Тест по темам «Неорганическая химия», «Химия неметаллов», «Неметаллы и их характеристика», «Хлор»
Вариант 1
Задание 1.
Навеску сахарозы C12H22O11 сожгли в кислороде; общая масса образовавшихся оксидов составила 2,178 г. Вычислите массу (г) навески сахарозы и число молекул в ней.
А) m = 1,026 г, N = 18 • 1020
Б) m = 10,26 г, N = 18 • 1021
В) m = 0,1026 г, N = 18 • 1020
Г) m = 102,6 г, N = 18 • 1023
Задание 2.
Выберите справедливые утверждения; ответ представьте в виде последовательности чисел:
1) В природе неметаллы встречаются только в виде простых веществ.
2) Самый распространенный элемент на Земле – кислород.
3) Изменение степеней окисления неметаллов может быть от +8 до -8.
4) Атомы элементов неметаллов имеют малые радиусы.
5) O2 и O3 – аллотропные модификации химического элемента кислорода.
6) Элементов металлов значительно меньше, чем элементов неметаллов.
7) Максимальная степень окисления большинства неметаллов равна номеру группы.
Ответ: ____.
Задание 3.
Определите элемент VIА группы, в летучем водородном соединении которого массовая доля водорода равна 2,47%.
А) Se Б) S
В) Te
Г) O
Задание 4.
Смесь хлора и кислорода занимают объем 71,68 дм3 и имеет массу 168,7 г. Вычислите массовую долю (%) хлора в этой смеси.
А) ω(Cl2) = 71,55%
Б) ω(Cl2) = 65,15%
В) ω(Cl2) = 75,51%
Г) ω(Cl2) = 67,55%
Задание 5.
В раствор соляной кислоты массой 320 г (ω(HCl) = 31,25%) погрузили железный гвоздь. Через определенной время его достали из раствора, высушили; оказалось, что масса гвоздя уменьшилась на 44,8 г. Вычислите массовую долю (%) соляной кислоты в полученном растворе.
А) ω(HCl) = 11,45%
Б) ω(HCl) = 14,15%
В) ω(HCl) = 15,41%
Г) ω(HCl) = 10,14%
Задание 6.
Для получения веществ по указанной схеме превращений I2 → KI → KCl → HCl → H2 → HBr → AgBr выберите реагенты. Ответ представьте в виде последовательности чисел, соответствующих этим реагентам.
1) Br2
2) Cl2
3) HCl
4) K
5) CuO
6) H2SO4
7) AgNO3 8) AgCl
Ответ: ______.
Задание 7.
Для нейтрализации раствора массой 220 г, содержащего соляную и фтороводородную кислоты, необходимо 260 г раствора гидроксида калия с массовой долей щелочи 0,431. При добавлении к такому же раствору кислот нитрата серебра образовалось нерастворимое вещество массой 208 г. Определите массовые доли (%) кислот в исходном растворе. Ответ округлите до целых чисел.
Ответ: ω (HCl) = __ %, ω(HF) = _ %.
Задание 8.
Между какими парами веществ возможно взаимодействие? Выберите ряд, в котором представлены пара веществ, вступающих в реакцию и сумма коэффициентов в ней. А) KI + CL2 →
Б) HCl + CaCO3 →
В) HCl + Hg →
Г) Cl2 + Fe → Д) ZnCl2 + Br2 → Е) AgNO3 + BaCl2 →
А) А6Б6Г7Е6
Б) А6Б6Г7Д6
В) А6Б6В5Г7
Г) А6Б5Г7Е5
Задание 9.
Выберите справедливые утверждения; ответ представьте в виде последовательности чисел:
1) Атомы всех галогенов в соединениях способны проявлять степень окисления от -1 до +7.
2) Более активный галоген способен вытеснить менее активный из раствора его соли.3) Простые вещества различных галогенов при нормальных условиях находятся во всех трех агрегатных состояниях.
