Тест по теме «Периодический закон. Химическая связь». 8 класс.

Тест по теме «Периодический закон. Химическая связь». 8 класс. ВАРИАНТ 1 3) в одном периоде 2) в одной подгруппе 1. Среди химических элементов Si, P, S, C1 более ярко свойства неметалла выражены у: 1) кремния 2) фосфора 3) серы 4) хлора 2. Атомы элементов, имеющие одинаковое число валентных электронов, расположены 4) по 1) в одной группе диагонали 3. В оксидах элементов третьего периода периодической системы Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 в периоде слева направо 1) основные свойства возрастают 2) основные свойства ослабевают 4. Число протонов в ядре атома равно 1)3 5. Изотопы химического элемента отличаются числом 1) нейтронов 3) кислотные свойства усиливаются 4) кислотные свойства уменьшаются 3) валентных электронов 2) 4 3) 6 4)7 2) заполненных электронных слоев 4) протонов 6. Химическому элементу, степень окисления которого в соединении равна -2, соответствует схема распределения электронов в атоме по слоям: 1)2,8,6 2)2,8,2 3)2,8,7 4) 2,2 7. Разрушение химической связи – это процесс, который . 1) сопровождается выделением энергии 2) происходит самопроизвольно в изолированных системах 3) требует затраты энергии 4) может происходить только под действием света 8. Вещества, формулы которых RbF, HF, F2, образованы химическими связями соответственно 1) ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной 2) ионной, ковалентной неполярной, ковалентной полярной 3) ионной, ковалентной полярной, ковалентной неполярной 4) ковалентной полярной, ионной, ковалентной неполярной 9. Высшую и низшую валентность сера проявляет соответственно в соединениях 1 ) 10. Азот имеет степень окисления +3 в ряду веществ: 3) SO3 и SO2 2) SO2 и H2S SO3 и ZnS 4) H2S и SO3 11. Ионную кристаллическую решетку имеет 1) N2О3, HNО3, KNО2 2) NН3, N2О3, НNO3 3) NaNО2, N2О3, HNO2 4) KNО3, HNО2, NH3 1) фторид натрия 2) вода 3) алюминий 4) алмаз 2) +2 3) – 1 4) –2 12. Высший оксид состава Э2O3 образует химический элемент, имеющий 1) заряд атомного ядра +3 2) пять электронов на внешнем электронном слое 3)заряд атомного ядра +13 4) два электрона на внешнем электронном слое 13. Ион, имеющий в своем составе 18 электронов и 16 протонов, имеет заряд 1)+1 14. Атом щелочного металла, который образует ион, имеющий электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p6 – это 1рубидий 15. Ядро атома 13С состоит из 1) шести протонов и шести нейтронов 2) шести нейтронов и семи протонов 16. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 5, образует с водородом химическую связь 1) ковалентную полярную 2) ковалентную неполярную 3) ионную 4) металлическую 3) шести протонов и семи нейтронов 4) семи нейтронов и семи протонов 3натрий 2калий 4литий