Статья. "Опыт работы по карте Алгоритм технологии "БиС" на уроках химии".

Количество учащихся

Уровень

Результат

Практический результат

До 7

впс

Высокий уровень задолженностей по навыкам.

Низкий уровень предметной компетентности учителя.

От 7 до 14

впс

Средний уровень задолженностей по навыкам.

Средний уровень предметной компетентности учителя.

От 14 и выше

впс

Низкий уровень задолженностей по навыкам.

Высокий  уровень предметной компетентности учителя.

1.

Орг. момент

Домашняя работа не проверяется это новая тема.

Мотивация учащихся как класс команды.

Объясняется порядок работы по карте.

Для активизации класса дается слово лидеру.

2.

1 цикл «ПРОБА»

Актуализация субъектного опыта учащихся.

Первое объяснение по схеме ОСУД. Схемы на каждой парте.

В 1 – первое время объяснения. Записать на доске.

3.

Организация восприятия

Учащиеся:

1 хлопок.

Записывают слово ПРОБА.

Выполняют задания.

Учитель:

Анализ степени усвоения учебного материала после первого объяснения.

Окончание работы по схеме 5 + 30.

4.

Организация осмысления. Рефлексия.

Сигнал «Ручка в руках – ошибка».

Учащиеся обмениваются тетрадями.

Поэтапно выполняется проверка заданий. На каждом уровне отдельно определяется качество исполнения. На доске заносятся результаты.

Ответы заносятся на доску поочередно.

5.

2 цикл.

Актуализация субъектного опыта учащихся.

Второе объяснение. Учитель опрашивает класс и начинает новое объяснение по схеме ОСУД по допущенным ошибкам.

В 2 – второе объяснение.

В 2 = В 1 / 2.

6.

Организация восприятия.

Учащиеся:

2 хлопка.

Записывают слово ЗАКРЕПЛЕНИЕ.

Выполняют задания.

Учитель:

Анализ степени усвоения учебного материала после второго объяснения.

Три задания.

По схеме 5+ 30.

7.

Организация осмысления. Рефлексия.

Сигнал «Ручка в руках – ошибка».

Учащиеся обмениваются тетрадями.

Поэтапно выполняется проверка заданий. На каждом уровне отдельно определяется качество исполнения. На доске заносятся результаты.

Ответы заносятся на доску поочередно.

8.

3 цикл ПАМЯТЬ.

Актуализация субъектного опыта учащихся.

Третье объяснение. Учитель опрашивает класс и начинает новое объяснение по схеме ОСУД по допущенным ошибкам.

В 3 – третье объяснение.

В 3 = В 2 /2.

9.

Организация восприятия.

Учащиеся:

3 хлопка.

Записывают слово ПАМЯТЬ.

Выполняют задания.

Учитель:

Анализ степени усвоения учебного материала после третьего объяснения.

Три задания.

По схеме 5+ 30.

10.

Организация осмысления.

Сигнал «Ручка в руках – ошибка».

Учащиеся обмениваются тетрадями.

Поэтапно выполняется проверка заданий. На каждом уровне отдельно определяется качество исполнения. На доске заносятся результаты.

Ответы заносятся на доску поочередно.

11.

Рефлексия.

Определяется уровень усвоения материала и схемы ОСУД классом.

Определяется группа экспертов в карте БИОИНТЕРНЕТ.

Дается прогноз времени работы по данной теме.

Если нет уроков по карте БИОИНТЕРНЕТ в этот день, то дается задание на дом: умение решать задания и комментировать свои действия по схеме ОСУД.

Количество заданий на дом должно быть не менее 10.

12.

Примечание.

Если класс вышел на уровень 63% то данная тема считается завершенной.

1

Нпс  ≥ 63%

Ппс ≤ 63%

Впс ≤ 63%

Нпс

Нпс

Ппс

2

Нпс ≥ 63%

Ппс ≥ 63%

Впс ≤ 63%

Ппс

Ппс

Впс

3

Нпс ≥ 63%

Ппс ≥ 63%

Впс ≥ 63%

Ппс

Впс

Впс

4

Нпс ≥ 63%

Ппс ≤ 63%

Впс ≥ 63%

Ошибка расчетов.

Дано: н.у.

V_m = 22, 4 л/моль

ν (N₂) = 0,2 моль

Решение:

ν (N₂) = V(N₂ ) / V_m , следовательно

V (N₂ ) = ν (N₂) · V_m =

= 0,2 моль · 22,4 л / моль = 4,48 л

Найти:

V - ?

Ответ: V (N₂ ) = 4,48 л

Дано: н.у.

