Теоретический материал для подготовки к ОГЭ по химии

Оксиды ­ это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. ВОПРОС 10ОКСИДЫ Несолеобразующи е Солеобразующие         CO, N2O, NO Основные  ­ это оксиды металлов, в которых последние проявляют небольшую степень окисления +1, +2 (Na2O; MgO; CuO) Амфотерные ­ (обычно для металлов со степенью окисления  +3, +4). В   качестве   гидратов   им   соответствуют   амфотерные   гидроксиды (ZnO; Al2O3; Cr2O3; SnO2) Кислотные  ­   это   оксиды   неметаллов   и   металлов   со   степенью окисления  от +5 до +7 (SO2; SO3; P2O5; Mn2O7; CrO3) Основным оксидам соответствуют основания, кислотным – кислоты, амфотерным – и те и другие Химические свойства Основные оксиды Кислотные оксиды 1.      Взаимодействие с водой Образуется основание: Na2O + H2O = 2NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2 Образуется кислота: SO3 + H2O = H2SO4 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 2.      Взаимодействие с кислотой или основанием: При реакции с кислотой образуется соль и вода MgO + H2SO4   =  MgSO4 + H2O CuO + 2HCl  =  CuCl2 + H2O При реакции с основанием образуется соль и вода CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 3. Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами как основные: ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O с основаниями как кислотные: ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O (ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]) 3.      Взаимодействие основных и кислотных оксидов между собой приводит к солям. Na2O + CO2 = Na2CO3 4.      Восстановление до простых веществ: 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O P2O5 + 5C = 2P + 5CO