Тест по предмету «Химия» для 9 класса
1-вариант 1. Символ химического элемента калия
А) Са
B) Kr
C) K
D) Cd
E) Cu
2. Валентности металлов в соединениях Al2O3 , AgCl и FeCl2 соответственно равны
A) III, II, I
B) I, II, III
C) II, I, I
D) III, I, II
E) II
3. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой A) 2
B) 4
C) 5
D) 6
E) 7
H2S + O2 → S + H2O равна
4. О простом веществе, а не химическом элементе кислороде идет речь в выражении:
A) кислород входит в состав воды
B) кислород содержится в земной коре
C) кислород входит в состав земной атмосферы
D) кислород входит в состав оксидов
E) кислород входит в состав оснований
5. Вычислите, какой объем при нормальных условиях занимает 0,3 моль кислорода. A) 6,72 л
B) 22,4 л
C) 0,013 л
D) 9,6 л
E) 74,6 л 6. Выберите формулу трехосновной кислоты
A) H2SO4
B) H2CO3
C) H3PO4
D) H2SO3
E) CaCO3
7. Соляная кислота не взаимодействует с
A) Cu
B) CuO
C) Cu(OH)2
D) Zn
E) Na
8. Вода не реагирует с
) натрием
) золотом
) кальцием
) оксидом кальция
) литием
9. Для приготовления 5%-ного раствора необходимо 2г гидроксида натрия растворить в воде массой
A) 19г
B) 38г
C) 20г
D) 40г
E) 100г
10. Метилоранжем можно распознать
A) соляную кислоту
B) гидроксид железа (///)
C) воду
D) оксид кремния E) медь
11. В малых периодах периодической системы химических элементов с увеличением заряда ядер радиусы атомов
A) увеличиваются
B) изменяются периодически
C) уменьшаются
D) уменьшаются, затем увеличиваются
E) не изменяются
12. Электронная формула атома 1S22S22P63S23P4 . Химический символ и формула водородного соединения этого элемента
A) С и СН4
B) Si и SiH4
C) O и H2O
D) S и H2S
E) Na и NaH
13. Химическая связь в молекуле сульфида алюминия
A) металлическая
B) молекулярная
C) ковалентная полярная
D) ковалентная неполярная
E) ионная
14. Галогены образуют простые вещества, молекулы которых состоят из
A) одного атома
B) двух атомов
C) трех атомов
D) четырех атомов
E) восьми атомов 15. К растворимым основаниям относится группа веществ:
A) KOH, Ca(OH)2 , CuOH
B) NaOH, KOH, Cu(OH)2
C) Ba(OH)2 , Ca(OH)2 , Cu(OH)2
D) NaOH, LiOH, KOH
E) CuOH, KOH, NaOH
Тест по предмету «Химия» для 9 класса
2-вариант
1. Символ химического элемента silicium
А) S
B) Cr
C) Si
D) Sm E) Sn
2. Валентность серы в соединениях SO3 , H2S и Al2S3 соответственно равна
A) II, II, II
B) III, II, III
C) III, II, VI
D) VI, II, II E) II, II, III
3. В уравнении С3Н8 + О2 → СО2 + Н2О коэффициент перед формулой кислорода равен A) 3
B) 7
C) 5
D) 9
E) 1
4. Индивидуальным химическим веществом является:
A) углекислый газ
B) кровь
C) воздух
D) молоко
E) нефть
5. Вычислите, количество газа – кислорода объемом 2,24 л (н.у.)
A) 22,4 моль
B) 0,1 моль
C) 0,01 моль
D) 1 моль
E) 10 моль
6. Среди предложенных кислот сильной является
A) H2SO4
B) H2CO3
C) H3PO4
D) H2SO3
E) HNO2
7. Водород реагирует
A) только с простыми веществами
B) с простыми и сложными веществами
C) только со сложными веществами
D) только с неметаллами
E) только с металлами
8. Вода является растворителем
) для твердых и газообразных веществ
) только для твердых веществ
) для жидких веществ
) только для газообразных веществ
) варианты А) и С)
9. При растворении 10г гидроксида натрия в 30г воды получается раствор с массовой долей щелочи
A) 5%
B) 10%
C) 20%
D) 25%
E) 30%
10. В растворе кислот
A) фенолфталеин становится малиновым
B) лакмус краснеет
C) лакмус синеет
D) метилоранж желтеет
E) метилоранж не изменяет окраску
11. Периодичность в изменении свойств химических элементов является результатом
A) возрастания числа электронов в атоме
B) возрастания заряда ядра атома
C) периодичности изменения внешнего энергетического уровня
D) изменения радиуса атомов
E) все варианты верны
12. Электронная формула атома наиболее активного металла
A) 1S22S22P63S2
B) 1S22S22P63S1
C) 1S22S1
D) 1S22S2
E) 3S23P1
13. Химическая связь в молекуле НF
A) металлическая
B) молекулярная
C) ковалентная полярная
D) ковалентная неполярная
E) ионная
14. К галогенам относятся элементы
