Тесты на тему: Итоговая контрольная работа за 1 полугодие (9 класс, химия)

Учитель химии МБОУ Школа№98 г.Железногорск, Красноярский край. Тест.  Итоговая работа за 1 полугодие. 9класс.  1 вариант  Часть А. 1.Как определить число энергетических уровней в атоме элемента: а) по порядковому номеру элемента б) по номеру группы в) по номеру ряда г) по номеру периода 2.Как меняются радиусы атомов в периоде: а) увеличиваются б) не изменяются в) уменьшаются 3.У какого элемента наиболее выражены металлические свойства: а) Магний б) Алюминий в) Кремний  4.Электронная формула атома магния: а) 1s22s2,  б) 1s22s22p2,  в) 1s22s22p1,  г)1s22s22p63s2 5. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы II группы  Периодической системы: а) ns1,   б) ns2,  в) ns2np1,  г) ns2np2 6.Формула вещества, образованного металлической связью: а) О3; б S8; в) С; г) Са 7. Какой металл встречается в земной коре в чистом виде: а) калльций, б) золото, в) натрий, г) железо 8. Какой процесс называют пирометаллургией: а) получение металлов из растворов солей, б) получение металлов при обжиге минералов, в) получение металлов с помощью электрического тока, г) получение металлов с помощью бактерий 9.Какие восстановители используют для восстановления металлов из их оксидов: а) С, СО2, Н2,  б) СО, Н2, Al,   в) Mg, СО2, Н2,   г) Fe, Zn, Sn 10. Какие металлы относятся к щелочным: а) Na, Mg, Al;  б) K, Li, Na;  в) Ca, Sr, Ba;  г) Be, Mg, Ca  11. Какой из металлов входит в состав костной ткани: а) железо, б) магний, в) алюминий, г) кальций 12. Какая реакция относится к реакциям соединения: а) Al2O3+HCl CaCO3  13. Определите коэффициент перед восстановителем в уравнении: Са + 2HCl = CaCl2 + H2O а) 1,  б) 2,  в) 3,  г) 4 14. Наиболее энергично реагирует с водой: а) барий, б) кальций, в) магний, г) стронций)  15. Закончите уравнение и определите сумму всех коэффициентов: Al+H2SO4=… , →  б) Na2O + H2O , →  в) Fe + H2SO4  .→ , →  г)                    а)4,  б) 5,  в) 9,  г) 7.                                  16. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом: а) HCl, CO2 , СО,  б) Cl2, CuCl2, HCl,  в) H2, O2, CaO,  г)  SiO2, HCl, S      17.Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого: а) BaSO4  б) KOH (р­р),  в) NaCl (р­р),  г) KNO3 (p­p),                 18. Определите коэффициент перед восстановителем в уравнении:                 Al + O2  = Al 2O3                                                         а ) 1,  б) 3,  в) 2,  г) 4 Часть В. 19. Установите соответствие между формулой элемента и его высшим оксидом: 1. Na                                                             А) Na2O2 2. Mg                                                            Б) Al2O3 3. Al                                                              В) PbO 4. Pb                                                              Г) PbO2                                                                        Д) MgO                                                                        Е) Na2O                                                                                                       20. Установите соответствие между формулой оксида и его характером: 1. К2О                                                           А) кислотный 2. СаО                                                           Б) основный 3. ВеО                                                           В) амфотерный 4. Fe2O3  Часть С. Решите задачи.  21.Масса гидроксида натрия в 200 граммах 5% раствора: а) 50г. б) 20г., в) 10г, г)100г. 22.Какую массу оксида углерода (IV)  можно получить при термическом разложении  100 г. природного мела  (карбоната кальция) содержащего 12% примесей: а) 44г. б) 4.4г., в) 38.72, г)22.4л. 2 вариант  Часть А. 1.Как определить заряд ядра атома: а) по порядковому номеру элемента б) по номеру группы в) по номеру ряда г) по номеру периода 2.Как меняются радиусы атомов в главных подгруппах: а) увеличиваются б) не изменяются в) уменьшаются 3.Как изменяются химические свойства элементов в периоде: а) усиливаются металлические б) усиливаются неметаллические в) не изменяются 4. Электронная формула атома лития: а) 1s22s2 ,  б) 1s22s1,  в) 1s22s22p1,   г) 1s22s22p63s1 5. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов: а) ns1,   б) ns2,  в) ns2np1,  г) ns2np2 6. Формула вещества, образованного ковалентной неполярной связью а) Вг2; б) КС1; в) SО3; г) Са. 7. Какой металл встречается в земной коре только в виде соединений: а) серебро, б) медь, в) натрий, г) ртуть. 