V_m = 22, 4 л/моль

N = 3·10²³ молекул

N_a = 6,02 ·10²³ моль^-1

Решение:

ν (Н₂) = V(Н₂) / V_m , следовательно

V (Н₂ ) = ν (Н₂) · V_m

Неизвестное количество вещества найдём по формуле:

ν = N / N_a = 3·10²³ /  6,02 ·10²³ моль^-1 = 0,48 моль

V (Н₂ ) = ν (Н₂) · V_m = 0,48 моль · 22,4 л/моль = 10,752 л

Найти:

 V - ?

Ответ: V (Н₂ ) = 10,752 л

Дано: н.у.

V_m = 22, 4 л/моль

m (CO) = 56 г

Решение:

ν (CO) = V(CO) / V_m , следовательно

V (CO ) = ν (CO) · V_m

Неизвестное количество вещества найдём по формуле:

ν = m/M

M(CO) = Ar(C) + Ar(O) = 12 + 16 = 28 г/моль

ν (СО) = m/M = 56 _г / 28 _г/моль = 2 моль

V (CO ) = ν (CO) · V_m = 2 моль · 22,4 л/моль 

= 44,8 л

Найти:

 V - ?

Ответ: V (CO ) = 44,8 л

№

НПС

ППС

ВПС

1

Какой объем занимают 5 моль О₂ при н.у.?

В каком объеме содержится 12,04 ·10²³ молекул углекислого газа - СО₂ при н.у.?

Какой объем займут 4 г. газа  О₂  при н.у.?

2

Какой объем занимают 2,5 моль Н₂ при н.у.?

В каком объеме содержится 3,01·10²³ молекул кислорода - О₂ при н.у.?

Какой объем займут 256 г. газа  SО₂  при н.у.?

3

Определите объем (н.у.) 0,5 моль хлороводорода (НСl).

Определите объем (н.у.) 0,6*10²³ молекул кислорода.

Определите  объем (н.у.) 4 г водорода.

4

Какой объем (н.у.) занимает кислород количеством вещества 1,5 моль?

Определите объем (н.у.) 9,03*10²³ молекул водорода.

Определите, какой объем (н.у.) займет углекислый газ массой 132 г.

№

НПС

ППС

ВПС

1

Какой объем занимают 5 моль О₂ при н.у.?

В каком объеме содержится 12,04 ·10²³ молекул углекислого газа – СО₂ при н.у.?

Какой объем займут 4 г. газа  О₂  при н.у.?

2

Какой объем занимают 2,5 моль Н₂ при н.у.?

В каком объеме содержится 3,01·10²³ молекул кислорода – О₂ при н.у.?

Какой объем займут 256 г. газа  SО₂  при н.у.?

3

Определите объем (н.у.) 0,5 моль хлороводорода (НСl).

Определите объем (н.у.) 0,6*10²³ молекул кислорода.

Определите  объем (н.у.) 4 г водорода.

4

Какой объем (н.у.) занимает кислород количеством вещества 1,5 моль?

Определите объем (н.у.) 9,03*10²³ молекул водорода.

Определите, какой объем (н.у.) займет углекислый газ массой 132 г.

№

НПС

ППС

ВПС

1

При взаимодействии 40 г оксида меди CuO (II) с водородом: CuO  + Н₂  = Cu  +  Н₂О образуются 32 г меди и 9 г воды. Найдите массу прореагировавшего водорода.

Вычислите объем (н.у.) кислорода, необходимый для окисления 3,1 г фосфора.

Рассчитайте количество вещества оксида алюминия, который образуется в реакции окисления кислородом 48 г алюминия:

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

2

При разложении 2,45 г  бертолетовой соли KClO₃ образовалось 1,49 г хлорида калия KCl: 2KClO₃ = 2KCl  +  3O₂ Найдите массу выделившегося при этом кислорода.

В результате реакции восстановления

CuO  + Н₂  = Cu  +  Н₂О

Образовалось 4 г меди. Сколько литров водорода вступило в реакцию?

В результате реакции взаимодействия красного фосфора с кислородом образуется оксид фосфора (V) – вещество белого цвета: 4P + 5O₂ = 2P₂O₅. Сколько молей кислорода вступает в реакцию с 3,1 г фосфора?

3

При взаимодействии 2,8 г железа с серой образовалось 4,4 г сульфида железа (II) FeS. Определите сколько грамм серы должно вступить в реакцию: Fe  +  S = FeS.

Для приготовления пищи израсходовано 440 г пропана С₃Н₈. Найдите объем образовавшегося углекислого газа СО₂ по уравнению реакции:

С₃Н₈  + 5О₂ = 3СО₂  + 4Н₂О.

Рассчитайте количество серы, необходимой для получения образца сульфида натрия Na₂S массой 5 г. 2Na + S = Na₂S.

№

НПС

ППС

ВПС

1

Вычислите объем раствора серной кислоты Н₂SО₄ массой 150 г и плотностью 1,08 г/см³.

В 180 г воды растворено 20 г соли. Определите массовую долю соли в растворе.

