Данная презентация составлена на основе программы О.С.Габриелян для общеобразовательных учреждений (профиль математический) Может быть использована для контроля знаний по основным типам химических реакций в 11 классе, как домашнее задание в виде самостоятельной работы, а также как тренировочное задание при подготовке к ЕГЭ по химии.
Самостоятельная работа по теме Типы химических реакций.ppt
Самостоятельная работа
по теме Типы химических
реакций
МБОУ Воротынская СШ
Учитель химии
Недопивцева Т.В.
Расставьте коэффициенты в приведённых ниже схемах
Дайте характеристику каждой реакции по различным
признакам классификаций. Реакцию 5,6 рассмотрите с
уравнений.
Вариант 1
1. CO2 + C ↔ CO - Q
2. CaCO3 + HNO3 → Ca(NO3)2 +
CO2↑ + H2O
3. KClO3 → KCl + O2↑
4. Fe + H2O → Fe3O4 + H2↑
5. SnSO4 + KMnO4 + H 2SO4 =
Sn(SO4 )2 + MnSO4 + K 2SO4 + H
2O
6. FeCl2 + K 2Cr 2O7 + HCl = FeCl3
+ CrCl3 + KCl + H 2O
Приведите уравнение
химической реакции по
следующей характеристике:
соединения, экзотермическая,
окислительно-
восстановительная,
гомогенная, некаталитическая.
точки зрения ОВР,
Вариант 2
1. Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe + Q
2. C4H10 ↔ C4H8 + H2
3. Ba(OH)2 + Na3PO4 → Ba3(PO4)2
↓ + NaOH
4. Н2 + Cl2 ↔ HCl
5. Na 2SO4 + KJO 3 + H 2SO4 = J2
+ Na2SO4 + K 2 SO4 + H 2O
6. Na 2S + Na 2Cr 2O7 + H 2SO4 =
S + Cr2(SO 4) + Na 2SO4 + H 2O
Приведите уравнение
химической реакции по
следующей характеристике:
гомогенная, каталитическая,
обратимая, экзотермическая,
окислительно-
восстановительная .
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с
договором-офертой сайта. Вы можете
сообщить о нарушении.