8. Какой процесс называют гидрометаллургией: а) получение металлов из растворов солей, б) получение металлов при обжиге минералов, в) получение металлов с помощью электрического тока, г) получение металлов с помощью бактерий 9. Какие восстановители используют для восстановления металла из соли CuSO4: а) С, СО2, Н2,  б) СО, Н2, Al,   в) Mg, СО2, Н2,   г) Fe, Zn, Sn 10. Какие металлы относятся к щелочно­земельным: а) Na, Mg, Al;  б) K, Li, Na;  в) Ca, Sr, Ba;  г) Be, Mg, Ca 11. Какой из металлов используется в самолетостроении: а) железо, б) магний, в) алюминий, г) серебро 12.15. Какая реакция относится к реакциям замещения:  а) Al2O3+HCl   13   С  водой взаимодействует: а)кальций, б) ртуть, в) платина, г) медь. , →  б) Na2О+H2O , →                                    в) Fe + H2SO4  , →  г)CaCO3  .→ 14. С разбавленной соляной кислотой не взаимодействует: а) алюминий, б) магний, в)  медь ,г) цинк 15. Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием: а) HCl, H2O , О2,  б) ВaO, HCl, HNO3,  в) KOH, HgO,  H3PO4,  г) H2, O2, CO2 16. с сульфатом меди (II) не взаимодействует: а) алюминий, б) магний, в)  ртуть ,г) цинк 17. Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого: а) KOH (р­р),  б) NaCl (р­р),  в)  KNO3 (p­p),   г) H2SO4 18. Определите коэффициент перед восстановителем в уравнении: Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2O а) 1,  б) 2,  в) 3,  г) 4 Часть В. 19. Установите соответствие между формулой гидроксида и его характером: 1. КОН                                                                 А) кислотный 2. Са(ОН)2                                                           Б) основный 3. Ве(ОН)2                                                           В) амфотерный 4. Fe(OН)3 20. Установите соответствие меду формулой вещества и его названием: 1. СаСО3                                                             А) гашеная известь 2. MgSO4                                                             Б) мел 3. NaOH                                                               В) магнезия 4. Са(ОН)2                                                            Г) едкий натр  Часть С. Решите задачу.  21.Масса гидроксида калия в 300 граммах 15% раствора: а) 50г. б) 20г., в) 45г, г)100г. 22Какую массу железа можно получить алюминотермическим методом из 300 г. оксида железа (III),  содержащего 9% примесей: а) 112г. б) 190.4г., в) 168г, г)3.4г. Ответы: №  задани я 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19­1 19­2 19­3 19­4 20­1 20­2 20­3 20­4 21 22 Вариант 1. Вариант 2 г в а г б г б б б б г б а а в б б г Е Д Б В Б Б В В в в а а б б а а в а г в в в а в а в г б Б Б В В Б В Г А в б Анализ контрольной работы Класс.  Тема:      «Итоговая контрольная работа за 1 полугодие»  Дата  Количество учащихся по списку                       Выполняли работу                              Выполнили работу на                         «5» ­                                                                           «4» ­                                                                                                     «3» ­   Отсутствовали –  %качества       ­  %успеваемости  ­ № Допущенные ошибки Количество Часть А Физический смысл номера  периода, группы.  Изменение радиуса атома в периоде, группе. Изменение металлических свойств в периоде и группе. Электронные формулы атомов химических  элементов Общая формула внешнего энергетического уровня  атомов химических элементов главных подгрупп. Тип химической связи в простом веществе – металл. Распространение металлов в природе. Общие способы получения металлов. Получение металлов I,II,III групп главных подгрупп. Щелочные, щелочноземельные металлы. Применение металлов и их соединений, химические  элементы в клетках живых организмов  Классификация химических реакций. 1 2. 3 4. 5 6. 7 8 9 10 11. 12. 13­17 18 19 20.    21 22  Химические свойства металлов: ­взаимодействие с водой; ­кислотами; ­основаниями (для амфотерных); ­солями. ОВР Часть Б  Задание на соответствие  – между химическим элементом и его высшим      оксидом:  ­   между формулой вещества и его названием  Задание на соответствие ­ между формулой оксида и его характером  ­ между формулой гидроксида и его характером    Часть С Решение задач на определение массы растворенного  вещества в растворе   Вычисления по химическим уравнениям ( сырье  содержит примеси) Работа над ошибками: Повторить 1.                      2.                     3. Учитель