A) F, Cl, Br, I
B) Cl2 , S , P
C) He , Ne , Kr
D) F, CI, O, S
E) At, Br, Si 15. К категории средние соли относят:
A) KHСО3 , СаОCl2
B) NaHCO3 , CuSO4
C) KHCO3 , Ca(HCO3)2
D) Mg(OH)Cl , NaHCO3
E) K2СО3 , BaCI2
Тест по предмету «Химия» для 9 класса
3-вариант
1. Символ химического элемента магния
А) Mn
B) Mo
C) Mg
D) Md
E) Mt
2. Физическим природным явлением следует считать
A) образование глюкозы в зеленом растении
B) лесной пожар
C) высыхание дождевых луж
D) процесс дыхания растений
E) все варианты верны
3. Сумма коэффициентов в уравнении реакции схема которой СО + О2 → СО2 равна A) 3
B) 4
C) 5
D) 6
E) 7
4. Кислород можно распознать:
A) лакмусом
B) по запаху
C) по цвету
D) известковой водой
E) тлеющей лучинкой 5. Вычислите объем кислорода при (н.у.), необходимый для сжигания 2г серы. A) 1,4 л
B) 14 л
C) 0,14 л
D) 2 л
E) 0,2 л
6. Среди предложенных кислот слабой является
A) H2SO4
B) HCl
C) HNO3
D) H2S
E) HBr
7. Водород соединяется с кислородом при
A) поджигании смеси этих газов
B) комнатной температуре
C) растворении этих газов в воде
D) повышении давления
E) участии катализатора
8. Отношение массы растворенного вещества в массе раствора называют ) массовой долей растворителя
) массовой долей растворенного вещества
) массовой долей раствора
) молярной массой вещества
) молярной концентрацией раствора
9. Для приготовления 400г 2%-ного раствора соли необходимо взять соль массой A) 8 г
B) 4 г
C) 2 г
D) 10 г
E) 0,4 г
10. Взаимодействие растворов сульфата калия и хлорида бария относят к реакции
A) соединения
B) разложения
C) замещения
D) обмена
E) окисления
11. Радиусы атомов химических элементов в ряду: натрий, алюминий, фосфор, хлор
A) увеличиваются
B) изменяются периодически
C) уменьшаются
D) не изменяются
E) увеличиваются и уменьшаются через каждые два элемента
12. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома фосфора A) 3S23P3
B) 3S23P5
C) 4S24Р3
D) 4S24Р5
E) 2S22P3
13. Химическая связь в молекуле кислорода
A) металлическая
B) молекулярная
C) ковалентная полярная
D) ковалентная неполярная
E) ионная
14. Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет
A) стронций
B) бериллий
C) кальций
D) магний
E) цинк 15. К категории кислые соли относят:
A) KHСО3 , СаОCl2
B) NaHCO3 , CuSO4
C) KHCO3 , Ca(HCO3)2
D) Mg(OH)Cl , NaHCO3
E) K2СО3 , BaCI2
Тест по предмету «Химия» для 9 класса
4-вариант
1. Латинское название химического элемента ferrum, а русское
А) медь
B) железо
C) фтор
D) франций E) фермий
2. Смесь поваренной соли (хлорид натрия) и песка (оксид кремния IV) может быть разделена путем
A) фильтрования B) перегонки
C) последовательности операций: обработка водой, фильтрование и упаривание раствора D) отстаивание
E) использование магнита
3. В уравнении СН4 + О2 → СО2 + Н2О коэффициент перед формулой кислорода равен A) 1
B) 3
C) 6
D) 2 E) 4
4. Реакции, протекающие с выделением тепла и света называются:
A) эндотермическими
B) горения
C) разложения
D) окисления
E) экзотермическими
5. Рассчитайте процентное содержание кислорода в веществе SO3
A) 60%
B) 6%
C) 0,6%
D) 16,6%
E) 1,6%
6. К категории – слабые кислоты относится группа
A) H2SO4 , H2CO3 , H3PO4
B) H2CO3 , H3PO4 , HNO2
C) HNO3 , H2SO4 , HCl
D) H2SO4 , HCl , HNO3
E) HF , HBr , HCl
7. Водород в лаборатории получают
A) разложением воды при действии постоянного электрического тока
B) взаимодействием цинка с соляной кислотой
C) взаимодействием активных металлов с водой
D) варианты А) и С)
E) все варианты верны
8. Вода не применяется для
A) получения из оксида серы (VI) серной кислоты
B) тушения горящего натрия
C) получения из оксида кальция гидроксида кальция
D) растворения кристалликов поваренной соли
E) разбавления концентрированных растворов
9. После выпаривания 80г раствора осталось 20г соли. Массовая доля (%) растворенной соли в растворе была
A) 20
B) 22
C) 25
D) 30
E) 40
10. Элементом Э в схеме превращений Э→Э2О→ЭОН может быть
A) натрий
B) кальций
C) сера (IV)
D) железо (III)
E) алюминий
11. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет
A) фосфор
B) сера
C) хлор
D) кремний
E) свойства одинаковые
12. Распределению электронов по энергетическим уровням атома азота соответствует ряд чисел A) 2,8,7
B) 2,7
C) 2,8,5
D) 2,5
E) 1,1
13. Химическая связь в оксиде лития
A) ионная
B) ковалентная полярная
C) металлическая
D) ковалентная неполярная
E) молекулярная
14. Формулы бескислородной кислоты, растворимого основания, соли соответственно
A) НF, KOH, H2O
B) HCl, Fe(OH)3 , NaCl
C) HNO3 , Ba(OH)2 , ZnCl2
D) H2S , Cu(OH)2 , FeSO4
E) HCl, NaOH, KCl
15. Водород реагирует с
A) H2O
B) SO3
C) Cl2
D) Au
E) Pt
Тест по предмету «Химия» для 9 класса
5-вариант
1. Название химического элемента Mn
А) магний
B) молибден
C) марганец
D) менделевий
E) америций
2. Физический процесс происходит при очистке воды методом
A) фторирования
B) отстаивания
C) озонирования
D) хлорирования E) декантации
3. В уравнении С2 Н6 + О2 → СО2 + Н2О коэффициент перед формулой кислорода равен A) 2
B) 4
C) 6
D) 7
E) 14
4. Выделите группу кислотных оксидов
A) CO2 , CuO , SO3
B) CO , SO2 , FeO
C) SiO2 , CO2 , P2O5
D) N2O , Na2O , CO
E) H2O , N2O3 , PbO
5. Масса серы, необходимой для получения 4 моль оксида серы (IV), S+O2 → SO2 равна A) 128 г B) 64 г
C) 32 г
D) 4 моль E) 16г
6. Взрывчатая смесь, состоящая из двух объемов водорода и одного объема кислорода A) гремучая жидкость
B) гремучий газ
C) вода
D) тяжелая вода
E) перекись водорода
7. Соляная кислота может взаимодействовать со всеми веществами группы
A) железо, оксид железа (III), гидроксид меди (II)
B) цинк, оксид кремния (IV), серебро
C) медь, оксид меди (II), гидроксид меди (II)
D) сера, оксид серы (IV), гидроксид серы (IV)
E) серебро, медь, золото
8. Вода не может применяться для получения
A) растворов солей
B) водорода
C) гидроксида меди (II) из CuO
D) кислорода
E) все варианты верны
9. В 35г воды растворили 15г гранулированного гидроксида натрия. Массовая доля гидроксида натрия (%) в приготовленном растворе равна
A) 15
B) 30
C) 35
D) 43 E) 50
10. Элементом Э в схеме превращений веществ Э→ ЭО→Э(ОН)2
A) натрий
B) кальций
C) сера (IV)
D) фосфор
E) алюминий
11. В главных подгруппах (А-группах) периодической системы химических элементов с увеличением заряда ядра радиус атомов, как правило, A) увеличивается
B) уменьшается
C) не изменяется
D) изменяется периодически
E) увеличивается, а затем уменьшается
12. Электронную формулу 1S22S22P4 имеет атом
A) кремния
B) серы
C) углерода
D) кислорода
E) азота 13. Химическая связь в молекуле CuCl2
A) ионная
B) ковалентная полярная
C) металлическая
D) ковалентная неполярная E) молекулярная
14. Формулы кислородcодержащей кислоты, растворимого основания, соли соответственно A) НF, KOH, H2O
B) HCl, Fe(OH)3 , NaCl
C) HNO3 , КOH , ZnCl2
D) H2S , Cu(OH)2 , FeSO4
E) HCl, NaOH, KCl
15. Щелочные металлы не реагируют с
A) H2O
B) O2
C) Cl2
D) H2 Ar Тест по предмету «Химия» для 9 класса
6-вариант
1. Химический символ кальция
А) Са
B) К
C) Cd
D) Cu E) Cs
2. Выберите предложения, в которых речь идет о химическом элементе
A) медь входит в состав малахита
B) проволока изготовлена из меди
C) содержание азота в воздухе составляет 78%
D) все живые организмы на Земле дышат кислородом
E) нет правильного ответа
3. В уравнении Н2O2 → H2O + O2 коэффициент перед формулой кислорода равен A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 6
4. Выделите группу основных оксидов
A) CO2 , CuO , SO3
B) CO , SO2 , FeO
C) SiO2 , CO2 , P2O5
D) МgO , Na2O , СаO E) H2O , N2O3 , PbO
5. Объем кислорода (н.у.), необходимый для получения 4 моль оксида серы (IV), S+O2 → SO2
A) 22,4 л
B) 11,2 л
C) 8,96 л
D) 89,6 л
E) 32 л
6. Формуле KNO2 соответствует название
A) нитрид калия
B) нитрит калия
C) нитрат калия
D) нитрофоска
E) калий азотнокислый
7. Лакмусом можно распознать два вещества пары
A) NaOH(р-р) и H2SO4
B) Pb(OH)2 и HCl
C) Pb(OH)2 и NaOH
D) H2SiO3 и KOH
E) все варианты верны
8. Наиболее энергично с водой реагирует
A) цинк
B) калий
C) серебро
