Тест по темам «Теоретические основы химии», «Предмет химии», «Аллотропия», «Газообразные вещества»

Вариант 1

Задание 1.

Установите соответствие.

А)  удалении растворителя (например, его выпаривании)   Б)  понижении температуры   В)  максимальная масса вещества, способного раствориться в 100 г воды при данной температуре   Г)  0,5 моль/дм³   Д)  повышении температуре   Е)  20 моль/дм³   Ж)  отношение массы растворимого вещества к массе растворителя  

Варианты ответов:

1) Растворимость газообразных веществ уменьшается при   2) Кристаллизация твердого вещества из насыщенного им раствора осуществляется при   3) В 3 дм³ раствора содержится 60 г NaOH; молярная концентрация щелочи в растворе равна   4) Увеличить концентрацию растворимого вещества в растворе можно при   5) Коэффициент растворимости (S) – это  

Задание 2.

Вычислите объем (дм³) кислорода, необходимый для сгорания порции метана, содержащего 96,32 • 10²² атомов водорода. Ответ округлите до целого числа.

Ответ:  __ дм³.

Задание 3.

Выберите справедливые утверждения.

А)  Структурной единицей вещества молекулярного строения является молекула; веществ молекулярного строения больше, чем веществ немолекулярного строения. Б)  Водород (как простое вещество) существует в виде трех изотопов.

В)  Структурные единицы вещества в разных агрегатных состояниях не изменяются; меняется лишь расстояние между ними.

Г)  Число простых веществ превышает число химических элементов; причина – явление аллотропии.

Д)  Атомная единица массы (а.е.м.) равна массе атома углерода.

Е)  1 моль вещества содержится в 16 г метана и 71 г хлора.

Ж)  Молярная масса иона CH₃NH₃⁺ равна 32 г/моль.

З)  «Растворение» цинка в соляной кислоте, гашение извести, возгонка йода, конденсация водных паров, коррозия железа – все эти процессы являются химическими.

Задание 4.

Выберите справедливые утверждения.

А)  Химический элемент – совокупность атомов, имеющих одинаковое строение и равные массы.

Б)  Закон сохранения массы веществ подтверждает материальность атомов и используется при химических расчетах.

В)  Объемная доля азота (как химического элемента) в воздухе составляет 78%.

Г)  1 моль вещества содержится в 56 г железа и 18 см³ воды.

Д)  Протий, дейтерий, тритий – аллотропные модификации водорода.

Е)  «Гашение» соды уксусом, скисание молока, горение газа в газовой плите – химические процессы.

Ж)  Углерод (как простое вещество) при горении образует два оксида.

З)  Молярная масса иона PO₄^3– равна 95 г/моль.

Задание 5.

Установите молекулярную формулу вещества, в котором массовая доля водорода – 2,25%, фосфора – 34,83%, кислорода – 62,92%. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 6,14.

А)  H₄P₂O₇

Б)  H₃PO₄

В)  H₃PO₃

Г)  H₄P₂O₅

Задание 6.

Определите число атомов кислорода в 225 г карбоната кальция.

А)  406,35 • 10²²

Б)  13,55 • 10²²

В)  2,25 • 10²²

Г)  6,75 • 10²²

Задание 7.

Какое количество теплоты выделяется при сгорании 57,6 г серы, если тепловой эффект реакции равен 297 кДж?

А)  534,6 кДж

Б)  17104 кДж

В)  171,07 кДж

Г)  5346 кДж

Задание 8.

Укажите схемы окислительно-восстановительных реакций.

А)  H₂O + NaH → NaOH + H₂

Б)  CaC₂ + H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂

В)  Cl₂ + SO₂ + H₂O → HCl + H₂SO₄

Г)  BaCO₃ → BaO + CO₂

Д)  KBr + AgNO₃ → AgBr + KNO₃

Е)  FeS₂ + O₂ → SO₂ + Fe₂O₃

Задание 9.

В сосуде объемом 8 дм³ протекает реакция образования аммиака. Через 12 с после начала реакции масса водорода уменьшилась с 4,4 г до 0,4 г. Определите среднюю скорость данной реакции.

А)  0,0208 моль/дм³ • с

Б)  0,0802 моль/дм³ • с

В)  0,25 моль/дм³ • с Г)  0,0082 моль/дм³ • с

Задание 10.

Какое количество теплоты выделится при сгорании 61,6 г азота, если тепловой эффект реакции равен 181 кДж?

