, растворим в воде, реагирует с восстановителями  (металлы, H2, KBr, H2S, …), тяжелее воздуха. Br2  Бром – жидкость тёмно – бурого цвета с характерным зловонным запахом, ядовит. I2 Йод – кристаллическое  вещество тёмно – фиолетового  цвета с металлическим блеском,  имеет характерный запах,  ядовит. NO2 Оксид азота (lV), диоксид  азота, азотный ангидрид – бурый  газ с характерным запахом,  растворим в воде, ядовит. NO Оксид азота (ll), монооксид  азота – бесцветный газ,  самопроизвольно окисляется на  воздухе. Появляется бурая окраска. 2NO + O2 = 2NO2 Крахмал  (р – р) (С6Н10О5)n О2 ­ ­ Тёмно – фиолетовое окрашивание, исчезающее при нагревании. Важнейшие окислители и восстановители Окислители Галогены. Перманганат калия (KMnO4) Манганат калия (K2MnO4) Оксид марганца (IV) (MnO2) Дихромат калия (K2Cr2O7) Хромат калия (K2CrO4) Азотная кислота (HNO3) Серная кислота (H2SO4) конц. Оксид меди(II) (CuO) Оксид свинца(IV) (PbO2) Оксид серебра (Ag2O) Пероксид водорода (H2O2) Хлорид железа(III) (FeCl3) Бертоллетова соль (KClO3) Анод при электролизе Восстановители Металлы Водород Уголь Окись углерода (II) (CO) Сероводород (H2S) Оксид серы (IV) (SO2) Сернистая кислота H2SO3 и ее соли Галогеноводородные кислоты и их соли Катионы металлов в низших степенях  окисления: SnCl2, FeCl2, MnSO4, Cr2(SO4)3 Азотистая кислота HNO2 Аммиак NH3 Гидразин NH2NH2 Оксид азота(II) (NO) Катод при электролизе.