Строение атома

Строение атома

Строение электронных оболочек атома

+1H n=1
1s

+3Li n=2 1s 2s


+11Na n=3
1s 2s 2p 3s

2

2

6

1

2

1

1

 АТОМ

Ядро (+) Электроны (-)

Протоны (+) Нейтроны(0)
p n

Строение атома

Ядро-это центральная часть атома, в котором сосредоточена практически вся его масса. Ядро имеет положительный заряд, равный количеству протонов находящихся в нем.Кроме протонов в ядре также находятся нейтроны-частицы, имеющие массу ,но не обладающие зарядом.

Строение атома

Общее название протонов (p+) и нейтронов (n0) – нуклоны. Нуклоны имеют следующие характеристики:
масса заряд
p+ 1 +1
n0 1 0
Mасса атома складывается из суммы масс протонов и нейтронов.

Ar = m p+ + m n

Строение атома

Атомы одного элемента, имеющие одинаковое число протонов, но разное число нейтронов называются изотопами. Химические свойства таких атомов одинаковы, но они различны по некоторым физическим свойствам.
В 1961 году изотоп 12С был выбран в качестве международного стандарта атомной массы.

Строение атома

Вокруг ярда движутся электроны (e-), образующие электронную оболочку, размеры которой определяют размеры самого атома.
Заряд e- по величине равен заряду p+, но противоположен по знаку.

Число e- = число p+=Z

В атоме электрон не имеет траектории движения, существует только вероятность нахождения его в пространстве вокруг ядра.
Это пространство рассматривают как электронное облако.

Так, например, выглядит электронное облако атома водорода.

Пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называется орбиталью

По форме различают:







На каждой орбитали может находиться не более 2-х электронов c противоположными спинами – принцип Паули

Целое число n, обозначающее номер энергетического уровня, называют главным квантовым числом

А теперь рассмотрим форму и размер электронных орбиталей атомов элементов.

Энергетические уровни же заполняются в следующем порядке:
1s/2s 2p/ 3s 3p/ 4s 3d 4p/ 5s 4d 5p/ 6s 4f 5d 6p/ 7s 5f 6d 7p.

Элементы также делятся на s-; p-; d-; f-элементы.
S-элементы; заполняется электронами s-подуровень
P-элементы; заполняется электронами p-подуровень
D-элементы; заполняется электронами d-подуровень предвнешнего уровня атома
F-элементы; заполняется электронами f-подуровень третьего снаружи уровня атома.

Рассмотрим правило Ф. Хунда, согласно которому электроны занимают свободные ячейки, располагаются в них сначала по одному и имеют при этом одинаковое значение спина, а лишь затем спариваются, но спины при этом по принципу Паули будут уже противоположно направлены