D) сера
E) медь
9. Для приготовления 200г 1%-ного раствора соли необходимо взять соль массой
A) 0,2 г
B) 0,5 г
C) 2 г D) 1 г E) 10
10. Элементом Э в схеме превращений веществ Э→ Э2О5→Н3ЭО4 может быть A) хлор (VII)
B) калий
C) сера (IV)
D) фосфор (V)
E) углерод (IV)
11. В группе щелочных металлов при движении по группе сверху вниз их металлическая активность A) увеличивается
B) уменьшается
C) не изменяется
D) изменяется периодически
E) увеличивается, а затем уменьшается
12. Формула высшего оксида элемента, электронная формула атома которого
1S22S22P63S23P3
A) B2O3
B) Al2O3
C) N2O5
D) P2O5
E) Cu2O
13. Химическая связь в молекуле Cl2O
A) ионная
B) ковалентная полярная
C) металлическая
D) ковалентная неполярная E) молекулярная
14. Формулы кислородcодержащей кислоты, нерастворимого основания, соли соответственно A) НF, KOH, H2O
B) HCl, Fe(OH)3 , NaCl
C) HNO3 , КOH , ZnCl2
D) H2SО4 , Cu(OH)2 , FeSO4
E) HCl, NaOH, KCl
15. Литий может взаимодействовать с обоими веществами пары
A) водой и хлором
B) гидроксидом натрия и кислородом
C) кислородом и кальцием
D) оксидом бария и хлоридом меди (II) неоном и аргоном
Тест по предмету «Химия» для 9 класса
7-вариант
Валентность кремния равна:
I, II
II, IV
C) IV, VI
D) I-III
E) V
2. Продукты реакции замещения
A) образование двух простых веществ
B) несколько сложных
C) одно только сложное
D) одно сложное и одно простое E) два сложных
3. В уравнении СuSO4+Al→Al2(SO4)3 +Cu коэффициент перед формулой сульфата меди(II) равен
A) 5
B) 2
C) 3
D) 4
E) 1
4. Выделите группу амфотерных оксидов
A) CO2 , CuO , SO3
B) CO , SO2 , FeO
C) SiO2 , CO2 , P2O5
D) ZnO, BeO, Al2O3
E) H2O , N2O3 , PbO
5. Масса оксида цинка полученного в результате окисления 2г цинка (Zn +O2 → ZnO) , равна
A) 2,5 г
B) 25г
C) 1,25 г
D) 1,6 г
E) 2 г
6. Формуле MgSO4 соответствует название
A) сульфид магния
B) сульфит магния
C) силикат магния
D) сульфат магния
E) силицид магния
7. Водород не применяется
A) топливо в двигателях
B) получение соляной кислоты
C) восстановление металлов
D) синтез аммиака
E) обеззараживание воды
8. В промышленности серную кислоту получают поглощением
A) SO3 водой
B) SO3 раствором серной кислоты C) SO2 водой
D) SO2 раствором серной кислоты
E) H2S водой
9. В 120 г воды растворили 25г соли. Массовая доля (%) соли в полученном растворе равна A) 17,24
B) 1,724 C) 5,8
D) 36,25 E) 4,8
10. Элементом Э в схеме превращений веществ Э→ ЭО2→ЭО3 →Н2ЭО4 может быть A) хлор
B) калий
C) сера
D) фосфор
E) углерод
11. С точки зрения строения атома номер периода обозначает
A) количество электронов на внешнем энергетическом уровне
B) число протонов
C) число нейтронов
D) количество энергетических уровней
E) заряд ядра атома
12. Формула высшего оксида элемента, электронная формула атома которого 1S22S22P1 A) B2O3
B) Al2O3
C) N2O5
D) P2O5
E) Cu2O
13. Химическая связь в молекуле Сu2O
A) ионная
B) ковалентная полярная
C) металлическая
D) ковалентная неполярная E) молекулярная
14. Формулы кислородcодержащей кислоты, растворимого основания, соли соответственно A) НF, KOH, H2O
B) HCl, Fe(OH)3 , NaCl
C) HNO2 , LiOH , ZnCl2
D) H2SО4 , Cu(OH)2 , FeSO4
E) HCl, NaOH, KCl
15. Термин галоген с греч. означает
A) щелочно-земельный
B) щелочной
C) инертный
D) солерождающий редкоземельный для 9 класса
8-вариант
Валентность меди равна:
I, II
II, IV
C) IV, VI
D) I-III
E) V
2. Продукты реакции обмена
A) образование двух простых веществ
B) несколько сложных
C) одно только сложное
D) одно сложное и одно простое E) два сложных
3. В уравнении Al2O3+HCl→AlCl 3 +H2O коэффициент перед формулой хлорида алюминия равен
A) 3
B) 2
C) 6
D) 4
E) 1
4. Выделите группу кислотных оксидов
A) CO2 , CuO , SO3
B) CO , SO2 , FeO
C) SiO2 , SO2 , P2O5
D) ZnO, BeO, Al2O3
E) H2O , N2O3 , PbO
5. Объем кислорода необходимый для окисления 2г цинка (Zn +O2 → ZnO) , равен A) 0,345 л
B) 0,7 л
C) 0,49 л
D) 0,25 л
E) 1,0 л
6. Формуле NaHCO3 соответствует название
A) карбонат натрия
B) карбид натрия
C) дигидрокарбонат натрия