Сколько граммов соли и воды нужно взять для приготовления 120 г 20%-го раствора.

2

Вычислите объем раствора уксусной кислоты СН₃СООН массой 0,5 кг и плотностью 1 г/см³.

Рассчитайте массовую долю соли (%) в растворе, полученном при растворении 30 г соли в 170 г воды.

Сколько граммов соли и воды нужно взять для приготовления 250 г 25%-го раствора.

3

Рассчитайте объем раствора этилового спирта С₂Н₅ОН массой 245 г и плотностью 0,8 г/см³.

Определите массовую долю сахара в растворе, который образуется при растворении двух столовых ложек сахара (40 г) в 1 л воды.

Сколько граммов соли и воды нужно взять для приготовления 1070 г 27%-го раствора.

№

НПС

ППС

ВПС

1

Определите объем (н.у.) 0,5 моль хлороводорода (НСl).

Сколько граммов соли и воды нужно взять для приготовления 120 г 20%-го раствора.

Рассчитайте количество вещества оксида алюминия, который образуется в реакции окисления кислородом 48 г алюминия:

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

2

В каком объеме содержится 3,01·10²³ молекул кислорода - О₂ при н.у.?

Рассчитайте массовую долю соли (%) в растворе, полученном при растворении 30 г соли в 170 г воды.

В результате реакции восстановления

CuO  + Н₂  = Cu  +  Н₂О

Образовалось 4 г меди. Сколько литров водорода вступило в реакцию?

3

Определите  объем (н.у.) 4 г водорода.

Рассчитайте объем раствора этилового спирта С₂Н₅ОН массой 245 г и плотностью 0,8 г/см³.

При взаимодействии 2,8 г железа с серой образовалось 4,4 г сульфида железа (II) FeS. Определите сколько грамм серы должно вступить в реакцию:

Fe  +  S = FeS.

Сильные стороны

Слабые стороны

1. Администрация школы получили сертификат о повышении квалификации  по технологии БиС.

2. Разработано подробное руководство по качеству по всем базовым процессам.

3. Отход от традиционного урока и переход на  технологических карты урока.

4. 11 технологических карт урока по основным 5 типам учебных занятий.

5. Разработаны уникальные объективные измерители и независимая оценка качества.

6. Охват учащихся на уроке 100%.

7. Качество знаний на уроке по оценкам 4 и 5 до 80%.

8. Высокая и позитивная мотивация учащихся.

9. Учитель получает готовый материал и не готовит поурочное планирование.

10. Разработаны уникальные учебные пособия по всем базовым предметам с тремя уровнями сложности от простого к сложному.

11. Норматив качества составляет 63% учащихся, которые должны получить оценки 4 и 5.

12. Обучение и рост квалификации учителей без отрыва от работы.

13.  Воспитание системное, нацеленное на раскрытие личности, успешность и раннюю профориентацию учащихся.

14. Доверительная форма воспитания в рамках делегирования учащимся полномочий и ответственности в управлении школой.

15. Раскрытие талантов и творческого начала учащихся.

16. Определены основные направления развития мышления: скорость, внимание, оперативная память, логика, словарный запас.

17. Разработано и внедрено электронное управление процессом на базе сайта, который позволяет решать различные задачи.

18. В течении года проводятся бесплатные обучающие семинары и открытые уроки.

1. Нет функциональной единицы – «главный технолог».

2. Не 100% охват учителей прошедших курсы повышения квалификации по технологии «БиС».

3. Большой процент незаинтересованных родителей в успехах своих детей.

4. Разработаны дифференцированные учебные пособия  по всем основным предметам, но не для всех классов.

5. Постепенный, а иногда длительный процесс освоения технологической картой урока учителем и учащимися.

Возможности

Угрозы

1. Заключение договора с ТОО Научно-Внедренческий Центр «Образовательный технопарк».

2. Дополнительное финансирование школы до 2 млн.

3. Повышение квалификации учителей. Выдается соответствующий сертификат о прохождении 24 часового курса обучения по технологии БиС.

4. В технологии есть три уровня  классификации учителя: «классик», «мастер», «профи».

5. НИШ наш стратегический партнер. Было показано, что в технологии БиС есть все модули, необходимые для организации работы учителя на уроке по требованиям программы обучения учителей прошедших курсы НИШ.

6. Показатели ЕНТ и ВОУД повысятся настолько, насколько вы сможете активно внедрить технологию БиС.

7. Если кто - то из учителей работает так, как он считает нужным и дает качество соответствующее нашим измерителям, то никто не должен ему навязывать технологию БиС.

8. Использовать технологию может любой учитель, независимо от стажа или категории.

1. Не все учителя четко выдерживают режим технологической карты.

2. Видимая жесткая дисциплина.

3. Отставание по  времени КТП.

4. В каждом классе остаются учащиеся с критическим уровнем мотивации по нескольким предметам.