4) Молекулы галогенов двухатомны, неполярны.
5) Водные растворы всех галогеноводородных соединений являются слабыми электролитами.
6) Для качественного определения ионов Cl–, Br–, I– используют раствор нитрата серебра.
7) Превращение атомов брома в бромид ионы – это процесс восстановления.
Ответ: _____.
Задание 10.
Определите в какой из приведенных реакций сера проявляет только восстановительные свойства.
А) 8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2
Б) 3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
В) 3S + 2Al → Al2S3
Г) S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO
Задание 11.
Выберите справедливые утверждения; ответ представьте в виде последовательности чисел. 1) Явление, при котором один элемент образует несколько простых веществ, называется аллотропией.
2) У атома серы в основном состоянии 2 неспаренных электрона.
3) Атом серы в соединениях проявляет только положительные степени окисления.
4) Кислород на Земле образуется в результате процесса фотосинтеза.
5) Сера вступает в реакцию со ртутью при нормальных условиях.
6) В природе кислород и сера встречаются только в составе сложных веществ.
Ответ: ____.
Задание 12.
Вычислите, сера какой массы (кг) находится в 2 т руды, содержащей пирит (массовая доля посторонних примесей составляет 12%). Ответ округлите до целого числа.
Ответ: m(S) = ___ кг.
Задание 1. Правильный ответ: А
Задание 2.
Правильный ответ: 2457
Задание 3. Правильный ответ: А
Задание 4. Правильный ответ: А
Задание 5. Правильный ответ: А
Задание 6.
Правильный ответ: 426417
Задание 7.
Правильный ответ: 24, 5
Задание 8. Правильный ответ: А
Задание 9.
Правильный ответ: 23467
Задание 10. Правильный ответ: Г
Задание 11. Правильный ответ: 1245
Задание 12.
Правильный ответ: 939
Тест по темам «Неорганическая химия», «Химия неметаллов», «Неметаллы и их характеристика», «Хлор»
Вариант 2
Задание 1.
Выберите схемы, в которых возможно протекание химической реакции; составьте эти реакции. В качестве ответа выберите ряд, в котором указана схема превращения и сумма молярных масс продуктов реакции: А) H2SO4 + Al(OH)3 →
Б) H2SO4(конц.) + Cu →
В) SO3 + Fe2O3 →
Г) H2SO4(конц.) + Fe →
Д) H2SO4 + Ba(NO3)2 →
А) А360, Б242, В400, Д296
Б) А360, Б242, В400, Г154
В) А342, Б242, В400, Г154
Г) А360, Б162, В400, Д296
Задание 2.
Вычислите объем (дм3) газа, выделившегося при взаимодействии 115,2 г сульфида меди(II) и 218,75 г раствора соляной кислоты с ω(HCl) = 72%.
А) V(H2S) = 26,88 дм3
Б) V(H2S) = 28 дм3
В) V(H2S) = 56 дм3
Г) V(H2S) = 53,76 дм3
Задание 3.
Вычислите объем (дм3) газа, выделившегося при взаимодействии 84,8 г карбоната натрия и 170,33 г раствора соляной кислоты с ω(HCl) = 30%.
А) V(CO2) = 15,68 дм3
Б) V(CO2) = 31,36 дм3
В) V(CO2) = 35,84 дм3
Г) V(CO2) = 17,92 дм3
Задание 4.
Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций; определите число электронов, которые переходят от восстановителя к окислителю. Ответ представьте в виде последовательности цифр, соответствующих числу электронов.
1) Al + I2 →
2) CuO + H2 →
3) H2 + N2 →
4) H2 + Fe2O3 → Ответ: ____.
Задание 5.
Выберите справедливые утверждения; ответ представьте в виде последовательности чисел:
1) Все простые вещества галогены имеют определенную окраску.
2) Атомы галогенов в степени окисления +3 могут проявлять и окислительные, ивосстановительные свойства.
