Теоретический материал для подготовки к ОГЭ по химии

ВОПРОС 9 Правила пользования рядом: 1.   Слева   направо   уменьшается   химическая   активность   и   восстановительная   способность металлов как простых веществ. 2. Слева направо возрастает окислительная способность ионов металлов. 3.  Металлы,  стоящие  левее   водорода,   вытесняют   его  из   кислот;  металлы,   стоящие   правее водорода,   с   кислотами   не   реагируют.   (Исключением  являются   серная   концентрированная   и азотная кислоты, которые не выделяют водород и могут реагировать с металлами, стоящими после H.) 4. Металлы, стоящие до алюминия (включительно) образуют с водой гидроксиды; от алюминия до кадмия – оксиды. Остальные с водой не реагируют. 5.   Металлы,   стоящие   левее,   вытесняют   из   солей   металлы,   стоящие   правее.   (Исключение: металлы до магния не могут вытеснять другие металлы из растворов солей, так как в первую очередь реагируют с водой, образуя щёлочи.) Данные   закономерности   соблюдаются   только   в   растворах.   В   расплавах   действуют   другие правила. Так, алюминий может вытеснить калий из его оксида: М  +  неметалл → бинарное соединение (соль, оксид) Схема  взаимодействия металлов: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ:  активные, средней активности, малоактивные (Таблица) Справочная   таблица   химических   свойств   металлов:   активные,   средней   активности   и малоактивные,   и   их   реакции   на   различные   окислители   (реагируют,   не   реагируют   или пассивируются). ВОПРОС 9 Активные Li ­­ Al Активные реагируют Активные реагируют Активные реагируют МЕТАЛЛЫ Средней активности Al ­­ H2 H2O (окислитель H+) Средней активности реагируют;  пассивируются: Al, Ti, Cr, Fe, Co, Ni, Zn, Sn, Cd, Pb H2SO4(разб) (окислитель H+) Средней активности реагируют, реагируют и пассивируется Pb H2SO4(конц) (окислитель S+6) Средней активности реагируют, реагируют и пассивируются: Al, Fe Малоактивные H2 ­­ Au Малоактивные не реагируют Малоактивные не реагируют Малоактивные реагируют: Cu, Hg не реагируют: Ag, Au, Ru, Os, Rh, Ir, Pt Кислота восстанавливается, в основном, до следующих продуктов: H2S Активные реагируют S SO2 ­­­ HNO3(разб) (окислитель N+5) Средней активности Малоактивные реагируют, реагируют и пассивируется Ti реагируют: Cu, Hg, Ag не реагируют: Ru, Os, Rh, Ir, Pt Кислота восстанавливается, в основном, до следующих продуктов: NH4NO3 Активные реагируют N2, N2O NO ­­­ HNO3(конц) (окислитель N+5) Средней активности реагируют, реагируют и пассивируются: Al, Ti, Cr, Fe Малоактивные реагируют: Cu, Hg, Ag не реагируют: Au, Ru, Os, Rh, Ir, Pt Кислота восстанавливается, в основном, до N2O H2O (окислитель H+) + щелочь (например, NaOH) Активные реагирует только Be Средней активности реагируют: Al, Zn, Sn, Pb Малоактивные не реагируют ВОПРОС 9 Химические свойства неметаллов Химические   элементы­неметаллы   могут   проявлять   как   окислительные,   так   и восстановительные   свойства,   в   зависимости   от   химического   превращения,   в   котором   они принимают участие. Атомы самого электроотрицательного элемента – фтора – не способны отдавать электроны, он   всегда   проявляет   только   окислительные   свойства,   другие   элементы   могут   проявлять   и восстановительные свойства, хотя намного в меньшей степени, чем металлы.  Наиболее   сильными   окислителями   являются   фтор,   кислород   и   хлор,   преимущественно восстановительные   свойства   проявляют   водород,   бор,   углерод,   кремний,   фосфор,   мышьяк   и теллур. Промежуточные окислительно­восстановительные свойства имеют азот, сера, йод. Взаимодействие с простыми веществами 1. Взаимодействие с металлами:  2Na + Cl2 = 2NaCl, Fe + S = FeS, 6Li + N2 = 2Li3N, 2Ca + O2 = 2CaO в этих случаях неметаллы проявляют окислительные свойства, они принимают электроны, образуя отрицательно заряженные частицы. 2. Взаимодействие с другими неметаллами:  o взаимодействуя  с   водородом,   большинство   неметаллов   проявляет   окислительные неметаллы взаимодействуют  между собой, более  электроотрицательный  металл играет роль окислителя, менее электроотрицательный – роль восстановителя: S + 3F2 = SF6, C + 2Cl2 = CCl4. свойства, образуя летучие водородные соединения – ковалентные гидриды:  3H2 + N2 = 2NH3, H2 + Br2 = 2HBr; взаимодействуя  с   кислородом,   все   неметаллы,   кроме   фтора,   проявляют восстановительные свойства:  S + O2 = SO2, 4P + 5O2 = 2P2O5; при   взаимодействии  с   фтором  фтор   является   окислителем,   а   кислород   – o o o восстановителем:  2F2 + O2 = 2OF2; Химические свойства неметаллов  Кислород О2 Газ без цвета, вкуса и запаха,  плохо растворимый в воде, в  жидком состоянии светло­ голубой, в твердом – синий. tпл = – 218,7 ºС tкип = – 183 ºС Сильный окислитель: Состав  молекулы Физичес кие  свойства Химичес кие  свойства ВОПРОС 9 Озон О3 Светло­синий газ, темно­голубая  жидкость, в твердом состоянии –  темно­фиолетовый, имеет сильный  запах, в 10 раз лучше, чем кислород,  растворим в воде. tпл = – 193 ºС tкип = – 112 ºС Еще более сильный окислитель, так  как имеет неустойчивую молекулу: Фосфор  в   реакциях   чаще   всего   бывает   восстановителем   (с   кислородом,   галогенами, бертолетовой солью, азотной кислотой): С металлами может быть окислителем:  (фосфид магния). Аморфный кремний  –   белый   порошок,   с   примесями   –   коричневый.   Аморфный   кремний химически более активен, чем кристаллический, вступает в реакции с кислородом, галогенами, щелочами: С металлами проявляет окислительные свойства:  – силицид.