Теоретический материал для подготовки к ОГЭ по химии

Степень окисления легко определить по формуле вещества и наоборот: зная степени окисления,   можно   составить   формулу   вещества.   Для   этого   нужно   знать   следующие з а к о н о м е р н о с т и : 1.   У   атомов   в   составе   простых   веществ   степень   окисления   равна   нулю: ВОПРОС 14 2. В соединениях степень окисления металлов главных подгрупп I, II, III групп равна номеру группы со знаком «+». 3. В соединениях степень окисления фтора всегда равна –1:  4. В соединениях с неметаллами степень окисления водорода +1:   В соединениях с металлами степень окисления водорода –1:  5.   В   соединениях   степень   окисления   кислорода,   как   правило,   равна   –2: В редких случаях +1; +2; –1:  6.   Отрицательная   степень   окисления   неметаллов   определяется,   как   №   группы   –   8. Например, у азота: 5 – 8 = –3. 7. Положительная степень окисления у большинства элементов – величина переменная. Высшая степень окисления равна номеру подгруппы. Как   определить   степень   окисления   конкретного   химического   элемента Определение   степени   окисления   для   конкретного   химического   элемента   подчиняется следующим правилам: 1. Степень окисления простых веществ всегда равна нулю. 2. Щелочные металлы, которые находятся в первой группе периодической таблицы, имеют степень окисления +1. 3. Щелочноземельные металлы, занимающие в периодической таблице вторую группу, имеют степень окисления +2. 4. Водород   в   соединениях   с   различными   неметаллами   всегда   проявляет   степень окисления +1, а в соединениях с металлами +1. 5. Степень   окисления   молекулярного   кислорода   во   всех   соединениях, рассматриваемых в школьном курсе неорганической химии, равна ­2. Фтора ­1. 6. При определении степени окисления в продуктах химических реакций исходят из правила   электронейтральности,   в   соответствии   с   которым   сумма   степеней окисления различных элементов, входящих в состав вещества, должна быть равна нулю. 7. Алюминий во всех соединениях проявляет степень окисления равную +3. ВОПРОС 15 Массовая доля (ω – «омега») элемента рассчитывается в долях единицы или в процентах и показывает, какая часть массы вещества приходится на данный элемент.  ω  Э    n  ЭAr  вещества Mr  %100  , где n – число атомов элемента в веществе. Н а п р и м е р :   ω H в воде                  2    2HAr  OHMr 2 18  ω  ω H O     в H2SO4   в Al2(SO4)3   ω  O  %100 ;  %11,11%100  ;  %100  4OAr  SOHMr    2  34OAr   SO 34  AlMr  4 2   4 16 98  %3,65%100  ;  %100    12 16 342  %100  56,14 %.