3) Астат достаточно часто встречается в природе.
4) Бромная или хлорная вода – это раствор брома или хлора в воде.
5) Окислительные свойства галогенов группе с увеличение атомного номера ослабевают.
6) Атомы галогенов в молекуле связаны ковалентной полярной связью.
7) Галогеноводороды при нормальных условиях являются бесцветными ядовитыми газами срезким запахом, хорошо растворимыми в воде.
Ответ: _____.
Задание 6.
Для получения веществ по указанной схеме превращений CaCl2 → Cl2 → NaCl → HCl → CuCl2 → MgCl2 → Mg(NO3)2 выберите реагенты. Ответ представьте в виде последовательности чисел, соответствующих этим реагентам.
1) H2SO4
2) HNO3
3) Mg
4) Cu
5) F2
6) AgNO3
7) CuO
8) Na
Ответ: ______.
Задание 7.
Между какими парами веществ возможно взаимодействие? Выберите ряд, в котором представлены пара веществ, вступающих в реакцию и сумма коэффициентов в ней. А) HCl + Fe →
Б) HF + NaCl →
В) MgI2 + Br2 →
Г) HCl + CuO →
Д) Al + Cl2 →
Е) CaBr2 + I2 →
А) А5В4Г5Д7
Б) А5В4Г5Е4
В) А5В4Г5Д5
Г) А5Б4В4Д7
Задание 8.
Для нейтрализации раствора массой 345 г, содержащего азотную и бромоводородную кислоты, необходимо 350 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 0,377. При добавлении к такому же раствору кислот нитрата серебра образовалось нерастворимое вещество массой 303 г. Определите массовые доли (%) кислот в исходном растворе. Ответ округлите до целых чисел.
Ответ: ω(HBr) = __ %, ω(HNO3) = __ %.
Задание 9.
В раствор иодоводородной кислоты массой 317,6 г (ω(HI) = 25%) погрузили цинковую пластинку. Через определенной время ее достали из раствора, высушили; оказалось, что масса пластинки уменьшилась на 19,5 г. Вычислите массовую долю (%) иодоводородной кислоты в полученном растворе.
А) ω(HI) = 0,77% Б) ω(HI) = 7,7%
В) ω(HI) = 0,17%
Г) ω(HI) = 1,7%
Задание 10.
Определите в какой из приведенных реакций сера проявляет только окислительные свойства.
А) S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
Б) SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl
В) 2NaBr + 2H2SO4 → Br2 + SO2 + Na2SO4 + 2H2O
Г) 2H2S + O2 → 2H2O + 2S
Задание 11.
Выберите справедливые утверждения; ответ представьте в виде последовательности чисел.
1) Электроотрицательность атома серы немного выше, чем атома кислорода.
2) Кислород и сера существуют в виде нескольких аллотропных модификаций.
3) В лаборатории кислород получают разложением любого кислородсодержащего вещества.
4) У атома кислорода на внешнем электронном слое 6 электронов.
5) Кислород и сера относятся к элементам – органогенам.
6) В большинстве реакций кислород выступает в качестве окислителя.
Ответ: ____.
Задание 12.
Вычислите, сера какой массы (кг) находится в 1,6 т руды, содержащей свинцовый блеск (массовая доля посторонних примесей составляет 7%). Ответ округлите до целого числа.
Ответ: m(S) = ___ кг.
Задание 1. Правильный ответ: А
Задание 2. Правильный ответ: А
Задание 3. Правильный ответ: А
Задание 4.
Правильный ответ: 6266
Задание 5.
Правильный ответ: 12457
Задание 6.
Правильный ответ: 581736
Задание 7. Правильный ответ: А
Задание 8.
Правильный ответ: 38, 31
Задание 9. Правильный ответ: А
Задание 10. Правильный ответ: В
Задание 11. Правильный ответ: 2456
Задание 12.
Правильный ответ: 199
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.