D) гидросульфит натрия
E) гидрокарбонат натрия
7. Водороду не соответствует
A) топливо в двигателях
B) самый легкий газ
C) малорастворим в воде
D) химическая формула – Н
E) в соединениях одновалентен
8. Вещество, существующее в виде трех агрегатных состояний
A) глина
B) кислород
C) водород
D) углекислый газ
E) вода
9. Процентное содержание фосфора в молекуле оксида фосфора (V) A) 43,6
B) 21,8
C) 1,9
D) 31
E) 56,4
10. Элементом Э в схеме превращений веществ Э→ Э2О3→ Э(ОН)3 может быть A) алюминий
B) калий
C) медь
D) фосфор
E) цинк
11. С точки зрения строения атома номер группы обозначает
A) количество электронов на внешнем энергетическом уровне
B) число протонов
C) число нейтронов
D) количество энергетических уровней
E) заряд ядра атома
12. Формула высшего оксида элемента, электронная формула атома которого 1S22S22P6 3S23P4
A) SO3
B) Al2O3
C) N2O5
D) P2O5
E) Cu2O
13. Химическая связь в молекуле Сl2
A) ионная
B) ковалентная полярная
C) металлическая
D) ковалентная неполярная
E) молекулярная
14. Формулы основного оксида, растворимого основания, соли соответственно
A) НF, KOH, H2O
B) Cl2O, Fe(OH)3 , NaCl
C) MgO, LiOH , ZnCl2
D) SО2, Cu(OH)2 , FeSO4
E) SiO2 , NaOH, KCl
15. Элементы Be, Мg, Ca, Sr, Ba называются
A) щелочно-земельными
B) щелочными
C) инертными
D) солерождающими редкоземельными
для 9 класса
9-вариант
Название химического элемента символ которого Ag аргон
золото
C) америций
D) серебро
E) астат
2. Продукты реакции соединения
A) образование двух простых веществ
B) несколько сложных
C) одно только сложное
D) одно сложное и одно простое
E) два сложных
3. В уравнении Р2O5+H2О→Н3РО4 коэффициент перед формулой оксида фосфора (V) равен A) 3
B) 1
C) 5
D) 4
E) 2
4. Выделите группу основных оксидов
A) CO2 , CuO , SO3
B) CO , SO2 , FeO
C) SiO2 , SO2 , P2O5
D) K2O, CaO, MgO
E) H2O , N2O3 , PbO
5. Объем 3,5моль углекислого газа равен
A) 154 л
B) 78,4 л
C) 6,4 л
D) 1,96 л
E) 22,4 л
6. Выберите правильно составленную формулу вещества
A) NaO
B) KCO2
C) H2NO3
D) H2SO4
E) ClO7
7. Кислоты бывают
A) жидкие и твердые
B) сильные и слабые
C) кислородсодержащие и бескислородные
D) одноосновные и многоосновные
E) все варианты верны
8. К растворимым основаниям относят
A) Сu(OH)2 , Fe(OH)3 , Al(OH)3
B) LiOH , Fe(OH)2 , NaOH C LiOH , KOH , NaOH
D Mg(OH)2 , KOH , Al(OH)3
E Zn(OH)2 , NaOH , CuOH
9. Процентное содержание кальция в его гидроксиде равно
A) 45
B) 70
C) 18,5
D) 54
E) 5,4
10. Элементом Э в схеме превращений веществ Э→ ЭО→ Э(ОН)2 может быть A) алюминий
B) калий
C) железо
D) фосфор
E) литий
11. Количество протонов в ядре атома калия равно
A) 1
B) 39
C) 19
D) 20
E) 4
12. Формула высшего оксида элемента, электронная формула атома которого
1S22S22P63S23P5
A) SO3
B) Cl2O7
C) N2O5
D) P2O5
E) Cu2O
13. Химическая связь в молекуле MgСl2
A) ионная
B) ковалентная полярная
C) металлическая
D) ковалентная неполярная
E) молекулярная
14. Формулы кислотного оксида, растворимого основания, соли соответственно
A) НF, KOH, H2O
B) Cl2O, Fe(OH)3 , NaCl
C) MgO, LiOH , ZnCl2
D) SО2, Cu(OH)2 , FeSO4
E) SiO2 , NaOH, KCl
15. Элементы F, Cl, Br, I называются
A) щелочно-земельными
B) щелочными
C) инертными D) галогенами
E) редкоземельными
для 9 класса
10-вариант
Символ химического элемента plumbum
P
Pd
C) Po
D) Pb
E) Rb
2. Продукты реакции разложения
A) образование двух простых или сложных веществ
B) несколько сложных
C) одно только сложное
D) одно сложное и одно простое
E) два сложных
3. В уравнении Р+О2→Р2О5 коэффициент перед формулой фосфора равен A) 2
B) 3
C) 4
D) 1
E) 5
4. Выделите группу амфотерных оксидов
A) BeO , ZnO , AI2O3
B) CO , SO2 , FeO
C) SiO2 , SO2 , P2O5
D) K2O, CaO, MgO
E) H2O , N2O3 , PbO
5. Объем кислорода, требуемый для сжигания 10 м3 метана (СН4 + О2 → СО2 + Н2О) A) 2 м3
B) 5 м3
C) 22,4 м3
D) 64 м3
E) 20 м3
6. Выберите неправильно составленную формулу вещества
A) Na2O
B) Na2CO3
C) HNO3
D) HSO4
E) Cl2O
7. Кислоты не бывают
A) комплексными
B) многоосновными
C) бескислородными
D) кислородсодержащими
