Тема урока Реакции ионного обмена

Тема урока :»Реакции ионного обмена»  11 класс

Цели урока:

Образовательная: продолжить  изучение реакций ионного обмена, формирование умения записывать уравнения и предвидеть продукты реакции ионного обмена. Дать первоначальное понятие об условиях течения реакций между растворами до конца (правило Бертолле).

Развивающая: развивать логическое мышление, память, внимание, умение сравнивать и анализировать, умение применять полученные знания и навыки при выполнении практических упражнений.

Воспитательная: продолжить формирование научного мировоззрения, системного подхода на примере составления уравнений реакций в молекулярном и ионном виде воспитывать трудолюбие, самостоятельность в выборе решения проблемы.

Методы урока:

По характеру познавательной деятельности: объяснительно –иллюстративный, проблемно – поисковый.

Планируемые УУД:

Предметные:

Формулируют и воспроизводят понятия «Электролиты – не электролиты» «Электролитическая диссоциация», «Ионные реакции», «Условия необратимости реакций».Проводят опыты, наблюдают, описывают наблюдения.

Регулятивные:

Преобразуют практическую задачу в познавательную. Планируют собственную деятельность. Осуществляют контроль и оценку своих действий.

Познавательные:

Проводят наблюдение, анализ, выдвигают предположения (моделируют процессы) и осуществляют их экспериментальную проверку.

Коммуникативные:

Обмениваются знаниями между членами группы для принятия эффективных решений.

Личностные:

Проявляют устойчивый интерес к поиску решения проблемы.

   Оборудование: периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, таблица растворимости солей, мультимедийный проектор, компьютер, карточки с заданиями, справочные таблицы.

Организационный момент.

           На прошлом уроках вы закрепили знания о том, что водные растворы кислот, солей и щелочей являются электролитами, повторили как записывать уравнения диссоциации этих веществ на катионы и анионы и наоборот по одному из ионов составляли формулы возможных  электролитов. Сегодня мы будем использовать эти знания.

Актуализация опорных знаний.

1. Какие из указанных веществ: соляная кислота, поваренная соль, гидроксид натрия,  этиловый  спирт, медный купорос, сахароза не относят к электролитам?

2. Основоположником теории электролитической диссоциации является…

3. Распад электролиты на ионы называют ….

4. Если степень диссоциации электролита  равна 27%, то такой электролит относят к … электролитам

5.Кислоты  с точки зрения ТЭД – электролиты, которые образуют при  диссоциации только один вид катионов – ионы….

6. Основания с точки зрения ТЭД - электролиты, которые образуют при диссоциации только один вид анионов – ионы….

7. Соли с точки зрения ТЭД - электролиты, которые образуют при диссоциации катионы металлов и анионы кислотных остатков.

8.Предложите формулы возможных электролитов, если известен хотя бы один ион, который образуется при диссоциации этих электролитов.

9. Положительно заряженные ионы называются…

10.      Электролиты разделяются на сильные, средние  и слабые.

Какие электролиты мы относим

К сильным

-  средним

-  слабым

11. Отрицательно заряженные ионы называются…

12.         Всё внимание на экран. Из данного списка вычеркните формулы неэлектролитов, а затем запишите уравнение химической реакции между электролитами

H₂SO₄, CaCO₃, Fe(OH)₃, Ве(OH)₂, MgO, H₂SiO₃, BaCl₂

 H₂SO₄ + BaCl₂ = ВаSO₄ +2 НCl

2Н⁺+ SO₄^-2 + Bа²⁺+2Cl^- = ВаSO₄ +2Н⁺ + 2Cl^-

Bа²⁺+ SO₄^-2= ВаSO₄

 Взаимоконтроль.

        Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Они называются ионными реакциями, а уравнения этих реакций - ионными уравнениями.

     При составлении ионных уравнений реакций следует руководствоваться правилами написания ионных уравнений (у учащихся на столах карточки с  алгоритмом составления реакций ионного обмена в молекулярном, полном и кратком ионном виде и правила написания уравнений реакций в ионном виде).

Всегда ли реакции между электролитами возможны ?

Эту проблема нам предстоит решить.

А решать её мы будем путем выполнения лабораторной работы в группах.

Напоминаю правила техники безопасности при выполнении лабораторной работы.

