СИЛЛАБУС

Модуль:

Модуль:

2 Жаратылыстану-ғылыми пәндер циклі

2 Цикл естественнонаучных дисциплин

Субмодуль:

Субмодуль:

АП01 Бейорганикалық химия

СД 01 Неорганическая химия

Мамандық:

Специальность:

0306000 «Фармация»

0306000 «Фармация»

Біліктілігі:

Квалификация:

0306013 «Фармацевт»

0306013 «Фармацевт»

Білім деңгейі:

Уровень знания:

Орта - арнайы білім

Средне - специальное образование

Оқу мерзімі:

Период обучения:

I курс, II семестр

Оқу нысаны:

Форма обучения:

Күндізгі

Очная

Академиялық сағаттар саны (кредиттер):

Количество академических часов (кредитов):

120/4

Олардың ішінен:

Из них:

Аудиториялық сабақтар

Аудиторные занятия

20

СӨЖ

Самостоятельная работа обучающихся (СРО)

30

СОӨЖ

Самостоятельная работа обучающихся с преподавателем (СРОП)

10

Симуляциялар

Симуляции

60

Бақылау нысаны:

Форма контроля:

Емтихан

Экзамен

№

Компетенции

№ К

Результаты обучения программы.

Выпускник будет способен:

БК-1

ЭМОЦИОНАЛЬНО  ПСИХОЛОГИЧЕСКИЕ.

Проявляет самосознание, понимает свои потребности и побуждения.

БК-1.1

Понимает сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявляет к ней устойчивый интерес.

БК-2

РЕГУЛЯТИВНО-АНАЛИТИЧЕСКИЕ.

Организует и оценивает собственную деятельность при выполнении профессиональных задач.

БК-2.1

Определяет задачи и планирует собственную деятельность, выбирает типовые методы и способы выполнения профессиональных задач базовой категории сложности с учетом поставленной цели, оценивает их эффективность и качество

БК-2.2

Самостоятельно решает практические задачи базовой категории сложности в области фармацевтической деятельности в пределах компетенции, анализирует рабочую ситуацию и ее предсказуемые изменения, производит текущий и итоговый контроль, оценку и коррекцию.

ПК-1

ОРГАНИЗАЦИЯ И ЭКОНОМИКА ФАРМАЦЕВТИЧЕСКОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ.

Демонстрирует навыки оптовой и розничной реализации лекарственных средств и товаров аптечного ассортимента, организации и руководства отделами аптеки или аптечного склада.

ПК-1.1

Организовывает прием, хранение лекарственных средств, лекарственного растительного сырья и товаров аптечного ассортимента в соответствии с требованиями нормативно-правовой базы.

ПК-2

ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЕ ТЕХНОЛОГИИ.

Изготавливает и отпускаетлекарственные препараты, осуществляет контроль их качества.

ПК-2.1

Изготавливает лекарственные формы по рецептам и требованиям медицинских организаций.

№

Пререквизит (название курса)

Постреквизит (название курса)

1

Латинский язык в фармации

Фармацевтическая химия

№

Тема

Литература

Количество часов

Оснащение

Самостоятельная работа студентов

Аудиторные занятия

Практические занятия

СРО

СРОП

1

Предмет, задачи и стехиометрические законы в неорганической химии.

О: 1. Бабков А.В., Барабанова Т.И., Попков В.А. «Общая и неорганическая химия», стр.11-22;

2. Пустовалова Л.М., Никанорова И.Е. «Общая и неорганическая химия», стр.4-19

Д: 1. Чернобельская Г.М., Чертков И.Н. «Химия», стр.7-11

8

3

4

14

флипчарт

2

Учение о растворах.

О: 1. Бабков А.В., Барабанова Т.И., Попков В.А. «Общая и неорганическая химия», стр.121-134

2. Пустовалова Л.М., Никанорова И.Е. «Общая и неорганическая химия», стр.108-114

Д: 1. Чернобельская Г.М., Чертков И.Н. «Химия», стр.38-42

8

3

4

14

флипчарт

3

Рубежный контроль

2

4

Химия s-, p-, d-  элементов и их соединений

О: 1. Бабков А.В., Барабанова Т.И., Попков В.А. «Общая и неорганическая химия», стр.199-214

2. Пустовалова Л.М., Никанорова И.Е. «Общая и неорганическая химия», стр.186-316

Д: 1. Чернобельская Г.М., Чертков И.Н. «Химия», 213-224

14

4

4

32

флипчарт

5

Рубежный контроль

2

6

Экзамен

4

Итого

30

10

20

60

№

Тема

Содержание

Количество часов

1

Предмет, задачи и стехиометрические законы в неорганической химии.

История развития неорганической химии. Роль неорганической химии в фармации. Основные законы химии (закон сохранения массы веществ, закон сохранения энергии, закон эквивалентов, закон Авогадро). Основные понятия химии (материя, вещество, молекула, атом, изотоп, эквивалент, моль, молярная масса, атомная масса, молекулярная масса). Современная номенклатура неорганических веществ.

4

2

Учение о растворах.