E) одноосновными
8. К нерастворимым основаниям относят
A) Сu(OH)2 , Fe(OH)3 , Al(OH)3
B) LiOH , Fe(OH)2 , NaOH C LiOH , KOH , NaOH
D Mg(OH)2 , KOH , Al(OH)3
E Zn(OH)2 , NaOH , CuOH
9. Процентное содержание натрия в хлориде натрия равно
A) 39,3
B) 25,4 C) 6,5
D) 78,6 E) 0,45
10. Элементом Э в схеме превращений веществ Э→ Э2О→ ЭОН может быть A) алюминий
B) калий
C) железо
D) фосфор
E) хлор
11. Количество нейтронов в ядре атома магния равно
A) 1
B) 24
C) 12
D) 36 E) 3
12. Формула высшего оксида элемента, электронная формула атома которого 1S22S22P63S1 A) SO3
B) Cl2O7
C) N2O5
D) P2O5
E) Na2O 13. Химическая связь в молекуле SiO2
A) ионная
B) ковалентная полярная
C) металлическая
D) ковалентная неполярная
E) молекулярная
14. Формулы амфотерного оксида, растворимого основания, соли соответственно
A) ZnO, KOH, FeCl3
B) Cl2O, Fe(OH)3 , NaCl
C) MgO, LiOH , ZnCl2
D) SО2, Cu(OH)2 , FeSO4
E) SiO2 , NaOH, KCl
15. Кислотные свойства элементов F, Cl, Br, I по группам
A) усиливаются снизу вверх
B) ослабевают сверху вниз
C) не изменяются
D) ослабевают снизу вверх
E) изменяются незначительно
для 9 класса
11-вариант
nitrogenium соответствует
водород
B) углерод
C) кислород
D) азот
E) кремний
2. Признаки химических реакций
A) выпадение (или образование) осадка
B) изменение агрегатного состояния
C) выделение (или поглощение) газа
D) измельчение вещества E) все варианты верны
3. В уравнении реакции натрия с водой сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна
A) 2
B) 1
C) 4
D) 3
E) 5
4. Выделите группу основных оксидов
A) MgS , ZnO , AI2O3
B) CO , SO2 , FeO
C) SiO2 , SO2 , P2O5
D) Na2O, MgO, K2O E) H2O , N2O3 , PbO
5. Объем кислорода, требуемый для сжигания 2 м3 этана (С2Н6 + О2 → СО2 + Н2О) A) 1 м3
B) 6 м3
C) 22,4 м3
D) 7 м3
E) 2 м3
6. Выберите правильно составленную формулу вещества
A) КO
B) Na2CO2
C) H2NO3
D) HSO4
E) ВаO
7. Соляная кислота не взаимодействует с
A) Na
B) CuO
C) NaOH
D) Cu
E) Al2O3
8. К нерастворимым основаниям относят
A Ca(OH)2 , Fe(OH)3 , Al(OH)3
B LiOH , Fe(OH)2 , NaOH
C LiOH , KOH , NaOH
D Mg(OH)2 , KOH , Al(OH)3
E Zn(OH)2 , NaOH , CuOH
9. В 60 г воды растворили 20 г сахара. Найти процентную концентрацию раствора. A) 30 %
B) 45 %
C) 10 %
D) 25 %
E) 20 %
10. Элементом Э в схеме превращений веществ Э→ Н2Э→ ЭО2 может быть
A) алюминий
B) магний
C) железо
D) фосфор
E) сера
11. Количество нейтронов в ядре атома марганца равно
A) 55
B) 25
C) 30
D) 7
E) 4
12. Электронная формула атома хлора
A) 1S22S22P6
B) 1S22S22P63S23P6
C) 1S22S22P63S23P5
D) 1S22S22P5
E) 1S22S2 13. Химическая связь в молекуле FeCl3
A) ионная
B) ковалентная полярная
C) металлическая
D) ковалентная неполярная
E) молекулярная
14. Формуле SO3 соответствует кислота и соль
A) H2SO4, Na2S
B) H2SO4, CuS
C) H2SO4, K2SO4
D) H2SO3, Na2SO3
E) H2S, Na2SO4
15. Лакмусом можно распознать оба вещества пары
A) NaOH (p-p) и H2SO4
B) Cu(OH)2 и HCl
C) Cu(OH)2 и NaOH
D) H2SiO3 и KOH
E) CuCl2 и КОН
для 9 класса
12-вариант
cuprum соответствует элемент
натрий
B) кадмий
C) медь
D) кобальт
E) кремний
2. Необходимым признаком химического явления служит
A) только выделение теплоты
B) только изменение цвета
C) образование нового вещества
D) только выделение газа
E) только поглощение теплоты
3. В уравнении реакции кальция с водой сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна
A) 2
B) 1
C) 4
D) 3
E) 5
4. Выделите группу кислотных оксидов
A) MgS , ZnO , AI2O3
B) CO , SO2 , FeO
C) SiO2 , PbO2 , P2O5
D) Na2O, MgO, K2O
E) NO2 , N2O3 , N2O5
5. Объем кислорода, требуемый для сжигания 2 м3 сероводорода (Н2S + О2 → SО2 + Н2О) A) 3 м3
B) 6 м3
C) 22,4 м3
D) 4 м3
E) 2 м3
6. Выберите правильно составленную формулу вещества
A) К2O
B) Na2Cl
C) H2NO3
D) HSO4
E) ВаO3
7. Соли соляной кислоты называются
A) нитриды
B) хлораты
C) хлориды
D) хлороводород
E) карбонаты
8. К амфотерным основаниям относится группа веществ
A КOH , Fe(OH)3 , Al(OH)3 B LiOH , Fe(OH)2 , NaOH
C LiOH , KOH , NaOH
D Mg(OH)2 , KOH , Al(OH)3
E Zn(OH)2 , Аl(OH)3 , Fe(OH)3
