Теоретический материал для подготовки к ОГЭ по химии

 Необратимые (идущие до конца)  Реакции ионного обмена  ВОПРОС 8 а) с выпадением осадка  BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl (молекулярное уравнение) Ba2+ + 2Cl­ + 2Н + + SO42­ = BaSO4 Ba2+  + SO4 2­ = BaSO4↓ (сокращенное ионное уравнение)  + 2Н↓  + + 2Cl­ (полное ионное уравнение) б) с выделением газа  ↑ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 2Na+ + CO3 2­ + H2O + CO2 2­ = 2Na+ + SO4 2H+  + CO3 2­ + 2H+ + SO4 2­ = H2O + CO2 (сокращенное ионное уравнение)  (молекулярное уравнение)  (↑ полное ионное уравнение) в) с образованием малодиссоциируемого вещества (к примеру, молекулы воды) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O (молекулярное уравнение) 2Na+ + 2OH­ + 2H+ + SO4 2H+ + 2ОH­ = 2H2O (сокращенное ионное уравнение) 2­  = 2Na+ + SO4 2­ + 2H2O (полное ионное уравнение)  Обратимые.   В   результате   реакции   не   образуются   малодиссоциирующие   вещества   или неэлектрлиты. MgCl2 + Na2SO4 ⬄2NaCl + MgSO4 (молекулярное уравнение) Mg2+ + 2Cl­ + 2Na + + SO4 Обмен не окончательный, получаются смеси солей. Сокращенное ионное уравнение не составляется! 2­  ⬄ 2Na + + 2Cl­ + Mg2+ + SO4 2­  (полное ионное ур­ие).  Оксиды,   газы,   нерастворимые   и   малорастворимые   вещ­ва  НЕ   не электролитической   диссоциации,   т.е. ПОДВЕРГАЮТСЯ  распадаются на катионы и анионы