Определения «раствор», «растворитель», «растворенное вещество». Способы выражения концентрации растворов. Роль водных растворов в биосфере, жизнедеятельности организма, приготовления лекарственных препаратов. Классификация растворов (электролиты, неэлектролиты, концентрированные, разбавленные, насыщенные, ненасыщенные, истинные, коллоидно-дисперсные, грубодисперсные). Коллигативные свойства растворов неэлектролитов. Диффузия, осмос, осмотическое давление. Роль осмотического давления в биологических системах (гипо-, изо-, гипертонические растворы, плазмолиз, гемолиз, тургор). Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов.

4

3

Рубежный контроль

2

4

Химия s-, p-, d-  элементов и их соединений

Общая характеристика s-, p- элементов. Особенности положения в ПСХЭ. Лабораторные, промышленные способы получения s-, p-, физические и химические свойства. Важнейшие соединения s-, p-элементов. Их свойства, получение, применение в медицине и биологическая роль.

4

5

Рубежный контроль

2

6

Экзамен

4

Итого

20

№

Тема

Содержание

Количество часов

1

Правила ТБ при работе в химической лаборатории. Периодический закон Д.И.Менделеева. Теория строения веществ.

Правила работы и ТБ в химической лаборатории. Виды химической посуды. Правила работы химической посудой, реактивами, нагревательными приборами. Правила оказания первой помощи при химических ожогах и отравлениях химическими веществами. Характеристика элемента по положению в периодической системе и строению атома.

4

2

Свойства основных классов неорганических соединений. 

Химические свойства и способы получения неорганических веществ: оксидов, оснований, амфотерных гидроксидов, кислот и солей.

4

3

Комплексные соединения

Комплексные соединения. Координационная теория Вернера. Строение, классификация и номенклатура комплексных соединений. Диссоциация комплексных соединений в растворах. Свойства комплексных соединений. Биологическая роль комплексных соединений и применение их в медицине и фармации.

4

4

Расчет теплового эффекта химических реакций. Изучение зависимости скорости реакции от различных факторов.

Расчет теплового эффекта химических реакций по закону Гесса, по уравнению реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации веществ, от температуры, от наличия катализатора, от степени дисперсности вещества.

4

5

Растворы. Массовая доля растворенного вещества.

Способы выражения концентрации растворов, расчетные формулы.

4

6

Растворы. Молярная концентрация

Расчеты для приготовления растворов определенной молярной концентрации и молярной концентрации растворов.

4

7

Реакции ионного обмена

Свойства электролитов в растворе. Условия, при которых реакции ионного обмена протекают до конца.

4

8

Окислительно-восстановительные реакции

Степени окисления атомов элементов, правила их расчетов. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса и полуреакций. Классификагщя ОВР. Стандартные электродные потенциалы полуреакций. Определение направления реакции по ОВР по разности стандартных потенциалов. Влияние среды на направление ОВР и характер образующихся продуктов. Роль окислительно-восстановительных реакций в биосистемах, в анализе лекарственных препаратов, применение в клинических исследованиях.

4

9

Свойства галогенов и их соединений.

Химические реакции, характеризующие свойства галогенов и их соединений. Качественные реакции на  Cl^-, Br^-, I^- ионы.

4

10

Свойства соединений серы.

Реакции, характеризующие свойства серной кислоты. Качественные реакции на сульфат-, сульфит-, сульфид- и тиосульфат- ионы.

4

11

Свойства соединений азота и фосфора.

Химические реакции, характеризующие соединения азота и фосфора. Качественные реакции на ионы NH₄⁺, NO₃^-, PO₄^3-

4

12

Свойства соединений s-элементов I и II групп

Свойства соединений натрия и кальция. Химические реакции, характеризующие свойства этих соединений.

4

13

Свойства соединений d-элементов I и II групп

Химические реакции, характеризующие свойства соединений меди, цинка, серебра.

4

14

Свойства соединений хрома и марганца.

Свойства соединений хрома и марганца. Химические реакции, характеризующие свойства соединений хрома и марганца.

4

15

Свойства соединений железа (II и III )

Химические реакции, характеризующие свойства соединений железа (II)

4

Итого

60

№

Тема

Содержание

задания

Форма контроля

Количество часов

1

Типы химической связи

Химическая связь. Типы химической связи: ковалентная, ионная, металлическая, водородная. Типы межмолекулярного взаимодействия. Характеристики химической связи. Гибридизация атомных орбиталей и виды гибридизации.

Заполнение таблицы

2

2

Валентность элементов с точки зрения атомов и химичкой связи. Степень окисления.

Валентность элемента. Степень окисления. Низшая и высшая степени окисления.

Опорный конспект

2

3

Оксиды и основания

Состав, название, свойства и способы получения оксидов и оснований

Фишбоун, составление задач.

2

4

Кислоты и соли

Состав, название, свойства и способы получения кислот и солей

Синквейн, решение задач.

2

5

Дисперсные системы. Коллоидные и истинные растворы.