9. Найти процентное содержание йода в соединении СaI2
A) 86,4
B) 43,2
C) 12,7
D) 40,0 E) 13,6
10. Элементом Э в схеме превращений веществ Э→ Э2О→ ЭОН может быть
A) бром
B) магний
C) железо
D) литий
E) сера
11. Количество протонов и нейтронов в ядре атома фосфора равно
A) 31р; 15n
B) 15p; 16n
C) 16p; 15n
D) 15p; 31n
E) 10p; 5n 12. Электронная формула атома калия
A) 1S22S22P6
B) 1S22S22P63S23P64S1
C) 1S22S22P63S23P5
D) 1S22S22P5
E) 1S22S22P63S23P7
13. Химическая связь в молекуле CaF2
A) ионная
B) ковалентная полярная
C) металлическая
D) ковалентная неполярная
E) молекулярная
14. Формуле SO2 соответствует кислота и соль
A) H2SO4, Na2S
B) H2SO4, CuS
C) H2SO4, K2SO4
D) H2SO3, Na2SO3
E) H2S, Na2SO4
15. Лакмусом можно распознать оба вещества пары
A) KOH (p-p) и H2SO4
B) Fe(OH)2 и HCl
C) Cu(OH)2 и NaOH
D) H2CO3 и KOH
E) CuCl2 и NaОН
13-вариант
gidrargirum соответствует элемент
свинец
B) водород
C) медь
D) германий E) ртуть
2. Свечение (горение) электролампочки и горение свечи относятся соответственно к явлениям
A) химическому и физическому
B) физическому и химическому
C) химическому
D) физическому E) природному
3. В уравнении реакции взаимодействия натрия с водой сумма коэффициентов перед формулами исходных веществ равна
A) 2
B) 6
C) 4
D) 3
E) 5
4. Вещества, принадлежащие к одному классу веществ
A) MgS , ZnСl2, K2O
B) CO2, SO3, PCl3
C) H2SiO3, HNO2, H2CO3
D) Na2O, MgO, K2S
E) NO2 , N2O3 , Na2O
5. Объем диоксида серы, полученный при сжигании 1,5 л сероводорода (Н2S + О2 → SО2 +
Н2О)
A) 22,4 л
B) 1 л
C) 1,5 л
D) 44,8 л
E) 3 л
6. Выберите правильно составленную формулу вещества
A) K2CO3
B) Na2Cl
C) H2NO3
D) Ba2CO3
E) ВаO3
7. Соли азотной кислоты называются
A) нитриды
B) нитраты
C) нитриты
D) амины
E) карбонаты
8. Растворы бывают:
A насыщенные и ненасыщенные
B концентрированные и разбавленные
C пересыщенные
D) насыщенные и разбавленные
E) насыщенные, ненасыщенные и разбавленные
9. Рассчитайте массу соли воды необходимые для приготовления 200 г 15%-ного раствора. A) 50г ; 150г
B) 20г ; 180г
C) 30г ; 170г
D) 65г ; 135г E) 25г ; 175г
10. Элементом Э в схеме превращений веществ Э→ ЭО→ Э(ОН)2 может быть A) бром
B) магний
C) углерод
D) литий
E) сера
11. Количество протонов и нейтронов в ядре атома цинка равно
A) 65р; 35n
B) 35p; 35n
C) 35p; 65n
D) 15p; 31n
E) 30p; 35n 12. Электронная формула атома алюминия
A) 1S22S22P6
B) 1S22S22P63S23P64S1
C) 1S22S22P63S23P5
D) 1S22S22P5
E) 1S22S22P63S23P1
13. Химическая связь в молекуле Cl2O
A) ионная
B) ковалентная полярная
C) металлическая
D) ковалентная неполярная
E) молекулярная 14. Формуле оксида P2O5 соответствует кислота и соль
A) H3PO4, NaCl
B) H3PO4, Na3PO4
C) H3PO4, Na2CO3 D) H3PO4, P2O3
E) H3PO4, NaBr
15. Щелочи реагируют с
A) фосфорной кислотой и оксидом кремния (IV)
B) гидроксидом железа (II) и серой
C) серной кислотой и оксидом кальция
D) оксидом углерода (IV) и оксидом магния
E) все варианты верны
14-вариант
Символ химического элемента sulfur Sc
B) Cs
C) Sr
D) S
E) Sn
2. Валентности металлов в соединениях ZnCl2, Al2(SO4)3 , MgO соответственно равны
A) II, II, III
B) I, III, II
C) II, III, II
D) I, II, I
E) II, III, I
3. В уравнении реакции взаимодействия оксида алюминия с водой сумма коэффициентов перед формулами исходных веществ равна
A) 2
B) 6
C) 1
D) 7
E) 5
4. Вещества, принадлежащие к одному классу веществ
A) MgS , ZnСl2, K2S
B) CO2, SO3, PCl3
C) H2SiO3, HNO2, NH3
D) Na2O, MgO, K2S
E) NO2 , N2O3 , Na2O
5. Объем газа аммиака, полученного при сжигании 1,7 л азота с водородом равен A) 22,4 л
B) 3,4 л
C) 1,7 л
D) 2,7 л
E) 2,6
6. Названию силикат кальция соответствует формула
A) K2CO3
B) K2SiO3
C) CaCO3
D) CaSiO3
E) CuCO3
7. Соли азотистой кислоты называются
A) нитраты
B) нитриты
C) нитриды
D) амины
E) аммиакаты
8. В лаборатории кислород не получают из
A) жидкого воздуха B) воды
C бертолетовой соли
D перманганата калия
E перекиси водорода
9. Сколько грамм соли и воды необходимо взять для приготовления 500г 20%-ного раствора
?