           Учащиеся работают в парах. Класс делится на три группы (1 ряд- первая группа, 2 ряд- вторая группа, 3 ряд- третья группа). Карточки с заданиями на столах.

    Каждой группе предстоит выяснить сущность реакций ионного обмена, условия, при которых эти реакции идут до конца; научиться составлять полные и сокращённые ионные уравнения, для этого вы выполните химический эксперимент по инструкциям, работая в паре. После работы идет обсуждение результатов, и формулируются выводы.

      Пользуясь таблицей растворимости, кислот, солей и оснований, уч-ся нужно записать молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения

Задание для группы № 1

Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее вещество – вода.

Проделайте реакцию между гидроксидом натрия (добавьте фенолфталеин) и соляной кислотой до исчезновения окраски, признак реакции(вспомните – эта реакция обмена называется реакцией нейтрализации)- образование малодиссоциирующего вещества- воды. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение.

Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:

NaOH (р) + HCl (р)  =  NaCl(р)  + H₂O (слабый электролит!)

Полное ионное уравнение реакции:

Na⁺ + OH^– + H⁺ + Cl^– = Na⁺ + Cl^– + H₂O

Cокращённое ионное уравнение реакции:

H⁺ + OH^– = H₂O

Задание для группы № 2.

Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество.

Проделайте реакцию между хлоридом меди (II) и гидроксидом натрия . Какой признак этой реакции?

Молекулярное уравнение реакции растворимой соли со щелочью:

CuCl₂ (р) + 2NaOH (р) = 2NaCl(р)  + Cu(OH)₂↓

Полное ионное уравнение реакции:

Cu²⁺ + 2Cl^– + 2Na⁺ + 2OH^– = 2Na⁺ + 2Cl^– + Cu(OH)₂↓.

Cокращённое ионное уравнение реакции:

Cu²⁺ + 2OH^– = Cu(OH)₂↓

Задание для группы № 3

Если в результате реакции выделяется газообразное вещество.

Проделайте реакцию между карбонатом натрия и азотной кислотой. Какой признак этой реакции?

Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (карбоната натрия) с азотной кислотой:

Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + H₂O + CO₂↑

Полное ионное уравнение реакции:

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2NO₃^- = 2Na⁺ + CO₂↑ + H₂O + 2NO₃^-

Cокращенное ионное уравнение реакции:

CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂^↑ + H₂O

О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение воды и газа – оксида углерода(IV).

Подведение итогов занятия.

       Условия, при которых реакции ионного обмена идут до конца

Презентация «Реакции ионного обмена» ( значение ионных реакций)

Реакции ионного обмена встречаются в жизни, множество их протекают в нашем организме и от их протекания зависит здоровье человека. А нарушение обмена веществ приводит к заболеванию.

Ионообменная очистка применяется для извлечения из сточных вод металлов (цинка, меди, хрома, никеля, свинца, ртути, кадмия, ванадия, марганца и др.).Также извлечение соединений мышьяка, фосфора, цианистых соединений и радиоактивных веществ. Метод позволяет рекуперировать ценные вещества при высокой степени очистки воды. Ионный обмен широко распространен при обессоливании в процессе водоподготовки.

     В двух колбах (250 мл) содержатся равные объемы бесцветных веществ. В каждую колбу добавляем 4-5 капель спиртового раствора фенолфталеина. В двух колбах вещества окрашиваются в малиновый цвет. Потом в колбы по очереди доливаем третий бесцветный раствор до исчезновения малиновой окраски. В одной колбе происходит выделение газа. (в одну из колб налили 3% гидроксид натрия, в другую 5% карбонат натрия. Среда раствора -щелочная- в результате диссоциации щелочи и гидролиза соли. Вследствие добавления 10% раствора соляной кислоты происходит нейтрализация растворов и выделение углекислого газа в колбе с раствором карбоната натрия.

             Рефлексия

Закончите предложение или дайте ответ на вопрос

Мне больше всего удалось…

Сегодня я узнал…

Было сложно…

Было интересно…

Теперь я могу…

Я попробовал…

Подведение итогов урока.

Домашнее задание: 

Придумать и написать  4 уравнения химических реакций в молекулярном, полном и кратком виде пары веществ, которые при взаимодействии дадут воду, газ и осадок.

Скачано с www.znanio.ru