Урок "МКТ"

Молекулярная физика‏

10 класс

Учитель физики: Никулина Н.И.
МБОУ гимназия №7 им.Воронцова В.М.
г. Воронеж

Ум заключается не только в знании, но и в умении прилагать знание на деле.
Аристотель.

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА

ОСНОВЫ
МОЛЕКУЛЯРНО-
КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ

Цель МКТ – объяснение свойств макроскопических тел и тепловых процессов, происходящих в них, на основе представлений о том, что все тела состоят из отдельных, беспорядочно движущихся частиц.

Опытное обоснование основных положений МКТ.
Диффузия.
Масса и размер молекул. Число Авогадро.
Количество вещества.
Взаимодействие молекул.

Основные положения МКТ

Вещество состоит из частиц (молекул, атомов). Все атомы одного простого химического вещества совершенно одинаковые. *
Эти частицы беспорядочно движутся *
Частицы взаимодействуют друг с другом *
Между атомами действуют силы притяжения, а на очень малых расстояниях между атомами действуют силы отталкивания.

*

Исследования на поверхности золотой пластинки с помощью сканирующего туннельного микроскопа (СТМ) при температуре около 200 градусов Цельсия

Строение атома

Модели атома

Модель атома Томсона
Модель атома Резерфорда

Модель атома Томсона

Джозеф Томсон (1856 -1940), английский учёный, в 1897г. открыл электрон, предложил модель атома

Модель атома Резерфорда

Z – зарядовое число (порядковый номер элемента, число протонов в ядре)
А – массовое число (число нуклонов: протонов и нейтронов в ядре)

A=Z+N

p=n (атом электронейтрален)
Изотоп- разновидность одного и того же химического элемента, атом которого содержит одинаковое число протонов в ядре и разное число нейтронов.

Размер одной молекулы:
d=1нм
Число молекул:
N=V/d
Масса одной молекулы:
m0=m/N

Для веществ, молекулы которых состоят из одного атома, часто используется термин атомная масса. За единицу массы атомов и молекул принимается 1/12 массы атома изотопа углерода 12C (с массовым числом 12). Она называется атомной единицей массы (а. е. м.):  1 а. е. м. = 1,66·10–27 кг

- число атомных единиц массы, содерхащихся в массе атома.

Mr≈А

m0= Mr∙а.е.м.

-отношение массы молекулы или атома данного вещества к 1/12 массы атома углерода

Mr=m0/1/12 m0C

Число Авогадро и количество вещества

В СИ : ν =[моль]
Один моль – это количество вещества, в котором содержится столько же молекул или атомов, сколько в углероде массой 0,012кг.

В одном моле любого вещества содержится одно и то же число частиц (молекул). Это число называется постоянной Авогадро NA:  NA = 6,02·1023 моль–1

Количество вещества ν

определяется как отношение числа N частиц (молекул) вещества к постоянной Авогадро NA:  ν=N/NA

ν=m/M

Молярная масса

Массу одного моля вещества принято называть молярной массой M. Молярная масса равна произведению массы m0 одной молекулы данного вещества на постоянную Авогадро:  M = NA · m0.
В СИ : M=[кг/моль]

M = Mr∙1 г/моль

ЗАДАЧИ

№ 1

Что является наиболее наглядным подтверждением существования атомов и молекул?
А) конвекция
Б) диффузия
В) капля масла растекается по поверхности воды тонким слоем
ответ: В

Работа в группах

С.р. №1 (ну, су)
1гр № 1
2гр № 2
3гр № 3
4гр № 5

Домашнее задание

п. 47-48, кроме дефекта масс
Составить вопросы, учитывая их назначение, с помощью ромашки Блума

“Ромашка Блума ” По теме составить вопросы, учитывая их назначение.