Тестовые задания по химии ЕН.03. для дистанционного обучения (студенты СПО)

Тестовые задания   ЕН.03. химия для дистанционного обучения. Цель: проверить знания  по аналитической, физической и коллоидной химии. 1.Какие понятия  характеризуют  способы выражения состава раствора в аналитической  химии? А) моль, эквивалент В) титр, объём С) титр, эквивалент 2.Произведение растворимости – это А) концентрация катионов и анионов В) свойство сохранять раствор насыщенным С) произведение молярных концентраций катионов и анионов в насыщенном растворе. 3.Основные типы химических реакций А) осаждения  и замещения В) кислотно – основные и осаждения С) комплексообразования и обмена 4.Лиганды  в комплексном соединении могут быть  А) ионы и молекулы В) катионы и анионы С) соединения веществ 5.Электронно – ионный баланс происходит  А)  для подбора коэффициентов в уравнениях  слабых электролитов В)  в растворах  слабых электролитов  С)  в водных растворах  сильных электролитов 6.Аналитическая классификация катионов на группы проводится А) по всей совокупности химических свойств элементов В) по числу выбранных свойств конкретных ионов С) по конкретной специфике ионов 7. Катионы 4 группы А) образуют  амфотерные  гидроксиды и имеют групповой реагент В) не растворимы в избытке щелочи С) образуют катионы и осадки 8.Качественный элементный анализ проводят   А)  с органическими веществами В)  со всеми элементами соединений реакции С)  с интересующимися элементами реакции разложения 9.Методика количественного анализа А) это измерительная процедура В) это последовательные стадии С) оценка качества анализа 10. Гравиметрический анализ – это А) определение вещества в виде летучего соединения В) совокупность методов, основанных на выделении определяемого количества в виде  соединения и определения его массы С) осаждение из раствора малорастворимого  соединения 11.Титранты характеризуются А) неустойчивостью В) специальными методами при анализе С) устойчивостью и быстрым приготовлением 12.Индикаторы делятся на типы по признакам. Какой тип лишний? А) характер обратимости В) способ анализа С)  наблюдаемый эффект 13.Протолитометрия. Какие системы при титровании не  встречаются? А)  слабое основание – слабая кислота В) слабое основание – сильная  кислота С) слабая кислота – сильное основание 14. Оксидиметрия  используются реакции  окисления – восстановления. Чем они  сопровождаются? А) обменом ионами или молекулами В) меняют потенциалы реагирующих веществ С) переносом электронов от одних частиц к другим. 15. Методы Мора и Фаянса используется  при  осадительном титровании А) аргентометрия В) меркуриметрия С)  аргентометрия и меркуриметрия 16.Для определения  водородного показателя концентрации  ионов водорода используют А) индикаторные электроды В) стеклянные электроды С) мембранные электроды 17. Эмиссионные спектры атомов получают  А)  при механическом ударе В) электронным ударом С) химическим воздействием. 18.Совокупность переходов между энергетическими  создает спектр поглощения. Это   закон А) Бугера – Ламберта В)Гиббса С) Бера 19. Закон сохранения энергии, в реакциях которых  выделяется или поглощается энергия А) второй закон термодинамики В) первый закон термодинамики С)  третий закон термодинамики 20. Закон Гесса А) определяет тепловые эффекты реакции, которые невозможно измерить  экспериментально В) определяет агрегатное состояние соединений С) вычисляет объемы веществ 21.Закон Кирхгофа  показывает  А) изменение объема и давления при протекании реакции В)  тепловой эффект не зависит от температуры С) изменение теплового эффекта реакции в зависимости от температуры  определяется  изменением теплоёмкости 22.Энтропия характерна   А) жидкостей В) идеальных газов С) твердых веществ 23.Расчитать абсолютное значение энтропии позволяет А) уравнение Гиббса В) постулат Планка С) функция Гельмгольца 24. Принцип Ле Шателье А) смещение химического равновесия от условий В) отношение произведения равновесных концентраций С)  соотношение прямой и обратной реакции 25.Уравнение изотермы химической реакции А) Гиббса В) Гиббса ­ Гельмгольца С) Вант­ Гоффа 26.Фазовое равновесие характеризуется А) одинаковой температурой, давлением В) только одинаковой температурой, С) независимо от условий 27. Уравнение Клайперона – Клаузиуса  применяется А) для расчета концентрации веществ В) для расчета давления насыщенного пара С) для расчета различных температур 28. Характеристикой раствора является А) насыщенность раствора В) концентрация компонентов С) растворимость компонентов 29. Закону  Рауля подчиняются А) идеальные газы В) реальные растворы С) идеальные растворы 30. Ионы в растворе действуют как А) отдельные частицы В)  совокупность заряженных частиц С) взаимодействие катионов 31.Пары идеального раствора подчиняются законам идеальных газов и были найдены А) Г.Льюисом В) Дальтоном С) Вант­ Гоффом 32.В пищевых продуктах наблюдается прогоркание А) за счет карбонилсодержащих веществ В) за счет ненасыщенных жирных кислот С) за счет начальных продуктов окисления 33.Электродиализ в общественном питании А) используют для засаливания В) при копчении С) при опреснении питьевой воды 34. В пищевой промышленности  в качестве адсорбентов применяют А) химические соединения В) древесный и костяной угли С) жидкие вещества 35.Ионнообменная адсорбция в общественном питании используется А) при необратимых процессах В)  при кипячении С) для деминерализации и очистки соков 36. Седиментации подвергаются А) грубодисперсные системы В) коллоидно – дисперсные системы С) газообразные системы 37. Охарактеризовать  структуру  мицелла FeCl3 + NaOH 38. Какой метод очистки коллоидных растворов  используют  в питании А) электродиализ В) фильтрация С) гельфильтрация 39.Высокомолекулярные соединения при взаимодействии с растворителем А) изменяют структуру В) идет набухание и увеличивается объем С) изменяется вязкость 40. Тепловая обработка белков предусматривает А) глубокие  физико – химические изменения В) размораживание продуктов С) снижение усвояемости