Виды дисперсных систем, коллоидные растворы, растворитель, растворенное вещество

Сравнительная таблица

3

6

Концентрации и основные единицы, необходимые для расчета концентрации

Молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, титр раствора, массовая концентрация, массовая доля, объемная доля.

Глоссарий, опорный конспект

3

7

Теория электролитической диссоциации

Механизм электролитической диссоциации. Степень и константа электролитической диссоциации.

Презентация, опорный конспект

2

8

Элементы VII A группы.

Общая характеристика галогенов. Химические соединения галогенов.

Составление тестовых заданий.

2

9

Элементы VI A группы.

Особенности строения атомов элементов группы VI A, получение и свойства простых веществ кислорода и серы и важнейших типов их соединений, биологическое значение элементов группы.

Составление схемы.

2

10

Элементы IIIA, IVA и VA групп

Свойства элементов IIIA, IVA и VA групп

Сравнительная таблица

2

11

Элементы IA и IIA групп

Свойства элементов IA и IIA 

Диаграмма Венна

1

12

Элементы IB и IIB групп

Cвойства элементов IB и IIB групп

Опорный конспект

2

13

Элементы VIB и VIIB групп

Свойства элементов VIB и VIIB групп

Составление задач

3

14

Элементы VIII B группы

Общая характеристика элементов и их соединений. Медико-биологическое значение.

Презентация

2

Итого

30

№

Тема

Содержание

задания

Форма контроля

Количество часов

1

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Структура периодической системы. Основные характеристики атома: атомный радиус, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность.

Индивидуальные карточки, проверка самостоятельной работы

1

2

Основные классы неорганических соединений.

Важнейшие классы неорганических веществ. Способы получения, физические и химические свойства.

Просмотр и проверка выполнения самостоятельной работы, тестирование.

1

3

Комплексные соединения

Центральный атом. Лиганды. Типы, номенклатура, образование комплексных соединений

Индивидуальные карточки

1

4

Концентрация растворов. Массовые доли.

Способы выражения концентрации растворов. Массовая доля растворенного вещества.

Индивидуальное собеседование. Проверка выполнения самостоятельной работы.

1

5

Молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента.

Способы выражения концентрации растворов. Молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента.

Индивидуальные карточки, проверка выполнения самостоятельной работы.

1

6

Реакции обмена в водных растворах электролитов.

Ионные реакции и уравнения.

Индивидуальные карточки, проверка выполнения самостоятельной работы

1

7

Галогены.

Общая характеристика p-элементов и их соединений. Медико-биологическое значение.

Устный опрос, проверка выполнения самостоятельной работы.

1

8

Халькогены.

Общая характеристика халькогенов. Кислород и его соединения. Сера и ее соединения.

Тестирование, проверка выполнения самостоятельной работы.

1

9

Элементы IB и  IIB групп.

Свойства соединений, способы получения и медико-биологическое значение.

Индивидуальная беседа, проверка выполнения самостоятельной работы.

1

10

Свойства соединений d - элементов.

Свойства соединений d-элементов, способы получения и медико-биологическое значение.

Тестирование, проверка выполнения самостоятельной работы.

1

Итого

10

Связь

Определение

Схема образования

Примеры соединений

1

2

3

4

Ковалентная

Ковалентная неполярная

Ковалентная полярная

Ионная

Металлическая

Водородная

Ван-дер-Ваальсова

№

Критерии оценивания

Пояснение

1

Отлично «А»

Обучающийся, проявивший всестороннее и глубокое знание учебно-программного материала, умение свободно в нем ориентироваться, самостоятельно и правильно выполнять задания в полном объеме.

2

Хорошо «В»

Обучающийся, проявивший хорошее знание учебно-программного материала, успешно выполнивший предусмотренные в программе задания, показавший систематический характер знаний по дисциплине, но имеющий незначительные пробелы, которые он способен самостоятельно пополнить.

3

Удовлетворительно «C, D»

Обучающийся, усвоивший основной учебно-программный материал в объеме, необходимом для дальнейшей учебы, но при этом допустившему в ответе несколько погрешностей. Этот обучающийся способен устранить отмеченные недостатки под руководством преподавателя и далее самостоятельно справляться с выполнением заданий.

4

Неудовлетворительно «F»

Обучающийся, у которого обнаружены пробелы в знании основного учебно-программного материала, принципиальные ошибки в выполнении предусмотренных программой заданий. Оценка Неудовлетворительно «F» означает, что студент не сможет продолжать обучение без дополнительной работы по дисциплине под руководством преподавателя (дополнительные занятия, консультации) и самостоятельно.

Оценка по буквенной системе

Цифровой эквивалент баллов

Процентное содержание %

Оценка по традиционной системе

А

4,0

             95-100            

Отлично

А-

3,67

90-94

В+

3,33

85-89

Хорошо

В

3,0

80-84

В-

2,67

75-79

С+

2,33

70-74

Удовлетворительно

С

2,0

65-69

С-

1,67

60-64

D+

1,33

55-59

D

1,0

50-54

F

0

0-49

Неудовлетворительно