А)  398,2 кДж

Б)  796,4 кДж

В)  199,1 кДж

Г)  597,3 кДж

Ответы к заданиям для варианта 1

Задание 1.

Задание 2. Правильный ответ: 18

Задание 3.

Правильный ответ: А, В, Г, Е, Ж

Задание 4.

Правильный ответ: Б, Г, Е, Ж, З

Задание 5. Правильный ответ: А

Задание 6. Правильный ответ: А

Задание 7. Правильный ответ: А

Задание 8.

Правильный ответ: А, В, Е

Задание 9. Правильный ответ: А

Задание 10.

Правильный ответ: А

Тест по темам «Теоретические основы химии», «Предмет химии», «Аллотропия», «Газообразные вещества»

Вариант 2

Задание 1.

Определите число ионов, содержащихся в 1,5 дм³ раствора HNO₂, молярная концентрация кислоты в котором 2,2 моль/дм³, а степень диссоциации 5%.

А)  198,66 • 10²¹

Б)  19,866 • 10²³

В)  168,96 • 10²¹

Г)  186,69 • 10²³

Задание 2.

В составе газовой смеси 33,6 дм³ метана и 20,16 дм³ сероводорода. Вычислите молярную массу этой смеси и массовую долю (%) метана в ней. Ответ округлите до целых чисел.

Ответ:  M = __ г/моль, ω(CH₄) = __%.

Задание 3.

Вычислите массу (г) негашеной извести, которая образуется при термическом разложении порции силиката кальция, содержащей 45,15 • 10²² атомов кислорода. Ответ округлите до целого числа.

Ответ:  __ г.

Задание 4.

Определите число атомов углерода в 26,88 дм³ этана.

А)  144,48 • 10²²

Б)  72,24 • 10²²

В)  1,2 • 10²²

Г)  2,4 • 10²²

Задание 5.

Установите молекулярную формулу вещества, в котором массовая доля водорода – 1%, хлора – 35,3%, кислорода – 63,7%. Относительная плотность паров этого вещества по неону равна 5,025.

А)  HClO₄ Б)  HClO

В)  HClO₂

Г)  HClO₃

Задание 6.

В составе газовой смеси 7,17 дм³ аммиака и 12,54 дм³ угарного газа. Вычислите молярную массу этой смеси и массовую долю (%) аммиака в ней. Ответ округлите до целых чисел.

Ответ:  M = __ г/моль, ω(NH₃) = __%.

Задание 7.

Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса и в ответе укажите их сумму:

1)   P + HClO₃ + H₂O → H₃PO₄ + HCl

2)   Cr₂(SO₄)₃ + Cl₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaCl + Na₂SO₄ + H₂O

Ответ:  1: __;  2: __.

Задание 8.

Укажите правильные утверждения.

А)  На скорость гомогенной реакции, в отличие гетерогенной, не влияет добавление катализатора.

Б)  Электролиз воды является гетерогенной химической реакцией.

В)  В реакцию обмена могут вступать как сложные, так и простые вещества.

Г)  Ферменты выполняют роль катализаторов в сложных биохимических процессах.

Д)  Реакции, протекающие в выделением тепловой энергии, называются экзотермическими.

Е)  Без изменения степени окисления всегда протекают реакции соединения.

Ж)  Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры и давления (если в реакции участвуют газы).

Задание 9.

Укажите схемы окислительно-восстановительных реакций.

А)  H₂O + SO₂ → H₂SO₃

Б)  MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

В)  CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Г)  FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃

Д)  Cu(NO₃)₂ → CuO + NO₂ + O₂

Е)  NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

Задание 10.

Железо полностью восстановили угарным газом из руды массой 117,65 г, в которой ω(Fe₂O₃) = 68%. Определите число электронов, участвующих в окислительно-восстановительном процессе (т.е. переходят от восстановителя к окислителю).

А)  N(e) = 18,06 • 10²³

Б)  N(e) = 16,08 • 10²³

В)  N(e) = 9,03 • 10²³

Г)  N(e) = 12

Ответы к заданиям для варианта 2

Задание 1. Правильный ответ: А

Задание 2.

Правильный ответ: 23, 44

Задание 3. Правильный ответ: 14

Задание 4. Правильный ответ: А

Задание 5. Правильный ответ: А

Задание 6.

Правильный ответ: 24, 26

Задание 7.

Правильный ответ: 31, 39

Задание 8.

Правильный ответ: Б, Г, Д, Ж

Задание 9.

Правильный ответ: Б, Г, Д

Задание 10.

Правильный ответ: А