A) 100г ; 400г
B) 50г ; 450г
C) 250г ; 250г
D) 80г ; 420г
E) 120г ; 380г 10. Элементом Э в схеме превращений веществ Э→ Э2О3→ Э(ОН)3 может быть A) кальций
B) магний
C) алюминий
D) литий
E) кремний
11. Количество протонов и нейтронов в ядре атома натрия равно
A) 23р; 11n
B) 11p; 12n
C) 11p; 23n
D) 8p; 3n
E) 1p; 10n
12. Электронная формула атома неона
A) 1S22S22P6
B) 1S22S22P63S23P64S1
C) 1S22S22P63S23P5
D) 1S22S22P5
E) 1S22S22P63S1
13. Химическая связь в молекуле хлорида кальция
A) ионная
B) ковалентная полярная
C) металлическая
D) ковалентная неполярная
E) молекулярная 14. Формуле оксида SiO2 соответствует кислота и соль
A) H2SiO3, NaCl
B) H2SiO3, Na2SiO3
C) H2SO4, Na2CO3
D) H2SiO3, Na2S
E) H4SiO4, Na2SiO3
15. Хлор взаимодействует с
A) натрием
B) углеродом
C) водой
D) варианты А) и В)
E) все варианты верны
15-вариант
Латинскому названию oxygenium соответствует элемент свинец
B) водород
C) кислород
D) кремний E) осмий
2. Выберите предложение, в котором речь идет об углероде как о простом веществе
A) углерод входит в состав угарного газа
B) при взаимодействии с кислородом образует углекислый газ
C) входит в состав многих минералов
D) содержится во всех органических веществах
E) все варианты верны
3. В уравнении взаимодействия оксида цинка с азотной кислотой сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна
A) 6
B) 2
C) 4
D) 3
E) 5
4. Элементы, образующие оксиды типа Э2О
A) натрий, магний, алюминий
B) калий, литий, натрий
C) рубидий, калий, барий
D) цинк, медь, железо
E) алюминий, железо, калий
5. Объем 5моль кислорода (при н.у.) равен
A) 22,4 л
B) 112 л
C) 2,24 л
D) 44,8 л
E) 96 л
6. Выберите не правильно составленную формулу вещества
A) K2CO3
B) NаCl
C) HNO3
D) Ba2CO3
E) ВаO
7. Соли NaH2РО4 соответствует название
A) фосфат натрия
B) гидрофосфат натрия
C) дигидрофосфат натрия
D) фторид натрия
E) фосфид натрия
8. Для очистки воды от примесей растворенных в ней веществ используется
A) дистилляция B) отстаивание
C фильтрование D декантация
E) адсорбция
9. Сколько грамм щелочи необходимо для приготовления 50г 16%-ного раствора ?
A) 9 г
B) 12 г
C) 5 г D) 1 г E) 8 г
10. Элементом Э в схеме превращений веществ Э→ ЭО2→ ЭO3 →H2ЭО4 может быть A) бром
B) магний
C) углерод
D) литий
E) сера
11. Количество протонов и нейтронов в ядре атома свинца равно
A) 82р; 207n
B) 82p; 125n
C) 125p; 82n
D) 4p; 82n
E) 82p; 0n 12. Электронная формула атома фтора
A) 1S22S22P6
B) 1S22S22P63S23P64S1
C) 1S22S22P63S23P5
D) 1S22S22P5
E) 1S22S22P63S23P1
13. Химическая связь в молекуле ССl4
A) ионная
B) ковалентная полярная
C) металлическая
D) ковалентная неполярная
E) молекулярная
14. Медь образует оксиды
A) СuO, CuO4
B) Cu2O, CuO
C) FeO, Fe2O3
D) CuO, Cu2O3
E) Fe
15. Только при нагревании реагирует с водой
A) CuO
B) SO3
C) H2O
D) Au
E) Ag
Тест по предмету «Химия» для 9 класса 1-вариант 1
A) Cu B) CuO C)
A) трех атомов B) четырех атомов
A) нефть 5. Вычислите, количество газа – кислорода объемом 2,24 л (н
A) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 B) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1
Сумма коэффициентов в уравнении реакции схема которой
A) обмена B) окисления 11
Тест по предмету «Химия» для 9 класса 4-вариант 1
Вода не применяется для A) получения из оксида серы (VI) серной кислоты
A) H 2 O B) SO 3
B) гремучий газ C) вода
В 35г воды растворили 15г гранулированного гидроксида натрия
B) Cd C) Cu E) Cs 2
A) 0,2 г B) 0,5 г
Тест по предмету «Химия» для 9 класса 7-вариант
A) силицид магния 7. Водород не применяется
A) ионная B) ковалентная полярная
A) H 2 O , N 2 O 3 , PbO 5
A) количество электронов на внешнем энергетическом уровне
Название химического элемента символ которого
Кислоты бывают A) жидкие и твердые
Химическая связь в молекуле MgСl 2
Выделите группу амфотерных оксидов
B) фосфор C) хлор 11
B) углерод C) кислород
Соляная кислота не взаимодействует с
A) H 2 SO 4, K 2 SO 4 B)
Выделите группу кислотных оксидов
A) 16p; 15n B) 15p; 31n
B) водород C) медь
A) нитриды B) нитраты
A) ковалентная неполярная
B) 3,4 л C) 1,7 л
A) 11p; 23n B) 8p; 3n
A) 6 B) 2 C) 4
E) адсорбция 9. Сколько грамм щелочи необходимо для приготовления 50г 16%-ного раствора ?
Тесты по химии для 9 класса
© ООО «Знанио»
С вами с 2009 года.
