ТЕСТ ПО ХИМИИ 9 КЛАСС 1 ПОЛУГОДИЕ

ТЕСТ ПО ХИМИИ 9 КЛАСС 1 ПОЛУГОДИЕ 1 ВАРИАНТ  → N+2 1. Ядро атома элемента содержит четыре протона. Этим элементом является:            1. 12С                 2. 4Не              3. 9Ве            4. 39К      2. Электроотрицательность какого элемента выше:            1. С                    2. Р                  3. Si              4. N 3. У элементов главных подгрупп с ростом порядкового номера  увеличиваются:            1. Металлические свойства           2. Число валентных электронов                        3. Электроотрицательность          4. Все ответы правильные 4. Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s1:            1. Лития        2. Натрия        3. Цезия       4. Калия  5. Определите степень окисления атома мышьяка в Н3АsO3:            1. +5              2. +3                 3. ­3              4. +7  6. Сколько электронов отдает восстановитель при переходе N­3             1. 1                2. 3                   3. 5                4. 8 7. В химических реакциях атомы металлов:            1. Только отдают электроны                          2. Только принимают  электроны                     3. Отдают или принимают электроны           4. Не отдают электроны   МеС→ 8. Укажите металл, участвующий в реакции Ме + 2НСI             1. АI                     2. Cu                    3. Na                    4. Fе 9. С каким из перечисленных веществ не реагирует при обычных условиях  натрий:            1. О2                     2. Н2О                 3. N2                     4. CI2 10. Укажите гидроксид, который реагирует как с кислотой, так и с щелочью:            1. Са(ОН)2                     2. АI(ОН)3                  3. КОН                     4. НNО3 11. Укажите типичные для железа степени окисления в соединениях:            1. +1,+3                2. +2,+3              3. +2,+3,+4            4. +3,+5 12. Какой реакции соответствует данное ионное уравнение Fe2+ + 2OH  Fe(OH)2: → 2 + HCI                        2. Fe(OH)            1. FeCI2 + NaOH  FeS + NaOH → →            3. FeO + NaOH                          4.  13. С раствором какой соли не будет реагировать цинк:            1. Хлорид ртути(II)     2. Хлорид меди(II)     3. Хлорид железа(II)    4.  Хлорид магния I2 + Н2 →           :↑  → 14. Какой металл при окислении на воздухе образует соединение состава  М2О2:            1. Натрий                     2. Литий                      3. Магний                      4.  Алюминий  15. Если к 1 моль хлорида алюминия прибавить 4 моль гидроксида натрия, то  осадок не образуется. Это можно объяснить тем, что:            1. Соль не реагирует со щелочью                2. Гидроксид алюминия  растворим в воде                                 3. Гидроксид алюминия растворим в щелочи      4. Гидроксид алюминия  разлагается 16. Укажите сумму коэффициентов в реакции алюминия с водой:            1. 2                           2. 4                            3. 10                           4. 13 17. В каком объеме азота содержится 12,04 ∙ 1023 молекул:            1. 2 л                        2. 44,8 л                    3. 67,2 л                   4. 33,6 л 18. Какая масса сульфида железа (II) образуется при взаимодействии 16 г  серы и 14 г железа:            1. 44 г                      2. 30 г                       3. 88 г                       4. 22 г ТЕСТ ПО ХИМИИ 9 КЛАСС 1 ПОЛУГОДИЕ 2 ВАРИАНТ 1. Ядро атома элемента содержит шесть протонов. Этим элементом является:            1. 12С                 2. 6Li               3. 13Аl                      4. 39К           2. Электроотрицательность какого элемента выше:            1. В                    2. Ве                  3. Мg              4. АI 3. У элементов одного периода с ростом порядкового номера:            1. Увеличивается радиус атома              2. Увеличиваются  неметаллические свойства                                3. Уменьшается число энергетических уровней         4. Все ответы  правильные 4. Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p3:            1. Германия        2. Мышьяка        3. Фосфора        4. Серы   5. Определите степень окисления атома теллура в Н6ТеO6:            1. +6                    2. +4                     3. ­6                    4. +11  6. Сколько электронов отдает восстановитель при переходе P­3             1. 2                      2. 3                       3. 5                      4. 8 7. На внешнем энергетическом уровне металлов не может быть:  → P+5 →            1. 1 е­                   2. 2е­                    3. 3е­                    4. 8е­ 8. Какой из металлов наиболее активен по отношению к воде:            1. Са                    2. Na                    3. Mg                    4. AI 9. В какой группе все вещества вступают в реакцию с калием:            1. Н2О, НNО3, N2О             2.  Н2S, S, SО2            3. НСI, S, Н2            4.  Н2О, СI2, Na2O 10. . Укажите гидроксид, который реагирует как с кислотой, так и с щелочью:            1. Мg(ОН)2                     2. Zn(ОН)2                  3. NаОН                     4.  Н3РО4 11. При внесении железных опилок в колбу, заполненную хлором:            1. Образуется FeCI3                                         2.Образуется FeCI2                     3. Образуется FeCI3 и  FeCI2                    4. Реакция не идет            12. Какой реакции соответствует данное ионное уравнение Cu2+ + 2OH  Cu(OH)2: → → Cu(OH)2 + HCI             1. CuCI2 + NaOH                        2.  CuCO3 + NaOH → →            3. CuO + H2SO4                          4.  13. С раствором какой соли будет взаимодействовать медь:            1. Хлорид магния      2. Сульфат цинка      3. Нитрат железа(II)     4.  Нитрат ртути (II) 14. Какой металл при окислении на воздухе образует соединение состава  М2О:            1. Литий                     2. Натрий                   3. Калий                         4.  Рубидий  15. Алюминаты образуются при реакции гидроксида алюминия с:            1. Щелочью           2. Соляной кислотой          3. Натрием          4.  Нитратом калия  16. Укажите сумму коэффициентов в реакции железа с водой:            1. 4                         2. 8                                3. 12                             4. 14 17. В каком объеме озона содержится 3,01 ∙ 1023 молекул:            1. 0,5 л                        2. 22,4 л                    3. 11,2 л                   4. 5,6 л 18. Какая масса сульфида железа (II) образуется при взаимодействии 28 г  железа и 8 г серы:            1. 44 г                         2. 36 г                        3. 88 г                      4. 22 г ОТВЕТЫ ТЕСТ ПО ХИМИИ 9 КЛАСС 1 ПОЛУГОДИЕ Вариант 1          Вариант 2 1–3                     1–1 2–4                     2–1 3–1                     3–2  4­4                      4­3 5­2                      5­1 6­3                      6­4 7­1                      7­4 8­4                      8­2 9­3                      9­3 10­2                    10­2 11­2                    11­1 12­1                    12­1 13­4                    13­4 14­1                    14­1 15­3                    15­1 16­4                    16­3 17­2                    17­3 18­4                    18­4