Теоретический материал для подготовки к ОГЭ по химии

ВОПРОС 11 Основания ­ сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания ­ сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH4 +) и гидроксид ­ анионы OH­)   Химические свойства Щёлочи Нерастворимые основания 1.      Действие на индикаторы. –– лакмус ­ синий метилоранж ­ жёлтый фенолфталеин ­ малиновый 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O KOH + CO2 = KHCO3 2.      Взаимодействие с кислотными оксидами. –– 3.      Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 4.      Обменная реакция с солями Ba(OH)2 + K2SO4 = 2KOH + BaSO4↓ 3KOH+Fe(NO3)3 = Fe(OH)3↓ + 3KNO3 –– 5.      Термический распад. ––                Cu(OH)2  =  CuO + H2O Амфотерные гидроксиды( Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3 и другие.  Взаимодействуют с щелочами  Взаимодействуют с кислотами  Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O Кислоты ­ сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты ­ электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+). ВОПРОС 11 Бескислородные: HCl ­ хлористоводородная (соляная) HBr ­ бромистоводородная HI ­ йодистоводородная HF ­ фтористоводородная (плавиковая) H2S ­ сероводородная   Кислородсодержащие: HNO3 – азотная H2SO3 ­ сернистая H2SO4 – серная H2CO3 ­ угольная H2SiO3 ­ кремниевая H3PO4 ­ ортофосфорная     одноосновная одноосновная одноосновная одноосновная двухосновная   одноосновная двухосновная двухосновная двухосновная двухосновная трёхосновная Название соли хлорид бромид йодид фторид сульфид     нитрат сульфит сульфат карбонат силикат ортофосфат    Химические свойства Кислородсодержащие Бескислородные 1.Изменяют окраску индикаторов  лакмус­красный, метилоранж­красный (только для растворимых кислот)  2.Взаимодействие с металлами, стоящими до водорода  H2SO4+Ca=CaSO4+H2 2HCl+Ca=CaCl2+H2 2.Взаимодействие с основными оксидами  H2SO4+CaO=CaSO4+H2O 2HCl+CaO=CaCl2+H2O 3.Взаимодействие с основаниями  H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 4.Взаимодействие с амфотерными оксидами  H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O 2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O 5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимое, летучее или малодиссоциирующее вещество  H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 Слабые кислоты легко разлагаются H2SiO3=H2O+SiO2 H2S=H2+S 6.При нагревании